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新教材适用2024版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第31讲化学实验常用仪器及基本操作课件
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这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第31讲化学实验常用仪器及基本操作课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，必备知识·梳理夯实，可加热的仪器，蒸发皿，石棉网，坩埚钳，向下倾斜，蒸馏烧瓶等内容，欢迎下载使用。
第31讲 化学实验常用仪器及基本操作
1.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。2．树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验习惯。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
[微点拨] (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
2．常用的计量仪器(1)仪器A是________；用途：__________________________；精确度：________________。
粗略量取一定体积的液体
[微点拨] ①量筒无“0”刻度；②量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒；④不同计量仪器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
(2)仪器B是______________________；用途：________一定物质的量浓度的溶液。容量瓶没有零刻度，只有刻度线。(3)仪器C是______________。注意：①使用前需“________”；②“0”刻度在________；③不可盛装________溶液，其他液体一般均可用酸式滴定管盛装；④精确度为____________ mL。(4)仪器D是______________。注意：一般只用于盛装________溶液，其他液体一般不用碱式滴定管盛放。
(5)仪器E是__________。注意：①称量前先调零点；②腐蚀性药品，如NaOH固体等应放在________内称量；③左盘放________，右盘放________，即“______物______码”；④精确度为__________g。(6)仪器F是__________。注意：①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能________________；②蒸馏时，水银球应放在蒸馏烧瓶____________；③测蒸气温度时，水银球应在液面以上；④不可用于搅拌。
3．常用的分离、提纯仪器
[微点拨] 使用前需要检查是否漏液的仪器(1)容量瓶：检查口部的塞子是否漏液方法：向瓶内加入一定量水，塞紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水；然后直立，将瓶塞旋转180°塞紧，再倒立观察是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)分液漏斗：使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子是否漏液。方法：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量蒸馏水。观察旋塞的两端及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，塞紧上口塞子，左手握住旋塞，右手食指摁住上口塞子，倒立，观察上口塞子周围是否漏水，然后正立，将上口塞子旋转180°，再倒立观察是否漏水。(3)酸、碱式滴定管：使用酸式滴定管时，要检查活塞处是否漏液，使用碱式滴定管时，要检查玻璃珠和橡皮管接触部位是否漏液。
[微点拨] (1)启普发生器的原理要点①启普发生器适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备NO2(反应太快且放热)、SO2(固体非块状)。②检查启普发生器气密性的方法：液封法(关闭活塞，向球形漏斗中加入水，使球形漏斗的液面高于下部半球内的液面，静置片刻，液面高度不变)。
③根据启普发生器原理，可用常见仪器组装简易启普发生器，如：
(2)化学仪器中的3个“0”①滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度处，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min后才能观察液面高度。②量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。③温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用托盘天平称取药品时，均需要在托盘中放两张相同的纸片。( )[提示] 称量腐蚀性药品或易潮解的药品要用小烧杯。(2)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。( )[提示] 加热试管应先预热。(3)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。( )[提示] 锥形瓶可以垫石棉网加热。
(4)欲配制80 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液，应选用100 mL容量瓶进行配制，并用托盘天平准确称取固体5.85 g。( )[提示] 容量瓶选择遵循“大而近”的原则，没有80 mL容量瓶，应选用100 mL规格的容量瓶；托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量NaCl 5.9 g。(5)用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7标准溶液。( )[提示] 重铬酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管进行量取，精确到0.01 mL。
(6)分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出。( )(7)欲用托盘天平称量NaCl固体5.9 g，物品与砝码放反，实际称得质量为4.1 g。( )(8)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。( )
(9)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。( )(10)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。( )(11)用右图所示装置及方法配制一定浓度NaCl溶液。( )(12)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )(13)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。( )
(14)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。( )(15)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 ml·L－1的酸性KMnO4溶液。( )
(16)热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。( )(17)分离Br2和CCl4的混合物时，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯。( )(18)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。( )
2．(1)下列定量仪器读数正确的是( )
(2)①如图所示，对两种量器读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？___________。若不同，请指出读数误差情况：______________________________。
②下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是____________(填名称)。
①收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从______口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从______口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放______________，应从______口进气。②装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？__________________________________________。③图中可用于测量气体体积的是______(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是______，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是______。
打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
④用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从______端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。(4)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体)：______________________。②容量瓶：______________________。③滴定管(不漏水)：________________________________。④集气瓶(收集氯化氢)：______________。
用待装溶液润洗滴定管2～3次
(5)常用仪器中，使用前必须检查是否漏水的有哪些？用球形干燥管干燥H2时，应选择何种干燥剂？选浓硫酸可以吗？[提示] 必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶及酸式滴定管和碱式滴定管等。干燥管中应盛装固体试剂，应选碱石灰、CaO或NaOH固体等固体干燥剂干燥H2，不能选浓硫酸。
(6)有如下两套装置：①上述两套装置中的仪器A、B的名称是什么？二者能互换吗？②仪器B中冷却水的流向如何？请说明理由。
[提示] ①A为直形冷凝管，B为球形冷凝管；二者不能互换，因为馏分易因冷凝而留在球形冷凝管中，造成馏分损失，故蒸馏时不能用球形冷凝管，只能用直形冷凝管，球形冷凝管常用于竖直装置中的冷凝回流。②球形冷凝管的冷却水应下口入，上口出，这样冷却水可充满冷凝管，若上口入，下口出，则会使冷却水不能充满冷凝管，导致冷凝效果降低。
微考点1 常用仪器的使用方法及注意事项(1)(2022·浙江1月选考，3)名称为“干燥管”的仪器是( )[解析] A为蒸馏烧瓶，B为干燥管，C为冷凝管，D为分液漏斗。
(2)(2021·山东卷，3)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A．①④不可加热B．②④不可用作反应容器C．③⑤可用于物质分离D．②④⑤使用前需检漏
[解析] 锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离互不相溶的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。
〔对点集训1〕 (1)(2023·河北石家庄模拟)下列实验仪器的使用不正确的是( )
A．图1仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B．图2仪器为启普发生器，可以用于电石与水反应制乙炔C．图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D．图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤
[解析] A项，图1为耐酸碱旋塞的滴定管，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，用电石与水反应很剧烈，不易控制，且生成Ca(OH)2微溶，可能会堵塞启普发生器下端管口，不可用启普发生器，错误；C项，图3为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，图4为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。
(2)(2023·湖北武汉质量检测)用下列实验器材(夹持仪器省略)，能够完成相应实验的是( )
[解析] 硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，A项不符合题意；用盐酸除去硫酸钡中少量的碳酸钡，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，题目提供的实验器材无法完成该实验，B项不符合题意；用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、冷却、转移、洗涤、在相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需要的实验器材有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、
玻璃棒、容量瓶，题目提供的实验器材无法完成该实验，C项不符合题意；用溴水和四氯化碳除去溴化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，D项符合题意。
实验仪器的选择问题常见解题思路
微考点2 仪器的创新使用 (1)(2023·湖北宜昌模拟)下列能达到实验目的的是( )
[解析] A项，除去杂质时应长进短出；B项，氯气的密度比空气的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，烧瓶中氯气的进气管应尽量短，出气管应尽量长；D项，HCl直接与水接触，易发生倒吸。
(2)(2023·湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是( )
A．①利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
[解析] 四氯化碳与乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法进行分离，A错误；②能进行向下排空气法和向上排空气法收集气体，因为NO能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集NO，B错误；苯的密度小于水的，苯应在上层，C错误；NH3为碱性气体，不能与碱石灰发生反应，因此碱石灰能用于干燥NH3，NH3易溶于水，可以用水吸收多余的NH3，但要防倒吸，D正确。
(3)干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列选项中a和R均正确的是______。
②甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为__________，固体R为______________。③若按图乙来组装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2制“84”消毒液，此时干燥管的作用是____________。
[解析] ①甲作为干燥装置，要求固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不易吸收水，且与乙烯反应；D中的碱石灰能吸收水，但能与Cl2发生反应。②甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体单质，例如二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。
〔对点集训2〕 (1)(2023·湖南湘潭模拟)碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O来制取。下列说法错误的是( )
A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液B．实验中各装置导管口的连接方式为F—B，A—D，E—CC．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
[解析] 装置X是为了除去二氧化碳中混有的HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D, E—C，B正确；装置W是用于制取二氧化碳，若用稀硫酸代替盐酸，生成的CaSO4附着在石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确。
(2)用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛有适量浓硫酸，从a口进气来干燥NH3B．从b口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中装满水，从b口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成H2的体积
[解析] A项，氨气与浓硫酸反应；B项，CO2密度比空气大，应由a口进气；C项，NO2与水反应，所以不能用排水法收集NO2；D项，能达到实验目的。
1 广口瓶的创新应用
2 球形干燥管的创新应用
3 仪器的“多材一用”(1)气体干燥装置干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管，如图②；U形管，如图③，均可盛放固体燥剂)。
(2)测量气体体积的装置(排液法)
(3)冷凝装置装置⑨(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。
考点二 化学实验基本操作
1．药品的取用(1)根据药品的状态和用量选择取用方法
(2)向仪器内加入固体药品的操作方法①粉末状：用药匙或________，“一平二送三直立”；②块状：用________，“一横二放三滑下”。(3)向容器内加液体药品
2．常见试纸的使用(1)常见试纸的种类及用途
(2)试纸的使用方法①检验溶液：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用__________蘸取液体，点在pH试纸________，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与______________对照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，粘在__________的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
(3)注意事项①不可使用pH试纸测定浓硝酸、H2O2、氯水、NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液等具有漂白性的溶液的pH。②用pH试纸测定溶液pH时无需润湿试纸，否则可能导致误差(酸性溶液测量结果偏大，碱性溶液测量结果偏小，对中性溶液无影响)。③蓝色石蕊试纸检测酸性物质时，颜色由蓝变红；而红色石蕊试纸检测碱性物质时，颜色由红变蓝；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S时，颜色由白变黑。
3．物质的溶解(1)固体的溶解
(2)液体溶解一般方法：将密度______的液体沿着器壁慢慢注入密度______的液体中，并用玻璃棒轻轻搅动。如浓H2SO4的稀释，浓H2SO4与硝酸的混合。
(3)气体的溶解。①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。②对极易溶于水的气体，如__________、__________等，用如图(b)所示装置。
4．物质的加热(1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)。对试管进行加热时，要先预热，再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止导管口堵塞，常在导管口塞一团棉花。对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，且试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸。
(2)垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶等)。(3)物浴加热。对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯，测定物质溶解度等)。若加热温度超过100 ℃，还可用油浴、沙浴等加热方式。
5．仪器的洗涤(1)常用的方法使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。(2)洗净的标准玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
[微点拨] ①中学阶段，用水浴加热的有机实验有硝基苯的制取(55～60 ℃)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、银镜反应(热水浴)、蔗糖水解等。②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。
6．装置气密性检查(1)装置气密性检验应在______________之后，__________之前。(2)气密性检验基本思路：使装置内外压强__________，观察气泡或液面变化。
(3)气密性检验常用方法
(4)特殊方法抽气法或吹气法
图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。
(5)装置气密性检验的基本原理是看密闭体系内外能否形成压强差，若能形成压强差则说明气密性良好，不能形成压强差则说明装置漏气。凡是有导气管的实验装置，在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。
[微点拨] 化学实验中应该记住的几个数据(1)酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。(2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处再改用胶头滴管定容。(3)酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。
(4)实验室制取硝基苯，用水浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。(5)洗涤沉淀时向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。
7．仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按____________、____________的顺序安装。(2)连接顺序：如图，洗气时，“长进短出”，如______；量气装置“短进长出”，如______；干燥管除杂时“大进小出”，如______。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。( )(2)用湿润的pH试纸测定某溶液的pH。( )(3)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。( )[提示] Br2具有氧化性，可使湿润淀粉KI试纸变蓝；NO2与水反应生成HNO3，也可氧化KI生成I2使淀粉变蓝。
(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。( )[提示] 漂白粉含有Ca(ClO)2，ClO－水解后生成HClO具有漂白性，无法测得pH。(5)做钾盐的焰色实验时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。( )[提示] 应选用耐高温的铂丝或铁丝做焰色反应。(6)配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。( )[提示] 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
(7)用干燥的pH试纸可检验新制饱和氯水的pH。( )[提示] 新制饱和氯水有漂白性，无法用pH试纸检验pH。(8)用干燥的淀粉-KI试纸检验溶液中是否含有Fe3＋。( )(9)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取用量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入原试剂瓶中。( )(10)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。( )
(11)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。( )(12)用集气瓶收集氯化氢首先要干燥集气瓶。( )
(13)①加热液体。( )②加热固体。( )③向容量瓶中转移溶液。( )④用胶头滴管滴加液体。( )⑤移走蒸发皿。( )
(14)制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。( )(15)制备气体或有气体参加的实验，第一步操作应该先检查装置的气密性。( )
2．(1)指出下列实验(或仪器使用)的第一步操作或进行相关操作对应的仪器。①点燃氢气或甲烷等可燃性气体：__________________。②用淀粉-碘化钾试纸检验氯气：______________。③用托盘天平称量固体烧碱：________________。④使用时，第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有____________________________________________。
分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
(2)有如下两套装置：①关闭图甲装置中的止水夹a，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，该装置是否漏气？说明判断的理由。②某实验小组利用图乙装置制备Ca3N2，并探究其实验，按图连接好实验装置，如何检查装置的气密性？
[提示] ①无法确定。因分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的气体压强始终相等，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。②关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好。
微考点1 化学实验基本操作的正误判断 (1)(2023·安徽淮南模拟)下列实验操作或相关说法合理的是( )
[解析] 混合时，为避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中乙醇，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项错误；氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；振荡后分层，上层为水层，Br2和NaOH溶液反应，下层为无色四氯化碳，D项正确。
(2)(2023·广东检测)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
〔对点集训1〕 (2023·湖北检测)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
微考点2 装置气密性检验的分析判断 (1)(2023·山东泰安模拟)下列不能检查装置气密性的是( )
[解析] 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性良好，故A、B、C正确；装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误。
(2)下列装置中，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是( )
[解析] B项利用液差法，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过观察液柱是否变化即可检查；C项利用微热法，用酒精灯微热试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡冒出以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法，向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
(3)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
①甲同学认为，用微热法便可检查气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？并解释原因：______________________________________________________。
将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段液柱上升，并且一段时间不回落，证明气密性良好
不可行；无论气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下
〔对点集训2〕 (1)(2023·山东青岛一模，3)完成下列实验所选择的装置正确的是( )
[解析] 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，A错误；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误；向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，C正确；氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全，生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，D错误。
(2)(2023·经典习题选萃)下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
[解析] A、C、D都未形成封闭体系。
(3)某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。
①请描述如何检验该装置的气密性_______________________________________________________________________________________________________________________。②试管中可以观察到的现象是______________________________。
关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好
气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟
1 实验操作顺序常考点(1)点燃可燃性气体前，应先验纯；(2)加热试管时，应先均匀加热，后局部加热；(3)制取气体时，应先检验装置气密性，后加入药品；(4)气体与固体反应时，应先通气体排尽装置中空气，再加热；反应结束时，应先停止加热再停止通气体；(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将溶液恢复至室温，再转移入容量瓶。
2 几种实验操作的“第一道程序”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——托盘天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体等。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验或验证某些气体时。
3 装置连接的解题思路(1)做实验首先要组装仪器，仪器的连接顺序是自下而上，从左到右；(2)先除杂后干燥，进行洗气干燥时要注意长管进短管出，用干燥管干燥气体时要大口进小口出；防止倒吸要用广口瓶并且两根导管一样短；(3)收集气体根据气体的物理性质，用广口瓶排水法收集气体时，要短管进长管出；(4)最后要注意有毒气体要进行尾气处理，一般对实验的评价往往有一点就是没有对尾气进行处理。
考点三 化学试剂的存放及化学实验安全
1．常见化学试剂的保存(1)试剂瓶及瓶塞的选择标准
(2)常见化学药品的保存方法化学试剂都应妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应的药品应密封保存。如钾、钠保存在煤油中，白磷保存在水中。②易潮解、易挥发、易吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、KOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。⑤易挥发、易着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。⑦氢氟酸保存在塑料瓶中。
2．实验安全常识(1)常用危险化学药品标志。
注：标识中的数字为常用危险化学品按其主要危险特性的分类。
(2)常见意外事故的处理。
[微点拨] 苯酚、液溴洒到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗 ，因为NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害。
3．常见实验安全装置(1)防倒吸装置
①实验室制取Cl2时，尾气处理可采用______装置。②实验室制取CO、H2时，尾气处理可采用__________装置。
[微点拨] (1)H2虽然无毒，但实验室内H2含量达到一定范围时，会发生爆炸，因此在实验室制氢气时也要进行尾气处理，可用气囊收集或用酒精灯灼烧。(2)不同情况的灭火方法①与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类，醇，醚，酮，酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。③反应器内的燃烧，若是敞口器皿可用石棉布盖灭；蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃烧，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再进行扑救，以防爆炸。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。( )[提示] 活泼金属失火应用沙子盖灭。(2)用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管。( )[提示] 为防止倒吸造成危险，应先撤导气管后熄灯。(3)浓硫酸不慎溅到手上，应立即用大量水冲洗。( )[提示] 应先用干布拭去，再用大量水冲洗，避免二次灼伤。
(4)浓硝酸应保存在棕色细口瓶中。( )[提示] 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中。(5)盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞。( )[提示] 氢氧化钠溶液能与玻璃中SiO2发生反应，应使用橡胶塞。(6)在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯。( )(7)用金属钠除去苯中的少量水分。( )
(8)钠与水反应时，为便于观察现象，取一大块钠投入盛水的烧杯中反应。( )(9)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上面加少量水液封。( )(10)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶。( )(11)室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中。( )
(13)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。( )(14)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。( )(15)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。( )(16)CO气体有毒，处理CO尾气时可用水吸收。( )
(17)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。( )(18)氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗。( )
2．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，请根据物质分类及药品保存原则分析，新购药品应如何存放：(1)硝酸____________________________。(2)苛性钾溶液__________________________________。(3)碘单质________________________。(4)硝酸银溶液________________________________。
用棕色细口瓶盛装放在甲柜
用带橡胶塞的细口瓶盛装放在乙柜
用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
3．(1)用于贴在乙醇包装箱的是( )
(2)化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是____________①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌⑥用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃⑦浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗⑧实验室制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气
(3)①若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置于空气中，在放置过程中二者的浓度如何变化？其原因是什么？②实验室中配制和储存FeCl2溶液时常分别加入少量铁屑和盐酸，其目的是什么？如果将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，能得到FeCl2固体吗？
[提示] ①都减小。浓硫酸具有吸水性，因吸收空气中的水蒸气导致其浓度减小，而浓盐酸具有挥发性，HCl挥发使浓盐酸浓度减小。②FeCl2易被氧化且溶于水时会发生水解，在FeCl2溶液中加入铁屑可防止Fe2＋被氧化，加入少量盐酸可防止FeCl2水解，FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体为Fe2O3。
微考点1 化学试剂的保存 (1)(2023·浙江温州模拟)实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是( )
[解析] 硅酸钠溶液与空气中的CO2反应不是氧化还原反应，A错误；硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；浓硫酸难挥发，C错误；新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误。
(2)(2023·广东珠海调研)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的顺序是( )A．①②③④ B．②①④③C．②③④① D．②①③④
[解析] 广口瓶用于存放固体物质，可存放大理石；带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液，可存放NaOH溶液；带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液，可存放NaCl溶液；棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，可存放稀硝酸。故选D项。
〔对点集训1〕 (1)(2023·西安模拟)下列说法不正确的是( )A．液溴保存时常加少量的水进行液封B．使用易燃、易爆和易挥发的试剂时，应注意安全、远离火源C．实验室常将氯气通入汞的表面，以除去不慎洒落的汞D．实验室在取用药品时，块状固体通常用镊子取用，粉末状固体通常用药匙取用
[解析] 液溴易挥发，且密度比水大，可用水封的方法储存，故A正确；易燃、易爆药品要远离火源，可防止燃烧、爆炸，故B正确；汞有毒、易挥发，由于汞能够与硫单质反应，所以实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞，故C错误；具体的操作是先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品滑落到容器底部，以免打破容器，用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到容器底部，再把容器竖起，使药品全部落到容器底部，防止药品沾在容器壁，故D正确。
(2)(2020·山东化学，1)实验室中下列做法错误的是( )A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
[解析] A项，白磷易自燃，可保存在水中，从而隔绝空气，正确；B项，浓硫酸属于酸性干燥剂，可以干燥SO2，正确；C项，蒸发皿可用酒精灯直接加热，正确；D项，钾在空气中燃烧会生成KO2，KO2能与CO2反应生成O2，因此钾燃烧时不能用CO2扑灭，错误。
化学药品保存记忆口诀药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中；碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢；易变质品放时短，现配现用保新鲜；易燃易爆远火源，氧化潮解避空气；特殊药品特殊放，确保试剂不反应。
微考点2 化学实验操作安全 (1)(2023·山东聊城联考)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
[解析] 由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，③操作不正确；检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的，D项符合题意。
(2)(2022·山东省实验中学模拟)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O下列说法不正确的是( )A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
[解析] 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的Cl2中无水，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O进行稀释，以减少爆炸危险，B正确；由物质的沸点可知，装置⑤用液氨降温冷却分离出Cl2O，逸出的气体是空气及过量Cl2，C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，则装置④与⑤之间不能用橡皮管连接，是为了防止燃烧和爆炸，D正确。
A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D．尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶
[解析] 在加热条件下，CO还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO)，
错误；B项，为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中的少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经排尽，再点燃④处酒精灯，正确；C项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，错误。
实验设计应遵循的安全性原则
微考点3 实验目的、操作、现象以及结论的正误判断(2023·湖南长沙模拟)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
[解析] 配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需要玻璃棒引流，A错误；除去氯气中的氯化氢杂质，应先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥，B错误；氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，C正确；沉淀过滤时漏斗颈要紧靠烧杯的内壁，D错误。
〔对点集训3〕 (1)(2021·广东卷，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
[解析] 第一步，分析各实验操作步骤需要的仪器：①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。第二步，对照选项仪器：A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管。第三步，得出答案B。
归纳拓展：熟记“常见实验操作的必选仪器”(1)过滤：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)蒸馏：铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。(4)萃取：铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗。
(5)一定物质的量浓度溶液的配制：天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(6)酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
(2)(2023·福建宁德模拟)下列实验合理的是( )A．装置①量取5.00 mL盐酸B．装置②验证氨气易溶于水C．装置③制乙酸乙酯D．装置④分离汽油和水
[解析] 量筒精确度为0.1 mL，量取5.00 mL盐酸不能使用量筒，且量筒规格不合理，A错误；若氨气易溶于水，就会导致烧瓶中气体压强减小，由于小气球内部与外界大气相通，小气球内的压强大于小气球外的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置②可验证氨气易溶于水，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，
达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸，导气管应在饱和碳酸钠溶液液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；汽油和水是互不相溶的两种液体物质，可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层在上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误。
(3)水蒸气通过灼热的焦炭后，出来气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：①盛浓硫酸的装置作用是______________，盛NaOH溶液的装置作用是______________。②B中加入的试剂是__________，发生反应的化学方程式是__________________________________________________________。③C中加入试剂是______________，其目的是______________。④按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—__________________________________________。
kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
[解析] ①明确试剂的作用：浓硫酸用于除去水蒸气，干燥气体；NaOH溶液用于除去CO2气体，防止干扰后续实验。②明确实验目的(证明上述混合气体中有CO和H2)，分析装置的作用，确定试剂种类：a.装置B(硬质玻璃管)中加入氧化铜，氧化还原性气体H2和CO。b.装置C(干燥管)中加入无水硫酸铜，用于检验生成的水蒸气。③根据实验目的和装置作用，确定仪器连接顺序：水蒸气发生装置——与焦炭反应生成H2和CO——NaOH溶液吸收CO2——浓硫酸干燥——还原性气体还原氧化铜——无水硫酸铜检验产物水——澄清石灰水检验产物CO2。
本讲要点速记：1．化学实验基础的两大方面(1)常用仪器的识别、名称和创新(2)仪器的正确使用方法和精密度①直接加热：试管、蒸发皿、坩埚②垫石棉网加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯
③三种计量仪器的精确度a．托盘天平：0.1 gb．量筒：0.1 mL，无“0”刻度c．滴定管：0.01 mL2．化学实验操作的两大方向(1)实验操作正误判断(2)装置连接和实验操作顺序
3．化学实验安全的两大方向(1)危险化学品标志的识别(2)化学实验常见危险及安全措施4．五点注意事项(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用
第31讲 化学实验常用仪器及基本操作
1.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。2．树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验习惯。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
[微点拨] (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
2．常用的计量仪器(1)仪器A是________；用途：__________________________；精确度：________________。
粗略量取一定体积的液体
[微点拨] ①量筒无“0”刻度；②量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒；④不同计量仪器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
(2)仪器B是______________________；用途：________一定物质的量浓度的溶液。容量瓶没有零刻度，只有刻度线。(3)仪器C是______________。注意：①使用前需“________”；②“0”刻度在________；③不可盛装________溶液，其他液体一般均可用酸式滴定管盛装；④精确度为____________ mL。(4)仪器D是______________。注意：一般只用于盛装________溶液，其他液体一般不用碱式滴定管盛放。
(5)仪器E是__________。注意：①称量前先调零点；②腐蚀性药品，如NaOH固体等应放在________内称量；③左盘放________，右盘放________，即“______物______码”；④精确度为__________g。(6)仪器F是__________。注意：①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能________________；②蒸馏时，水银球应放在蒸馏烧瓶____________；③测蒸气温度时，水银球应在液面以上；④不可用于搅拌。
3．常用的分离、提纯仪器
[微点拨] 使用前需要检查是否漏液的仪器(1)容量瓶：检查口部的塞子是否漏液方法：向瓶内加入一定量水，塞紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水；然后直立，将瓶塞旋转180°塞紧，再倒立观察是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)分液漏斗：使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子是否漏液。方法：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量蒸馏水。观察旋塞的两端及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，塞紧上口塞子，左手握住旋塞，右手食指摁住上口塞子，倒立，观察上口塞子周围是否漏水，然后正立，将上口塞子旋转180°，再倒立观察是否漏水。(3)酸、碱式滴定管：使用酸式滴定管时，要检查活塞处是否漏液，使用碱式滴定管时，要检查玻璃珠和橡皮管接触部位是否漏液。
[微点拨] (1)启普发生器的原理要点①启普发生器适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备NO2(反应太快且放热)、SO2(固体非块状)。②检查启普发生器气密性的方法：液封法(关闭活塞，向球形漏斗中加入水，使球形漏斗的液面高于下部半球内的液面，静置片刻，液面高度不变)。
③根据启普发生器原理，可用常见仪器组装简易启普发生器，如：
(2)化学仪器中的3个“0”①滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度处，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min后才能观察液面高度。②量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。③温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用托盘天平称取药品时，均需要在托盘中放两张相同的纸片。( )[提示] 称量腐蚀性药品或易潮解的药品要用小烧杯。(2)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。( )[提示] 加热试管应先预热。(3)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。( )[提示] 锥形瓶可以垫石棉网加热。
(4)欲配制80 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液，应选用100 mL容量瓶进行配制，并用托盘天平准确称取固体5.85 g。( )[提示] 容量瓶选择遵循“大而近”的原则，没有80 mL容量瓶，应选用100 mL规格的容量瓶；托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量NaCl 5.9 g。(5)用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7标准溶液。( )[提示] 重铬酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管进行量取，精确到0.01 mL。
(6)分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出。( )(7)欲用托盘天平称量NaCl固体5.9 g，物品与砝码放反，实际称得质量为4.1 g。( )(8)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。( )
(9)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。( )(10)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。( )(11)用右图所示装置及方法配制一定浓度NaCl溶液。( )(12)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )(13)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。( )
(14)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。( )(15)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 ml·L－1的酸性KMnO4溶液。( )
(16)热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。( )(17)分离Br2和CCl4的混合物时，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯。( )(18)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。( )
2．(1)下列定量仪器读数正确的是( )
(2)①如图所示，对两种量器读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？___________。若不同，请指出读数误差情况：______________________________。
②下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是____________(填名称)。
①收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从______口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从______口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放______________，应从______口进气。②装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？__________________________________________。③图中可用于测量气体体积的是______(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是______，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是______。
打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
④用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从______端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。(4)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体)：______________________。②容量瓶：______________________。③滴定管(不漏水)：________________________________。④集气瓶(收集氯化氢)：______________。
用待装溶液润洗滴定管2～3次
(5)常用仪器中，使用前必须检查是否漏水的有哪些？用球形干燥管干燥H2时，应选择何种干燥剂？选浓硫酸可以吗？[提示] 必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶及酸式滴定管和碱式滴定管等。干燥管中应盛装固体试剂，应选碱石灰、CaO或NaOH固体等固体干燥剂干燥H2，不能选浓硫酸。
(6)有如下两套装置：①上述两套装置中的仪器A、B的名称是什么？二者能互换吗？②仪器B中冷却水的流向如何？请说明理由。
[提示] ①A为直形冷凝管，B为球形冷凝管；二者不能互换，因为馏分易因冷凝而留在球形冷凝管中，造成馏分损失，故蒸馏时不能用球形冷凝管，只能用直形冷凝管，球形冷凝管常用于竖直装置中的冷凝回流。②球形冷凝管的冷却水应下口入，上口出，这样冷却水可充满冷凝管，若上口入，下口出，则会使冷却水不能充满冷凝管，导致冷凝效果降低。
微考点1 常用仪器的使用方法及注意事项(1)(2022·浙江1月选考，3)名称为“干燥管”的仪器是( )[解析] A为蒸馏烧瓶，B为干燥管，C为冷凝管，D为分液漏斗。
(2)(2021·山东卷，3)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A．①④不可加热B．②④不可用作反应容器C．③⑤可用于物质分离D．②④⑤使用前需检漏
[解析] 锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离互不相溶的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。
〔对点集训1〕 (1)(2023·河北石家庄模拟)下列实验仪器的使用不正确的是( )
A．图1仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B．图2仪器为启普发生器，可以用于电石与水反应制乙炔C．图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D．图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤
[解析] A项，图1为耐酸碱旋塞的滴定管，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，用电石与水反应很剧烈，不易控制，且生成Ca(OH)2微溶，可能会堵塞启普发生器下端管口，不可用启普发生器，错误；C项，图3为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，图4为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。
(2)(2023·湖北武汉质量检测)用下列实验器材(夹持仪器省略)，能够完成相应实验的是( )
[解析] 硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，A项不符合题意；用盐酸除去硫酸钡中少量的碳酸钡，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，题目提供的实验器材无法完成该实验，B项不符合题意；用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、冷却、转移、洗涤、在相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需要的实验器材有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、
玻璃棒、容量瓶，题目提供的实验器材无法完成该实验，C项不符合题意；用溴水和四氯化碳除去溴化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，D项符合题意。
实验仪器的选择问题常见解题思路
微考点2 仪器的创新使用 (1)(2023·湖北宜昌模拟)下列能达到实验目的的是( )
[解析] A项，除去杂质时应长进短出；B项，氯气的密度比空气的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，烧瓶中氯气的进气管应尽量短，出气管应尽量长；D项，HCl直接与水接触，易发生倒吸。
(2)(2023·湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是( )
A．①利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
[解析] 四氯化碳与乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法进行分离，A错误；②能进行向下排空气法和向上排空气法收集气体，因为NO能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集NO，B错误；苯的密度小于水的，苯应在上层，C错误；NH3为碱性气体，不能与碱石灰发生反应，因此碱石灰能用于干燥NH3，NH3易溶于水，可以用水吸收多余的NH3，但要防倒吸，D正确。
(3)干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列选项中a和R均正确的是______。
②甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为__________，固体R为______________。③若按图乙来组装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2制“84”消毒液，此时干燥管的作用是____________。
[解析] ①甲作为干燥装置，要求固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不易吸收水，且与乙烯反应；D中的碱石灰能吸收水，但能与Cl2发生反应。②甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体单质，例如二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。
〔对点集训2〕 (1)(2023·湖南湘潭模拟)碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O来制取。下列说法错误的是( )
A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液B．实验中各装置导管口的连接方式为F—B，A—D，E—CC．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
[解析] 装置X是为了除去二氧化碳中混有的HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D, E—C，B正确；装置W是用于制取二氧化碳，若用稀硫酸代替盐酸，生成的CaSO4附着在石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确。
(2)用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛有适量浓硫酸，从a口进气来干燥NH3B．从b口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中装满水，从b口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成H2的体积
[解析] A项，氨气与浓硫酸反应；B项，CO2密度比空气大，应由a口进气；C项，NO2与水反应，所以不能用排水法收集NO2；D项，能达到实验目的。
1 广口瓶的创新应用
2 球形干燥管的创新应用
3 仪器的“多材一用”(1)气体干燥装置干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管，如图②；U形管，如图③，均可盛放固体燥剂)。
(2)测量气体体积的装置(排液法)
(3)冷凝装置装置⑨(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。
考点二 化学实验基本操作
1．药品的取用(1)根据药品的状态和用量选择取用方法
(2)向仪器内加入固体药品的操作方法①粉末状：用药匙或________，“一平二送三直立”；②块状：用________，“一横二放三滑下”。(3)向容器内加液体药品
2．常见试纸的使用(1)常见试纸的种类及用途
(2)试纸的使用方法①检验溶液：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用__________蘸取液体，点在pH试纸________，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与______________对照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，粘在__________的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
(3)注意事项①不可使用pH试纸测定浓硝酸、H2O2、氯水、NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液等具有漂白性的溶液的pH。②用pH试纸测定溶液pH时无需润湿试纸，否则可能导致误差(酸性溶液测量结果偏大，碱性溶液测量结果偏小，对中性溶液无影响)。③蓝色石蕊试纸检测酸性物质时，颜色由蓝变红；而红色石蕊试纸检测碱性物质时，颜色由红变蓝；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S时，颜色由白变黑。
3．物质的溶解(1)固体的溶解
(2)液体溶解一般方法：将密度______的液体沿着器壁慢慢注入密度______的液体中，并用玻璃棒轻轻搅动。如浓H2SO4的稀释，浓H2SO4与硝酸的混合。
(3)气体的溶解。①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。②对极易溶于水的气体，如__________、__________等，用如图(b)所示装置。
4．物质的加热(1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)。对试管进行加热时，要先预热，再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止导管口堵塞，常在导管口塞一团棉花。对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，且试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸。
(2)垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶等)。(3)物浴加热。对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯，测定物质溶解度等)。若加热温度超过100 ℃，还可用油浴、沙浴等加热方式。
5．仪器的洗涤(1)常用的方法使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。(2)洗净的标准玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
[微点拨] ①中学阶段，用水浴加热的有机实验有硝基苯的制取(55～60 ℃)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、银镜反应(热水浴)、蔗糖水解等。②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。
6．装置气密性检查(1)装置气密性检验应在______________之后，__________之前。(2)气密性检验基本思路：使装置内外压强__________，观察气泡或液面变化。
(3)气密性检验常用方法
(4)特殊方法抽气法或吹气法
图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。
(5)装置气密性检验的基本原理是看密闭体系内外能否形成压强差，若能形成压强差则说明气密性良好，不能形成压强差则说明装置漏气。凡是有导气管的实验装置，在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。
[微点拨] 化学实验中应该记住的几个数据(1)酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。(2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处再改用胶头滴管定容。(3)酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。
(4)实验室制取硝基苯，用水浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。(5)洗涤沉淀时向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。
7．仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按____________、____________的顺序安装。(2)连接顺序：如图，洗气时，“长进短出”，如______；量气装置“短进长出”，如______；干燥管除杂时“大进小出”，如______。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。( )(2)用湿润的pH试纸测定某溶液的pH。( )(3)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。( )[提示] Br2具有氧化性，可使湿润淀粉KI试纸变蓝；NO2与水反应生成HNO3，也可氧化KI生成I2使淀粉变蓝。
(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。( )[提示] 漂白粉含有Ca(ClO)2，ClO－水解后生成HClO具有漂白性，无法测得pH。(5)做钾盐的焰色实验时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。( )[提示] 应选用耐高温的铂丝或铁丝做焰色反应。(6)配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。( )[提示] 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
(7)用干燥的pH试纸可检验新制饱和氯水的pH。( )[提示] 新制饱和氯水有漂白性，无法用pH试纸检验pH。(8)用干燥的淀粉-KI试纸检验溶液中是否含有Fe3＋。( )(9)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取用量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入原试剂瓶中。( )(10)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。( )
(11)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。( )(12)用集气瓶收集氯化氢首先要干燥集气瓶。( )
(13)①加热液体。( )②加热固体。( )③向容量瓶中转移溶液。( )④用胶头滴管滴加液体。( )⑤移走蒸发皿。( )
(14)制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。( )(15)制备气体或有气体参加的实验，第一步操作应该先检查装置的气密性。( )
2．(1)指出下列实验(或仪器使用)的第一步操作或进行相关操作对应的仪器。①点燃氢气或甲烷等可燃性气体：__________________。②用淀粉-碘化钾试纸检验氯气：______________。③用托盘天平称量固体烧碱：________________。④使用时，第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有____________________________________________。
分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
(2)有如下两套装置：①关闭图甲装置中的止水夹a，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，该装置是否漏气？说明判断的理由。②某实验小组利用图乙装置制备Ca3N2，并探究其实验，按图连接好实验装置，如何检查装置的气密性？
[提示] ①无法确定。因分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的气体压强始终相等，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。②关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好。
微考点1 化学实验基本操作的正误判断 (1)(2023·安徽淮南模拟)下列实验操作或相关说法合理的是( )
[解析] 混合时，为避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中乙醇，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项错误；氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；振荡后分层，上层为水层，Br2和NaOH溶液反应，下层为无色四氯化碳，D项正确。
(2)(2023·广东检测)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
〔对点集训1〕 (2023·湖北检测)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
微考点2 装置气密性检验的分析判断 (1)(2023·山东泰安模拟)下列不能检查装置气密性的是( )
[解析] 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性良好，故A、B、C正确；装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误。
(2)下列装置中，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是( )
[解析] B项利用液差法，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过观察液柱是否变化即可检查；C项利用微热法，用酒精灯微热试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡冒出以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法，向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
(3)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
①甲同学认为，用微热法便可检查气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？并解释原因：______________________________________________________。
将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段液柱上升，并且一段时间不回落，证明气密性良好
不可行；无论气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下
〔对点集训2〕 (1)(2023·山东青岛一模，3)完成下列实验所选择的装置正确的是( )
[解析] 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，A错误；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误；向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，C正确；氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全，生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，D错误。
(2)(2023·经典习题选萃)下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
[解析] A、C、D都未形成封闭体系。
(3)某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。
①请描述如何检验该装置的气密性_______________________________________________________________________________________________________________________。②试管中可以观察到的现象是______________________________。
关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好
气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟
1 实验操作顺序常考点(1)点燃可燃性气体前，应先验纯；(2)加热试管时，应先均匀加热，后局部加热；(3)制取气体时，应先检验装置气密性，后加入药品；(4)气体与固体反应时，应先通气体排尽装置中空气，再加热；反应结束时，应先停止加热再停止通气体；(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将溶液恢复至室温，再转移入容量瓶。
2 几种实验操作的“第一道程序”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——托盘天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体等。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验或验证某些气体时。
3 装置连接的解题思路(1)做实验首先要组装仪器，仪器的连接顺序是自下而上，从左到右；(2)先除杂后干燥，进行洗气干燥时要注意长管进短管出，用干燥管干燥气体时要大口进小口出；防止倒吸要用广口瓶并且两根导管一样短；(3)收集气体根据气体的物理性质，用广口瓶排水法收集气体时，要短管进长管出；(4)最后要注意有毒气体要进行尾气处理，一般对实验的评价往往有一点就是没有对尾气进行处理。
考点三 化学试剂的存放及化学实验安全
1．常见化学试剂的保存(1)试剂瓶及瓶塞的选择标准
(2)常见化学药品的保存方法化学试剂都应妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应的药品应密封保存。如钾、钠保存在煤油中，白磷保存在水中。②易潮解、易挥发、易吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、KOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。⑤易挥发、易着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。⑦氢氟酸保存在塑料瓶中。
2．实验安全常识(1)常用危险化学药品标志。
注：标识中的数字为常用危险化学品按其主要危险特性的分类。
(2)常见意外事故的处理。
[微点拨] 苯酚、液溴洒到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗 ，因为NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害。
3．常见实验安全装置(1)防倒吸装置
①实验室制取Cl2时，尾气处理可采用______装置。②实验室制取CO、H2时，尾气处理可采用__________装置。
[微点拨] (1)H2虽然无毒，但实验室内H2含量达到一定范围时，会发生爆炸，因此在实验室制氢气时也要进行尾气处理，可用气囊收集或用酒精灯灼烧。(2)不同情况的灭火方法①与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类，醇，醚，酮，酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。③反应器内的燃烧，若是敞口器皿可用石棉布盖灭；蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃烧，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再进行扑救，以防爆炸。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。( )[提示] 活泼金属失火应用沙子盖灭。(2)用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管。( )[提示] 为防止倒吸造成危险，应先撤导气管后熄灯。(3)浓硫酸不慎溅到手上，应立即用大量水冲洗。( )[提示] 应先用干布拭去，再用大量水冲洗，避免二次灼伤。
(4)浓硝酸应保存在棕色细口瓶中。( )[提示] 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中。(5)盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞。( )[提示] 氢氧化钠溶液能与玻璃中SiO2发生反应，应使用橡胶塞。(6)在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯。( )(7)用金属钠除去苯中的少量水分。( )
(8)钠与水反应时，为便于观察现象，取一大块钠投入盛水的烧杯中反应。( )(9)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上面加少量水液封。( )(10)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶。( )(11)室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中。( )
(13)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。( )(14)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。( )(15)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。( )(16)CO气体有毒，处理CO尾气时可用水吸收。( )
(17)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。( )(18)氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗。( )
2．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，请根据物质分类及药品保存原则分析，新购药品应如何存放：(1)硝酸____________________________。(2)苛性钾溶液__________________________________。(3)碘单质________________________。(4)硝酸银溶液________________________________。
用棕色细口瓶盛装放在甲柜
用带橡胶塞的细口瓶盛装放在乙柜
用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
3．(1)用于贴在乙醇包装箱的是( )
(2)化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是____________①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌⑥用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃⑦浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗⑧实验室制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气
(3)①若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置于空气中，在放置过程中二者的浓度如何变化？其原因是什么？②实验室中配制和储存FeCl2溶液时常分别加入少量铁屑和盐酸，其目的是什么？如果将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，能得到FeCl2固体吗？
[提示] ①都减小。浓硫酸具有吸水性，因吸收空气中的水蒸气导致其浓度减小，而浓盐酸具有挥发性，HCl挥发使浓盐酸浓度减小。②FeCl2易被氧化且溶于水时会发生水解，在FeCl2溶液中加入铁屑可防止Fe2＋被氧化，加入少量盐酸可防止FeCl2水解，FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体为Fe2O3。
微考点1 化学试剂的保存 (1)(2023·浙江温州模拟)实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是( )
[解析] 硅酸钠溶液与空气中的CO2反应不是氧化还原反应，A错误；硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；浓硫酸难挥发，C错误；新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误。
(2)(2023·广东珠海调研)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的顺序是( )A．①②③④ B．②①④③C．②③④① D．②①③④
[解析] 广口瓶用于存放固体物质，可存放大理石；带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液，可存放NaOH溶液；带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液，可存放NaCl溶液；棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，可存放稀硝酸。故选D项。
〔对点集训1〕 (1)(2023·西安模拟)下列说法不正确的是( )A．液溴保存时常加少量的水进行液封B．使用易燃、易爆和易挥发的试剂时，应注意安全、远离火源C．实验室常将氯气通入汞的表面，以除去不慎洒落的汞D．实验室在取用药品时，块状固体通常用镊子取用，粉末状固体通常用药匙取用
[解析] 液溴易挥发，且密度比水大，可用水封的方法储存，故A正确；易燃、易爆药品要远离火源，可防止燃烧、爆炸，故B正确；汞有毒、易挥发，由于汞能够与硫单质反应，所以实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞，故C错误；具体的操作是先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品滑落到容器底部，以免打破容器，用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到容器底部，再把容器竖起，使药品全部落到容器底部，防止药品沾在容器壁，故D正确。
(2)(2020·山东化学，1)实验室中下列做法错误的是( )A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
[解析] A项，白磷易自燃，可保存在水中，从而隔绝空气，正确；B项，浓硫酸属于酸性干燥剂，可以干燥SO2，正确；C项，蒸发皿可用酒精灯直接加热，正确；D项，钾在空气中燃烧会生成KO2，KO2能与CO2反应生成O2，因此钾燃烧时不能用CO2扑灭，错误。
化学药品保存记忆口诀药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中；碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢；易变质品放时短，现配现用保新鲜；易燃易爆远火源，氧化潮解避空气；特殊药品特殊放，确保试剂不反应。
微考点2 化学实验操作安全 (1)(2023·山东聊城联考)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
[解析] 由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，③操作不正确；检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的，D项符合题意。
(2)(2022·山东省实验中学模拟)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O下列说法不正确的是( )A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
[解析] 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的Cl2中无水，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O进行稀释，以减少爆炸危险，B正确；由物质的沸点可知，装置⑤用液氨降温冷却分离出Cl2O，逸出的气体是空气及过量Cl2，C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，则装置④与⑤之间不能用橡皮管连接，是为了防止燃烧和爆炸，D正确。
A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D．尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶
[解析] 在加热条件下，CO还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO)，
错误；B项，为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中的少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经排尽，再点燃④处酒精灯，正确；C项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，错误。
实验设计应遵循的安全性原则
微考点3 实验目的、操作、现象以及结论的正误判断(2023·湖南长沙模拟)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
[解析] 配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需要玻璃棒引流，A错误；除去氯气中的氯化氢杂质，应先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥，B错误；氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，C正确；沉淀过滤时漏斗颈要紧靠烧杯的内壁，D错误。
〔对点集训3〕 (1)(2021·广东卷，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
[解析] 第一步，分析各实验操作步骤需要的仪器：①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。第二步，对照选项仪器：A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管。第三步，得出答案B。
归纳拓展：熟记“常见实验操作的必选仪器”(1)过滤：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)蒸馏：铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。(4)萃取：铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗。
(5)一定物质的量浓度溶液的配制：天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(6)酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
(2)(2023·福建宁德模拟)下列实验合理的是( )A．装置①量取5.00 mL盐酸B．装置②验证氨气易溶于水C．装置③制乙酸乙酯D．装置④分离汽油和水
[解析] 量筒精确度为0.1 mL，量取5.00 mL盐酸不能使用量筒，且量筒规格不合理，A错误；若氨气易溶于水，就会导致烧瓶中气体压强减小，由于小气球内部与外界大气相通，小气球内的压强大于小气球外的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置②可验证氨气易溶于水，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，
达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸，导气管应在饱和碳酸钠溶液液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；汽油和水是互不相溶的两种液体物质，可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层在上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误。
(3)水蒸气通过灼热的焦炭后，出来气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：①盛浓硫酸的装置作用是______________，盛NaOH溶液的装置作用是______________。②B中加入的试剂是__________，发生反应的化学方程式是__________________________________________________________。③C中加入试剂是______________，其目的是______________。④按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—__________________________________________。
kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
[解析] ①明确试剂的作用：浓硫酸用于除去水蒸气，干燥气体；NaOH溶液用于除去CO2气体，防止干扰后续实验。②明确实验目的(证明上述混合气体中有CO和H2)，分析装置的作用，确定试剂种类：a.装置B(硬质玻璃管)中加入氧化铜，氧化还原性气体H2和CO。b.装置C(干燥管)中加入无水硫酸铜，用于检验生成的水蒸气。③根据实验目的和装置作用，确定仪器连接顺序：水蒸气发生装置——与焦炭反应生成H2和CO——NaOH溶液吸收CO2——浓硫酸干燥——还原性气体还原氧化铜——无水硫酸铜检验产物水——澄清石灰水检验产物CO2。
本讲要点速记：1．化学实验基础的两大方面(1)常用仪器的识别、名称和创新(2)仪器的正确使用方法和精密度①直接加热：试管、蒸发皿、坩埚②垫石棉网加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯
③三种计量仪器的精确度a．托盘天平：0.1 gb．量筒：0.1 mL，无“0”刻度c．滴定管：0.01 mL2．化学实验操作的两大方向(1)实验操作正误判断(2)装置连接和实验操作顺序
3．化学实验安全的两大方向(1)危险化学品标志的识别(2)化学实验常见危险及安全措施4．五点注意事项(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用
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