新教材适用2024版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第21讲化学平衡状态化学平衡的移动课件

这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第21讲化学平衡状态化学平衡的移动课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，必备知识·梳理夯实，保持不变，3化学平衡特征，归纳拓展，平衡状态，正反应，逆反应等内容，欢迎下载使用。
第21讲　化学平衡状态　化学平衡的移动
1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。3．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度，转化率等相关物理量的变化。
考点一　可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应―→正逆同时，不彻底(1)定义在________条件下既可以向______反应方向进行，同时又可以向______反应方向进行的化学反应。(双向性)
(2)特点——“三同一小”①三同：a.相同条件下；b.正逆反应________进行；c.反应物与生成物________存在。②一小：任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%(共存性，既不能完全转化)。(3)表示方法：在化学方程式中用“________”表示。
2．化学平衡状态(1)定义一定条件下的________反应中，当正、逆反应的速率________时，反应混合物中各组分的________保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。化学平衡的建立过程可用如下图所示：
(4)化学平衡移动[微点拨]　化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0。①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
(2)静态标志：各种“量”不变。
[微点拨]　(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)可逆反应体系中， 反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
(4)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(5)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(2)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等。( 　　)(3)可逆反应平衡时，生成物不再变化，反应停止了。( 　　)(4)v正>v逆时，反应一定向正反应方向进行。( 　　)
(12)对于有气体参加的可逆反应，在恒温恒容密闭容器中进行，压强不变则说明达到平衡状态。( 　　)(13)化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。( 　　)[提示]　可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是该反应的限度，可逆反应不能进行完全，转化率低于100%。
[提示]　该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度不变，故反应达到平衡状态。
(2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大吗？___________________________________________________________________________________(3)①总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？②混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？
[提示]　①恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切可逆反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。②恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。恒温恒压条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，若反应前后气体的化学计量数之和相等，则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。
[解析]　该反应为可逆反应，则通入1 ml NO2、2 ml S18O2，反应达到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 ml NO2、2 ml S18O2，不可能有1 ml N18O生成，B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 ml NO2、2 ml S18O2，则NO2、S18O2消耗都小于1 ml，所以S18O2的物质的量不可能为0.8 ml，C正确；该反应为可逆反应，SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，D错误。
〔对点集训1〕　(1)(2023·福建宁德模拟)向10 mL 0.2 ml·L－1 NaI溶液中滴加4～5滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是( 　　)A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
[解析]　可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl3和过量的碘化钠反应，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反应，所以加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应。
A．Z为0.3 ml·L－1 B．Y2为0.4 ml·L－1C．X2为0.2 ml·L－1 D．Z为0.4 ml·L－1
[解析]　(极端假设法确定各物质浓度范围思维模板)可根据极端假设法判断，假设反应完全正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
“一边倒”确定反应物与生成物取值范围采用极端假设的方法，可以界定反应物与生成物的取值范围。如在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的初始浓度分别为0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1和0.2 ml·L－1，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
由于物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0.1 ml·L－1