2023年湖南省湘西州凤凰县中考化学三模试卷-普通用卷

这是一份2023年湖南省湘西州凤凰县中考化学三模试卷-普通用卷，共18页。试卷主要包含了 酸雨是指pH<5等内容，欢迎下载使用。
1. 在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 光合作用B. 粮食酿酒C. 漏斗打碎D. 酒精燃烧
2. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于单质的是( )
A. H2SO4B. NaOHC. KMnO4D. O2
3. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列操作正确的是( )
A. 量取液体B. 点燃酒精灯
C. 液体的倾倒D. 连接仪器
4. 已知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于( )
A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关元素和原子、分子的认识不正确的是( )
A. 原子是由分子构成的B. 元素是质子数相同的一类原子的总称
C. 原子是化学变化中的最小粒子D. 分子是不断运动的
6. 酸雨是指pHY>ZB. Y>Z>XC. Z>Y>XD. Y>X>Z
13. 近年，湘西的空气质量基本上是全省最好的，空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是( )
A. 洁净的空气是纯净物B. 空气中体积分数最大的是氮气，占78%
C. 氧气有助燃性，常用作燃料D. 空气中臭氧(O3)含量少，属于稀有气体
14. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22—28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是( )
A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
C. 为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D. 用肥皂水可以区分软水和硬水
15. 为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2− 点燃 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为( )
A. H2SO4B. SO3C. SO2D. CO
16. 用化学用语填空：
(1)2个铁原子 ______ ；
(2)5个氢氧根离子 ______ ；
(3)西气东输的主要成分 ______ 。
17. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
(1)图C表示的微粒在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子；
(2)E中氢元素原子的核电荷数为 ______ ；
(3)A、B、C、D中表示金属元素的是 ______ (填序号)。
18. 请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。
(1)在t2℃时，a物质的溶解度 ______ b物质的溶解度(填“>”、“Y>X。
故选：C。
根据只有Z较快发生反应而失去光泽，把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应分析。
本题主要考查金属活动性顺序及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：A、空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项说法错误；
B、氮气大约占空气总体积的78%，是空气中含量最多的气体，故选项说法正确；
C、氧气有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误；
D、空气中臭氧(O3)含量少，但不属于稀有气体，故选项说法错误；
故选：B。
本题考查空气的成分及用途。
本题较为简单，了解成分及各成分的性质、特点等知识即可分析解答。
14.【答案】D
【解析】解：A、地球上的水资源总储量大，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，故A错误；
B、沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，故B错误；
C、农药和化肥的不合理使用会导致水体污染，为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，但不能全面禁止，故C错误；
D、用肥皂水可以区分软水和硬水，向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故D正确；
故选：D。
A、根据地球上的水资源总储量大，但可供人类直接利用的淡水资源却很少进行分析；
B、根据沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质进行分析；
C、根据农药和化肥的不合理使用会导致水体污染进行分析；
D、根据用肥皂水可以区分软水和硬水进行分析。
本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】C
【解析】解：由题干中的化学方程式可知：
方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。
故选：C。
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式。
本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式。难度较小。
16.【答案】2Fe 5OH− CH4
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe；
(2)根据离子的表示方法：在表示该离子元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子表示为：5OH−；
(3)西气东输的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
故答案为：(1)2Fe；
(2)5OH−；
(3)CH4。
(1)根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
(2)根据离子的表示方法：在表示该离子元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
(3)根据西气东输的主要成分是甲烷进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
17.【答案】得到 1 B
【解析】解：(1)图C表示氯原子的原子结构示意图，最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
(2)由元素周期表一格中的信息可知，E中氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数=核电荷数，则氢原子的核电荷数为1；
(3)A、B、C、D分别为氖原子、钠原子、氯原子、氯离子，则A、B、C、D中表示金属元素的是B。
(1)根据粒子的最外层电子数来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据质子数确定元素的名称以及元素种类。
本题难度不大，掌握粒子结构示意图的信息、灵活运用元素周期表中元素的信息等是正确解答本题的关键。
18.【答案】> t1℃，a、c两物质的溶解度相等 蒸发溶剂
【解析】解：(1)由溶解度曲线曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度>b物质的溶解度；
(2)P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
(3)a的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法。
故答案为：(1)>；
(2)t1℃，a、c两物质的溶解度相等；
(3)蒸发溶剂。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】元素 钾肥 熟石灰
【解析】解：(1)物质是由元素组成，湘西猕猴桃富含硒元素；
(2)草木灰(主要成分为K2CO3)含有钾元素，属于钾肥；
(3)石灰撒入土壤中后起反应时会产生大量的热，能够杀死细菌，该过程既能杀死有害微生物菌，也会杀死有益微生物菌。一农民发现猕猴桃地的土壤酸性增强，不利于猕猴桃生长，于是将适量的熟石灰，以中和其酸性。
故答案为：(1)元素；
(2)钾肥；
(3)熟石灰。
(1)根据物质是由元素组成，进行分析；
(2)根据草木灰(主要成分为K2CO3)含有钾元素进行分析；
(3)根据石灰撒入土壤中后起反应时会产生大量的热，能够杀死细菌，该过程既能杀死有害微生物菌，也会杀死有益微生物进行分析。
本题主要考查人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】H2 化合反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】解：(1)由分析知，B为氢气，化学式为H2；
(2)由分析知，A到B的反应为铁和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；B到A为氢气和铁的氧化物反应生成铁和水，属于置换反应；
C到A为氧化铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；
C到D为氧化铁和酸反应生成盐和水，属于复分解反应；
D到B为电解水生成氢气和氧气，反应为分解反应；
C和E之间的反应为硫酸和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，为复分解反应；
E到F为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，为复分解反应；
F到G的反应为硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应为复分解反应；
G到D为氢氧化钠到和酸反应生成盐和水，反应为复分解反应；
故上述转化中不涉及的基本反应类型是化合反应；
(3)根据分析知，C与E的反应为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：(1)H2；
(2)化合反应；
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
物质B为密度最小的气体，即H2，A与B属于同类别的物质，又能相互转换，A是Fe，C与D属于同类别的物质，D能生成B，则D是H2O，C是Fe2O3，G是含钠元素的化合物，则可以是NaOH，因物质A～G涉及五种不同的物质类别(即酸、碱、盐、单质、氧化物)，则E、F是酸或者盐，E能与C反应，则E是H2SO4，F是Na2SO4，带入转换关系，验证正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】无色透明液体 分子之间有间隔 3
【解析】解：(1)物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质，过氧乙酸为无色透明液体属于过氧乙酸的物理性质；
(2)在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这说明分子之间有间隔；
(3)市场销售的“84”消毒液中含有次氯酸钠(NaClO)，其中NaClO由钠元素、氯元素和氧元素3种元素组成。
故答案为：(1)无色透明液体；
(2)分子之间有间隔；
(3)3。
(1)根据物理性质的定义进行分析；
(2)根据分子的特点进行分析；
(3)根据次氯酸钠的化学式进行计算。
本题考查了有关元素化合价的计算，化学性质与物理性质的差别及应用，利用分子与原子的性质分析和解决问题等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
22.【答案】② B 减小
【解析】解：(1)通过蒸馏可以除去水中所有的杂质，得到的水为纯净物，净化程度最高；
(2)灭火的原理是破坏燃烧条件，灭火的方法是：①降温到可燃物的着火点以下，②隔绝空气，③清除可燃物；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气，故选：B；
(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小。
故答案为：(1)②；
(2)B；
(3)减小。
(1)根据净化水的方法与原理来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据压强对气体溶解度的影响来分析。
本题难度不大，掌握灭火的原理、水的净化原理、压强对气体溶解度的影响是正确解答本题的关键。
23.【答案】水槽 带火星的木条 B a
【解析】解：(1)仪器④是水槽；
(2)利用上述药品选择装置A制取O2，A装置为固体加热型装置，选择氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气；
(3)实验室要制取CO2，选择大理石和稀盐酸制取，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；如用装置F收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，CO2应从a端通入。
故答案为：(1)水槽；
；带火星的木条；
(3)B；a。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，进行分析；
(3)根据选择大理石和稀盐酸制取，反应物为固体和液体，不需要加热，二氧化碳的密度大于空气，进行分析
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
24.【答案】③ 硫酸 水或沉淀或气体
【解析】解：(1)碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，在试管①②③中均发生化学反应，它们都属于复分解反应，其中试管③无明显现象。
[实验二]
[进行实验]
(2)根据结论为猜想一正确，故溶质为氯化钠，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故取少量的无色溶液于试管中，滴加硫酸溶液，无沉淀和气体生成，说明猜想一正确；
[结论]
复分解反应发生的条件是生成物中有气体或沉淀或水生成。
故答案为：
(1)③；
(2)硫酸；水或沉淀或气体。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
复分解反应发生的条件是生成物中有气体或沉淀或水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】0.4
【解析】解：(1)由图可知，完全反应时，产生氢气的质量为0.4g。
(2)设100g稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
982=x0.4g
x=19.6g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g100g×100%=19.6%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：
(1)0.4；
(2)19.6%。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
组合序号
①试管
②试管
③试管
组合的溶液
BaCl2、Na2CO3
HCl、Na2CO3
HCl、Ca(OH)2
实验操作
实验现象
实验结论
取少量的无色溶液于试管中，滴加 ______ 溶液。
无沉淀和气体生成
猜想一正确