鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第2课时导学案

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第2课时导学案，共17页。
第2课时　反应条件对化学平衡的影响



化学平衡移动
1．定义：化学平衡是在一定条件下建立起来的。受温度、压强、浓度变化的影响而使可逆反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
2．图示

3．平衡移动方向的判断
(1)若条件改变引起v正＞v逆时，化学平衡向正反应方向移动。
(2)若条件改变引起v正＜v逆时，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)若条件改变引起v正和v逆同时发生改变，且v正和v逆仍相等，化学平衡不发生移动。
反应条件对化学平衡的影响
1．温度对化学平衡的影响
(1)实验
　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1


实验内容
实验现象
实验结论
将充有NO2的烧瓶放入热水中
红棕色明显加深(填“加深”或“变浅”，下同)
升高温度，平衡向左移动
将充有NO2的烧瓶放入冷水中
红棕色明显变浅
降低温度，平衡向右移动

(2)结论
研究发现，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
2．浓度对化学平衡的影响
利用Q与K的大小关系判断浓度对化学平衡的影响
浓度变化
Q的
变化
Q与K
的关系
平衡移
动方向
移动原因
反应物的
浓度增大
减小
QK
逆向移动
平衡向消耗反应产物的方向移动，才能使Q＝K
反应产
物的浓
度增大


3．压强对化学平衡的影响
Δvg＝0　改变压强，化学平衡不移动；
Δvg≠0　增大压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数增大的方向移动。
勒·夏特列原理
在均相、封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如浓度、温度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。

1．下列一定能引起化学平衡移动的是(　　)
A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化
D．改变了反应物浓度
答案　C
解析　对于等体积气体反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生变化，但平衡不移动。
2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
答案　B
解析　A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，错误；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，正确；C项，反应进行的程度与速率无关，错误；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体)，平衡也不一定移动，错误。
3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0，达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)
A．拉伸容器 B．压缩容器
C．降低温度 D．增大氢气浓度
答案　B
解析　该反应气态物质系数不变，拉伸容器，平衡不移动，Br2(g)浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；压缩容器，平衡不移动，Br2(g)浓度增大，混合气体颜色加深，故B正确；该反应正向吸热，降低温度，化学平衡逆向移动，Br2(g)浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；增大氢气浓度，化学平衡逆向移动，Br2(g)浓度减小，混合气体颜色变浅，故D错误。
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．向硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
答案　B
解析　开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；向FeSO4溶液中加少量铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡移动问题；Cl2与水反应存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)向右移动，提高SO2的转化率。
7．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH