浙江省浙南名校2023届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省浙南名校2023届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
浙江省浙南名校2023届高三下学期第二次联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、含共价键的强电解质的是(   )A. B. C. D.2、下列化学用语正确的是(   )A.的结构示意图:B.基态的价电子排布图为:C.二甲醚的键线式:D.的VSEPR模型:3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是(   )A.溶液呈酸性，可用于制作电路板B.受热易分解，可用于制作泡沬灭火器C.熔点很高，可用于制作坩埚D.具有还原性，可用作废水中的沉淀剂4、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(   )A.与反应可生成CB.与反应可生成C.可通过化合反应制取D.固体与浓硫酸反应可制取5、关于反应:，下列说法不正确的是(   )A.中在反应中得到电子B.既不是羍化剂也不是还原剂C.消耗，转移电子D.氧化产物和还原产物物质的量之比$8:156、6.下列反应的离子方程式正确的是(   )A.溶液中滴加稀B.溶液中加入足量溶液：C.向溶液中通入少量:D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大:7、下列说法不正确的是(   )A.酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料C.苯在一定条件可以与氯气发生加成反应和取代反应D.二氧化碳和环氧丙烷（）在一定条件下聚合生成一种可降解的塑料8、核黄素的结构如图，下列说法正确的是(   )A.分子中存在1个手性碳原子B.分子中存在2种含氮的官能团C.该物质与足量的发生加成反应，最多可消耗D.该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成9、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，则电子转移的数目为B.溶液中，-的数目为C.和混合气体中含有的质子数为D.中含有的共价键的数目为10、X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：元素相关信息X最外层电子数是能层数的2倍Y单质是合成氨工业的原料Z核外无未成对电子的主族元素Q价层电子的排布式：M第四周期IB元素下列说法不正确的是(   )A.离子半径:B.简单氢化物的稳定性和沸点:C.一定条件下，Z单质与反应可生成两种离子化合物D.微粒中键和П键数目之比2:111、利用电解池原理可将转化为燃料或者化学品。下图通过将与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。下列说法正确的是:(   )A.装置中b电极为阴极，发生还原反应B.电极a的电极反应可能为:C.中间的离子交换膜一定是质子交换膜D.电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2:112、冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，二苯并-18-冠醚-6与或作用可表示为下列说法不正确的是：(   )
A.冠醚与碱金属离子间的作用力可能为非共价键作用力
B.冠醚与碱金属离子络合后形成化合物得到的晶体是离子晶体
C.冠醚络合哪种阳离子取决于O与阳离子的配位能力
D.通过冠醚将阳离子溶入有机溶剂是根据相似相溶的原理13、已知时，。某体系中，膜只允许末电离的自由通过(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是(   )A.溶液和II中的不相等B.溶液中C.溶液II中的HA的电离度为D.溶液I、II中水电离出的之比为14、已知有如下三个烯烃加成反应则下列说法不正确的是:(   )A.由题可知丁烯稳定性是III>II>IB.由题可知断裂碳碳键和氢氢键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢键所放出的能量C.由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关D.由题可知，由于I、II、III断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到15、常温下，向溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液值为8.7。已知:沉淀范围:。下列说法正确的是(   )A.X气体是，饱和溶液的B.因为更难溶C.向溶液Y中滴加溶液，有生成D.向溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。16、下列方案设计、现象和结论都正确的是(   ) 实验目的实验设计现象和结论A检验某固体化合物样取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加溶液若出现血红色，则该固体化合物中存在B探究和的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性:  C探究常温下同浓度的和的电离能力常温下，分别测的和溶液的若两者的PH之和等于14，则两者的电离程度相同D验证某红棕色气体是否为将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为A.A B.B C.C D.D二、填空题17、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:（1）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是____________，含有____________(填序号)①键②键③氢键④配位键(5)⑤离子键研究表明，加热释放氢的温度明显高于的加热释放氢的温度，其原因可能是____________。（2）中的具有强还原性，请从结构角度试解释原因____________在浓的溶液中加入乙醚，并通入至饱和，得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2:1，则该配离子的化学式为____________。（3）如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为____________，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是____________。18、某结晶水合物含常见4种元素，为探究其组成，某学习小组按如下流程进行实验已知：固体C为混合物，溶液D溶质与固体E所含阴离子相同，D中阳离子为+1价，固体
E恰好溶于适量的稀硝酸，气体H为纯净物，在空气中变红棕色。
（1）X的组成元素是_____________，X化学式是_____________。
（2）写出X受热分解的化学方程式_____________。
（3）写出固体E溶于稀硝酸反应的离子方程式_____________。
（4）设计实验检验溶液D中的阳离子和溶液G中的阴离子_____________。19、氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重
整制氢气包含以下三个反应：
I.II.III.某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：
（1）(反应III的___________，反应的平衡常数与温度的关系图为______________。（2）在铜基催化剂条件下探究水醇比以及当水醇比时温度对的选择性和物质的量分数的影响，结果分别如下:（1）下列说法正确的是A.根据图1，重整制氢的反应温度一般控制在之间，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的的含量，有利于维持合适的温度。B.根据图2，反应过程中，水醇比增加可能会消耗更多的能量。C.反应不能由体系密度不变来判定达到平衡。D.催化剂只会对某一个反应有催化作用，所以对某种产物具有选择性。（2）根据图3，当温度大于时，选择性下降而的含量上升可能的原因是：__________。（3）在某压强下，甲醇转化率随温度变化如图所示，①请画出压强下，，相同时间，甲醇转化率随温度变化图。②时，P1压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系达平衡时，，反应的____________。20、某研究小组，利用氧化法高效制备。制备流程如下:已知:（呈墨绿色）请回答下列问题：（1）需过量的目的是__________。（2）下列说法不正确的是____________。A.过程1应在瓷坩埚中进行B.应分批加入，以防止熔融物溢出C.可用酒精洗涤，得到较干燥的产品D.该实验表明，在强碱性环境下的氧化性强于（3）为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是:__________。（4）将纯化后的配成溶液，并应用于废水中化学需氧量()测定化学需氧量()是:在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。(单位为来表示。①从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序:（_____）→（_____）→（_____）→（_____）→fa.取废水样加稀硝酸酸化b.取废水样加稀硫酸酸化c.用的标准溶液滴定d.加的标准溶液，煮沸，冷却e.加入的标准溶液至过量，消耗f.记录，谪定时，标准溶液消耗量为②计算水样中为__________21、化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知:(“”表示)请回答:（1）化合物的结构简式是__________化合物的结构简式是__________。（2）下列说法不正确的是______________。A.化合物B中所有碳原子共平面B.化合物的分子式为C.属于还原反应，也属于取代反应D.G与足量反应的产物，含有4个手性碳原子（3）写出的化学方程式___________。（4）的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，已知该化合物为对称性分子，且氢原子比例与H相同。用键线式表示其结构__________。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：___________。
①谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；
②能与显色：
③含有骨架片段，
（6）以1.3-丁二烯为原料结合题中信息，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)
参考答案1、答案：B解析：A.氯化镁只含离子键，故A错误；B.硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质，钠离子与硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸根离子内存氧原子与硫原子之间存下共价键，故B正确；C.氨气为非电解质，故C错误；D.醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选:B。2、答案：C解析：A.氧离子的核电荷数为8，离子结构示意图为:，故A错误；B.基态铁原子价电子排布式为:，失去4s上2个电子得到基态基态，电子排布图为:，故B错误；C二甲醚是有两分子甲醇脱去一分子水得到二甲醚的键线式:，故C正确；aD.中S原子价层电子对个数且不含孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，故D错误；故选:C。3、答案：C解析：A.铁离子具有很强的氧化性，能够氧化铜，所以溶液能与反应，可用于制作电路板，故A错误；B.碳酸氢钠能够与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳具有灭火性，所以可用于制作泡沬灭火器，故B错误；C.氧化铝熔点高，可以用于作耐高温材料，如坩埚等，故C正确；D.与反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，与具有还原性无关，故D错误；故选：C。4、答案：D解析：A.氧化镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为:，故A正确；B.与反应可生成，，故正确；.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，可通过化合反应制取，反应的化学方程式为:，故C正确；D.浓硫酸可氧化生成碘，不能制备，故D错误；故选：D。5、答案：D解析：A.硫酸铁中铁元素的化合价从+3价降低到+2价，作氧化剂，在反应中得电子，故A正确；B.在反应中各元素的化合价均为发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C.在该反应中，每消耗，转移电子，因此消耗，转移电子，故C正确；D.在反应中作氧化剂，对应的是还原产物；在反应中作还原剂，对应的氧化产物为，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:7，故D错误，故选：D。6、答案：D解析：略7、答案：A解析：A.酷胺能在碱性条件下发生水解生成羚酸盐和氨气或胺，不一定生成氨气，故A错误；B.聚乙快中含有单键与双键交替的结构单元有类似于石墨的大T键，含有自由电子，能导电，故B正确；C.苯可以发生加成反应和取代反应，所以苯在一定条件下可与氢气发生加成反应，也可与氯气发生取代反应，故C正确；D.二氧化碳和环氧丙烷()在化剂作用下，可发生加聚反应，生成可降解的塑料，对环境无污染，故D正确；故选:A。8、答案：C解析：A.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则括号内的3个碳原子为手性碳原子，故A错误；B.含有酰胺基、官能团，共4种含氮的官能团，故B错误；C.苯环、2个碳氮双键与氢气发生加成反应，则该物质与足量的发生加成反应，最多可消耗，故C正确；D.含有，它在酸性条件下水解可生成，碳酸不稳定可分解生成，则该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成，故D错误；故选:C。9、答案：B解析：略10、答案：D解析：A.电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为:，故A正确；B.形成分子间氢键，故沸点:的非金属性比C的强，氢化物稳定性:，故正确；C.具有还原性，具有氧化性，二者可发生反应:，都为离子化合物，故C正确；D.中存在和与原子形成的配位键，键和键数目之比，故D错误；故选:D。11、答案：B解析：A.装置中b电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B.电极a为阴极，电极反应可能为:，故正确；C.若电解液中性时，中间的离子交换膜是质子交换膜，若电解液碱性时，中间的离子交换膜是阴离子交换膜，故C错误；D.电解过程中，a极转化为燃料或者化学品，b极辛胺转化为辛氛，由于电极a的产物不确定，则反应物物质的量之比不确定，故D错误；故选:B。12、答案：C解析：A.冠醚与碱金属离子间的作用力可能氢键；B.冠醚与碱金属离子络合后形成化合物中含有阴离子；C.冠络合哪种阳离子取决于环的大小；D.冠醚可以将阳离子溶入有机溶剂。13、答案：C解析：略14、答案：D解析：A.热化学方程式可知放出的能量I>II>III，说明丁烯的能量大小为I>II>II，丁烯稳定性是III>II>I，故A正确；B.反应都是放热反应，由题可知断裂碳碳键和氢气键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢键所放出的能量，故B正确；由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C正确；D.反应的能由键能计算得到，反应恰变反应物总键能一生成物总键能，故D错误；故选:D。15、答案：D解析：16、答案：C解析：A.如：高铁酸钾能被盐酸还原为铁离子，溶液为检验铁离子的特征试剂，由实验操作和现象可知，不能确定该固体化合物中存在，故错误；B.气体通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较、的酸性强弱，故错误；C.常温下，分别测的和溶液的pH，可判断水解程度，可探究常温下同浓度的和的电离能力，故C正确；D.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为，故D错误；故选:C。17、答案：（1）；①④；中，在中的H为-1价，在中的H为+1价，更容易反应生成（2）的核外电子排布式为，容易失去1个电子达到稳定结构；（3）；X射线衍射实验解析：18、答案：（1）、、、；（2）（3）（4）用洁净铂丝或铁丝蔗取溶液D在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到浅紫色，则含，取溶液G少许于试管，先加入少许稀硫酸，然后放入铜丝，若在试管口看到红棕色气体生成，则证明含解析：19、答案：（1）；b（2）①；②升温，反应2进行的程度更大，同时不利于反应3，因此选择性下降而的含量上升。（3）①；②30000解析：20、答案：（1）补偿在催化下分解所造成的损失；使充分反应（2）AC（3）取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全。（4）①bdec；②解析：21、答案：（1）；（2）C（3）或解析：