2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁峰区中考三模化学试题(含答案)

初三质量监测化学试卷

考生注意：

1.考试时间90分钟.

2.余卷共五道大题，总分100分， 2023.6

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Na-23  Mg-24  Cu-64  Zn-66  C-12  N-14  Ca-40  Cl-35.5 Ba-137

一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12题每题只有一个选项符合题意，13~15题每题各有一个或两个选项符合题意

1.我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是

A.湿衣服晾干      B.金属冶炼        C.烧制陶器          D.木材燃烧

2.正确操作是化学实验成功的保障。下列操作正确的是

A.稀释浓硫酸          B.闻气体气味

C.加热液体            D.点燃酒精灯

3.以下是某同学对实验现象的记录，其中有错误的是

A.打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白烟

B.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有紫红色的固体生成

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

4.北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是

A.碲原子的最外层电子数为52           B.碲的元素符号为Te

C.碲的相对原子质量为127. 6g           D.碲属于金属元素

5.下列有关物质的用途叙述错误的是

A.聚氯乙烯塑料用作电线外面的绝缘层          B.熟石灰用于改良酸性土壤

C.氯化钠用于配制生理盐水                    D.稀有气体用于磁悬浮列车

6.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是

A.化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质

B.科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中的1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

7.硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si (高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是

A.该反应前后元素种类不变        B.该反应属于置换反应

C. X的化学式是SiHCl2            D.副产品可用于生产盐酸

8.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A.证明烧碱有吸水性           B.比较Zn和Fe的金属活动性强弱

C.测定空气中氧气的含量       D.验证蜡烛燃烧的产物中有水

9.热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

10.下列叙述错误的是

A.元素周期表有7个周期、16 个族

B.常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿等

C.使用脱硫煤可以减少酸雨的产生

D.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有100多种

11.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Cu2+、、         B.H+、Ca2+、Cl-、OH-

C.Fe3+、Na+、OH-、          D.H+、Ag+、、

12.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A.原子核是由质子和中子构成的。因此所有的原子核中都一定含有质子和中子

B.氮肥含氮元素，因此含氮元素的物质都可以作氮肥

C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

13. 下列图象不能正确反应其对应关系的是

A. 过量的和氧化在高温条件下充分反应

B. 分别向等质量的氯化锌和氢氧化锌中加入相同速度的稀盐酸至过

C. 向盐酸和硫酸的混合溶液中加入氢氧化固溶液

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入研酸钠固体，充分搅拌

14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

15.向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应--段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液中溶质只有NaOH

B.c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种

D.d-e段有气泡产生

二、填空题(本題共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分)

16.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号和化学符号与数字的组合填空：

(1)氩元素_________；

(2)2个氨分子_________；

(3)醋酸_________；

(4) 4个铝离子______；

(5)标出氯酸钾中氯元素的化合价_________。

17.我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇(化学式CH3OH)的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。

(1)该反应涉及_________种单质，反应前后催化剂的质量和_________都不变。

(2)该反应的化学方程式为__________。

18.控疫情、建方舱，化学知识应用广。

(1)勤消毒：喷洒“84”消毒液后，离得很远就能闻到消毒液的气味，请从微观角度解释其原因__________。

(2)测体温：用水银温度计测体温时汞柱上升，请从微观角度解释原因__________。

(3)测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C5H6O2N2)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是_________(填字母)。

A.胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.胸腺嘧啶中含有氮分子

C.胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小

D.胸腺嘧啶属于有机化合物

(4)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜等，其中富含维生素的是_________。

(5)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要加入水的质量为_________g。

19.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中某些盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1)在_____℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液可采用的方法有_______(任写一种)。

(3)t2℃时，将30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至初始温度后，所得溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.1%)。

(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是_________(填选项)。

A.有晶体析出的是硒酸镉溶液

B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液

C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液

20.在一次复习课上， 同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A、E和F类别相同，A俗称生石灰。三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可发生反应。

(1)A的物质类别是________。(填“氧化物”或“碱”或“盐”)

(2)生成区棱F的化学方程式为____________。

(3)C与D发生反应的化学方程式为_________，基本反应类型为_________。

三、简答题(本题共3个小题，每题3分，共9分)

21.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和火炬“飞扬”引起世人高度关注。

(1)制作“冰墩墩”的内充物聚酯纤维属于什么材料?

(2)火炬“飞扬”的燃料是液氢，请谈谈氢能源的的优点。(写一条)

(3)火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是什么?

22.随着新冠疫情的爆发，人类越来越意识到自然环境的重要性。习近平总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。请回答下列问题：

(1)为了保护人类赖以生存的空气，我们能做些什么? (写一条)

(2)水是一切生命生存所必需的物质。为了人类和社会经济的可持续发展，我们在生活中应该如何节约用水? (写一条)

(3)塑料制品的使用大大方便了人类的生活。但是，由此带来的“白色污染"也尤为严重。请你提出一条解决“白色污染”的措施。

23.从生活走入化学，再从化学走入社会，是学习化学知识的重要方法之一。

请回答：

(1)在汽油中加入适量乙醇可制成车用乙醇汽油，请写出车用乙醇汽油的一条优点。

(2)电木插座破裂后为什么不能热修补？

(3)汽车轮胎是合成橡胶制成的，请写出合成橡胶的一条优点。

四、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共25分)

24.化学实验要严格按操作要求进行，请在横线上填写错误操作造成的后果。

(1)用pH试纸测某溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，会导致测量值比实际值_______(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”或“无影响”)；

(2)用6%的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数会_______(填“偏大”或“偏小”)。

25.根据如图所示实验回答问题。

(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是________。

(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现天平不平衡，原因是___________。

(3)实验三，所用蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是__________。

(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

26.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。

请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是_________。

(2)利用上述仪器和药品制取氧气,反应的化学方程式为_____________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_________，在上述收集气体的装置中,不能用于收集氧气的是_________(填字母)。

(3)实验室制取CO2的药品是_________(填药品名称)，其反应的化学方程式__________。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物外，还具有的一个优点是_________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是__________(用化学方程式表示)。

(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从____(填“a”或“b”)口进入。

27.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的________(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论?

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和_____ (填一种离子符号) 都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因___________。

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的_______(填化学式)溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中_______(填实验现象)，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)

【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)。并将实验步骤及相关数据记录如下：

【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为________%。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!

五、计算题(本题共2个小题，28小题3分，29小题9分，化学方程式2分，共12分)

28.我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚(结构式为CH3OCH3)。请计算：

(1)二甲醚的相对分子质量为___________；

(2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为____________；

(3)等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比_____。

29.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。

(1)最终产生沉淀的质量为________g；

(2)最终所得滤液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)

初三教学质量监测化学试卷答案

一、选择题

1～5：ABABD    6～10：BCBBD   11～12：AD

13.C  14.CD  15.AC

二、填空题(本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分)

16.(1) Ar；(2)2NH3；(3)CH3COOH；(4)4Al3+； (5)

17.(1)2 化学性质；(2)O2+H2+CH4CH3OH+H2O

18.(1)分子总是在不断运动着；(2)温度升高，汞原子间的间隔变大；(3)B；(4)蔬菜；(5)1950

19.(1)t1；(2)加溶质(蒸发溶剂或升温)；(3) 33.3%；(4) AC

20.(1)氧化物；(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； (合理即可)

(3)(合理即可)；复分解反应

三、简答题(本题共3小题，每题3分，共9分)

21.(1)合成材料；(2)无污染；放热量高；来源广泛；(3)清除可燃物；

22.(1)使用清洁能源(植树造林；工业废气处理达标后排放等合理即可)

(2)淘米水浇花(洗脸水冲厕所；用完水及时关闭水龙头等合理即可)

(3)回收各种废弃塑料(减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用新型可降解的塑料等合理即可)

23.(1)节约石油资源(减少汽车尾气对环境的污染)；(2)因为电木具有热固性

(3)高弹性(绝缘性；耐油；耐高温；不易老化)

四、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分)

24.(1)无法确定；(2)偏大

25.(1)氧气；(2)生成的气体逸出了；(3)除去水中溶有的氧气；(4)较多固体；

26.(1)长颈漏斗；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；D

(3)石灰石和稀盐酸

可以随时控制反应的发生和停止；；(4)b

27. (1) OH-；(2)Na+；(3)；(4)(BaCl2等合理即可)

(5)产生白色沉淀；(6)20%

五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，化学方程式2分，共12分)

28.(1)46；(2)12:3:8；(3) 1:1

29.(1) 5.8

(2)解：设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

80        58       142

x         5.8g       y

解得：x=8g，y=14.2g

溶液的质量分数为×100%=7.81%

答:最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%。