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2023年广东省珠海市斗门区中考化学二模试卷-普通用卷
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这是一份2023年广东省珠海市斗门区中考化学二模试卷-普通用卷，共22页。试卷主要包含了 某水溶肥部分说明如图所示等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省珠海市斗门区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 食物残渣应投入的垃圾箱上所印标识是( )
A. B.
C. D.
2. 下列古诗词只步及物理变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
3. 以下我国古代科技产品或艺术品中，主要成分属于有机物的是( )
A. 战国司南 B. 元代青花瓷
C. 汉代丝织品 D. 南宋玉器
4. 从宏观、微观相结合的角度认识物质的变化规律是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 水结成冰——分子停止运动
B. 洗洁精能除油污——洗洁精有乳化作用
C. 水能养鱼——水中溶解有氧气
D. 酸具有通性——酸溶液中都含有大量的H+
5. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 滴管取溶液 B. 称量固体烧碱
C. 熄灭酒精灯 D. 检查气密性
6. 生活处处有化学，下列对物质的性质与用途叙述正确的是( )
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料 B. 石墨具有润滑性，用作干电池的电极
C. 镁燃烧发出白光，用作照明弹 D. 烧碱能中和发酵面的有机酸，用于做馒头
7. 下列做法及对应的化学原理均正确的是 ( )
选项
实例
化学原理
A
油锅着火时向锅中倒水
水能吸热使油的温度降低而灭火
B
菠菜或花卉的叶片发黄时施钾肥
钾肥能促进植物叶片生长
C
用明矾净水
明矾可以使硬水转化为软水
D
被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置
金属在干燥环境和油的保护下不易生锈
A. A B. B C. C D. D
8. 水、二氧化碳和氧气都是地球生物赖以生存的资源。这三种物质间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三种物质都是氧化物
B. 固体CO2俗称干冰，可做制冷剂
C. d过程只能是碳燃烧
D. 电解H2O在负极得到O2
9. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的电池之一。下列有关说法错误的是( )
A. 磷酸亚铁锂由4种元素组成
B. 磷酸亚铁锂中质量分数最高的是锂元素
C. 磷酸亚铁锂中铁元素与氧元素的质量比为56：64
D. 磷酸亚铁锂中的锂、铁、磷、氧的原子个数比为1：1：1：4
10. 某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该肥料属于复合肥料 B. 一桶该水溶肥约含250gP2O5
C. 腐植酸能使石蕊溶液变红色 D. 该水溶肥溶解度随温度降低而升高
11. 下列实验能同时探究燃烧的两个条件的是( )
A. B.
C. D.
12. 下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. 在20～30℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等
C. 20℃时，将35gKCl投入到100g水中，可以得到溶质质量分数为35%的溶液
D. KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃结晶除去
13. 2022年7月，我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成乙酸的方法，过程如图所示。有关该反应的说法错误的是( )
A. 图中有两种氧化物
B. 物质的化学式为C2H4O2
C. 反应前后原子种类和个数没有变化
D. 该反应的化学方程式为
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别铁丝和铜丝
观察颜色
B
鉴别水和双氧水
取样分别加入二氧化锰，观察现象
C
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
D
鉴别CO2和N2
分别通入澄清石灰水，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. ①向稀硫酸加水
B. ②加热高锰酸钾固体
C. ③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D. ④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
16. 高能量密度的化学储能是人们研究的重点领域，“锂−碘”“铝−空气”电池是两种新型高比能电池。
(1)碘在人体中属于 ______ (选填“常量”或“微量”)元素，人体缺碘会引起甲状腺 ______ 。
(2)铝元素的原子结构和周期表信息如图所示。其中x= ______ ，y= ______ 。我们生活中常用铝制炊具或餐具，医生常嘱附我们铝摄入量过多会引起老年痴呆，这里的铝是指 ______ (填字母)。
A.铝元素
B.铝离子
C.铝单质
(3)铝合金或铝基复合材料常用在空间站或飞机部件中，这主要利用了铝具有 ______ 的性质。
17. 氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。
(1)太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应类型属于 ______ 反应。
(2)在整个反应过程中CeO2起 ______ 作用，这里的能量是由 ______ 能转化为化学能。
(3)加热至900℃所发生的化学反应方程式为 ______ ，该反应中铈元素的化合价由0价变为 ______ 价。
18. 同学们利用如图1所示实验装置进行实验，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ______ ；用高锰酸钾制备氧气，发生装置应选 ______ (填字母，下同)，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)制备二氧化碳应选用 ______ 装置，收集干燥的二氧化碳应选装置 ______ 。
(3)用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果 ______ (选填“有”或“没有”)影响，理由是 ______ 。
(4)如图2所示，在图a蒸发食盐水得食盐晶体的实验中，当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续 ______ ，以防止晶体外溅：在图b用氢气还原氧化铜的实验中，熄灭酒精灯之后要继续通入氢气，以防止空气进入 ______ 。
19. 某课外活动小组为了验证人体呼出的气体成分，进行了以下探究活动：
(1)猜想：人呼出的气体中除了有氮气以外，还含有：Ⅰ.CO2，Ⅱ.CO2和水蒸气，Ⅲ． ______ 、水蒸气和O2。
查阅资料：水能使白色的无水CuSO4变蓝色。
(2)利用如图1中的实验装置，将A罩于嘴上吹气，连接传感器的电脑得到如图2所示的曲线。澄清石灰水的pH下降的原因是(用化学方程式表示) ______ 。
为了验证呼出气体中是否还含有其他气体，活动小组继续进行了以下的探究活动：
序号
操作
现象
解释或结论
①
观察图1中的无水CuSO4
由白色变为蓝色
人呼出的气体中含有 ______ 。
②
观察图1中的澄清石灰水
石灰水变浑浊
人呼出的气体中含有 ______ 。
③
取图1中的试管，装入一些细铜丝，在试管口塞一橡胶塞，缓慢加热
铜丝变 ______ 。
结合实验①和②的结论，猜想Ⅲ成立
④
待实验③的试管冷却至室温后，取下橡胶塞，将燃着的木条伸入试管
火焰熄灭
剩余的气体主要是 ______ (填化学式)
(3)“人在呼吸时吸入的是O2、呼出的是CO2”的说法是 ______ 的(选填“正确”或“错误”)。人在呼吸时的真实情况是：吸入的气体主要有N2、O2、少量的CO2和水蒸气；呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和 ______ (填化学式)，浓度减小的是 ______ (填化学式)。
20. 明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法(如图1所示)：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷淀，毁罐取出…即倭铅也。”((炉甘石主要成分为ZnCO3，还有少量的CaO、MgO、Fe2O3、MnO等)请回答下列问题。
(1)反应区ZnCO3分解的化学方程式为 ______ ↑。
(2)与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，上述过程中发生化学反应的方程式为、 ______ 、 ______ 。
(3)图1中的“锌火”是可燃性气体在燃烧，该物质的化学式为 ______ ，其火焰颜色是 ______ 。
(4)含铁化合物在上述反应中也发生了相关的变化，在如图2所示的铁元素“价类图”C变为B过程中，铁元素化合价由+3变为 ______ ；通常，C不能直接转化为E，要先变为F，再由F变为E，其原因是 ______ 。
21. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中NaHCO3的含量(该泡腾片成分如图1所示)，先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g该泡腾片投入水中并搅拌；当质量不再变化时，为确保NaHCO3完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00g，总质量变化如下表所示：
步骤
①
②
③
④
⑤
操作及时间
刚投入泡腾片
等待1分钟
等待2分钟
再加入2.00g稀硫酸
再加入2.00g稀硫酸
总质量/g
40.00
39.57
39.56
41.56
43.56
【提示】泡腾片中的柠檬酸(用H3R表示)溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为H3R+3NaHCO3=Na3R+3CO2↑+3H2O。
(1)该泡腾片的主要成分中属于无机盐的是 ______ 、 ______ (填化学式)。
(2)泡腾片中的NaHCO3在表中 ______ (填编号)时已反应完全，产生的CO2质量为 ______ g。
(3)计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，食物残渣属于厨余垃圾，不属于有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾，应投入印有“厨余垃圾”标识的垃圾箱中。
故选：D。
根据厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾分析。
本题主要考查垃圾分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】B
【解析】解：A、爆竹爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，是化学变化，故错误；
B、东边日出西边雨，道是无晴却有晴是降雨过程，无新物质生成，是物理变化，故正确；
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙和水等反应，是化学变化，故错误；
D、爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化，故错误；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：A、战国司南由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，属于氧化物，故选项错误。
B、元代青花瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，主要成分属于无机物，故选项错误。
C、汉代丝织品是由丝绸制成的，丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，故选项正确。
D、南宋玉器是由玉石制成的，玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，主要成分属于无机物，故选项错误。
故选：C。
根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水结成冰后，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
B、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能够将大油污乳化成小油污，随水流冲走，故选项解释正确。
C、由于水中溶解有氧气，氧气可以供给呼吸，所以水能养鱼，故选项解释正确。
D、由于酸溶液中都含有大量的氢离子，所以酸具有通性，故选项解释正确。
故选：A。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据水中溶解有氧气，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸具有相似化学性质的原因、洗洁精具有乳化作用、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、不能倒持胶头滴管，以防腐蚀胶头，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且烧碱具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误。
B、石墨具有导电性，用作干电池的电极，故选项说法错误。
C、镁燃烧发出耀眼白光，用作照明弹，故选项说法正确。
D、烧碱具有强碱性、腐蚀性，不能用于中和发酵面的有机酸，不能用于做馒头，故选项说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、油锅着火，应用锅盖盖灭，隔绝氧气来灭火，故A错误；
B、菠菜或花卉的叶片发黄时施氮肥，氮肥能促进植物叶片生长，故B错误；
C、明矾净水，是利用明矾的吸附性，吸附水中的不溶性杂质，不能软化硬水，故C错误；
D、被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置，金属在干燥和隔绝氧气的条件下不易生锈，故D正确。
故选：D。
A、根据油锅着火，应用锅盖盖灭进行分析；
B、根据菠菜或花卉的叶片发黄时施氮肥进行分析；
C、根据明矾净水，是利用明矾的吸附性进行分析；
D、根据金属在干燥和隔绝氧气的条件下不易生锈进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】B
【解析】解：A.氧气由氧元素一种元素组成，是单质，不是氧化物，故A不正确；
B.固体CO2俗称干冰，可做制冷剂，故B正确；
C.d过程为氧气到二氧化碳，除了碳燃烧，还可以是呼吸作用，故C不正确；
D.电解H2O正极得到氧气，负极得到氢气，故D不正确；
故选：B。
A、根据氧气由氧元素一种元素组成，是单质，进行分析；
B、根据固体CO2俗称干冰进行分析；
C、根据d过程为氧气到二氧化碳，除了碳燃烧，还可以是呼吸作用进行分析；
D、根据电解H2O正极得到氧气，负极得到氢气进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.由磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式知，磷酸亚铁锂由锂、铁、磷、氧等4种元素组成，故A正确；
B.磷酸亚铁锂中锂、铁、磷、氧的质量=7：56：31：(16×4)=7：56：31：64，故分数最高的是氧元素，故B错误；
C.磷酸亚铁锂中铁元素与氧元素的质量比=56：64，故C正确；
D.由磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式知，磷酸亚铁锂中的锂、铁、磷、氧的原子个数比为1：1：1：4，故D正确。
故选：B。
A、根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式进行分析；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解：A.复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料。该肥料含有氮、磷、钾元素，是复合肥。故A正确；
B.从标签可知，一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L，所以一桶该水溶肥约含5L×50g/L=250g的P2O5。故B正确；
C.腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色，故C正确；
D.从低温结晶至常温可恢复可知，该水肥溶解度随温度的升高而升高，故D错误；
故选：D。
A、根据复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料进行分析；
B、根据一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L进行分析；
C、根据腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色进行分析；
D、根据水肥溶解度随温度的升高而升高进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：A、将棉花和玻璃碎片分别放在酒精灯火焰上灼烧，棉花能燃烧，玻璃碎片不能燃烧，是因为棉花是可燃物，玻璃碎片不是可燃物，不能同时探究燃烧的两个条件，故选项错误。
B、火柴头先燃烧，是因为火柴头的着火点较低，是探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能同时探究燃烧的两个条件，故选项错误。
C、试管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，能同时探究燃烧的两个条件，故选项正确。
D、通入空气，热水中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，不能同时探究燃烧的两个条件，故选项错误。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故A错误；
B.硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在30℃时溶解度为45.8g，氯化钾在20℃时溶解度为34.0g，在30℃时溶解度为40.0g，根据数据分析，两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B正确；
C.20℃时，KCl的溶解度为34.0g，将35gKCl投入到100g水中，只能溶解34.0gKCl，根据溶解度与溶质质量分数的关系可得，此时氯化钾溶液的溶质质量分数为：34.0g100g+34.0g×100%=25.4%，故C错误；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，而且，20℃时，KNO3与KCl的溶解度相差不大，40℃时，KNO3与KCl的溶解度差值比60℃时，KNO3与KCl的溶解度差值小，说明要想提纯硝酸钾，需要高温下制成硝酸钾饱和溶液，再将其降低温度，使大部分KNO3析出，而KCl大部分留在溶液中，然后过滤得到较纯净的KNO3的晶体，故D错误；
故选：B。
A、根据未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小进行分析；
B、根据硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在30℃时溶解度为45.8g，氯化钾在20℃时溶解度为34.0g，在30℃时溶解度为40.0g进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34.0g，进行分析；
D、根据KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，进行分析。
本题主要考查晶体和结晶的概念与现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中二氧化碳、水都是氧化物，共两种，C2H4O2虽含有氧元素，但含三种元素，不属于氧化物，氧气属于单质，选项正确；
B、由分子分子结构模型可知，每个该物质的分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，故其化学式是C2H4O2，选项正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数没有变化，选项正确；
D、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为，选项错误；
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对分子、原子及之间的区别与联系的认识，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A.铁丝是银白色的，有金属光泽；而铜在常温下为(紫)红色固体，故可通过观察颜色鉴别铁丝和铜丝，故A正确；
B.二氧化锰和双氧水反应生成水和氧气，有气泡生成；水和二氧化锰不发生反应，无明显现象，故取样分别加入二氧化锰鉴别水和双氧水，故B正确；
C.二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将气体通过足量NaOH溶液会将二氧化碳和盐酸都同时除去，故C不正确；
D.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，故可通入澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气，股D正确。
故选：C。
A、根据铁丝是银白色的，有金属光泽；而铜在常温下为(紫)红色固体进行分析；
B、根据二氧化锰和双氧水反应生成水和氧气，有气泡生成；水和二氧化锰不发生反应，无明显现象进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸为酸性，pH<7，加水稀释酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH逐渐增大接近7，但不会等于或大于7，正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度未达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，之后高锰酸钾分解生成氧气气体，固体质量减少，当高锰酸钾分解完后固体质量不变，因为生成锰酸钾、二氧化锰固体，所以固体质量不为0，正确，故该选项不符合题意；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以将稀盐酸滴入装有铝片的试管中，铝元素的质量始终不变，正确，故该选项不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，开始无沉淀产生，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
稀硫酸为酸性，加水稀释酸性减弱，pH增大，据此分析；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
C、依据质量守恒定律解答；
D、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】微量 肿大 3 13 A 密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀能力
【解析】解：(1)碘是人体必需的微量元素，碘是甲状腺激素的重要成分，因此人体缺碘会引起甲状腺肿大；
(2)原子结构图通常由原子核及核电荷数、电子层及各层的电子数等组成，根据铝元素的原子结构图可知，铝的原子核内质子数(核电荷数、核外电子数)为13，电子层数为3，第一层有2个电子，第二层有8个电子，则第三层(最外层)的电子数为x=13−2−8=3，即x=3；根据元素周期表，左上角数字表示原子序数(核电荷数)，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，汉字下方数字表示相对原子质量，根据铝元素周期表信息，可知右上角y表示铝的原子序数(核电荷数)，根据铝元素的原子结构图可知元素的原子序数(核电荷数)为13，即y=13；我们生活中常用铝制炊具或餐具，医生常嘱附我们铝摄入量过多会引起老年痴呆，这里的铝不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是以铝元素(组成物质的基本成分)形式存在，即指铝元素，故选A；
(3)铝合金或铝基复合材料常用在空间站或飞机部件中，这主要利用了铝具有密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀能力的性质。
故答案为：(1)微量；肿大；
(2)3；13；A；
(3)密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀能力。
(1)根据人体所需元素的种类及其作用来分析；
(2)根据元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息来分析；
(3)根据金属的性质与用途来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
17.【答案】 分解 催化 太阳 +4
【解析】解：(1)从图像可知，CeO2在太阳光照射的条件下分解生成O2和Ce，化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。
(2)CeO2在过程中参与反应且有投入、有产出，总反应中质量不变。且改变了二氧化碳和水反应生成一氧化碳和氢气的反应速度，所以在整个过程中起到催化作用。根据“科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO”可知，这里的能量是由太阳能转化为化学能。
(3)从图可知，加热至900℃所发生的化学反应方程式为。化合物中各元素正负化合价代数和为0，CeO2中氧元素为−2价，则Ce为+4价。所以该反应中铈元素的化合价由0价变为+4价。
故答案为：；分解；
(2)催化；太阳；
；+4。
(1)根据CeO2在太阳光照射的条件下分解生成O2和Ce进行分析；
(2)根据CeO2在过程中参与反应且有投入、有产出，总反应中质量不变进行分析；
(3)根据加热至900℃所发生的化学反应，化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】铁架台 B A C 没有 生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置 搅拌 使灼热的铜再次氧化
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是铁架台；用高锰酸钾制备氧气，反应物是固体，条件是加热选择固体加热型，固体，故选：B；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(2)制备二氧化碳利用稀盐酸和碳酸钙反应，属于固液常温型选A；二氧化碳溶于水且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，故选：C；
(3)用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果没有影响；原因是生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
(4)蒸发时当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续搅拌，以防止晶体外溅；熄灭酒精灯之后，装置内气体冷缩，因此要继续通入氢气，以防止空气进入使灼热的铜再次氧化。
故答案为：(1)铁架台；B；；
(2)A；C；
(3)没有；生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
(4)搅拌；使灼热的铜再次氧化。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据用高锰酸钾制备氧气，反应物是固体，条件是加热；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(2)根据制备二氧化碳利用稀盐酸和碳酸钙反应，属于固液常温型，二氧化碳溶于水且密度比空气大进行分析；
(3)根据生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置进行分析；
(4)根据蒸发时当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续搅拌，以防止晶体外溅：熄灭酒精灯之后，装置内气体冷缩，因此要继续通入氢气，以防止空气进入使灼热的铜再次氧化进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 水 二氧化碳 黑 N2 错误 H2O O2
【解析】解：(1)根据I.CO2和Ⅱ.CO2和水蒸气可知：Ⅲ是CO2和水蒸气、O2；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水的pH下降，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
①无水CuSO4由白色变为蓝色，证明人呼出的气体中含有水；
②澄清石灰水变浑浊，证明人呼出的气体中含有二氧化碳；
③加热铜丝会和氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的；
④人吸入的气体是空气，则体积分数占78%的X是氮气(N2)，氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；
(3)由于人吸入的气体是空气，呼出的是二氧化碳和水蒸气等，人呼吸的过程中氧气会消耗，转化为二氧化碳，所以呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和H2O，浓度减小的是氧气，化学式为O2。
故答案为：(1)CO2；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
①水；
②二氧化碳；
③黑；
④N2；
(3)错误；H2O；O2。
(1)根据呼吸作用的原理来分析；
(2)根据化学反应的原理以及物质的性质与检验方法来分析；
(3)根据实验结果、实验数据来分析。
呼吸是人体吸入氧气呼出二氧化碳的一个过程，另外呼吸还排出一定量的水蒸气，呼吸前后各种气体的体积分数会有所变化。
20.【答案】CO2 CO 蓝色 +2 氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原始的种类和原子个数不改变，故反应区ZnCO3分解为氧化锌和二氧化碳；
(2)与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，上述过程中发生化学反应有，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳；一氧化碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳；化学方程式分别为：、、；
(3)“锌火”是可燃性气体在燃烧，该物质是一氧化碳，化学式为CO；一氧化碳空气中燃烧产生蓝色火焰；
(4)如图2所示的铁元素“价类图”C变为B过程中，铁元素化合价由+3变为+2价；C为三价铁的氧化物，即为氧化铁；E为三价铁的碱，即为氢氧化铁；氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀。
故答案为：(1)CO2；
；；
(3)CO；蓝色；
(4)+2；氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原始的种类和原子个数不改变进行分析；
(2)根据与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，进行分析；
(3)根据一氧化碳空气中燃烧产生蓝色火焰进行分析；
(4)根据铁元素化合价由+3变为+2价；C为三价铁的氧化物，即为氧化铁；E为三价铁的碱，即为氢氧化铁；氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀进行分析。
本题主要考查常见金属的冶炼方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】NaHCO3 NaCl ③ 0.44g
【解析】解：(1)无机盐是无机酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟碱发生中和反应生成的盐就叫做无机盐。无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐。主要成分中只有碳酸氢钠和氯化钠为无机盐，其化学式分别为NaHCO3和NaCl；
故答案为：NaHCO3；NaCl；
(2)根据表2可以得知，在①到②其质量减小，②到③其质量仍然减小，在③到④，加入2.00g稀硫酸后，总重量增加41.56g−39.56g=2.00g，证明放入的稀硫酸没有反应，因此在③已完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后质量相等。反应前质量为40.00g，反应后剩余的总质量为39.56g，那么生成的二氧化碳气体质量为40.00g−39.56g=0.44g；
故答案为：③；0.44g；
(3)解：设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 0.44g
16888=x0.44g
x=0.84g；
0.84g40g×100%=2.1%，
答：这种泡腾片中NaHCO3的质量分数为2.1%。
(1)无机盐是无机酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟碱发生中和反应生成的盐就叫做无机盐。无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐。据此解答；
(2)在③到④，加入2.00g稀硫酸后，总重量增加41.56g−39.56g=2.00g，证明放入的稀硫酸没有反应，因此在③已完全反应，据此分析并解答；
(3)先求得生成碳酸氢钠的质量，然后进一步计算即可。
本题主要考查了根据化学反应方程式的计算以及化学式的书写及意义，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广东省珠海市斗门区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 食物残渣应投入的垃圾箱上所印标识是( )
A. B.
C. D.
2. 下列古诗词只步及物理变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
3. 以下我国古代科技产品或艺术品中，主要成分属于有机物的是( )
A. 战国司南 B. 元代青花瓷
C. 汉代丝织品 D. 南宋玉器
4. 从宏观、微观相结合的角度认识物质的变化规律是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 水结成冰——分子停止运动
B. 洗洁精能除油污——洗洁精有乳化作用
C. 水能养鱼——水中溶解有氧气
D. 酸具有通性——酸溶液中都含有大量的H+
5. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 滴管取溶液 B. 称量固体烧碱
C. 熄灭酒精灯 D. 检查气密性
6. 生活处处有化学，下列对物质的性质与用途叙述正确的是( )
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料 B. 石墨具有润滑性，用作干电池的电极
C. 镁燃烧发出白光，用作照明弹 D. 烧碱能中和发酵面的有机酸，用于做馒头
7. 下列做法及对应的化学原理均正确的是 ( )
选项
实例
化学原理
A
油锅着火时向锅中倒水
水能吸热使油的温度降低而灭火
B
菠菜或花卉的叶片发黄时施钾肥
钾肥能促进植物叶片生长
C
用明矾净水
明矾可以使硬水转化为软水
D
被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置
金属在干燥环境和油的保护下不易生锈
A. A B. B C. C D. D
8. 水、二氧化碳和氧气都是地球生物赖以生存的资源。这三种物质间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三种物质都是氧化物
B. 固体CO2俗称干冰，可做制冷剂
C. d过程只能是碳燃烧
D. 电解H2O在负极得到O2
9. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的电池之一。下列有关说法错误的是( )
A. 磷酸亚铁锂由4种元素组成
B. 磷酸亚铁锂中质量分数最高的是锂元素
C. 磷酸亚铁锂中铁元素与氧元素的质量比为56：64
D. 磷酸亚铁锂中的锂、铁、磷、氧的原子个数比为1：1：1：4
10. 某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该肥料属于复合肥料 B. 一桶该水溶肥约含250gP2O5
C. 腐植酸能使石蕊溶液变红色 D. 该水溶肥溶解度随温度降低而升高
11. 下列实验能同时探究燃烧的两个条件的是( )
A. B.
C. D.
12. 下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. 在20～30℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等
C. 20℃时，将35gKCl投入到100g水中，可以得到溶质质量分数为35%的溶液
D. KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃结晶除去
13. 2022年7月，我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成乙酸的方法，过程如图所示。有关该反应的说法错误的是( )
A. 图中有两种氧化物
B. 物质的化学式为C2H4O2
C. 反应前后原子种类和个数没有变化
D. 该反应的化学方程式为
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别铁丝和铜丝
观察颜色
B
鉴别水和双氧水
取样分别加入二氧化锰，观察现象
C
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
D
鉴别CO2和N2
分别通入澄清石灰水，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. ①向稀硫酸加水
B. ②加热高锰酸钾固体
C. ③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D. ④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
16. 高能量密度的化学储能是人们研究的重点领域，“锂−碘”“铝−空气”电池是两种新型高比能电池。
(1)碘在人体中属于 ______ (选填“常量”或“微量”)元素，人体缺碘会引起甲状腺 ______ 。
(2)铝元素的原子结构和周期表信息如图所示。其中x= ______ ，y= ______ 。我们生活中常用铝制炊具或餐具，医生常嘱附我们铝摄入量过多会引起老年痴呆，这里的铝是指 ______ (填字母)。
A.铝元素
B.铝离子
C.铝单质
(3)铝合金或铝基复合材料常用在空间站或飞机部件中，这主要利用了铝具有 ______ 的性质。
17. 氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。
(1)太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应类型属于 ______ 反应。
(2)在整个反应过程中CeO2起 ______ 作用，这里的能量是由 ______ 能转化为化学能。
(3)加热至900℃所发生的化学反应方程式为 ______ ，该反应中铈元素的化合价由0价变为 ______ 价。
18. 同学们利用如图1所示实验装置进行实验，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ______ ；用高锰酸钾制备氧气，发生装置应选 ______ (填字母，下同)，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)制备二氧化碳应选用 ______ 装置，收集干燥的二氧化碳应选装置 ______ 。
(3)用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果 ______ (选填“有”或“没有”)影响，理由是 ______ 。
(4)如图2所示，在图a蒸发食盐水得食盐晶体的实验中，当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续 ______ ，以防止晶体外溅：在图b用氢气还原氧化铜的实验中，熄灭酒精灯之后要继续通入氢气，以防止空气进入 ______ 。
19. 某课外活动小组为了验证人体呼出的气体成分，进行了以下探究活动：
(1)猜想：人呼出的气体中除了有氮气以外，还含有：Ⅰ.CO2，Ⅱ.CO2和水蒸气，Ⅲ． ______ 、水蒸气和O2。
查阅资料：水能使白色的无水CuSO4变蓝色。
(2)利用如图1中的实验装置，将A罩于嘴上吹气，连接传感器的电脑得到如图2所示的曲线。澄清石灰水的pH下降的原因是(用化学方程式表示) ______ 。
为了验证呼出气体中是否还含有其他气体，活动小组继续进行了以下的探究活动：
序号
操作
现象
解释或结论
①
观察图1中的无水CuSO4
由白色变为蓝色
人呼出的气体中含有 ______ 。
②
观察图1中的澄清石灰水
石灰水变浑浊
人呼出的气体中含有 ______ 。
③
取图1中的试管，装入一些细铜丝，在试管口塞一橡胶塞，缓慢加热
铜丝变 ______ 。
结合实验①和②的结论，猜想Ⅲ成立
④
待实验③的试管冷却至室温后，取下橡胶塞，将燃着的木条伸入试管
火焰熄灭
剩余的气体主要是 ______ (填化学式)
(3)“人在呼吸时吸入的是O2、呼出的是CO2”的说法是 ______ 的(选填“正确”或“错误”)。人在呼吸时的真实情况是：吸入的气体主要有N2、O2、少量的CO2和水蒸气；呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和 ______ (填化学式)，浓度减小的是 ______ (填化学式)。
20. 明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法(如图1所示)：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷淀，毁罐取出…即倭铅也。”((炉甘石主要成分为ZnCO3，还有少量的CaO、MgO、Fe2O3、MnO等)请回答下列问题。
(1)反应区ZnCO3分解的化学方程式为 ______ ↑。
(2)与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，上述过程中发生化学反应的方程式为、 ______ 、 ______ 。
(3)图1中的“锌火”是可燃性气体在燃烧，该物质的化学式为 ______ ，其火焰颜色是 ______ 。
(4)含铁化合物在上述反应中也发生了相关的变化，在如图2所示的铁元素“价类图”C变为B过程中，铁元素化合价由+3变为 ______ ；通常，C不能直接转化为E，要先变为F，再由F变为E，其原因是 ______ 。
21. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中NaHCO3的含量(该泡腾片成分如图1所示)，先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g该泡腾片投入水中并搅拌；当质量不再变化时，为确保NaHCO3完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00g，总质量变化如下表所示：
步骤
①
②
③
④
⑤
操作及时间
刚投入泡腾片
等待1分钟
等待2分钟
再加入2.00g稀硫酸
再加入2.00g稀硫酸
总质量/g
40.00
39.57
39.56
41.56
43.56
【提示】泡腾片中的柠檬酸(用H3R表示)溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为H3R+3NaHCO3=Na3R+3CO2↑+3H2O。
(1)该泡腾片的主要成分中属于无机盐的是 ______ 、 ______ (填化学式)。
(2)泡腾片中的NaHCO3在表中 ______ (填编号)时已反应完全，产生的CO2质量为 ______ g。
(3)计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，食物残渣属于厨余垃圾，不属于有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾，应投入印有“厨余垃圾”标识的垃圾箱中。
故选：D。
根据厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾分析。
本题主要考查垃圾分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】B
【解析】解：A、爆竹爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，是化学变化，故错误；
B、东边日出西边雨，道是无晴却有晴是降雨过程，无新物质生成，是物理变化，故正确；
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙和水等反应，是化学变化，故错误；
D、爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化，故错误；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：A、战国司南由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，属于氧化物，故选项错误。
B、元代青花瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，主要成分属于无机物，故选项错误。
C、汉代丝织品是由丝绸制成的，丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，故选项正确。
D、南宋玉器是由玉石制成的，玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，主要成分属于无机物，故选项错误。
故选：C。
根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水结成冰后，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
B、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能够将大油污乳化成小油污，随水流冲走，故选项解释正确。
C、由于水中溶解有氧气，氧气可以供给呼吸，所以水能养鱼，故选项解释正确。
D、由于酸溶液中都含有大量的氢离子，所以酸具有通性，故选项解释正确。
故选：A。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据水中溶解有氧气，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸具有相似化学性质的原因、洗洁精具有乳化作用、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、不能倒持胶头滴管，以防腐蚀胶头，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且烧碱具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误。
B、石墨具有导电性，用作干电池的电极，故选项说法错误。
C、镁燃烧发出耀眼白光，用作照明弹，故选项说法正确。
D、烧碱具有强碱性、腐蚀性，不能用于中和发酵面的有机酸，不能用于做馒头，故选项说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、油锅着火，应用锅盖盖灭，隔绝氧气来灭火，故A错误；
B、菠菜或花卉的叶片发黄时施氮肥，氮肥能促进植物叶片生长，故B错误；
C、明矾净水，是利用明矾的吸附性，吸附水中的不溶性杂质，不能软化硬水，故C错误；
D、被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置，金属在干燥和隔绝氧气的条件下不易生锈，故D正确。
故选：D。
A、根据油锅着火，应用锅盖盖灭进行分析；
B、根据菠菜或花卉的叶片发黄时施氮肥进行分析；
C、根据明矾净水，是利用明矾的吸附性进行分析；
D、根据金属在干燥和隔绝氧气的条件下不易生锈进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】B
【解析】解：A.氧气由氧元素一种元素组成，是单质，不是氧化物，故A不正确；
B.固体CO2俗称干冰，可做制冷剂，故B正确；
C.d过程为氧气到二氧化碳，除了碳燃烧，还可以是呼吸作用，故C不正确；
D.电解H2O正极得到氧气，负极得到氢气，故D不正确；
故选：B。
A、根据氧气由氧元素一种元素组成，是单质，进行分析；
B、根据固体CO2俗称干冰进行分析；
C、根据d过程为氧气到二氧化碳，除了碳燃烧，还可以是呼吸作用进行分析；
D、根据电解H2O正极得到氧气，负极得到氢气进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.由磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式知，磷酸亚铁锂由锂、铁、磷、氧等4种元素组成，故A正确；
B.磷酸亚铁锂中锂、铁、磷、氧的质量=7：56：31：(16×4)=7：56：31：64，故分数最高的是氧元素，故B错误；
C.磷酸亚铁锂中铁元素与氧元素的质量比=56：64，故C正确；
D.由磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式知，磷酸亚铁锂中的锂、铁、磷、氧的原子个数比为1：1：1：4，故D正确。
故选：B。
A、根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式进行分析；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)化学式进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解：A.复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料。该肥料含有氮、磷、钾元素，是复合肥。故A正确；
B.从标签可知，一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L，所以一桶该水溶肥约含5L×50g/L=250g的P2O5。故B正确；
C.腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色，故C正确；
D.从低温结晶至常温可恢复可知，该水肥溶解度随温度的升高而升高，故D错误；
故选：D。
A、根据复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料进行分析；
B、根据一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L进行分析；
C、根据腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色进行分析；
D、根据水肥溶解度随温度的升高而升高进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：A、将棉花和玻璃碎片分别放在酒精灯火焰上灼烧，棉花能燃烧，玻璃碎片不能燃烧，是因为棉花是可燃物，玻璃碎片不是可燃物，不能同时探究燃烧的两个条件，故选项错误。
B、火柴头先燃烧，是因为火柴头的着火点较低，是探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能同时探究燃烧的两个条件，故选项错误。
C、试管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，能同时探究燃烧的两个条件，故选项正确。
D、通入空气，热水中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，不能同时探究燃烧的两个条件，故选项错误。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故A错误；
B.硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在30℃时溶解度为45.8g，氯化钾在20℃时溶解度为34.0g，在30℃时溶解度为40.0g，根据数据分析，两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B正确；
C.20℃时，KCl的溶解度为34.0g，将35gKCl投入到100g水中，只能溶解34.0gKCl，根据溶解度与溶质质量分数的关系可得，此时氯化钾溶液的溶质质量分数为：34.0g100g+34.0g×100%=25.4%，故C错误；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，而且，20℃时，KNO3与KCl的溶解度相差不大，40℃时，KNO3与KCl的溶解度差值比60℃时，KNO3与KCl的溶解度差值小，说明要想提纯硝酸钾，需要高温下制成硝酸钾饱和溶液，再将其降低温度，使大部分KNO3析出，而KCl大部分留在溶液中，然后过滤得到较纯净的KNO3的晶体，故D错误；
故选：B。
A、根据未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小进行分析；
B、根据硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在30℃时溶解度为45.8g，氯化钾在20℃时溶解度为34.0g，在30℃时溶解度为40.0g进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34.0g，进行分析；
D、根据KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，进行分析。
本题主要考查晶体和结晶的概念与现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中二氧化碳、水都是氧化物，共两种，C2H4O2虽含有氧元素，但含三种元素，不属于氧化物，氧气属于单质，选项正确；
B、由分子分子结构模型可知，每个该物质的分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，故其化学式是C2H4O2，选项正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数没有变化，选项正确；
D、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为，选项错误；
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对分子、原子及之间的区别与联系的认识，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A.铁丝是银白色的，有金属光泽；而铜在常温下为(紫)红色固体，故可通过观察颜色鉴别铁丝和铜丝，故A正确；
B.二氧化锰和双氧水反应生成水和氧气，有气泡生成；水和二氧化锰不发生反应，无明显现象，故取样分别加入二氧化锰鉴别水和双氧水，故B正确；
C.二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将气体通过足量NaOH溶液会将二氧化碳和盐酸都同时除去，故C不正确；
D.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，故可通入澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气，股D正确。
故选：C。
A、根据铁丝是银白色的，有金属光泽；而铜在常温下为(紫)红色固体进行分析；
B、根据二氧化锰和双氧水反应生成水和氧气，有气泡生成；水和二氧化锰不发生反应，无明显现象进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸为酸性，pH<7，加水稀释酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH逐渐增大接近7，但不会等于或大于7，正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度未达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，之后高锰酸钾分解生成氧气气体，固体质量减少，当高锰酸钾分解完后固体质量不变，因为生成锰酸钾、二氧化锰固体，所以固体质量不为0，正确，故该选项不符合题意；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以将稀盐酸滴入装有铝片的试管中，铝元素的质量始终不变，正确，故该选项不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，开始无沉淀产生，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
稀硫酸为酸性，加水稀释酸性减弱，pH增大，据此分析；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
C、依据质量守恒定律解答；
D、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】微量 肿大 3 13 A 密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀能力
【解析】解：(1)碘是人体必需的微量元素，碘是甲状腺激素的重要成分，因此人体缺碘会引起甲状腺肿大；
(2)原子结构图通常由原子核及核电荷数、电子层及各层的电子数等组成，根据铝元素的原子结构图可知，铝的原子核内质子数(核电荷数、核外电子数)为13，电子层数为3，第一层有2个电子，第二层有8个电子，则第三层(最外层)的电子数为x=13−2−8=3，即x=3；根据元素周期表，左上角数字表示原子序数(核电荷数)，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，汉字下方数字表示相对原子质量，根据铝元素周期表信息，可知右上角y表示铝的原子序数(核电荷数)，根据铝元素的原子结构图可知元素的原子序数(核电荷数)为13，即y=13；我们生活中常用铝制炊具或餐具，医生常嘱附我们铝摄入量过多会引起老年痴呆，这里的铝不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是以铝元素(组成物质的基本成分)形式存在，即指铝元素，故选A；
(3)铝合金或铝基复合材料常用在空间站或飞机部件中，这主要利用了铝具有密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀能力的性质。
故答案为：(1)微量；肿大；
(2)3；13；A；
(3)密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀能力。
(1)根据人体所需元素的种类及其作用来分析；
(2)根据元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息来分析；
(3)根据金属的性质与用途来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
17.【答案】 分解 催化 太阳 +4
【解析】解：(1)从图像可知，CeO2在太阳光照射的条件下分解生成O2和Ce，化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。
(2)CeO2在过程中参与反应且有投入、有产出，总反应中质量不变。且改变了二氧化碳和水反应生成一氧化碳和氢气的反应速度，所以在整个过程中起到催化作用。根据“科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO”可知，这里的能量是由太阳能转化为化学能。
(3)从图可知，加热至900℃所发生的化学反应方程式为。化合物中各元素正负化合价代数和为0，CeO2中氧元素为−2价，则Ce为+4价。所以该反应中铈元素的化合价由0价变为+4价。
故答案为：；分解；
(2)催化；太阳；
；+4。
(1)根据CeO2在太阳光照射的条件下分解生成O2和Ce进行分析；
(2)根据CeO2在过程中参与反应且有投入、有产出，总反应中质量不变进行分析；
(3)根据加热至900℃所发生的化学反应，化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】铁架台 B A C 没有 生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置 搅拌 使灼热的铜再次氧化
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是铁架台；用高锰酸钾制备氧气，反应物是固体，条件是加热选择固体加热型，固体，故选：B；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(2)制备二氧化碳利用稀盐酸和碳酸钙反应，属于固液常温型选A；二氧化碳溶于水且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，故选：C；
(3)用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果没有影响；原因是生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
(4)蒸发时当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续搅拌，以防止晶体外溅；熄灭酒精灯之后，装置内气体冷缩，因此要继续通入氢气，以防止空气进入使灼热的铜再次氧化。
故答案为：(1)铁架台；B；；
(2)A；C；
(3)没有；生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
(4)搅拌；使灼热的铜再次氧化。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据用高锰酸钾制备氧气，反应物是固体，条件是加热；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(2)根据制备二氧化碳利用稀盐酸和碳酸钙反应，属于固液常温型，二氧化碳溶于水且密度比空气大进行分析；
(3)根据生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置进行分析；
(4)根据蒸发时当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续搅拌，以防止晶体外溅：熄灭酒精灯之后，装置内气体冷缩，因此要继续通入氢气，以防止空气进入使灼热的铜再次氧化进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 水 二氧化碳 黑 N2 错误 H2O O2
【解析】解：(1)根据I.CO2和Ⅱ.CO2和水蒸气可知：Ⅲ是CO2和水蒸气、O2；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水的pH下降，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
①无水CuSO4由白色变为蓝色，证明人呼出的气体中含有水；
②澄清石灰水变浑浊，证明人呼出的气体中含有二氧化碳；
③加热铜丝会和氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的；
④人吸入的气体是空气，则体积分数占78%的X是氮气(N2)，氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；
(3)由于人吸入的气体是空气，呼出的是二氧化碳和水蒸气等，人呼吸的过程中氧气会消耗，转化为二氧化碳，所以呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和H2O，浓度减小的是氧气，化学式为O2。
故答案为：(1)CO2；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
①水；
②二氧化碳；
③黑；
④N2；
(3)错误；H2O；O2。
(1)根据呼吸作用的原理来分析；
(2)根据化学反应的原理以及物质的性质与检验方法来分析；
(3)根据实验结果、实验数据来分析。
呼吸是人体吸入氧气呼出二氧化碳的一个过程，另外呼吸还排出一定量的水蒸气，呼吸前后各种气体的体积分数会有所变化。
20.【答案】CO2 CO 蓝色 +2 氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原始的种类和原子个数不改变，故反应区ZnCO3分解为氧化锌和二氧化碳；
(2)与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，上述过程中发生化学反应有，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳；一氧化碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳；化学方程式分别为：、、；
(3)“锌火”是可燃性气体在燃烧，该物质是一氧化碳，化学式为CO；一氧化碳空气中燃烧产生蓝色火焰；
(4)如图2所示的铁元素“价类图”C变为B过程中，铁元素化合价由+3变为+2价；C为三价铁的氧化物，即为氧化铁；E为三价铁的碱，即为氢氧化铁；氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀。
故答案为：(1)CO2；
；；
(3)CO；蓝色；
(4)+2；氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原始的种类和原子个数不改变进行分析；
(2)根据与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，进行分析；
(3)根据一氧化碳空气中燃烧产生蓝色火焰进行分析；
(4)根据铁元素化合价由+3变为+2价；C为三价铁的氧化物，即为氧化铁；E为三价铁的碱，即为氢氧化铁；氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀进行分析。
本题主要考查常见金属的冶炼方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】NaHCO3 NaCl ③ 0.44g
【解析】解：(1)无机盐是无机酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟碱发生中和反应生成的盐就叫做无机盐。无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐。主要成分中只有碳酸氢钠和氯化钠为无机盐，其化学式分别为NaHCO3和NaCl；
故答案为：NaHCO3；NaCl；
(2)根据表2可以得知，在①到②其质量减小，②到③其质量仍然减小，在③到④，加入2.00g稀硫酸后，总重量增加41.56g−39.56g=2.00g，证明放入的稀硫酸没有反应，因此在③已完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后质量相等。反应前质量为40.00g，反应后剩余的总质量为39.56g，那么生成的二氧化碳气体质量为40.00g−39.56g=0.44g；
故答案为：③；0.44g；
(3)解：设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 0.44g
16888=x0.44g
x=0.84g；
0.84g40g×100%=2.1%，
答：这种泡腾片中NaHCO3的质量分数为2.1%。
(1)无机盐是无机酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟碱发生中和反应生成的盐就叫做无机盐。无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐。据此解答；
(2)在③到④，加入2.00g稀硫酸后，总重量增加41.56g−39.56g=2.00g，证明放入的稀硫酸没有反应，因此在③已完全反应，据此分析并解答；
(3)先求得生成碳酸氢钠的质量，然后进一步计算即可。
本题主要考查了根据化学反应方程式的计算以及化学式的书写及意义，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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