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2023年湖南省邵阳市邵阳县中考化学二模试卷
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这是一份2023年湖南省邵阳市邵阳县中考化学二模试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省邵阳市邵阳县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）
1. 2022年9月5日12时52分，四川甘孜藏族自治州沪定县发生6.8级地震，全国人民纷纷投入抗争救灾的行动中，下列救援行动中，主要涉及化学变化的是( )
A. 用生命探测仪搜救幸存者 B. 搭建帐篷安置灾民
C. 医护人员给灾民测体温 D. 用消毒液进行消毒
2. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示的实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 测定溶液pH
C. 滴加液体 D. 取用药品
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B. 空气的成分按体积分数计算，氧气大约占21%
C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D. 二氧化碳的增多会造成温室效应，是一种空气污染物
4. 正确的描述实验现象是化学实验学习的关键。下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D. 一氧化碳与氧化铁反应，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
5. 3月22日是“世界水日”，我国纪念2023年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是( )
A. 水和过氧化氢中都含有氢原子 B. 水是由氢元素和氧元素组成
C. 可用活性炭将海水转化为淡水 D. 生活污水可直接排入河流
6. 地球上已知的生物都含碳元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨都能导电，可做电极
B. CO和CO2都有还原性，可冶炼金属
C. CO2和CaCO3可以相互转化
D. CO和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水
7. 化学与生产、生活密切相关，下列描述错误的是 ( )
A.化学与环保
B.化学与健康
①使用一些新型可降解的塑料，可减少“白色污染”
②将垃圾进行分类回收再利用
①铁是人体必需的常量元素，人体缺铁会引起贫血
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
C.化学与材料
D.化学与能源
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀
①太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源
A. A B. B C. C D. D
8. 酸、碱、盐的有关知识与人们的生活、生产有着密切的关系。下列表述正确的是( )
A. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会增大
B. 氢氧化钠易潮解，可用来做干燥剂，干燥二氧化碳等气体
C. 硫酸铵可作氮肥，与碱性物质草木灰混合使用可提高肥效
D. 碳酸钠俗称为纯碱或者苏打，可用于生产洗涤剂
9. 实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 称量氯化钠固体时，若天平指针偏左，应加砝码
B. 将称得的3g氯化钠固体放入量筒内溶解
C. 选择100mL的量筒量取所需水的体积
D. 量取水的过程中若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数大于6%
10. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
B. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火
C. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
D. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
11. 与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法一定错误的是( )
A. 砷原子的中子数为33 B. x=18
C. 砷元素的相对原子质量是74.92 D. 砷元素位于元素周期表第四周期
12. 2022年12月26日实施的《关于对新型冠状病毒感染实施乙类乙管的总体方案》中将型冠状病毒感染从“乙类甲管”调整为“乙类乙管”，疫情防控成为常态，日常生活中勤洗手、戴口罩、常通风是必不可少的，人们可以用水洗手，也可以使用一种免洗洗手消毒液洗手，该免洗洗手消毒液里面含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3，下列表述正确的是( )
A. 三氯生是有机物 B. 三氯生中含有一个氧分子
C. 三氯生分子由碳、氢、氧、氯元素组成 D. 三氯生的相对分子质量为289.5g
13. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 ( )
A. x的值为10 B. 生成32g丙，需消耗36g丁
C. 此反应是分解反应 D. 乙是此化学反应的催化剂
14. 建立“宏观辨识和微观辨析”素养是学习化学学科必备的思维方式之一，为实现2060年“碳中和”的目标，我们不仅要减少二氧化碳的排放，还要想方设法把二氧化碳转化为有用的物质。研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 丁化学式为H2O，该反应不属于置换反应
B. 反应中甲、丁两种物质的质量比为1：3
C. 甲为单质、乙、丙、丁为氧化物
D. 反应前后原子的种类和数目不变
15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时将12g丙加入到50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
C. 将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. 丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
16. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
FeCl2溶液
ZnCl2
加入适量锌粉，过滤
B
KCl溶液
CuCl2
加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物是单质
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成的
C. 活泼金属与稀盐酸反应会生成气体，则能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
18. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述不正确的是( )
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
B. 表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 电解水
D. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
19. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是( )
A. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
B. 若反应均是分解反应，则乙可为H2O
C. 若反应均是化合反应，则丙可为CO2
D. 若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强
20. 现有一包固体混合物6g，可能含有Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2，向其中逐渐加入10%的稀盐酸，当固体混合物全部溶解时共消耗稀盐酸73g，则混合物中肯定含有的物质是( )
A. Mg B. MgO C. MgCO3 D. Mg(OH)2
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)澄清石灰水中的溶质 ______ ；
(2)标出硫酸中硫元素的化合价 ______ ；
(3)2个氮分子 ______ ；
(4)两个镁离子 ______ 。
22. 关爱老人是中华民族的传统美德。重阳节到了，同学们带上大米、植物油、水果、牛奶、药物去看望患有胃病的独居老人刘奶奶。
(1)同学们带去的食物中富含维生素的是 ______ 。
(2)同学们争着帮刘奶奶做家务，小明洗碗时用了洗洁精，碗洗得很干净，这是利用了洗洁精对油污的 ______ 作用。
(3)同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加 ______ 进行改良。
(4)同学们给刘奶奶所带的治疗胃酸过多的药物中，有含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理： ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
23. A−F是初中化学常见的六种不同物质，其中B、C、E、F为四种不同类别的物质，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，D的溶液为蓝色。它们之间的关系如图所示(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)F的化学式 ______ 。
(2)写出C的一种用途 ______ 。
(3)写出E→F反应的化学方程式 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。
(1)写出用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式 ______ ；在这个反应中二氧化锰的作用是 ______ 。
(2)操作a中需要用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用B、D装置来制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ______ ；用D装置收集CO2，检验CO2是否收集满的方法为 ______ 。
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，所选择的发生装置为 ______ (填字母序号)。
六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小红对该金属材料的成分进行探究。
【进行实验】
实验一：步骤1：取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀盐酸；
现象：固体全部溶解， ______ ；
结论：金属材料中一定有铁，一定没有 ______ 。
步骤2：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为mg；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量其质量小于mg。
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 ______ 。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 ______ (填化学式)。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)，数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
14.04
10.68
m
3.96
0.63
请计算：
(1)表中m= ______ 。
(2)生铁中铁的质量是 ______ g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程
)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、用生命探测仪搜救幸存者，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、搭建防震帐篷安置灾民，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、医护人员每天给灾民测体温，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用消毒液进行消毒，过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用于食品的防腐，以防止食物被氧化、进而延长其保质期，故A正确；
B、空气中各组分体积分数为：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)，故B正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，故C正确；
D、二氧化碳的增多会造成温室效应，但二氧化碳属于空气的组成成分，其不属于空气污染物，故D不正确；
故选：D。
A、根据氮气化学性质稳定，可用于食品的防腐进行分析；
B、根据空气中各组分体积分数进行分析；
C、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源进行分析；
D、根据二氧化碳的增多会造成温室效应，但二氧化碳属于空气的组成成分进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论不是现象，故A错误；
B、固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，所以磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，故B错误；
C、铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色，所以铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故C正确；
D、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳与氧化铁反应，红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选：C。
A、根据硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒进行分析；
C、根据铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色进行分析；
D、根据氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、水和过氧化氢中都含有氢元素，故A错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但是活性炭不能将海水淡化，故C错误；
D、生活污水直接排入河流，会造成水体污染，污染环境，所以生活污水不能直接排入河流，故D错误；
故选：B。
A、根据水和过氧化氢中都含有氢元素进行分析；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析；
D、根据生活污水直接排入河流，会造成水体污染，污染环境进行分析。
本题主要考查水的组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A.金刚石不能导电，石墨能导电，可做电极，故A不正确；
B.CO有还原性，可冶炼金属；二氧化碳没有还原性，故B不正确；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D.二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，CO不与碱溶液反应，故D不正确。
故选：C。
A、根据金刚石不能导电，石墨能导电，可做电极进行分析；
B、根据CO有还原性，可冶炼金属；二氧化碳没有还原性进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D、根据二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，CO不与碱溶液反应进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.①使用一些新型可降解的塑料，可减少“白色污染”，正确；②将垃圾进行分类回收再利用，既可以节约资源，又可以保护环境，正确；故A正确；
B.①铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血，错误；②甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鲜的防腐，以防危害人体健康，错误；故B不正确；
C.①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；②铁制品涂漆、涂油可隔绝氧气和水达到防锈的目的，正确；故C正确；
D.①太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源，正确；②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，正确；故D正确；
故选：B。
A、根据使用一些新型可降解的塑料，可减少“白色污染”，将垃圾进行分类回收再利用，既可以节约资源，又可以保护环境进行分析；
B、根据铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血，甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鲜的防腐，进行分析；
C、根据塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，铁制品涂漆、涂油可隔绝氧气和水达到防锈的目的，进行分析；
D、根据开发和利用的新能源，人类目前所消耗的能量主要来自化石能源进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气的水蒸气，导致溶液中水的质量增加，溶质质量分数会减小，选项说法错误；
B、氢氧化钠易潮解，可用来做干燥剂，但氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳等气体，选项说法错误；
C、硫酸铵中含有铵根离子，能与碱性物质草木灰混合后反应生成氨气，氨气挥发，导致氮肥的肥效降低，选项说法错误；
D、碳酸钠俗称为纯碱或者苏打，可用于生产洗涤剂，选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的吸水性来分析；
B、根据氢氧化钠的性质来分析；
C、根据铵态氮肥的性质来分析；
D、根据物质的名称与俗称及其用途来分析。
本题突出利用化学的基础知识解释生活中的现象的特点，体现出化学与生活的密切联系。
9.【答案】D
【解析】解：A、依据左物右码的原则，称量一定质量的氯化钠时，若天平指针偏左，即氯化钠多了，应拿去部分氯化钠，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体的体积，不能用作溶解的仪器，溶解应在烧杯中进行，故B错误；
C、根据题意需要水的体积=(50g−50g×6%)÷1g/ml=47ml，选取量筒时应选量程接近需要量取的液体体积，所以该实验中应选择50ml的量筒量取水的体积，故C错误；
D、量取水的过程中若俯视读数，导致量取的液体体积减少，所配溶液的溶质质量分数大于6%，故D正确。
故选：D。
根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
本题主要考查溶液配制的操作及注意事项，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、分子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处人的鼻孔处，使人闻到花香味，选项正确，故该选项不符合题意；
B、釜底抽薪”是通过移走可燃物的原理来灭火，选项错误，故该选项符合题意；
C、可燃物架空一些能够增加可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，选项正确，故该选项不符合题意；
D、“真金不怕火炼”是因为黄金的金属活动性较弱，化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应，选项正确，故该选项不符合题意。故选：B。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断；B、根据灭火的原理解答；C、根据燃烧的条件，进行分析判断；
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为33；相对原子质量为74.92，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于33，故选项说法错误。
B、原子中，质子数=核外电子数，x=33−2−8−5=18，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，砷元素的相对原子质量是74.92，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，砷元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，砷元素位于第四周期，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、三氯生是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项表述正确；
B、三氯生是由三氯生分子构成，分子是由原子构成的，由化学式可知：1个三氯生分子是由12个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和3个氯原子构成，不含氧分子，故选项表述不正确；
C、物质由元素组成，三氯生是由碳、氢、氧、氯元素组成，故选项表述不正确；
D、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项表述不正确。
故选：A。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据分子是由原子构成的来分析；
D、根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、乙的含量为10%，则x的值为10，故A正确；
B、反应中生成的丙与参加反应的丁的质量比为(41%−25%)：(48%−30%)=8：9，因此生成32g丙，需消耗36g丁，故B正确；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确；
D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不正确。
故选：D。
根据质量守恒，图2中乙的含量为1−19%−30%−41%=10%，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】C
【解析】解：A、丁是水，化学式为H2O，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，说法正确；
B、根据化学方程式可知，反应中甲、丁两种物质的质量比为：(2×3)：18=1：3，说法正确；
C、甲是氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，乙、丁分别是二氧化碳和水，都是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，丙是甲醇是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁为水，故该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=纳米纤维催化剂CH3OH+H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时丙的溶解度是12g，将12g丙加入到50g水中充分溶解后，能够溶解6g，溶液的质量为56g，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能判断析出固体质量大小，该选项不正确。
C、将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液(乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲和丙的溶解度相等，因此质量分数相等)升温至t2℃，甲和乙都变成不饱和溶液，这里都是都不变，丙溶解度减小，质量分数减小，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，该选项正确。
D、丙的溶解度随着温度升高而减小，并且溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度随着温度升高而增大，并且溶解度受温度变化影响较大，丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是蒸发结晶，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16.【答案】C
【解析】解：A、适量锌粉能与FeCl2溶液反应生成ZnCl2溶液与Fe，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuCl2能与过量氢氧化钾溶液反应生成Cu(OH)2沉淀与KCl，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，Cu不能稀硫酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】A
【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物。所以单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物是单质，正确，故该选项符合题意；
B、纯净物只含一种物质。由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，错误，故该选项不符合题意；
C、活泼金属与稀盐酸反应会生成气体，但能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠等碳酸盐也能与稀盐酸反应放出气体，错误，故该选项不符合题意；
D、碱性溶液能使酚酞变红。碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液为碱性能使酚酞变红，但是盐溶液，错误，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，据此分析；
C、根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析；
D、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，据此分析。
本题考查了碱的化学性质、酸的化学性质、纯净物和混合物的概念、单质和化合物的概念，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢分解时，催化剂可加快反应的速率，不会影响生成物的质量，A图像正确，故该选项不符合题意；
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，B图像不正确，故该选项符合题意；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，C图像正确，故该选项不符合题意；
D、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不能再溶解，溶液中溶质质量不变，D图像正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
根据具体的化学反应与图象的关系进行分析解答即可。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】D
【解析】解：A、若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气，故A正确；
B、若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，故B正确；
C、若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故C正确；
D、若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱，故D错误。
故选：D。
A、根据若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气进行分析；
B、根据若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气进行分析；
C、根据若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析；
D、根据若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】C
【解析】解：消耗氯化氢的质量为：73g×10%=7.3g，
设恰好消耗7.3g氯化氢时，需要Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的质量分别为x、y、z、w。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
x 7.3g
2473=x7.3g
x=2.4g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
y 7.3g
4073=y7.3g
y=4g
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
z 7.3g
8473=z7.3g
z=8.4g
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
w 7.3g
5873=w7.3g
w=5.8g
则消耗7.3g氯化氢需要Mg、MgO、Mg(OH)2的质量小于6g，需要MgCO3的质量大于6g，所以混合物中一定含有碳酸镁。
故选：C。
分别计算出消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸73g时，需要四种固体的质量，再结合题意来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】Ca(OH)2 H2S+6O4 2N2 2Mg2+
【解析】解：(1)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显−1价，化学式为：Ca(OH)2；
(2)硫酸中氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸中硫元素的化合价表示为：H2S+6O4；
(3)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；
(4)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
(2)H2S+6O4；
(3)2N2；
(4)2Mg2+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】水果 乳化 熟石灰(或消石灰或氢氧化钙) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：(1)大米富含糖类，植物油富含油脂，水果富含维生素，牛奶富含蛋白质；
(2)洗洁精中有乳化剂，乳化剂对油污有乳化作用；
(3)pH试纸测了土壤的pH约为5，说明土壤呈酸性，可以加熟石灰进行改良；
(4)胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，二者反应生成氯化铝和水，用化学方程式表示为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)水果；
(2)乳化；
(3)熟石灰(或消石灰或氢氧化钙)；
(4)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)根据食物中富含的营养素、题干信息来分析；
(2)乳化剂对油污有乳化作用，据此分析；
(3)土壤呈酸性，据此分析；
(4)盐酸与Al(OH)3反应生成氯化铝和水，据此分析。
本题主要考查化学知识在生活中的应用，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
23.【答案】Na2CO3 灭火 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)A−F是初中化学常见的六种不同物质，其中B、C、E、F为四种不同类别的物质，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，D的溶液为蓝色，碳酸钠和E可以相互转化，E会D反应，所以E是氢氧化钠，D可以是硫酸铜，C也会与碳酸钠相互转化，所以C是二氧化碳，B会转化成硫酸铜、二氧化碳，所以B是硫酸，A会与硫酸反应，会转化成硫酸铜，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以F的化学式为：Na2CO3；
(2)C的一种用途是：灭火；
(3)E→F的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)灭火(或做气体肥料等合理即可)；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
根据A−F是初中化学常见的六种不同物质，其中B、C、E、F为四种不同类别的物质，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，D的溶液为蓝色，碳酸钠和E可以相互转化，E会D反应，所以E是氢氧化钠，D可以是硫酸铜，C也会与碳酸钠相互转化，所以C是二氧化碳，B会转化成硫酸铜、二氧化碳，所以B是硫酸，A会与硫酸反应，会转化成硫酸铜，所以A是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.【答案】2KClO3==MnO2Δ2KCl+3O2↑ 催化作用 引流
【解析】解：(1)反应为氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3==MnO2Δ2KCl+3O2↑，在这个反应中二氧化锰加快反应速率，起催化作用。
(2)操作a将固液分离，为过滤操作，其中需要用到玻璃棒，其作用是引流。
故答案为：(1)2KClO3==MnO2Δ2KCl+3O2↑；催化作用；
(2)引流。
反应为氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，固体化合物为氯化钾和二氧化锰，向其中加水，氯化钾溶解，二氧化锰不溶，过滤得到滤液氯化钾溶液和滤渣二氧化锰，二氧化锰洗净、干燥得黑色固体，滤液蒸发结晶得氯化钾。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满 A
【解析】解：(1)根据图示可知仪器①的名称为酒精灯；
(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸为药品来制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CO2能使燃着的小木条熄灭，则用D装置收集CO2验满的操作为：将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
(3)A。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸为药品来制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，CO2能使燃着的小木条熄灭，进行分析；
(3)根据实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜 锌 ZnCl2、FeCl2、HCl
【解析】解：【进行实验】
实验一：现象：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色(铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)；
结论：金属材料中一定有铁，一定没有铜。
故答案为：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；铜。
实验二：步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量其质量小于mg(锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，每65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后固体质量减小)。
【得出结论】
该金属材料中除铁外，还含有锌。
故答案为：锌。
【拓展提升】
废液中溶质的成分是反应生成的ZnCl2、反应生成和过量的FeCl2、过量的HCl。
故答案为：ZnCl2、FeCl2、HCl。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
27.【答案】7.32 16.77
【解析】解：(1)根据图表中实验1、2数据分析看出，加入20g稀盐酸反应后，参加反应的铁质量为17.4g−14.04g(或者14.04g−10.68g)=3.36g，根据图表中实验4、5数据分析看出，参加反应的铁质量为3.96g−0.63g=3.33g<3.36g，说明第5次铁完全反应了。所以实验3中剩余固体的质量为10.68g−3.36g=7.32g，故表中m=7.32。
故答案为：7.32；
(2)生铁中铁的质量=17.4g−0.63g=16.77g。
故答案为：16.77；
(3)解：与20g稀盐酸反应的铁质量为17.4g−14.04g=3.36g，
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 73
3.36g x
5673=3.36gx
x=4.38g
稀盐酸中溶质质量分数=4.38g20g×100%=21.9%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数为21.9%。
(1)由数据可知，第5次铁完全反应了，据此分析；
(2)铁的总质量减去第五次加入的铁的质量，即可得解；
(3)依据化学方程式计算即可。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省邵阳市邵阳县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）
1. 2022年9月5日12时52分，四川甘孜藏族自治州沪定县发生6.8级地震，全国人民纷纷投入抗争救灾的行动中，下列救援行动中，主要涉及化学变化的是( )
A. 用生命探测仪搜救幸存者 B. 搭建帐篷安置灾民
C. 医护人员给灾民测体温 D. 用消毒液进行消毒
2. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示的实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 测定溶液pH
C. 滴加液体 D. 取用药品
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B. 空气的成分按体积分数计算，氧气大约占21%
C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D. 二氧化碳的增多会造成温室效应，是一种空气污染物
4. 正确的描述实验现象是化学实验学习的关键。下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D. 一氧化碳与氧化铁反应，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
5. 3月22日是“世界水日”，我国纪念2023年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是( )
A. 水和过氧化氢中都含有氢原子 B. 水是由氢元素和氧元素组成
C. 可用活性炭将海水转化为淡水 D. 生活污水可直接排入河流
6. 地球上已知的生物都含碳元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨都能导电，可做电极
B. CO和CO2都有还原性，可冶炼金属
C. CO2和CaCO3可以相互转化
D. CO和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水
7. 化学与生产、生活密切相关，下列描述错误的是 ( )
A.化学与环保
B.化学与健康
①使用一些新型可降解的塑料，可减少“白色污染”
②将垃圾进行分类回收再利用
①铁是人体必需的常量元素，人体缺铁会引起贫血
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
C.化学与材料
D.化学与能源
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀
①太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源
A. A B. B C. C D. D
8. 酸、碱、盐的有关知识与人们的生活、生产有着密切的关系。下列表述正确的是( )
A. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会增大
B. 氢氧化钠易潮解，可用来做干燥剂，干燥二氧化碳等气体
C. 硫酸铵可作氮肥，与碱性物质草木灰混合使用可提高肥效
D. 碳酸钠俗称为纯碱或者苏打，可用于生产洗涤剂
9. 实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 称量氯化钠固体时，若天平指针偏左，应加砝码
B. 将称得的3g氯化钠固体放入量筒内溶解
C. 选择100mL的量筒量取所需水的体积
D. 量取水的过程中若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数大于6%
10. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
B. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火
C. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
D. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
11. 与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法一定错误的是( )
A. 砷原子的中子数为33 B. x=18
C. 砷元素的相对原子质量是74.92 D. 砷元素位于元素周期表第四周期
12. 2022年12月26日实施的《关于对新型冠状病毒感染实施乙类乙管的总体方案》中将型冠状病毒感染从“乙类甲管”调整为“乙类乙管”，疫情防控成为常态，日常生活中勤洗手、戴口罩、常通风是必不可少的，人们可以用水洗手，也可以使用一种免洗洗手消毒液洗手，该免洗洗手消毒液里面含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3，下列表述正确的是( )
A. 三氯生是有机物 B. 三氯生中含有一个氧分子
C. 三氯生分子由碳、氢、氧、氯元素组成 D. 三氯生的相对分子质量为289.5g
13. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 ( )
A. x的值为10 B. 生成32g丙，需消耗36g丁
C. 此反应是分解反应 D. 乙是此化学反应的催化剂
14. 建立“宏观辨识和微观辨析”素养是学习化学学科必备的思维方式之一，为实现2060年“碳中和”的目标，我们不仅要减少二氧化碳的排放，还要想方设法把二氧化碳转化为有用的物质。研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 丁化学式为H2O，该反应不属于置换反应
B. 反应中甲、丁两种物质的质量比为1：3
C. 甲为单质、乙、丙、丁为氧化物
D. 反应前后原子的种类和数目不变
15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时将12g丙加入到50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
C. 将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. 丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
16. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
FeCl2溶液
ZnCl2
加入适量锌粉，过滤
B
KCl溶液
CuCl2
加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物是单质
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成的
C. 活泼金属与稀盐酸反应会生成气体，则能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
18. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述不正确的是( )
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
B. 表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 电解水
D. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
19. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是( )
A. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
B. 若反应均是分解反应，则乙可为H2O
C. 若反应均是化合反应，则丙可为CO2
D. 若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强
20. 现有一包固体混合物6g，可能含有Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2，向其中逐渐加入10%的稀盐酸，当固体混合物全部溶解时共消耗稀盐酸73g，则混合物中肯定含有的物质是( )
A. Mg B. MgO C. MgCO3 D. Mg(OH)2
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)澄清石灰水中的溶质 ______ ；
(2)标出硫酸中硫元素的化合价 ______ ；
(3)2个氮分子 ______ ；
(4)两个镁离子 ______ 。
22. 关爱老人是中华民族的传统美德。重阳节到了，同学们带上大米、植物油、水果、牛奶、药物去看望患有胃病的独居老人刘奶奶。
(1)同学们带去的食物中富含维生素的是 ______ 。
(2)同学们争着帮刘奶奶做家务，小明洗碗时用了洗洁精，碗洗得很干净，这是利用了洗洁精对油污的 ______ 作用。
(3)同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加 ______ 进行改良。
(4)同学们给刘奶奶所带的治疗胃酸过多的药物中，有含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理： ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
23. A−F是初中化学常见的六种不同物质，其中B、C、E、F为四种不同类别的物质，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，D的溶液为蓝色。它们之间的关系如图所示(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)F的化学式 ______ 。
(2)写出C的一种用途 ______ 。
(3)写出E→F反应的化学方程式 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。
(1)写出用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式 ______ ；在这个反应中二氧化锰的作用是 ______ 。
(2)操作a中需要用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用B、D装置来制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ______ ；用D装置收集CO2，检验CO2是否收集满的方法为 ______ 。
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，所选择的发生装置为 ______ (填字母序号)。
六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小红对该金属材料的成分进行探究。
【进行实验】
实验一：步骤1：取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀盐酸；
现象：固体全部溶解， ______ ；
结论：金属材料中一定有铁，一定没有 ______ 。
步骤2：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为mg；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量其质量小于mg。
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 ______ 。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 ______ (填化学式)。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)，数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
14.04
10.68
m
3.96
0.63
请计算：
(1)表中m= ______ 。
(2)生铁中铁的质量是 ______ g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程
)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、用生命探测仪搜救幸存者，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、搭建防震帐篷安置灾民，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、医护人员每天给灾民测体温，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用消毒液进行消毒，过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用于食品的防腐，以防止食物被氧化、进而延长其保质期，故A正确；
B、空气中各组分体积分数为：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)，故B正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，故C正确；
D、二氧化碳的增多会造成温室效应，但二氧化碳属于空气的组成成分，其不属于空气污染物，故D不正确；
故选：D。
A、根据氮气化学性质稳定，可用于食品的防腐进行分析；
B、根据空气中各组分体积分数进行分析；
C、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源进行分析；
D、根据二氧化碳的增多会造成温室效应，但二氧化碳属于空气的组成成分进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论不是现象，故A错误；
B、固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，所以磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，故B错误；
C、铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色，所以铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故C正确；
D、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳与氧化铁反应，红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选：C。
A、根据硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒进行分析；
C、根据铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色进行分析；
D、根据氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、水和过氧化氢中都含有氢元素，故A错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但是活性炭不能将海水淡化，故C错误；
D、生活污水直接排入河流，会造成水体污染，污染环境，所以生活污水不能直接排入河流，故D错误；
故选：B。
A、根据水和过氧化氢中都含有氢元素进行分析；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析；
D、根据生活污水直接排入河流，会造成水体污染，污染环境进行分析。
本题主要考查水的组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A.金刚石不能导电，石墨能导电，可做电极，故A不正确；
B.CO有还原性，可冶炼金属；二氧化碳没有还原性，故B不正确；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D.二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，CO不与碱溶液反应，故D不正确。
故选：C。
A、根据金刚石不能导电，石墨能导电，可做电极进行分析；
B、根据CO有还原性，可冶炼金属；二氧化碳没有还原性进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D、根据二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，CO不与碱溶液反应进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.①使用一些新型可降解的塑料，可减少“白色污染”，正确；②将垃圾进行分类回收再利用，既可以节约资源，又可以保护环境，正确；故A正确；
B.①铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血，错误；②甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鲜的防腐，以防危害人体健康，错误；故B不正确；
C.①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；②铁制品涂漆、涂油可隔绝氧气和水达到防锈的目的，正确；故C正确；
D.①太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源，正确；②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，正确；故D正确；
故选：B。
A、根据使用一些新型可降解的塑料，可减少“白色污染”，将垃圾进行分类回收再利用，既可以节约资源，又可以保护环境进行分析；
B、根据铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血，甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鲜的防腐，进行分析；
C、根据塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，铁制品涂漆、涂油可隔绝氧气和水达到防锈的目的，进行分析；
D、根据开发和利用的新能源，人类目前所消耗的能量主要来自化石能源进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气的水蒸气，导致溶液中水的质量增加，溶质质量分数会减小，选项说法错误；
B、氢氧化钠易潮解，可用来做干燥剂，但氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳等气体，选项说法错误；
C、硫酸铵中含有铵根离子，能与碱性物质草木灰混合后反应生成氨气，氨气挥发，导致氮肥的肥效降低，选项说法错误；
D、碳酸钠俗称为纯碱或者苏打，可用于生产洗涤剂，选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的吸水性来分析；
B、根据氢氧化钠的性质来分析；
C、根据铵态氮肥的性质来分析；
D、根据物质的名称与俗称及其用途来分析。
本题突出利用化学的基础知识解释生活中的现象的特点，体现出化学与生活的密切联系。
9.【答案】D
【解析】解：A、依据左物右码的原则，称量一定质量的氯化钠时，若天平指针偏左，即氯化钠多了，应拿去部分氯化钠，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体的体积，不能用作溶解的仪器，溶解应在烧杯中进行，故B错误；
C、根据题意需要水的体积=(50g−50g×6%)÷1g/ml=47ml，选取量筒时应选量程接近需要量取的液体体积，所以该实验中应选择50ml的量筒量取水的体积，故C错误；
D、量取水的过程中若俯视读数，导致量取的液体体积减少，所配溶液的溶质质量分数大于6%，故D正确。
故选：D。
根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
本题主要考查溶液配制的操作及注意事项，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、分子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处人的鼻孔处，使人闻到花香味，选项正确，故该选项不符合题意；
B、釜底抽薪”是通过移走可燃物的原理来灭火，选项错误，故该选项符合题意；
C、可燃物架空一些能够增加可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，选项正确，故该选项不符合题意；
D、“真金不怕火炼”是因为黄金的金属活动性较弱，化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应，选项正确，故该选项不符合题意。故选：B。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断；B、根据灭火的原理解答；C、根据燃烧的条件，进行分析判断；
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为33；相对原子质量为74.92，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于33，故选项说法错误。
B、原子中，质子数=核外电子数，x=33−2−8−5=18，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，砷元素的相对原子质量是74.92，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，砷元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，砷元素位于第四周期，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、三氯生是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项表述正确；
B、三氯生是由三氯生分子构成，分子是由原子构成的，由化学式可知：1个三氯生分子是由12个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和3个氯原子构成，不含氧分子，故选项表述不正确；
C、物质由元素组成，三氯生是由碳、氢、氧、氯元素组成，故选项表述不正确；
D、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项表述不正确。
故选：A。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据分子是由原子构成的来分析；
D、根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、乙的含量为10%，则x的值为10，故A正确；
B、反应中生成的丙与参加反应的丁的质量比为(41%−25%)：(48%−30%)=8：9，因此生成32g丙，需消耗36g丁，故B正确；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确；
D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不正确。
故选：D。
根据质量守恒，图2中乙的含量为1−19%−30%−41%=10%，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】C
【解析】解：A、丁是水，化学式为H2O，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，说法正确；
B、根据化学方程式可知，反应中甲、丁两种物质的质量比为：(2×3)：18=1：3，说法正确；
C、甲是氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，乙、丁分别是二氧化碳和水，都是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，丙是甲醇是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁为水，故该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=纳米纤维催化剂CH3OH+H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时丙的溶解度是12g，将12g丙加入到50g水中充分溶解后，能够溶解6g，溶液的质量为56g，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能判断析出固体质量大小，该选项不正确。
C、将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液(乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲和丙的溶解度相等，因此质量分数相等)升温至t2℃，甲和乙都变成不饱和溶液，这里都是都不变，丙溶解度减小，质量分数减小，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，该选项正确。
D、丙的溶解度随着温度升高而减小，并且溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度随着温度升高而增大，并且溶解度受温度变化影响较大，丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是蒸发结晶，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16.【答案】C
【解析】解：A、适量锌粉能与FeCl2溶液反应生成ZnCl2溶液与Fe，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuCl2能与过量氢氧化钾溶液反应生成Cu(OH)2沉淀与KCl，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，Cu不能稀硫酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】A
【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物。所以单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物是单质，正确，故该选项符合题意；
B、纯净物只含一种物质。由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，错误，故该选项不符合题意；
C、活泼金属与稀盐酸反应会生成气体，但能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠等碳酸盐也能与稀盐酸反应放出气体，错误，故该选项不符合题意；
D、碱性溶液能使酚酞变红。碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液为碱性能使酚酞变红，但是盐溶液，错误，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，据此分析；
C、根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析；
D、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，据此分析。
本题考查了碱的化学性质、酸的化学性质、纯净物和混合物的概念、单质和化合物的概念，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢分解时，催化剂可加快反应的速率，不会影响生成物的质量，A图像正确，故该选项不符合题意；
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，B图像不正确，故该选项符合题意；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，C图像正确，故该选项不符合题意；
D、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不能再溶解，溶液中溶质质量不变，D图像正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
根据具体的化学反应与图象的关系进行分析解答即可。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】D
【解析】解：A、若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气，故A正确；
B、若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，故B正确；
C、若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故C正确；
D、若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱，故D错误。
故选：D。
A、根据若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气进行分析；
B、根据若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气进行分析；
C、根据若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析；
D、根据若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】C
【解析】解：消耗氯化氢的质量为：73g×10%=7.3g，
设恰好消耗7.3g氯化氢时，需要Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的质量分别为x、y、z、w。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
x 7.3g
2473=x7.3g
x=2.4g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
y 7.3g
4073=y7.3g
y=4g
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
z 7.3g
8473=z7.3g
z=8.4g
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
w 7.3g
5873=w7.3g
w=5.8g
则消耗7.3g氯化氢需要Mg、MgO、Mg(OH)2的质量小于6g，需要MgCO3的质量大于6g，所以混合物中一定含有碳酸镁。
故选：C。
分别计算出消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸73g时，需要四种固体的质量，再结合题意来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】Ca(OH)2 H2S+6O4 2N2 2Mg2+
【解析】解：(1)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显−1价，化学式为：Ca(OH)2；
(2)硫酸中氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸中硫元素的化合价表示为：H2S+6O4；
(3)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；
(4)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
(2)H2S+6O4；
(3)2N2；
(4)2Mg2+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】水果 乳化 熟石灰(或消石灰或氢氧化钙) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：(1)大米富含糖类，植物油富含油脂，水果富含维生素，牛奶富含蛋白质；
(2)洗洁精中有乳化剂，乳化剂对油污有乳化作用；
(3)pH试纸测了土壤的pH约为5，说明土壤呈酸性，可以加熟石灰进行改良；
(4)胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，二者反应生成氯化铝和水，用化学方程式表示为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)水果；
(2)乳化；
(3)熟石灰(或消石灰或氢氧化钙)；
(4)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)根据食物中富含的营养素、题干信息来分析；
(2)乳化剂对油污有乳化作用，据此分析；
(3)土壤呈酸性，据此分析；
(4)盐酸与Al(OH)3反应生成氯化铝和水，据此分析。
本题主要考查化学知识在生活中的应用，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
23.【答案】Na2CO3 灭火 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)A−F是初中化学常见的六种不同物质，其中B、C、E、F为四种不同类别的物质，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，D的溶液为蓝色，碳酸钠和E可以相互转化，E会D反应，所以E是氢氧化钠，D可以是硫酸铜，C也会与碳酸钠相互转化，所以C是二氧化碳，B会转化成硫酸铜、二氧化碳，所以B是硫酸，A会与硫酸反应，会转化成硫酸铜，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以F的化学式为：Na2CO3；
(2)C的一种用途是：灭火；
(3)E→F的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)灭火(或做气体肥料等合理即可)；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
根据A−F是初中化学常见的六种不同物质，其中B、C、E、F为四种不同类别的物质，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，D的溶液为蓝色，碳酸钠和E可以相互转化，E会D反应，所以E是氢氧化钠，D可以是硫酸铜，C也会与碳酸钠相互转化，所以C是二氧化碳，B会转化成硫酸铜、二氧化碳，所以B是硫酸，A会与硫酸反应，会转化成硫酸铜，所以A是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.【答案】2KClO3==MnO2Δ2KCl+3O2↑ 催化作用 引流
【解析】解：(1)反应为氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3==MnO2Δ2KCl+3O2↑，在这个反应中二氧化锰加快反应速率，起催化作用。
(2)操作a将固液分离，为过滤操作，其中需要用到玻璃棒，其作用是引流。
故答案为：(1)2KClO3==MnO2Δ2KCl+3O2↑；催化作用；
(2)引流。
反应为氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，固体化合物为氯化钾和二氧化锰，向其中加水，氯化钾溶解，二氧化锰不溶，过滤得到滤液氯化钾溶液和滤渣二氧化锰，二氧化锰洗净、干燥得黑色固体，滤液蒸发结晶得氯化钾。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满 A
【解析】解：(1)根据图示可知仪器①的名称为酒精灯；
(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸为药品来制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CO2能使燃着的小木条熄灭，则用D装置收集CO2验满的操作为：将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
(3)A。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸为药品来制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，CO2能使燃着的小木条熄灭，进行分析；
(3)根据实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜 锌 ZnCl2、FeCl2、HCl
【解析】解：【进行实验】
实验一：现象：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色(铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)；
结论：金属材料中一定有铁，一定没有铜。
故答案为：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；铜。
实验二：步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量其质量小于mg(锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，每65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后固体质量减小)。
【得出结论】
该金属材料中除铁外，还含有锌。
故答案为：锌。
【拓展提升】
废液中溶质的成分是反应生成的ZnCl2、反应生成和过量的FeCl2、过量的HCl。
故答案为：ZnCl2、FeCl2、HCl。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
27.【答案】7.32 16.77
【解析】解：(1)根据图表中实验1、2数据分析看出，加入20g稀盐酸反应后，参加反应的铁质量为17.4g−14.04g(或者14.04g−10.68g)=3.36g，根据图表中实验4、5数据分析看出，参加反应的铁质量为3.96g−0.63g=3.33g<3.36g，说明第5次铁完全反应了。所以实验3中剩余固体的质量为10.68g−3.36g=7.32g，故表中m=7.32。
故答案为：7.32；
(2)生铁中铁的质量=17.4g−0.63g=16.77g。
故答案为：16.77；
(3)解：与20g稀盐酸反应的铁质量为17.4g−14.04g=3.36g，
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 73
3.36g x
5673=3.36gx
x=4.38g
稀盐酸中溶质质量分数=4.38g20g×100%=21.9%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数为21.9%。
(1)由数据可知，第5次铁完全反应了，据此分析；
(2)铁的总质量减去第五次加入的铁的质量，即可得解；
(3)依据化学方程式计算即可。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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