2023年河南省新乡市中考化学二模试卷-普通用卷

这是一份2023年河南省新乡市中考化学二模试卷-普通用卷，共21页。试卷主要包含了 物质由微观粒子构成， 没有水就没有生命等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省新乡市中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质变化过程属于化学变化的是(    )
A. 苹果腐烂 B. 蜡烛熔化 C. 石油分馏 D. 灯泡发光
2. 河南牛肉烩面位居河南美食榜前列。其中的牛肉为人们提供的营养素是(    )
A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂
3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作错误的是(    )
A. 熄灭酒精灯 B. 吸取药液
C. 过滤 D. 量取液体
4. 下列不属于空气质量评价的主要污染物的是(    )
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是(    )
A. 稀有气体 B. 水 C. 硫酸铜 D. C60
6. 没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是(    )
A. 地球上淡水资源丰富，取之不尽，用之不竭
B. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
C. 自来水煮沸后能变成蒸馏水
D. 软水中一定不含可溶性钙、镁化合物
7. 化肥在农业生产中起着重要的作用。下列关于化肥的说法不正确的是(    )
A. 施用氮肥可增强农作物的抗倒伏能力
B. KNO3中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥
C. 过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
D. 初步区分常见化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
8. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 (    )



A. 参加反应的甲与乙的分子个数比为4：5 B. 反应生成的丙与丁的质量比为9：10
C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应过程中共涉及一种氧化物
9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 将接近饱和的丙溶液降温可以得到饱和溶液
C. t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g
D. 将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙=甲>乙

10. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(    )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2

12

A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15
C. 反应中Y、W的质量比为6：5 D. 该反应为分解反应
11. 铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是(    )
A. N2O3 B. NO C. NO2 D. N2
12. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是 (    )
选项
物质
操作方法
A
CO2中混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液中
B
CuCl2溶液中混有MgCl2
加入镁片，过滤
C
Cu(NO3)2溶液中混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液，过滤
D
Na2SO4溶液中混有Fe2(SO4)3
加入适量氢氧化钾溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是(    )

A. 电解水
B. 向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末
C. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
D. 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
14. 现有甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)的混合物共15.5g，完全燃烧后生成22gCO2，则生成水的质量为(    )
A. 9g B. 11g C. 13.5g D. 18g
15. 用化学用语填空：空气中含量最多，化学性质不活泼，用作膨化食品防腐剂的是 ______ ；产量最高、应用最广泛的金属是 ______ ；人体中缺少 ______ 元素有可能导致甲状腺肿大。
16. 化学与人类生产生活息息相关。

(1)生活中常用 ______ 的方法来鉴别合成纤维和天然纤维；合金被广泛用于生活中，其优点是 ______ (答出一条即可)。
(2)物质变化过程常常伴随有吸热或放热现象，小红设计了如图所示装置进行研究。实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，则固体X可能是 ______ 。
17. 如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

(1)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因： ______ 。
(2)写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式： ______ 。从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： ______ 。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

(l)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似______(填元素符号)。
(2)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：______。
(3)若图二中C表示离子，则离子符号是______。
19. 将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为 ______ 。
20. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间均能一步实现如图所示的转化关系。

(1)如果甲、乙组成元素相同，乙是一种最常见的溶剂，则丙的名称是 ______ 。
(2)如果乙、丙组成元素相同，丙易与血液中的血红蛋白结合，则乙→丙的化学方程式是 ______ 。
(3)若甲、乙、丙含有相同的金属元素，甲是一种氧化物，其中两种元素的质量比为7：2，乙是单质，丙是浅绿色溶液，则甲→丙的化学方程式可能为 ______ 。
21. 利用长柄W形玻璃管(省略夹持仪器)可以完成以下实验。
(1)图1中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物燃烧应具备的条件是什么？
(2)图2中左侧挤下几滴浓氨水观察到无色酚酞溶液变红，从微观角度解释这一现象。

22. 实验室选用下列仪器配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些？(写名称)
(2)取上述溶液20g加水 ______ g，可得到5%的NaCl溶液。

23. 向盛有AgNO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。
(1)写出向固体A中滴加稀硫酸后一定发生的化学方程式 ______ 。
(2)溶液B中一定有什么溶质？ ______
(3)写出反应后使溶液质量增加的化学方程式 ______ 。
24. 粗盐中常含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如图：

(1)加入的试剂M是什么？
(2)操作X后的不溶物有哪些？
(3)请设计实验检验操作X后溶液中除NaCl外的溶质成分。
25. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。

(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式： ______ 。
(2)写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式： ______ ；在用B装置制取气体时，使用长颈漏斗时应注意 ______ ；不能用装置D收集二氧化碳的原因是 ______ 。B或C装置均可作制取氢气的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理： ______ 。
(3)硫化氢气体(H2S)有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生反应制取H2S，发生装置可选择 ______ 。某同学用上图E、F、G组合收集H2S。其中F装置的作用是 ______ 。
(4)兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。


答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、苹果腐烂，是缓慢氧化变质，生成新物质，属于化学变化，故正确；
B、蜡烛熔化，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、石油分馏，是利用沸点不同，将汽油、柴油等进行分离，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、灯泡发光，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

2.【答案】C 
【解析】解：日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，牛肉中富含蛋白质。
故选：C。
根据日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】B 
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故操作正确；
B、用胶头滴管吸取液体时，应在外面挤压胶帽，不能将空气挤入试剂中，故操作错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，故操作正确；
D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，故操作正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此一氧化碳是目前计入空气质量评价主要污染物；故A错误；
B、二氧化碳是空气的成分，不属于目前计入空气质量评价主要污染物；故B正确；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此二氧化氮是目前计入空气质量评价主要污染物；故C错误；
D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此臭氧是目前计入空气质量评价主要污染物，故D错误。
故选：B。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】C 
【解析】解：A、稀有气体是由原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选正确。
D、C60是由碳60分子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、地球上淡水资源并不丰富，且分布不均，不是取之不尽，用之不竭的，说法错误；
B、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，有利于防止水体污染，说法正确；
C、自来水煮沸后能减少水中可溶性钙镁化合物的含量，降低水的硬度，但不能将水变成蒸馏水，蒸馏可制得蒸馏水，说法错误；
D、不含或者含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，故软水中可能含有较少可溶性钙、镁化合物，说法错误。
故选：B。
A、根据淡水资源的现状来分析；
B、根据防治水污染的措施来分析；
C、根据煮沸的作用来分析；
D、根据软水的概念来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握水资源现状、防止水污染的措施、净化水的方法以及硬水与软水的概念是解题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A.钾肥可促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，故A不正确；
B.KNO3中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C.过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高，应合理施用化肥，故C正确；
D.氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状，氮肥、钾肥溶于水，大多数磷肥不溶于水，铵态氮肥可加熟石灰、氢氧化钠等来区分，有刺激性气味的气体产生的为铵态氮肥，故D正确。
故选：A。
A、根据钾肥可促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力进行分析；
B、根据KNO3中含有营养元素钾元素和氮元素进行分析；
C、根据过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高进行分析；
D、根据氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状，氮肥、钾肥溶于水，大多数磷肥不溶于水进行分析。
本题主要考查化肥的简易鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】A 
【解析】解：由微观反应示意图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为NO、丁为H2O，则该反应为4NH3+5O2=一定条件4NO+6H2O。
A、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为4：5，该选项说法正确；
B、由化学方程式可知，反应生成的丙与丁的质量比为(30×4)：(18×6)=10：9，该选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，每4个氨分子和5个氧分子在一定条件下反应生成4个一氧化氮分子和6个水分子，则分子个数改变，该选项说法不正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中NO、H2O均为氧化物，该选项说法不正确。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。

9.【答案】C 
【解析】解：A.比较物质的溶解度必须指明温度，故A不正确；
B.丙物质的溶解度随温度升高而减小，故将接近饱和的丙溶液升温可以得到饱和溶液，故B不正确；
C.t3℃时，甲物质的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g甲物质，所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，最多溶解了35g甲物质，故所得溶液的质量为50g+35g=85g，故C正确；
D.t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，降温甲乙的溶解度减小，故甲、乙均析出晶体，甲析出晶体更多，溶液质量更小，丙溶解度随温度降低而变大，溶液质量不变，则溶液质量：丙>乙>甲，故D不正确；
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】D 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g−5g=30g，故是生成物，生成的质量为30g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为37g−12g=25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为30g−25g=5g，故待测的数值为20g−5g=15g。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、待测的数值为20g−5g=15g，故选项说法正确。
C、反应中Y、W的质量比为30g：25g=6：5，故选项说法正确。
D、该反应的反应物为X和W，生成物是Z，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
故选：D。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】B 
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子种类和个数守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuCl2溶液能与镁片反应生成氯化镁和铜，不能把杂质除去，反而会把原有物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuCl2能与适量AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和AgCl白色沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Fe2(SO4)3与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，能把杂质除去但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，不能正确反映对应变化关系，故该选项不符合题意；
B、向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末，稀盐酸是一种溶液，其质量不为零，即反应的起点的溶液的质量不为零，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液的质量逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，不能正确反映对应变化关系，故该选项不符合题意；
C、氧化锌和氢氧化锌都能够与稀盐酸反应生成氯化锌和水，向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2，参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数相同，则最终生成氯化锌的质量相同，不能正确反映对应变化关系，故该选项不符合题意；
D、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，正确反映对应变化关系，故该选项符合题意。
故选：D。
A、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，据此分析；
B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，据此分析；
C、氧化锌和氢氧化锌都能够与稀盐酸反应生成氯化锌和水，据此分析；
D、氢氧化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】C 
【解析】解：根据甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)的化学式可知，在混合物中m(C)：m(O)=12：16=3：4。
混合物燃烧生成22gCO2，所以，m(C)=22g×1244×100%=6g。
设混合物中氧元素质量为x。则：m(C)m(O)=6gx=34x=8g所以，混合物中m(H)=15.5g−6g−8g=1.5g，即为燃烧后生成的水中氢元素的质量，则m(H2O)=1.5g÷1×218×100%=13.5g。
即完全燃烧后生成15.5gCO2，则生成水的质量为13.5g。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。据此解答。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。

15.【答案】N2  Fe  I 
【解析】解：空气中含量最多的气体为氮气，且氮气化学性质不活泼，可作膨化食品防腐剂，化学式为N2；产量最高、应用最广泛的金属是铁，化学式为Fe；人体缺碘会引起甲状腺肿大，符号为I。故答案为：N2；Fe；I。
根据空气中含量最多的气体，氮气化学性质不活泼，产量最高、应用最广泛的金属是铁，人体缺碘会引起甲状腺肿大分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

16.【答案】灼烧闻气味  硬度大或熔点低  硝酸铵(合理即可) 
【解析】解：(1)合成纤维和天然纤维灼烧后产生不同的气味，所以生活中常用灼烧闻气味的方法来鉴别合成纤维和天然纤维；合金与纯金属相比，合金的硬度大，熔点低；
(2)实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，说明装置中的气体的体积减小，表明气体遇冷，即固体溶于水吸收热量，则固体X可能是硝酸铵。
故答案为：(1)灼烧闻气味；硬度大或熔点低；
(2)硝酸铵(合理即可)。
(1)根据合成纤维和天然纤维灼烧后产生不同的气味进行分析；
(2)根据U形管a端液面上升，说明装置中的气体的体积减小，表明气体遇冷，即固体溶于水吸收热量进行分析。
本题主要考查溶解时的吸热或放热现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】一氧化碳中混有杂质二氧化碳，若没有A装置，不能证明是原来的二氧化碳还是生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊  3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2  加一个气球收集尾气或加一个燃着的酒精灯点燃尾气(合理答案均可) 
【解析】解：(1)由于一氧化碳中混有杂质二氧化碳，若没有A装置，不能证明是原来的二氧化碳还是生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不能达到检验气体生成物的目的；
(2)B装置玻璃管内氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑可以加一个气球收集尾气或加一个燃着的酒精灯点燃尾气。
故答案为：
(1)根据原气体中含有二氧化碳进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳以及处理尾气的方法进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握一氧化碳的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。

18.【答案】Cl   AlBr3   S2− 
【解析】解：(1)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，图二中的B符合要求，其元素符号为Cl。
(2)A元素为铝元素，化合价为+3价；溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−1价；铝元素显+3价，溴元素显−1价，组成化合物的化学式为AlBr3。
(3)图二中C表示离子，则其最外层电子数为8，质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为硫离子，其离子符号为：S2−。
故答案为：
(1)Cl；
(2)AlBr3；
(3)S2−。
(1)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析解答。
(2)A元素为铝元素，结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。
(3)图二中C表示离子，则其最外层电子数为8，质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为硫离子，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

19.【答案】20% 
【解析】解：铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜固体，固体质量增加，增加的质量为参加反应氧气的质量，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体的质量减少，减少的质量为参加反应的碳的质量。由剩余固体的质量不变可知，与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量，所以该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数，氧化铜中氧元素的质量分数为：16×180×100%=20%，该混合物中碳的质量分数为20%。
故答案为：20%。
根据减少的碳的质量和跟铜反应的氧气的质量相等进行分析。
本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数。

20.【答案】氧气  CO2+C=高温2CO  FeO+2HCl=FeCl2+H2O 
【解析】解：(1)乙是一种最常见的溶剂，则乙是水；甲、乙组成元素相同，则甲是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，则丙的名称是氧气。
(2)丙易与血液中的血红蛋白结合，则丙是一氧化碳；乙、丙组成元素相同，则乙是二氧化碳；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C=高温2CO。
(3)丙是浅绿色溶液，则丙中含有亚铁离子，而甲、乙、丙含有相同的金属元素，则它们都含有铁元素；乙是单质，则乙是铁；甲是一种氧化物，其中两种元素的质量比为7：2，则甲是氧化亚铁；所以甲→丙的反应可以是氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
故答案为：
(1)氧气；
(2)CO2+C=高温2CO；
(3)FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
(1)根据乙是一种最常见的溶剂，则乙是水；甲、乙组成元素相同，则甲是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则丙是氧气来分析；
(2)根据丙易与血液中的血红蛋白结合，则丙是一氧化碳；乙、丙组成元素相同，则乙是二氧化碳来分析；
(3)根据丙是浅绿色溶液，则丙中含有亚铁离子，而甲、乙、丙含有相同的金属元素，则它们都含有铁元素；乙是单质，则乙是铁；甲是一种氧化物，其中两种元素的质量比为7：2，则甲是氧化亚铁来分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧而白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点。
(2)该实验中，浓氨水没有与无色酚酞试液接触，但无色酚酞溶液变红，说明分子在不停地运动。
故答案为：(1)需要达到可燃物的着火点；
(2)分子在不停地运动。 
【解析】(1)根据实验现象来分析；
(2)根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件以及分子的性质是解题的关键。

22.【答案】20 
【解析】解：(1)配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要的是漏斗、酒精灯。
(2)根据稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则有20g×10%=(20g+x)×5%，x=20g。
故答案为：
(1)漏斗、酒精灯；
(2)20。
(1)实验室配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，进行分析解答。
(2)根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。

23.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  硝酸锌、硝酸镁  Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 
【解析】解：(1)锌一定与硝酸亚铁反应生成了铁，故固体A中一定含有铁，故向固体A中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一定有气泡产生；则方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌与硝酸镁不反应，故溶液B中一定含硝酸锌、硝酸镁，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银；
(3)由分析可知，反应后使溶液质量增大的反应为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。
故答案为：
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)硝酸锌、硝酸镁；
(3)Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。
金属活动性：Mg>Zn>Fe>Ag，向硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后，反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等，说明一定发生了锌与硝酸亚铁的反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸镁不反应。据此解答。
本题考查了金属的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，认真阅读，仔细理解题意解答。

24.【答案】解：(1)除去粗盐中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，除氯化钙用碳酸钠，除氯化镁用氢氧化钠，除硫酸钠用氯化钡，分析流程图可知，先加过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，此时溶液中含有氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠等杂质，然后加入稍过量的氯化钡(试剂M)除掉硫酸钠，此时溶液中含有氯化钡、氯化钙、氢氧化钠等杂质，加入碳酸钠(试剂N)除去氯化钡、氯化钙，过滤，所得溶液含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，可加入过量的稀盐酸并加热蒸发得到氯化钠晶体。由以上分析可知试剂M是过量的BaCl2溶液。
(2)操作X是过滤，过滤后的不溶物是除杂过程中产生的氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀。
(3)操作X是过滤，过滤后溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠，先加足量氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有碳酸钠，同时可以将碳酸钠除尽；静置后，向上层清液中加无色酚酞，溶液变红色，说明有氢氧化钠存在。
故答案为：
(1)氯化钡溶液；
(2)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
(3)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙(氯化钡)溶液，有白色沉淀产生，溶液中有碳酸钠；静置，向上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液中有氢氧化钠。 
【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

25.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑  长颈漏斗下端应浸入液面以下  二氧化碳能溶于水且与水反应  关闭弹簧夹，则生成的气体无法导出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止  B或C  防倒吸 
【解析】解：(1)A装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B装置中，长颈漏斗需浸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出；
D装置为排水法收集装置，而二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集；
C装置中，关闭弹簧夹，产生的气体无法导出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗下端应浸入液面以下；二氧化碳能溶于水且与水反应；关闭弹簧夹，则生成的气体无法导出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
(3)实验室用固体和液体在常温下的反应，发生装置选固液常温装置，发生装置选B或C；
由于硫化氢能溶于水，E装置的作用为收集，G装置的作用为处理尾气，则F装置的作用为防倒吸。
故答案为：B或C；防倒吸；
(4)设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
         HCl+NaOH=NaCl+H2O；
        36.5      40
 10g×3.65%   20gx
4036.5=20gx10g×3.65%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。
(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此解答；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
(3)用固体和液体在常温下的反应，据此选择实验装置；
(4)依据化学方程式解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。