鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡导学案

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡导学案，共16页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第3节　沉淀溶解平衡




1．沉淀溶解平衡与溶度积
(1)沉淀溶解平衡
①实验探究
a．实验操作：在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
b．结论：原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
②概念
在一定温度下，沉淀溶解的速率等于离子结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态叫作沉淀溶解平衡。
③表示方法
PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
④特征

(2)溶度积
①定义
在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫作溶度积常数，简称溶度积，通常用Ksp表示。
②表达式
对于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，溶度积可表示为Ksp＝c(An＋)·c(Bm－)。
如PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp(PbI2)＝
c平(Pb2＋)·c(I－)就是PbI2的溶度积常数。
③影响溶度积(Ksp)大小的因素
与其他化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。不同的难溶电解质在相同温度下的Ksp不同。
2．沉淀溶解平衡的应用
人们可利用沉淀溶解平衡的影响因素实现自然界、生产生活中沉淀的溶解与生成及转化，其理论依据是：对于难溶电解质AmBn，浓度商Q可表示为Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。

(1)沉淀的溶解与生成
①沉淀的溶解：设法让QS(AgY)>S(AgZ)　(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)①能。Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
②能。当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1时，可实现AgY向AgX的转化
解析　(1)AgX、AgY、AgZ三者组成相似，根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，会发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)将减小。
(3)25 ℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1，可知100 mL水溶解AgY的质量约为0.10 L×1.0×10－6 mol·L－1×188 g·mol－1＝1.88×10－5 g mol·L－1＝1.8×10－4 mol·L－1时，也可实现AgY向AgX的转化。
14．请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。在25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为______________________。
(2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH约为________(忽略溶液体积变化，已知lg 4.2≈0.6，lg 1.3≈0.1)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c平(Ag＋)约为________。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
(2)9.4　10.9　(3)1.3×10－5 mol·L－1
(4)2.6×103 mol－2·L2
解析　(1)因为Ksp[Cu(OH)2]