新教材适用2024版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第26讲沉淀溶解平衡课件

这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第26讲沉淀溶解平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，必备知识·梳理夯实，沉淀溶解，沉淀生成，溶解的方向，生成沉淀的方向，7×10，0pH71，0×10－6等内容，欢迎下载使用。
第26讲　沉淀溶解平衡
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一　沉淀溶解平衡及应用
1．固体溶质的溶解性在25 ℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下：
2．沉淀溶解平衡(1)定义沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，____________速率和____________速率相等的状态。这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立
①v(溶解)______v(沉淀)，固体________②v(溶解)______v(沉淀)，溶解________③v(溶解)______v(沉淀)，________晶体
[微点拨]　①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。a．绝对不溶的电解质是没有的。b．同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c．易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
3.溶度积常数(Ksp)(1)溶度积与离子积
cm(An＋)·cn(Bm－)
(2)Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越______，一般溶解度也越______；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
(3)Ksp的影响因素Ksp只受________影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。深度思考：沉淀转化是否只能向着更难溶的方向？[提示]　在一定条件下，也可以由难溶物转化为溶解度较大的物质，如在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( 　　)(2)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。( 　　)[提示]　易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(3)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。( 　　)[提示]　溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。
(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( 　　)[提示]　食盐水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(5)沉淀溶解是吸热反应，降低温度，溶解平衡一定逆向移动。( 　　)[提示]　少数沉淀(如氢氧化钙)溶解放热，升温逆向移动。(6)AgCl的Ksp大于Mg(OH)2，则AgCl的溶解度大于Mg(OH)2。( 　　)[提示]　溶度积大的难溶电解质溶解度不一定大，只有组成类型相同的难溶电解质才可以通过Ksp比较溶解度大小。
(7)溶度积常数只受温度影响，Ksp随温度升高而增大。( 　　)[提示]　大多数难溶电解质Ksp随温度升高而增大，少数(如氢氧化钙)升高温度Ksp减小。(8)Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度与在水中一样。( 　　)[提示]　OH－抑制Mg(OH)2的溶解平衡，在NaOH溶液中溶解度小。(9)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。( 　　)[提示]　H＋可以与ZnS中S2－结合促进溶解平衡，进而溶解ZnS，而H＋不能溶解CuS，所以CuS的溶解度比ZnS的小。
(10)已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，将0.002 ml·L－1的AgNO3溶液与0.002 ml·L－1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。( 　　)[提示]　混合后Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.001 ml·L－1×0.001 ml·L－1＝1.0×10－6>1.8×10－10，故生成AgCl沉淀。(11)沉淀溶解达到平衡时，v(沉淀)＝v(溶解)。( 　　)
[提示]　前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离子方程式。(13)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( 　　)[提示]　难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。
(14)在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水。( 　　)(15)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。( 　　)[提示]　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。
(16)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。( 　　)(17)25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
(4)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)，析出AgCl沉淀，故上层清液是AgCl饱和溶液，A正确；向清液中滴加AgNO3溶液，c(Ag＋)增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Cl－)减小，B错误；滴加KI溶液，Ag＋与I－结合生成溶解度更小的AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，C错误；向AgCl悬浊液中加入浓氨水，混合液变澄清，其原因是生成了[Ag(NH3)2]＋，但AgCl与强碱不反应，D错误。
(2)某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料。
依据上述数据进行的预测不合理的是( 　　)A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作为沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2D．向1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，有浑浊出现
[解析]　向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，c(S2－)增大，Q>Ksp(FeS)，有浑浊出现，A合理；沉淀转化时易转化为溶解度更小的沉淀，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作为沉淀剂，B合理；由溶度积计算可知，开始沉淀时，MgCl2需要的c(OH－)大于FeCl3需要的c(OH－)，向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Fe(OH)3，C不合理；
沉淀剂的选择利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
微考点2　沉淀转化 (1)(2023·山东泰安四模)取1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 ml·L－1)：
下列说法不正确的是( 　　)A．实验①白色沉淀是难溶的AgClB．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
[解析]　向1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，B正确；若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化，看到黑色沉淀生成，C错误；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，D正确。
(2)(2023·湖北武汉检测)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( 　　)
〔对点集训2〕　(2023·湖南长沙模拟)已知：Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(PbS)＝8.0×10－28。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( 　　)A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 ml·L－1，则S2－已完全转化成CuS
4．溶度积规则中的三个关系(1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出。
5．沉淀反应的三个应用(1)沉淀的生成。(2)沉淀的溶解。(3)沉淀的转化。用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，表明离子已经沉淀完全。