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2023年山东省济宁市邹城市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省济宁市邹城市中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了0g碳酸钠的饱和溶液中含有49等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济宁市邹城市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质所对应的用途错误的是( )
A. 碳酸钠：制洗涤剂 B. 浓硫酸：干燥NH3
C. 液氮：作制冷剂 D. 稀盐酸：除铁锈
2. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 水通电生成氢气和氧气 B. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 红磷在空气中燃烧产生白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
3. 实验中可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析不合理的是( )
A. 加热碱式碳酸铜粉末时试管破裂——将试管口略向下倾斜
B. 用pH试纸测定稀盐酸的pH偏大——pH试纸预先用水润湿
C. 加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管——先熄灭酒精灯后撤导管
D. 细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂——集气瓶底部未放入少量水或细沙
4. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氨水(NH3⋅H2O)处理工厂的硫酸
C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D. 用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
5. 以下对化学知识的认识错误的是( )
A. 人类摄入的糖类物质主要是淀粉
B. 合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料
C. Na2SO4、Ca(OH)2、N2、H2O都不含碳元素，属于无机物
D. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，一定没有镁
6. 某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3−、SO42−、OH−离子中的两种或两种以上，现通过以下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
③向上述待测液中加入BaCl2溶液，无现象。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )
A. 该待测液不能确定是否存在的离子是K+、OH−
B. 该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、SO42−
C. 该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3−
D. 该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定都不能大量存在
7. 我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaCl、Na2CO3在0～40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠/g
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
A. l0℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl
B. 40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠
C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3
8. 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下，下面相关叙述错误的是 ( )
A. 可以先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液
B. 加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C. 过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度
D. 若无过滤，盐酸能与部分沉淀反应，使得粗盐中仍含有杂质
9. 等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列相关判断中错误的是( )
A. 金属活泼性乙比甲强
B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C. 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D. 若将等质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
10. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A.
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B.
提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
C.
除去H2中混有的少量HCl
通过饱和NaHCO3溶液后，干燥，收集气体
D.
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A. A B. B C. C D. D
11. 请根据物质的俗称写出该物质的化学式：
(1)水银 ______ ；
(2)生石灰 ______ ；
(3)苛性钠 ______ ；
(4)小苏打 ______ 。
12. 对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
(1)三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。因为煤含有硫元素，所以煤燃烧时会产生 ______ ，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成。
(2)煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①气化炉中主要发生了 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 ______ (填字母序号)。
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式： ______ 。
13. 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)写出如图过程①的化学反应方程式 ______ 。
(2)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 ______ 。
(3)如图过程③发生的化学反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(4)我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。这三步中都要用到玻璃棒，蒸发结晶时玻璃棒的作用是 ______ 。
14. 有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，小丁进行了探究，方案及现象如下：
(1)写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式 ______ 。
(2)无色滤液中的溶质是 ______ 。(填化学式)
(3)白色沉淀B是 ______ 。(填化学式)
(4)这包白色固体中一定没有 ______ 。(填化学式
)
15. 以下说法正确的是 ______ 。
①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色
②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度
③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
16. 利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。
①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ______ (写一点即可)。
②实验二：向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)，
U形管左侧液面 ______ (填“降低”“升高”或“不变”)。
③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 ______ 。
④实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊， ______ (填“能”或“不能”)证明
该气体是二氧化碳。
17. 地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请根据下列信息回答有关问题。
[分析思考]过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3⋅3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是 ______ 。
A.稀硫酸
B.二氧化锰
C.氢氧化钙溶液
D.氯化钡溶液
[实验探究1]探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。
[猜想与假设1]猜想一： ______ ；
猜想二：O2。
[实验验证1]取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入 ______ ，观察到预期的现象，证实猜想二正确。
[实验探究2]探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色液体的成分。
[猜想与假设2]猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3、NaOH。
[实验验证2]
实验操作
实验现象
实验结论
①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞试液
溶液变成红色
猜想一正确
②向①所得溶液中滴入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想 ______ 正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式 ______
[反思评价]小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 ______ 。
18. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
(1)在肥皂水中滴加花青素，溶液变 ______ 色。
(2)花青素中质量分数最大的元素是 ______ 。
19. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加稀硫酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量(g)
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量(g)
5.8
25.75
m
65.65
85.6
105.6
[查阅资料]碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 ______ g。
(2)实验数据表中m的值为 ______ 。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到
0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠可用于制洗涤剂，说法正确；
B、浓硫酸能与氨气反应，因不能用浓硫酸干燥氨气，说法错误；
C、液氮汽化会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，说法正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】A、水通电生成氢气和氧气，是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误，该选项不符合题意；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误，该选项不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误，该选项不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确，该选项符合题意。
故选：D。
A、水通电生成氢气和氧气，据此分析；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3.【答案】A
【解析】解：A、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂，而不是向上倾斜，故分析不合理；
B、pH试纸预先用水润湿，会使盐酸的酸性减弱，pH偏大，故分析合理；
C、加热高锰酸钾制氧气时先熄灭酒精灯后撤导管，会引起水的倒流，故分析合理；
D、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，需要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙；故分析合理。
故选：A。
A、根据给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂解答；
B、根据pH试纸的使用及酸性的强弱与pH的关系分析；
C、根据制取氧气的注意事项分析；
D、根据细铁丝在氧气中燃烧实验时熔化的溅落物会炸裂瓶底进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学实验操作的注意事项、实验数据处理或者误差分析的探究方法是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误，故该选项不符合题意；
B、用氨水(NH3⋅H2O)处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误，故该选项不符合题意；
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误，故该选项不符合题意；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项符合题意；
故选：D。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、人类摄入的小麦、水稻、玉米等，其主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故正确；
B、金属材料包含纯金属和合金，玻璃钢是由玻璃纤维和塑料组成的复合材料，故正确；
C、无机物是不含碳元素的化合物，无机物属于化合物，N2属于单质，不属于无机物，故错误；
D、向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，锌首先与硝酸银发生反应生成银，而后与硝酸铜反应生成铜，因此滤渣中一定有银，可能有铜，由于不能与硝酸镁发生反应，因此一定没有镁，故正确。
故选：C。
A、根据食物中的营养素分析；
B、根据材料的分类方法分析；
C、根据无机物的概念分析；
D、根据金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析。
本题考查了营养素的认知、物质的分类、材料的分类以及金属活动性顺序的简单应用，难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：①取少量待测液，仔细观察，呈无色，说明不含Cu2+、Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液存在氢离子，氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，氢离子反应完，氢氧根离子再与Mg2+结合生成氢氧化镁白色沉淀；则溶液中一定不含氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子不能共存；③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含硫酸根离子，否则会产生硫酸钡白色沉淀，则溶液中的阴离子一定是硝酸根离子。
A、该待测液不能确定是否存在的离子是K+，一定不含OH−，故选项说法错误。
B、该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、SO42−、OH−，故选项说法错误。
C、该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3−，故选项说法正确。
D、该待测液呈无色，Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定都不能大量存在，Mg2+的溶液没有颜色，由分析可知，该待测液一定含有镁离子，故选项说法错误。
故选：C。
根据①取少量待测液，仔细观察，呈无色，说明不含Cu2+、Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液存在氢离子，氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，氢离子反应完，氢氧根离子再与Mg2+结合生成氢氧化镁白色沉淀；③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含硫酸根离子，否则会产生硫酸钡白色沉淀；据此进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、10℃时，Na2CO3的溶解度为12.5g，小于该温度下NaCl溶解度35.8g，故选项说法正确。
B、40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，即此时100g水最多能溶解49.0g碳酸钠，此时149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠，故选项说法正确。
C、20℃时，NaC1溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为36.0g36.0g+100g×100%≈26.5%，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据10℃时，NaCl、Na2CO3的溶解度，进行分析判断。
B、根据40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、溶解度的含义、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液，导致过量的钡离子无法除去，故A错误；
B、溶液中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，滤液中有氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了杂质，未引入新的杂质，则加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠的叙述正确，故B正确；
C、盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度，故C正确；
D、生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀分别与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化钙和氯化钡等可溶性的盐，使得粗盐中仍含有杂质，则若无过滤，盐酸能与部分沉淀反应，使得粗盐中仍含有杂质的叙述正确，故D正确；
故选：A。
A、根据先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液，导致过量的钡离子无法除去来分析判断；
B、根据盐酸与氢氧化钠和碳酸钠反应不会引入新的杂质来分析判断；
C、根据盐酸具有挥发性来分析判断；
D、根据生成的部分沉淀会与盐酸反应引入新的杂质来分析判断。
掌握粗盐提纯的实验步骤、注意事项和盐的化学性质是解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确，故该选项不符合题意；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象，而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确，故该选项不符合题意；
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误，故该选项符合题意；
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜，故该选项不符合题意
故选：C。
根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强。
本题主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解。
10.【答案】D
【解析】解：A、铁能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出铜粉，但无法分离出铁粉，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、过量K2CO3溶液能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、分别加入等量的水，观察并感知温度变化，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】Hg CaO NaOH NaHCO3
【解析】解：(1)水银是汞的俗称，其化学式为Hg；
(2)生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；
(3)苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；
(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
故答案为：(1)Hg；
(2)CaO；
(3)NaOH；
(4)NaHCO3。
(1)根据水银是汞的俗进行分析；
(2)根据生石灰是氧化钙的俗称进行分析；
(3)根据苛性钠是氢氧化钠的俗称进行分析；
(4)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】二氧化硫 化学 AD CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，因为煤含有硫元素，所以煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成酸性物质，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成；
(2)①气化炉中氢气和一氧化碳反应生成了甲烷和水，则气化炉中主要发生了化学变化；
②根据微观粒子示意图可知，A是一氧化碳，B是氢气，C是甲烷，D是水，一氧化碳和水都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故四种物质中，属于氧化物的是AD；
③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：(1)二氧化硫；
(2)①化学；
②AD；
③CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据酸雨的成因分析；
(2)①根据是否有新物质生成来分析解答；
②根据微观粒子示意图来判断物质的种类；
③根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
13.【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 富集氯化镁 分解 搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅
【解析】解：(1)过程①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)海水或卤水中氯化镁的含量较低，还需要过程①②的原因是富集氯化镁。
(3)过程③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(4)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)富集氯化镁；
(3)分解；
(4)搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(1)根据过程①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答。
(2)根据海水或卤水中氯化镁的含量较低，进行分析解答。
(3)根据过程③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，进行分析解答。
(4)根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
本题有一定难度，理解从海水中提取镁的过程、掌握盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH、BaCl2 BaCO3 CuSO4、Na2SO4
【解析】解：(1)白色沉淀A被盐酸溶解的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)由分析可知，无色滤液中的溶质是氢氧化钠和氯化钡，化学式为：NaOH、BaCl2。
(3)由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
(4)由分析可知，这包白色固体中一定没有硫酸铜和硫酸钠，化学式为：CuSO4、Na2SO4。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)NaOH、BaCl2；
(3)BaCO3；
(4)CuSO4、Na2SO4。
有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种；向白色固体中加入足量的水得到白色沉淀A和无色滤液，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色，则白色固体中一定没有硫酸铜；碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钙，没有硫酸钡，则白色固体中一定有碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向无色滤液中通入二氧化碳得到白色沉淀B，说明滤液中有氢氧化钠和氯化钡，则白色固体中一定有氢氧化钠和氯化钡；硫酸钠和氯化钡不能共存，则白色固体中一定没有硫酸钠；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】②④
【解析】解：①二氧化碳和水反应生成的碳酸才有酸性，二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色，故选项说法错误；
②所有可燃性气体在点燃前都要验纯，则氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，故选项说法正确；
③波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则波尔多液的配制不可以在铁制容器中进行，故选项说法错误；
④二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，干冰升华变成二氧化碳气体会吸收大量的热，则干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故选项说法正确；
⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物，故选项说法错误；
故选：②④。
①根据二氧化碳和水反应生成的碳酸才有酸性，二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色来分析；
②根据所有可燃性气体在点燃前都要验纯来分析；
③根据波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析；
④根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，干冰升华变成二氧化碳气体会吸收大量的热来分析；
⑤根据二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物来分析。
本题主要考查了物质的性质和用途、常见空气污染物等知识，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】红磷量不足(或未冷却室温就打开止水夹，合理即可) 减小 降低 氢氧化钠固体溶于水放热也会导致气球胀大 不能
【解析】解：①测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
②向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；
③氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；
④某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。
故答案为：
①红磷量不足(或未冷却室温就打开止水夹，合理即可)；
②减小；降低；
③氢氧化钠固体溶于水放热也会导致气球胀大；
④不能。
①根据测定空气中氧气的含量，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气进行分析；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小进行分析；
③根据氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热进行分析；
④根据装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】ABCD CO2 带火星的木条 二 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
【解析】解：[分析思考])2Na2CO3⋅3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3能与稀硫酸和氯化钙发生化学反应，H2O2能在二氧化锰催化作用下分解生成水与氧气，氢氧化钙与Na2CO3发生化学反应，则稀硫酸、二氧化锰、氯化钙溶液能使过碳酸钠变质失效；
[猜想与假设1]结合猜想一、三，得出猜想二为：Na2CO3；
[实验验证1]猜想一为氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，故打开橡胶塞，向其中伸入带火星的小木条，观察到小木条复燃，证实猜想一正确；
[实验验证2]碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠和氯化钙的溶液呈中性，故向①中的溶液中滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液呈无色，证明溶液中不含有氢氧化钠，猜想二正确；碳酸钠与氯化钙反应的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
[反思评价]碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，故操作①证明猜想一正确的说法不科学。
故答案为：
[分析思考]ABCD；
[猜想与假设1]猜想一：CO2；
[实验验证1]带火星的木条；
[实验验证2]二；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
[反思评价]碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色。
[分析思考]根据2Na2CO3⋅3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3能与稀硫酸和氯化钙发生化学反应，H2O2能二氧化锰催化作用下分解生成水与氧气，氢氧化钙与Na2CO3发生化学反应进行分析；
[猜想与假设1]根据结合猜想一、三进行分析；
[实验验证1]根据猜想一为氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，故打开橡胶塞，向其中伸入带火星的小木条，观察到小木条复燃进行分析；
[实验验证2]根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠和氯化钙的溶液呈中性进行分析；
[反思评价]根据碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】蓝 C (或碳)
【解析】解：(1)花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，肥皂水显碱性，在肥皂水中滴加花青素，溶液变蓝色。
(2)花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，所以花青素中质量分数最大的元素是碳。
故答案为：(1)蓝；
(2)C (或碳)。
(1)根据题意，花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数公式，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】0.2 45.7
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则该反应中生成气体的总质量为：5.8g+100g−105.6g=0.2g。
(2)由第1次、第3次、第4次加入20g稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量可知，20g稀硫酸与铁完全反应生成氢气的质量为：5.8g+20g−25.75g=0.05g，直到第4次加入稀硫酸后铁才完全反应，则第2次加入稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量为：5.8g+20g×2−0.05g×2=45.7g，所以实验数据表中m的值为45.7。
(3)设该铁合金中铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
则该铁合金的含碳量为：5.8g−5.6g5.8g×100%≈3.4%，因为2%<3.4%<4.3%，所以该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
故答案为：
(1)0.2；
(2)45.7；
(3)该铁合金是生铁。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据第1次、第3次、第4次加入20g稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量来分析；
(3)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省济宁市邹城市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质所对应的用途错误的是( )
A. 碳酸钠：制洗涤剂 B. 浓硫酸：干燥NH3
C. 液氮：作制冷剂 D. 稀盐酸：除铁锈
2. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 水通电生成氢气和氧气 B. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 红磷在空气中燃烧产生白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
3. 实验中可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析不合理的是( )
A. 加热碱式碳酸铜粉末时试管破裂——将试管口略向下倾斜
B. 用pH试纸测定稀盐酸的pH偏大——pH试纸预先用水润湿
C. 加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管——先熄灭酒精灯后撤导管
D. 细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂——集气瓶底部未放入少量水或细沙
4. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氨水(NH3⋅H2O)处理工厂的硫酸
C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D. 用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
5. 以下对化学知识的认识错误的是( )
A. 人类摄入的糖类物质主要是淀粉
B. 合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料
C. Na2SO4、Ca(OH)2、N2、H2O都不含碳元素，属于无机物
D. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，一定没有镁
6. 某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3−、SO42−、OH−离子中的两种或两种以上，现通过以下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
③向上述待测液中加入BaCl2溶液，无现象。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )
A. 该待测液不能确定是否存在的离子是K+、OH−
B. 该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、SO42−
C. 该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3−
D. 该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定都不能大量存在
7. 我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaCl、Na2CO3在0～40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠/g
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
A. l0℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl
B. 40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠
C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3
8. 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下，下面相关叙述错误的是 ( )
A. 可以先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液
B. 加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C. 过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度
D. 若无过滤，盐酸能与部分沉淀反应，使得粗盐中仍含有杂质
9. 等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列相关判断中错误的是( )
A. 金属活泼性乙比甲强
B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C. 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D. 若将等质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
10. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A.
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B.
提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
C.
除去H2中混有的少量HCl
通过饱和NaHCO3溶液后，干燥，收集气体
D.
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A. A B. B C. C D. D
11. 请根据物质的俗称写出该物质的化学式：
(1)水银 ______ ；
(2)生石灰 ______ ；
(3)苛性钠 ______ ；
(4)小苏打 ______ 。
12. 对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
(1)三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。因为煤含有硫元素，所以煤燃烧时会产生 ______ ，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成。
(2)煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①气化炉中主要发生了 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 ______ (填字母序号)。
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式： ______ 。
13. 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)写出如图过程①的化学反应方程式 ______ 。
(2)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 ______ 。
(3)如图过程③发生的化学反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(4)我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。这三步中都要用到玻璃棒，蒸发结晶时玻璃棒的作用是 ______ 。
14. 有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，小丁进行了探究，方案及现象如下：
(1)写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式 ______ 。
(2)无色滤液中的溶质是 ______ 。(填化学式)
(3)白色沉淀B是 ______ 。(填化学式)
(4)这包白色固体中一定没有 ______ 。(填化学式
)
15. 以下说法正确的是 ______ 。
①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色
②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度
③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
16. 利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。
①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ______ (写一点即可)。
②实验二：向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)，
U形管左侧液面 ______ (填“降低”“升高”或“不变”)。
③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 ______ 。
④实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊， ______ (填“能”或“不能”)证明
该气体是二氧化碳。
17. 地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请根据下列信息回答有关问题。
[分析思考]过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3⋅3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是 ______ 。
A.稀硫酸
B.二氧化锰
C.氢氧化钙溶液
D.氯化钡溶液
[实验探究1]探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。
[猜想与假设1]猜想一： ______ ；
猜想二：O2。
[实验验证1]取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入 ______ ，观察到预期的现象，证实猜想二正确。
[实验探究2]探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色液体的成分。
[猜想与假设2]猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3、NaOH。
[实验验证2]
实验操作
实验现象
实验结论
①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞试液
溶液变成红色
猜想一正确
②向①所得溶液中滴入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想 ______ 正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式 ______
[反思评价]小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 ______ 。
18. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
(1)在肥皂水中滴加花青素，溶液变 ______ 色。
(2)花青素中质量分数最大的元素是 ______ 。
19. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加稀硫酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量(g)
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量(g)
5.8
25.75
m
65.65
85.6
105.6
[查阅资料]碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 ______ g。
(2)实验数据表中m的值为 ______ 。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到
0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠可用于制洗涤剂，说法正确；
B、浓硫酸能与氨气反应，因不能用浓硫酸干燥氨气，说法错误；
C、液氮汽化会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，说法正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】A、水通电生成氢气和氧气，是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误，该选项不符合题意；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误，该选项不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误，该选项不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确，该选项符合题意。
故选：D。
A、水通电生成氢气和氧气，据此分析；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3.【答案】A
【解析】解：A、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂，而不是向上倾斜，故分析不合理；
B、pH试纸预先用水润湿，会使盐酸的酸性减弱，pH偏大，故分析合理；
C、加热高锰酸钾制氧气时先熄灭酒精灯后撤导管，会引起水的倒流，故分析合理；
D、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，需要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙；故分析合理。
故选：A。
A、根据给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂解答；
B、根据pH试纸的使用及酸性的强弱与pH的关系分析；
C、根据制取氧气的注意事项分析；
D、根据细铁丝在氧气中燃烧实验时熔化的溅落物会炸裂瓶底进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学实验操作的注意事项、实验数据处理或者误差分析的探究方法是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误，故该选项不符合题意；
B、用氨水(NH3⋅H2O)处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误，故该选项不符合题意；
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误，故该选项不符合题意；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项符合题意；
故选：D。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、人类摄入的小麦、水稻、玉米等，其主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故正确；
B、金属材料包含纯金属和合金，玻璃钢是由玻璃纤维和塑料组成的复合材料，故正确；
C、无机物是不含碳元素的化合物，无机物属于化合物，N2属于单质，不属于无机物，故错误；
D、向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，锌首先与硝酸银发生反应生成银，而后与硝酸铜反应生成铜，因此滤渣中一定有银，可能有铜，由于不能与硝酸镁发生反应，因此一定没有镁，故正确。
故选：C。
A、根据食物中的营养素分析；
B、根据材料的分类方法分析；
C、根据无机物的概念分析；
D、根据金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析。
本题考查了营养素的认知、物质的分类、材料的分类以及金属活动性顺序的简单应用，难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：①取少量待测液，仔细观察，呈无色，说明不含Cu2+、Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液存在氢离子，氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，氢离子反应完，氢氧根离子再与Mg2+结合生成氢氧化镁白色沉淀；则溶液中一定不含氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子不能共存；③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含硫酸根离子，否则会产生硫酸钡白色沉淀，则溶液中的阴离子一定是硝酸根离子。
A、该待测液不能确定是否存在的离子是K+，一定不含OH−，故选项说法错误。
B、该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、SO42−、OH−，故选项说法错误。
C、该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3−，故选项说法正确。
D、该待测液呈无色，Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定都不能大量存在，Mg2+的溶液没有颜色，由分析可知，该待测液一定含有镁离子，故选项说法错误。
故选：C。
根据①取少量待测液，仔细观察，呈无色，说明不含Cu2+、Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液存在氢离子，氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，氢离子反应完，氢氧根离子再与Mg2+结合生成氢氧化镁白色沉淀；③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含硫酸根离子，否则会产生硫酸钡白色沉淀；据此进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、10℃时，Na2CO3的溶解度为12.5g，小于该温度下NaCl溶解度35.8g，故选项说法正确。
B、40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，即此时100g水最多能溶解49.0g碳酸钠，此时149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠，故选项说法正确。
C、20℃时，NaC1溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为36.0g36.0g+100g×100%≈26.5%，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据10℃时，NaCl、Na2CO3的溶解度，进行分析判断。
B、根据40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、溶解度的含义、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液，导致过量的钡离子无法除去，故A错误；
B、溶液中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，滤液中有氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了杂质，未引入新的杂质，则加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠的叙述正确，故B正确；
C、盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度，故C正确；
D、生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀分别与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化钙和氯化钡等可溶性的盐，使得粗盐中仍含有杂质，则若无过滤，盐酸能与部分沉淀反应，使得粗盐中仍含有杂质的叙述正确，故D正确；
故选：A。
A、根据先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液，导致过量的钡离子无法除去来分析判断；
B、根据盐酸与氢氧化钠和碳酸钠反应不会引入新的杂质来分析判断；
C、根据盐酸具有挥发性来分析判断；
D、根据生成的部分沉淀会与盐酸反应引入新的杂质来分析判断。
掌握粗盐提纯的实验步骤、注意事项和盐的化学性质是解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确，故该选项不符合题意；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象，而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确，故该选项不符合题意；
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误，故该选项符合题意；
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜，故该选项不符合题意
故选：C。
根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强。
本题主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解。
10.【答案】D
【解析】解：A、铁能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出铜粉，但无法分离出铁粉，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、过量K2CO3溶液能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、分别加入等量的水，观察并感知温度变化，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】Hg CaO NaOH NaHCO3
【解析】解：(1)水银是汞的俗称，其化学式为Hg；
(2)生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；
(3)苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；
(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
故答案为：(1)Hg；
(2)CaO；
(3)NaOH；
(4)NaHCO3。
(1)根据水银是汞的俗进行分析；
(2)根据生石灰是氧化钙的俗称进行分析；
(3)根据苛性钠是氢氧化钠的俗称进行分析；
(4)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】二氧化硫 化学 AD CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，因为煤含有硫元素，所以煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成酸性物质，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成；
(2)①气化炉中氢气和一氧化碳反应生成了甲烷和水，则气化炉中主要发生了化学变化；
②根据微观粒子示意图可知，A是一氧化碳，B是氢气，C是甲烷，D是水，一氧化碳和水都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故四种物质中，属于氧化物的是AD；
③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：(1)二氧化硫；
(2)①化学；
②AD；
③CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据酸雨的成因分析；
(2)①根据是否有新物质生成来分析解答；
②根据微观粒子示意图来判断物质的种类；
③根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
13.【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 富集氯化镁 分解 搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅
【解析】解：(1)过程①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)海水或卤水中氯化镁的含量较低，还需要过程①②的原因是富集氯化镁。
(3)过程③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(4)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)富集氯化镁；
(3)分解；
(4)搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(1)根据过程①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答。
(2)根据海水或卤水中氯化镁的含量较低，进行分析解答。
(3)根据过程③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，进行分析解答。
(4)根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
本题有一定难度，理解从海水中提取镁的过程、掌握盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH、BaCl2 BaCO3 CuSO4、Na2SO4
【解析】解：(1)白色沉淀A被盐酸溶解的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)由分析可知，无色滤液中的溶质是氢氧化钠和氯化钡，化学式为：NaOH、BaCl2。
(3)由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
(4)由分析可知，这包白色固体中一定没有硫酸铜和硫酸钠，化学式为：CuSO4、Na2SO4。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)NaOH、BaCl2；
(3)BaCO3；
(4)CuSO4、Na2SO4。
有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种；向白色固体中加入足量的水得到白色沉淀A和无色滤液，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色，则白色固体中一定没有硫酸铜；碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钙，没有硫酸钡，则白色固体中一定有碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向无色滤液中通入二氧化碳得到白色沉淀B，说明滤液中有氢氧化钠和氯化钡，则白色固体中一定有氢氧化钠和氯化钡；硫酸钠和氯化钡不能共存，则白色固体中一定没有硫酸钠；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】②④
【解析】解：①二氧化碳和水反应生成的碳酸才有酸性，二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色，故选项说法错误；
②所有可燃性气体在点燃前都要验纯，则氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，故选项说法正确；
③波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则波尔多液的配制不可以在铁制容器中进行，故选项说法错误；
④二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，干冰升华变成二氧化碳气体会吸收大量的热，则干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故选项说法正确；
⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物，故选项说法错误；
故选：②④。
①根据二氧化碳和水反应生成的碳酸才有酸性，二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色来分析；
②根据所有可燃性气体在点燃前都要验纯来分析；
③根据波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析；
④根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，干冰升华变成二氧化碳气体会吸收大量的热来分析；
⑤根据二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物来分析。
本题主要考查了物质的性质和用途、常见空气污染物等知识，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】红磷量不足(或未冷却室温就打开止水夹，合理即可) 减小 降低 氢氧化钠固体溶于水放热也会导致气球胀大 不能
【解析】解：①测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
②向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；
③氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；
④某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。
故答案为：
①红磷量不足(或未冷却室温就打开止水夹，合理即可)；
②减小；降低；
③氢氧化钠固体溶于水放热也会导致气球胀大；
④不能。
①根据测定空气中氧气的含量，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气进行分析；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小进行分析；
③根据氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热进行分析；
④根据装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】ABCD CO2 带火星的木条 二 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
【解析】解：[分析思考])2Na2CO3⋅3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3能与稀硫酸和氯化钙发生化学反应，H2O2能在二氧化锰催化作用下分解生成水与氧气，氢氧化钙与Na2CO3发生化学反应，则稀硫酸、二氧化锰、氯化钙溶液能使过碳酸钠变质失效；
[猜想与假设1]结合猜想一、三，得出猜想二为：Na2CO3；
[实验验证1]猜想一为氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，故打开橡胶塞，向其中伸入带火星的小木条，观察到小木条复燃，证实猜想一正确；
[实验验证2]碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠和氯化钙的溶液呈中性，故向①中的溶液中滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液呈无色，证明溶液中不含有氢氧化钠，猜想二正确；碳酸钠与氯化钙反应的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
[反思评价]碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，故操作①证明猜想一正确的说法不科学。
故答案为：
[分析思考]ABCD；
[猜想与假设1]猜想一：CO2；
[实验验证1]带火星的木条；
[实验验证2]二；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
[反思评价]碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色。
[分析思考]根据2Na2CO3⋅3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3能与稀硫酸和氯化钙发生化学反应，H2O2能二氧化锰催化作用下分解生成水与氧气，氢氧化钙与Na2CO3发生化学反应进行分析；
[猜想与假设1]根据结合猜想一、三进行分析；
[实验验证1]根据猜想一为氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，故打开橡胶塞，向其中伸入带火星的小木条，观察到小木条复燃进行分析；
[实验验证2]根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠和氯化钙的溶液呈中性进行分析；
[反思评价]根据碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】蓝 C (或碳)
【解析】解：(1)花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，肥皂水显碱性，在肥皂水中滴加花青素，溶液变蓝色。
(2)花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，所以花青素中质量分数最大的元素是碳。
故答案为：(1)蓝；
(2)C (或碳)。
(1)根据题意，花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数公式，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】0.2 45.7
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则该反应中生成气体的总质量为：5.8g+100g−105.6g=0.2g。
(2)由第1次、第3次、第4次加入20g稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量可知，20g稀硫酸与铁完全反应生成氢气的质量为：5.8g+20g−25.75g=0.05g，直到第4次加入稀硫酸后铁才完全反应，则第2次加入稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量为：5.8g+20g×2−0.05g×2=45.7g，所以实验数据表中m的值为45.7。
(3)设该铁合金中铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
则该铁合金的含碳量为：5.8g−5.6g5.8g×100%≈3.4%，因为2%<3.4%<4.3%，所以该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
故答案为：
(1)0.2；
(2)45.7；
(3)该铁合金是生铁。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据第1次、第3次、第4次加入20g稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量来分析；
(3)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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