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2023年广西南宁、柳州地区八校联考中考化学二模试卷
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这是一份2023年广西南宁、柳州地区八校联考中考化学二模试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广西南宁、柳州地区八校联考中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 生态兴则文明兴，人与自然共命运，下列做法与该理念不符合的是( )
A. 生活垃圾分类处理 B. 废旧电池就地掩埋 C. 使用可降解塑料袋 D. 工业废水达标排放
2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A. 炼生铁 B. 挖井盐 C. 钉木舟 D. 织布衣
3. 下列图标适合张贴在加油站的是( )
A. B. C. D.
4. 下图所示的实验操作中正确的是( )
A. 闻药品气味 B. 加热液体
C. 取液体试剂 D. 过滤
5. 下列不属于二氧化碳用途的是( )
A. 灭火 B. 做燃料 C. 人工降雨 D. 生产汽水
6. 下列表示2个氮原子的是( )
A. N2 B. 2N C. 2NO2 D. 2N2
7. 化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是( )
A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺钙会引起骨质疏松
C. 缺铁会引起贫血 D. 缺硒会引起甲状腺肿大
8. 氧化锆是一种灰白色固体，其化学式为ZrO2，是制作牙齿的主要材质，该物质中锆元素的化合价为( )
A. +4 B. −4 C. +2 D. +1
9. 下列物质中，会造成酸雨的是( )
A. CO2 B. SO2 C. H2 D. CO
10. 分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是( )
A. 干冰一单质 B. 氨水一化合物 C. 酒精一有机物 D. 不锈钢一纯净物
11. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅(Si02)转化成硅(Si)：Si02+2c 高温 si+2C0↑，下列分析正确的是( )
A. 碳表现出了还原性 B. 碳发生了还原反应
C. 二氧化硅发生了氧化反应 D. 该反应是分解反应
12. 物质是由微粒构成的。下列含碳物质中由原子直接构成的是( )
A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 甲烷
13. 下列化学式对应的俗称正确的是( )
A. Ag：水银 B. CaO：消石灰、熟石灰
C. Na2CO3：苏打 D. NaOH：纯碱
14. 家庭铁制菜刀洗后常用的防锈方法是( )
A. 擦干 B. 镀金属 C. 涂油 D. 烧搪瓷
15. 物质的用途不合理的是( )
A. 盐酸除铁锈 B. 尿素作钾肥 C. 天然气作燃料 D. 氦气充飞艇
16. 下列实验操作的先后顺序正确的是( )
A. 先将NaOH固体放到称量纸上，再放到托盘天平上称量
B. 先将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，再用玻璃棒搅拌
C. 先用酒精灯的外焰预热试管，再集中加热试管中的药品
D. 先将pH试纸润湿，再将待测液滴到pH试纸上测酸碱度
17. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaCl溶液；②浓硝酸；③NaOH溶液；④锌粒，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②③④① D. ④③①②
18. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是 ( )
A. 将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
B. 60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
C. b点氯化镁溶液属于不饱和溶液
D. 将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
19. 在化学学习过程中要善于整体构建。如图为某同学总结的盐酸、铁与其他物质的相互转化关系图(图中“—”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中正确的是 ( )
A. 反应Ⅰ、Ⅱ中均能观察到无色溶液变成黄色
B. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
C. 转化③可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现
D. 转化⑤只能通过加入Ca(OH)2溶液反应实现
20. H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率(固体残留率=剩余固体质量反应前氧化铁的质量×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色
B. ab段反应的化学方程式为3Fe2O3+H2=550−600℃2Fe3O4+H2O
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. d点对应固体为Fe，其质量为6.32g
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 用适当的化学用语填空。
(1)氢气 ______ 。
(2)7个碳原子 ______ 。
(3)碳酸钙中钙元素的化合价 ______ 。
(4)铁离子 ______ 。
(5)3个硫酸根离子 ______ 。
22. 化学就在身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。
①明矾 ②氧气 ③合成橡胶 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠
(1)用于治疗胃酸过多物质是 ______ 。
(2)抢救危重病人常用的物质是 ______ 。
(3)净化水时可作絮凝剂是 ______ 。
(4)可用于制造轮胎的是 ______ 。
(5)常用作中和酸性土壤的物质是 ______ 。
23. 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 ______ (填“元素”、“单质”或“化合物”)。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 ______ 性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 ______ 。
(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 ______ 。
(5)现有一种含钾元素的盐，小明同学取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此可推断该盐的成分是 ______ (写化学式)。
24. 生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
(1)厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 ______ 作用。
(2)喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而 ______ 。
(3)当燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调大进风口阀门，其原理是 ______ ，使燃烧更充分。
(4)炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是 ______ 。
(5)铝制品具有很强的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示是 ______ 。
25. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
(1)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是 ______ (填“A～H”)。
(2)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是 ______ 。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ______ ，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 ______ 。
26. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从锂电池到钠电池，再到钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
已知：在充电装置中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(1)LiCoO2常用作电池正极，其中氧元素位于元素周期表中第 ______ 周期，钴元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，钴的质子数是 ______ 。
(2)锂、钠、钾均属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素，在周期表中将锂、钠、钾放在同一纵行的原因是 ______ 。
(3)钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的 ______ (填“阳极”或“阴极”)。
(4)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是。充电时，铁元素的化合价 ______ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某研究小组模拟工业利用黄铜矿(主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水)制备胆矾晶体(CuSO4⋅5H2O)，其流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 ______ 。
(2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 ______ 。
(3)“酸浸”时使用的试剂X为 ______ ，“滤渣”的主要成分为 ______ 。(写化学式)
(4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 某同学设计了如图所示的装置，用于制取O2和CO2，并对CO2的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)写出仪器甲的名称： ______ 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。B装置的优点是 ______ ，待反应完全停止后，容器中的液面位置为 ______ (填“a”、“b”或“c”)。
(3)若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置 ______ (填写字母)相连接再收集。
(4)往C试管中通入CO2，当出现现象 ______ ，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀。
(5)加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学采用该方法制取CO2，选择 ______ (填写字母)作为发生装置。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. “过碳酸钠”(2Na2CO3⋅3H2O2)俗称固体双氧水，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。它是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
任务一了解过碳酸钠的制备
它的制备流程如图所示，请回答下列问题：
(1)反应体系的最佳温度控制在10−15℃，原因是 ______ 。
(2)在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是 ______ 。
任务二探究过碳酸钠的性质
(3)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)的不良影响，取过碳酸钠固体，加入FeCl3溶液，产生大量无色无味的气体(己排除N2与H2的可能)。
【提出问题】过碳酸钠与FeCl3溶液反应后的气体是什么？
【猜想与假设】
假设1：气体只有O2；
假设2：气体只有CO2；
假设3： ______ 。
【实验探究】按如图装置对猜想进行验证：
实验操作
实验现象
实验结论
向A中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B、C，再将 ______ 放入D中。
观察到 ______ 。
猜想3正确
【得出结论】过碳酸钠遇氯化铁溶液产生的气体是氧气和二氧化碳。
【交流反思】
①在上述反应中，氯化铁类似于二氧化锰，起 ______ 作用，促使过氧化氢分解出氧气。
②氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀，写出该化学反应方程式 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 工业生产的氯化钙溶液中常混有盐酸，为测定该溶液中氯化钙的质量分数，某兴趣小组的同学做了如下实验：如图1所示，常温下取该溶液15g于烧杯中，用碱式滴定管逐滴滴入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至过量(生成的CO2全部逸出)，溶液的pH随碳酸钠溶液滴入质量的变化关系如图2所示。(已知：NaCl和氯化钙的水溶液均为中性，Na2CO3水溶液为碱性)
(1)图2中B点对应的溶液含有的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)请计算该溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、生活垃圾分类回收既可以节约资源，又能防治环境污染，故A正确；
B、废旧电池就地掩埋，会造成水的污染和土壤的污染，故B错误；
C、使用可降解塑料袋，减少白色污染，故C正确；
D、工业废水中含有有害、有毒物质，经处理达标可以保护水资源，故D正确。
故选：B。
A、根据生活垃圾分类回收既可以节约资源，进行分析；
B、根据废旧电池就地掩埋，会造成水的污染和土壤的污染进行分析；
C、根据使用可降解塑料袋，减少白色污染进行分析；
D、根据工业废水中含有有害、有毒物质，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、挖井盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、织衣布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】A、图示表示中国节能标志，加油站不需要张贴，故A错误；
B、图示表示节约用水标志，加油站不需要张贴，故B错误；
C、图示表示循环回收标志，加油站不需要张贴，故C错误；
D、加油站中含有可燃性燃油蒸气，要禁止吸烟，禁止烟火，故D正确。
故选：D。
根据几种常见的与化学有关的图标的含义进行分析。
本题从我们的生活出发，考查了4种环保标志，要我们跟紧生活，留意我们的生活。
4.【答案】A
【解析】解：A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确。
B、图中直接用手拿试管加热，以防烫伤手，故图示操作不正确；
C、取液体试剂，瓶塞要倒放，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确；
D、图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，二氧化碳可用于灭火，属于二氧化碳用途，故选项错误。
B、二氧化碳不具有可燃性，不能用作燃料，不属于二氧化碳用途，故选项正确。
C、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，变成雨水，二氧化碳可用于人工降雨，属于二氧化碳用途，故选项错误。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，属于二氧化碳用途，故选项错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：一个原子可以用元素符号直接表示，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】D
【解析】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确，该选项不符合题意；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确，该选项不符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确，该选项不符合题意；
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误，该选项符合题意。
故选：D。
根据化学元素的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：在化合物中氧元素的化合价为−2价，设锆元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价；
故选：A。
根据化合物中元素化合价的代数和为零来分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
9.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳是空气的成分之一，空气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故A错误；
B、空气中二氧化硫含量增多，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，显酸性，会造成酸雨，故B正确；
C、氢气难溶于水，不会造成酸雨，故C错误；
D、一氧化碳难溶于水，不会造成酸雨，故D错误；
故选：B。
正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。
本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A.干冰是二氧化碳的固态，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不正确；
B.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B不正确；
C.酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D.不锈钢中含有铁、铬、镍等金属，属于混合物，故D不正确；
故选：C。
A、根据单质的概念进行分析。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据有机物的概念进行分析。
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质分析。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、化合物、纯净物和混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，表现了碳的还原性；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应；
C、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应；
D、分解反应的反应物是一种，生成物是多种，因此该反应不是分解反应．
故选A．
物质跟氧发生的反应是氧化反应，氧化物失去氧的反应是还原反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的反应，据此分析解答即可；
应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应．
12.【答案】A
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，故A错误；
B、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为：Na2CO3，故C正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。
故选：C。
A、根据水银是汞的俗称进行分析；
B、根据消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析；
C、根据碳酸钠俗称苏打、纯碱进行分析；
D、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A
【解析】解：铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制菜刀洗后常用的防锈方法是擦干，防止铁和水的接触，可以防止铁生锈。
故选：A。
根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】B
【解析】解：A、盐酸能用于除铁锈，故说法正确；
B、尿素含有氮元素，属于氮肥，故说法错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，可以作燃料，故说法正确；
D、氦气的化学性质很稳定，可以用于填充飞艇，故说法正确；
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
16.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放到称量纸上，应放在烧杯中称量，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
C、先用酒精灯的外焰预热试管，以防止试管受热不均匀造成炸裂，再集中加热试管中的药品，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据酒精灯的使用方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：①为广口瓶，用于存放固体试剂；②为细口瓶，瓶塞为胶塞，用于存放碱性的溶液；③为细口瓶，玻璃瓶塞，用于存放液体试剂；④为棕色细口瓶，用于存放见光易分解的液体试剂，因此四个试剂瓶分别存放④锌粒、③NaOH溶液、①NaCl溶液、②浓硝酸。
故选：D。
可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断，主要有浓硝酸光照易分解，氢氧化钠易变质且能与玻璃中的成分反应，氯化钠是呈中性的溶液，利用这些知识可解决此题，从而得出正确的结论。
解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法。
18.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，a点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，所以将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故A错误；
B、60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故B错误；
C、b点在氯化镁的溶解度曲线上，则b点表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故C错误；
D、将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即溶液浓度不变，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B
【解析】解：A、反应I为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为黄色；反应Ⅱ为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液颜色变为浅绿色，故选项说法错误。
B、转化①为比铁活泼的金属与硫酸亚铁反应生成铁，由于铁能与稀硫酸反应，能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，转化③可通过铁生锈实现，但铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法错误。
D、转化⑤为碳酸钠在转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡等实现，故选项说法错误。
故选：B。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：A、该反应是由氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色固体逐渐变为黑色，叙述错误；
B、铁的氧化物有三种，分别为Fe2O3、FeO、Fe3O4，Fe2O3中氧元素的质量分数为16×356×2+16×3×100%=30%，FeO中氧元素的质量分数为1656+16×100%≈22.2%，Fe3O4中氧元素的质量分数为16×456×3+16×4×100%≈27.6%，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则ab段反应的化学方程式为氢气和氧化铁在500℃−600℃下反应生成四氧化三铁和水，因此该反应的化学方程式为3Fe2O3+H2=550−600℃2Fe3O4+H2O，叙述正确；
C、由上述分析可知，从a到d点，固体减少的质量就是铁的氧化物中氧元素的质量，而不是水的质量，叙述错误；
D、由于氧化铁中铁元素的质量分数为1−30%=70%，则d点对应的固体为铁，且铁的质量为9.6g×70%=6.72g，叙述错误。
故选：B。
A、根据物质的颜色来分析；
B、根据铁的氧化物中氧元素的质量分数来分析；
C、根据化学反应的原理来分析；
D、根据化学反应的原理来分析。
本题主要考查氢气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】H2 7C Ca+2CO3 Fe3+ 3SO42−
【解析】解：(1)氢气为双原子分子，其化学式表示为H2；
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。则7个碳原子表示为7C；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则碳酸钙中钙元素的化合价为+2价表示为Ca+2CO3；
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则铁离子表示为Fe3+；
(5)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则3个硫酸根离子表示为3SO42−。
故答案为：(1)H2；
(2)7C；
(3)Ca+2CO3；
(4)Fe3+；
(5)3SO42−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】⑤ ② ① ③ ④
【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；
(2)氧气可以供给呼吸，故常用于抢救危重病人；
(3)明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附固体小颗粒聚集成大的颗粒，故净化水时可作絮凝剂的是明矾；
(4)合成橡胶具有弹性好、耐磨等优点，可用于制造轮胎；
(5)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，所以常用作中和酸性土壤的物质。
故答案为：(1)⑤；
(2)②；
(3)①；
(4)③；
(5)④。
(1)根据胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(2)根据氧气可以供给呼吸进行分析；
(3)根据明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附固体小颗粒聚集成大的颗粒进行分析；
(4)根据合成橡胶具有弹性好、耐磨等优点进行分析；
(5)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，进行分析。
本题主要考查常见碱的特性和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】元素 导热 化学性质不活泼 吸附性 K2SO4
【解析】解：(1)“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼。
(4)可用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素。
(5)由于碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成二氧化碳，会产生气泡，取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，说明不是碳酸钾或碳酸氢钾，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，即该沉淀不溶于酸，硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以说该盐为硫酸钾，其化学式为K2SO4。
故答案为：
(1)元素；
(2)导热；
(3)化学性质不活泼；
(4)吸附性；
(5)K2SO4。
(1)食品、药品、营养品等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(2)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(3)根据墨汁是用炭黑制成的，进行分析解答。
(4)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(5)根据盐的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
24.【答案】乳化 减小 提供充足的氧气 隔绝氧气(或空气) 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，可使油污在水中分散成无数细小的液滴，而随水流冲走；
(2)可乐进入人体，温度升高可乐中溶解的二氧化碳释放出来，导致胃部内压强增大，人体打嗝，所以喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；
(3)调大进风口阀门，提供充足的氧气，使燃烧更加充分；
(4)炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气(或空气)达到灭火的目的；
(5)常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在暴露于空气中铝表面，这层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部的铝进一步氧化，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性，铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：
(1)乳化；
(2)减小；
(3)提供充足的氧气；
(4)隔绝氧气(或空气)；
(5)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据温度对气体溶解度的影响来分析；
(3)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(4)根据灭火的方法与原理来分析；
(5)根据金属的化学性质以及化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
25.【答案】G Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生气泡 Mg2+
【解析】解：(1)在Na2SO3中，钠显+1价，氧显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硫元素显+4价。且Na2SO3由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐类物质。所以根据图1可知，化学式为Na2SO3代表的点是G。
(2)根据图1可知，D是硫元素为+6价的酸，即硫酸。镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
①由于镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以可以观察到的主要现象是产生气泡，固体逐渐溶解；
②图2反应前溶液中的主要离子即稀硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中的主要离子是生成的硫酸镁电离出的镁离子和硫酸根离子，所以 所表示的微粒符是Mg2+。
故答案为：(1)G；
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
①产生气泡；
②Mg2+。
(1)根据化合物中硫元素的化合价进行分析；
(2)根据化合价确定物质名称，然后根据化学反应的原理来书写化学方程式，以及反应的微观图示。
解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉化学方程式的书写方法。
26.【答案】二 27 金属 原子的最外层电子数相同 阴极 升高
【解析】解：(1)在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氧元素是8号元素，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧元素位于元素周期表中的第二周期；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，质子数=原子序数，故钴的质子数是27；
(2)锂、钠、钾均带有“钅”字旁，属于金属元素，由于锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1，最外层电子数相同，所以在周期表中将锂、钠、钾放在同一纵行；
(3)钠离子属于阳离子，所以钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的阴极；
(4)生成物FePO4中磷酸根的化合价为−3价，则铁元素的化合价为+3价；反应物LiFePO4中Li元素化合价为+1价，磷酸根的化合价为−3价，则铁元素的化合价为+2价，故充电时，铁元素的化合价升高。
故答案为：(1)二；27；
(2)金属；原子的最外层电子数相同；
(3)阴极；
(4)升高。
(1)根据原子核外的电子层数等于其位于元素周期表中的周期数、元素周期表的信息来分析；
(2)根据元素的分类、元素周期表的规律来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据元素的化合价变化来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
27.【答案】为了增大反应物的接触面积，提高反应速率 4CuFeS2+13O2=焙烧4CuO+2Fe2O3+8SO2 H2SO4 SiO2 冷却结晶
【解析】解：(1)焙烧前，常将黄铜矿粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物为铁、硫和铜的氧化物，其中一种为红棕色固体，即为氧化铁，故CuFeS2与氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，该化学反应方程式为4CuFeS2+13O2=焙烧4CuO+2Fe2O3+8SO2；
(3)工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入的试剂X为硫酸，化学式为H2SO4；由于二氧化硅不溶于稀硫酸，所以得到“滤渣”的主要成分为SiO2；
(4)硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为：(1)为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)4CuFeS2+13O2=焙烧4CuO+2Fe2O3+8SO2；
(3)H2SO4；SiO2；
(4)冷却结晶。
(1)根据粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CuFeS2与氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，进行分析；
(3)根据工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入的试剂X为硫酸，二氧化硅不溶于稀硫酸，进行分析；
(4)根据硫酸铜溶解度随温度升高而增大，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 随时控制反应的发生与停止 c D 溶液由红色变为无色 A
【解析】解：(1)根据常用的仪器和名称可知，仪器甲是酒精灯；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；B装置当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故B装置的优点是随时控制反应的发生与停止；关闭止水夹后，装置内的压强增大，液面下降，液面低于多孔塑料板时，反应停止，故待反应完全停止后，容器中的液面位置为c；
(3)根据图中所给的装置，由于二氧化碳能和碱石灰反应，干燥二氧化碳需选用浓硫酸，故若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置D相连接；
(4)C试管中是滴有酚酞的石灰水，此时溶液显红色，通入二氧化碳后，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着氢氧化钙的消耗，溶液逐渐由红色变为无色，当氢氧化钙完全反应时，溶液为无色，故当溶液由红色变为无色时，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀；
(5)该反应的反应物为固态，且需要加热，故发生装置应选择A。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；随时控制反应的发生与停止；c；
(3)D；
(4)溶液由红色变为无色；
(5)A。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的化学反应原理、装置的特点来分析；
(3)根据浓硫酸的性质来分析；
(4)根据氢氧化钙的性质来分析；
(5)根据反应物的状态与反应的条件来确定气体的发生装置。
本题主要考查了实验室制取气体发生装置的选择和化学反应式的书写，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，另外还应了解收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等。
29.【答案】防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 减少产品的溶解，提高产率 气体有O2和CO2 带火星的木条 B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃 催化 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑
【解析】解：(1)由于“过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质”，为了防止过碳酸钠分解，影响产量和产率，所以反应体系的最佳温度控制在10−15℃；
(2)根据题意，“过碳酸钠”(2Na2CO3⋅3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，则在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，目的是减少产品的溶解，提高产率；
(3)【猜想与假设】根据实验假设1和假设2，可知假设3是：气体为O2、CO2；
【实验探究】根据实验结论：猜想3正确，即气体为氧气和二氧化碳，向A过碳酸钠中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B澄清石灰水(检验二氧化碳)、C氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)，再将带火星的木条放入D中，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃，则说明气体为氧气和二氧化碳，故猜想3正确；
【交流反思】①过氧化氢分解反应中，二氧化锰是催化剂，其到催化的作用，在上述反应中，氯化铁类似于二氧化锰，起催化作用，促使过氧化氢分解出氧气；
②氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀氢氧化铁，根据反应前后元素种类不变，所以反应物中有水参与，生成物中有氯化钠，碳酸钠与氯化铁和水反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和二氧化碳，该化学反应方程式为3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。
故答案为：(1)防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
(2)减少产品的溶解，提高产率；
(3)【猜想与假设】气体有O2和CO2；
【实验探究】带火星的木条；B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃；
【交流反思】①催化；
②3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。
(1)根据防止过碳酸钠分解，影响产量和产率进行分析；
(2)根据采用无水乙醇而不用水洗涤，目的是减少产品的溶解，提高产率进行分析；
(3)【猜想与假设】根据实验假设1和假设2进行分析；
【实验探究】根据猜想3正确，即气体为氧气和二氧化碳，向A过碳酸钠中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B澄清石灰水(检验二氧化碳)、C氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)，再将带火星的木条放入D中，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃，进行分析；
【交流反思】①根据过氧化氢分解反应中，二氧化锰是催化剂，其到催化的作用进行分析；
②根据氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀氢氧化铁，根据反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】NaCl
【解析】解：(1)向含有氯化钙、盐酸的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图2中，A点溶液的pH等于7，溶液呈中性，盐酸恰好反应完全，B点之后pH大于7，说明B点时碳酸钠将氯化钙恰好反应完全，则B点溶质为氯化钠，
故答案为：NaCl；
(2)由图可知，AB段为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应消耗碳酸钠溶液的质量为30g−10g=20g，设该溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 20g×21.2%
111106=x20g×21.2%
x=4.44g，
该溶液中氯化钙的质量分数为：4.44g15g×100%=29.6%，
答：该溶液中氯化钙的质量分数为29.6%。
(1)根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；B点之后pH大于7，说明B点时碳酸钠将氯化钙恰好反应完全，则B点溶质为氯化钠，据此分析；
(2)根据化学反应方程式的计算。
本题主要考查了根据化学反应方程式的计算测验有关溶质质量分数的简单计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广西南宁、柳州地区八校联考中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 生态兴则文明兴，人与自然共命运，下列做法与该理念不符合的是( )
A. 生活垃圾分类处理 B. 废旧电池就地掩埋 C. 使用可降解塑料袋 D. 工业废水达标排放
2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A. 炼生铁 B. 挖井盐 C. 钉木舟 D. 织布衣
3. 下列图标适合张贴在加油站的是( )
A. B. C. D.
4. 下图所示的实验操作中正确的是( )
A. 闻药品气味 B. 加热液体
C. 取液体试剂 D. 过滤
5. 下列不属于二氧化碳用途的是( )
A. 灭火 B. 做燃料 C. 人工降雨 D. 生产汽水
6. 下列表示2个氮原子的是( )
A. N2 B. 2N C. 2NO2 D. 2N2
7. 化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是( )
A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺钙会引起骨质疏松
C. 缺铁会引起贫血 D. 缺硒会引起甲状腺肿大
8. 氧化锆是一种灰白色固体，其化学式为ZrO2，是制作牙齿的主要材质，该物质中锆元素的化合价为( )
A. +4 B. −4 C. +2 D. +1
9. 下列物质中，会造成酸雨的是( )
A. CO2 B. SO2 C. H2 D. CO
10. 分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是( )
A. 干冰一单质 B. 氨水一化合物 C. 酒精一有机物 D. 不锈钢一纯净物
11. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅(Si02)转化成硅(Si)：Si02+2c 高温 si+2C0↑，下列分析正确的是( )
A. 碳表现出了还原性 B. 碳发生了还原反应
C. 二氧化硅发生了氧化反应 D. 该反应是分解反应
12. 物质是由微粒构成的。下列含碳物质中由原子直接构成的是( )
A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 甲烷
13. 下列化学式对应的俗称正确的是( )
A. Ag：水银 B. CaO：消石灰、熟石灰
C. Na2CO3：苏打 D. NaOH：纯碱
14. 家庭铁制菜刀洗后常用的防锈方法是( )
A. 擦干 B. 镀金属 C. 涂油 D. 烧搪瓷
15. 物质的用途不合理的是( )
A. 盐酸除铁锈 B. 尿素作钾肥 C. 天然气作燃料 D. 氦气充飞艇
16. 下列实验操作的先后顺序正确的是( )
A. 先将NaOH固体放到称量纸上，再放到托盘天平上称量
B. 先将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，再用玻璃棒搅拌
C. 先用酒精灯的外焰预热试管，再集中加热试管中的药品
D. 先将pH试纸润湿，再将待测液滴到pH试纸上测酸碱度
17. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaCl溶液；②浓硝酸；③NaOH溶液；④锌粒，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②③④① D. ④③①②
18. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是 ( )
A. 将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
B. 60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
C. b点氯化镁溶液属于不饱和溶液
D. 将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
19. 在化学学习过程中要善于整体构建。如图为某同学总结的盐酸、铁与其他物质的相互转化关系图(图中“—”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中正确的是 ( )
A. 反应Ⅰ、Ⅱ中均能观察到无色溶液变成黄色
B. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
C. 转化③可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现
D. 转化⑤只能通过加入Ca(OH)2溶液反应实现
20. H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率(固体残留率=剩余固体质量反应前氧化铁的质量×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色
B. ab段反应的化学方程式为3Fe2O3+H2=550−600℃2Fe3O4+H2O
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. d点对应固体为Fe，其质量为6.32g
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 用适当的化学用语填空。
(1)氢气 ______ 。
(2)7个碳原子 ______ 。
(3)碳酸钙中钙元素的化合价 ______ 。
(4)铁离子 ______ 。
(5)3个硫酸根离子 ______ 。
22. 化学就在身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。
①明矾 ②氧气 ③合成橡胶 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠
(1)用于治疗胃酸过多物质是 ______ 。
(2)抢救危重病人常用的物质是 ______ 。
(3)净化水时可作絮凝剂是 ______ 。
(4)可用于制造轮胎的是 ______ 。
(5)常用作中和酸性土壤的物质是 ______ 。
23. 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 ______ (填“元素”、“单质”或“化合物”)。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 ______ 性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 ______ 。
(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 ______ 。
(5)现有一种含钾元素的盐，小明同学取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此可推断该盐的成分是 ______ (写化学式)。
24. 生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
(1)厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 ______ 作用。
(2)喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而 ______ 。
(3)当燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调大进风口阀门，其原理是 ______ ，使燃烧更充分。
(4)炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是 ______ 。
(5)铝制品具有很强的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示是 ______ 。
25. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
(1)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是 ______ (填“A～H”)。
(2)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是 ______ 。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ______ ，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 ______ 。
26. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从锂电池到钠电池，再到钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
已知：在充电装置中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(1)LiCoO2常用作电池正极，其中氧元素位于元素周期表中第 ______ 周期，钴元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，钴的质子数是 ______ 。
(2)锂、钠、钾均属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素，在周期表中将锂、钠、钾放在同一纵行的原因是 ______ 。
(3)钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的 ______ (填“阳极”或“阴极”)。
(4)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是。充电时，铁元素的化合价 ______ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某研究小组模拟工业利用黄铜矿(主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水)制备胆矾晶体(CuSO4⋅5H2O)，其流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 ______ 。
(2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 ______ 。
(3)“酸浸”时使用的试剂X为 ______ ，“滤渣”的主要成分为 ______ 。(写化学式)
(4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 某同学设计了如图所示的装置，用于制取O2和CO2，并对CO2的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)写出仪器甲的名称： ______ 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。B装置的优点是 ______ ，待反应完全停止后，容器中的液面位置为 ______ (填“a”、“b”或“c”)。
(3)若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置 ______ (填写字母)相连接再收集。
(4)往C试管中通入CO2，当出现现象 ______ ，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀。
(5)加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学采用该方法制取CO2，选择 ______ (填写字母)作为发生装置。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. “过碳酸钠”(2Na2CO3⋅3H2O2)俗称固体双氧水，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。它是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
任务一了解过碳酸钠的制备
它的制备流程如图所示，请回答下列问题：
(1)反应体系的最佳温度控制在10−15℃，原因是 ______ 。
(2)在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是 ______ 。
任务二探究过碳酸钠的性质
(3)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)的不良影响，取过碳酸钠固体，加入FeCl3溶液，产生大量无色无味的气体(己排除N2与H2的可能)。
【提出问题】过碳酸钠与FeCl3溶液反应后的气体是什么？
【猜想与假设】
假设1：气体只有O2；
假设2：气体只有CO2；
假设3： ______ 。
【实验探究】按如图装置对猜想进行验证：
实验操作
实验现象
实验结论
向A中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B、C，再将 ______ 放入D中。
观察到 ______ 。
猜想3正确
【得出结论】过碳酸钠遇氯化铁溶液产生的气体是氧气和二氧化碳。
【交流反思】
①在上述反应中，氯化铁类似于二氧化锰，起 ______ 作用，促使过氧化氢分解出氧气。
②氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀，写出该化学反应方程式 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 工业生产的氯化钙溶液中常混有盐酸，为测定该溶液中氯化钙的质量分数，某兴趣小组的同学做了如下实验：如图1所示，常温下取该溶液15g于烧杯中，用碱式滴定管逐滴滴入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至过量(生成的CO2全部逸出)，溶液的pH随碳酸钠溶液滴入质量的变化关系如图2所示。(已知：NaCl和氯化钙的水溶液均为中性，Na2CO3水溶液为碱性)
(1)图2中B点对应的溶液含有的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)请计算该溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、生活垃圾分类回收既可以节约资源，又能防治环境污染，故A正确；
B、废旧电池就地掩埋，会造成水的污染和土壤的污染，故B错误；
C、使用可降解塑料袋，减少白色污染，故C正确；
D、工业废水中含有有害、有毒物质，经处理达标可以保护水资源，故D正确。
故选：B。
A、根据生活垃圾分类回收既可以节约资源，进行分析；
B、根据废旧电池就地掩埋，会造成水的污染和土壤的污染进行分析；
C、根据使用可降解塑料袋，减少白色污染进行分析；
D、根据工业废水中含有有害、有毒物质，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、挖井盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、织衣布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】A、图示表示中国节能标志，加油站不需要张贴，故A错误；
B、图示表示节约用水标志，加油站不需要张贴，故B错误；
C、图示表示循环回收标志，加油站不需要张贴，故C错误；
D、加油站中含有可燃性燃油蒸气，要禁止吸烟，禁止烟火，故D正确。
故选：D。
根据几种常见的与化学有关的图标的含义进行分析。
本题从我们的生活出发，考查了4种环保标志，要我们跟紧生活，留意我们的生活。
4.【答案】A
【解析】解：A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确。
B、图中直接用手拿试管加热，以防烫伤手，故图示操作不正确；
C、取液体试剂，瓶塞要倒放，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确；
D、图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，二氧化碳可用于灭火，属于二氧化碳用途，故选项错误。
B、二氧化碳不具有可燃性，不能用作燃料，不属于二氧化碳用途，故选项正确。
C、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，变成雨水，二氧化碳可用于人工降雨，属于二氧化碳用途，故选项错误。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，属于二氧化碳用途，故选项错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：一个原子可以用元素符号直接表示，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】D
【解析】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确，该选项不符合题意；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确，该选项不符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确，该选项不符合题意；
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误，该选项符合题意。
故选：D。
根据化学元素的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：在化合物中氧元素的化合价为−2价，设锆元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价；
故选：A。
根据化合物中元素化合价的代数和为零来分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
9.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳是空气的成分之一，空气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故A错误；
B、空气中二氧化硫含量增多，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，显酸性，会造成酸雨，故B正确；
C、氢气难溶于水，不会造成酸雨，故C错误；
D、一氧化碳难溶于水，不会造成酸雨，故D错误；
故选：B。
正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。
本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A.干冰是二氧化碳的固态，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不正确；
B.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B不正确；
C.酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D.不锈钢中含有铁、铬、镍等金属，属于混合物，故D不正确；
故选：C。
A、根据单质的概念进行分析。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据有机物的概念进行分析。
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质分析。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、化合物、纯净物和混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，表现了碳的还原性；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应；
C、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应；
D、分解反应的反应物是一种，生成物是多种，因此该反应不是分解反应．
故选A．
物质跟氧发生的反应是氧化反应，氧化物失去氧的反应是还原反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的反应，据此分析解答即可；
应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应．
12.【答案】A
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，故A错误；
B、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为：Na2CO3，故C正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。
故选：C。
A、根据水银是汞的俗称进行分析；
B、根据消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析；
C、根据碳酸钠俗称苏打、纯碱进行分析；
D、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A
【解析】解：铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制菜刀洗后常用的防锈方法是擦干，防止铁和水的接触，可以防止铁生锈。
故选：A。
根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】B
【解析】解：A、盐酸能用于除铁锈，故说法正确；
B、尿素含有氮元素，属于氮肥，故说法错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，可以作燃料，故说法正确；
D、氦气的化学性质很稳定，可以用于填充飞艇，故说法正确；
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
16.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放到称量纸上，应放在烧杯中称量，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
C、先用酒精灯的外焰预热试管，以防止试管受热不均匀造成炸裂，再集中加热试管中的药品，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据酒精灯的使用方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：①为广口瓶，用于存放固体试剂；②为细口瓶，瓶塞为胶塞，用于存放碱性的溶液；③为细口瓶，玻璃瓶塞，用于存放液体试剂；④为棕色细口瓶，用于存放见光易分解的液体试剂，因此四个试剂瓶分别存放④锌粒、③NaOH溶液、①NaCl溶液、②浓硝酸。
故选：D。
可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断，主要有浓硝酸光照易分解，氢氧化钠易变质且能与玻璃中的成分反应，氯化钠是呈中性的溶液，利用这些知识可解决此题，从而得出正确的结论。
解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法。
18.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，a点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，所以将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故A错误；
B、60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故B错误；
C、b点在氯化镁的溶解度曲线上，则b点表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故C错误；
D、将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即溶液浓度不变，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B
【解析】解：A、反应I为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为黄色；反应Ⅱ为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液颜色变为浅绿色，故选项说法错误。
B、转化①为比铁活泼的金属与硫酸亚铁反应生成铁，由于铁能与稀硫酸反应，能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，转化③可通过铁生锈实现，但铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法错误。
D、转化⑤为碳酸钠在转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡等实现，故选项说法错误。
故选：B。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：A、该反应是由氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色固体逐渐变为黑色，叙述错误；
B、铁的氧化物有三种，分别为Fe2O3、FeO、Fe3O4，Fe2O3中氧元素的质量分数为16×356×2+16×3×100%=30%，FeO中氧元素的质量分数为1656+16×100%≈22.2%，Fe3O4中氧元素的质量分数为16×456×3+16×4×100%≈27.6%，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则ab段反应的化学方程式为氢气和氧化铁在500℃−600℃下反应生成四氧化三铁和水，因此该反应的化学方程式为3Fe2O3+H2=550−600℃2Fe3O4+H2O，叙述正确；
C、由上述分析可知，从a到d点，固体减少的质量就是铁的氧化物中氧元素的质量，而不是水的质量，叙述错误；
D、由于氧化铁中铁元素的质量分数为1−30%=70%，则d点对应的固体为铁，且铁的质量为9.6g×70%=6.72g，叙述错误。
故选：B。
A、根据物质的颜色来分析；
B、根据铁的氧化物中氧元素的质量分数来分析；
C、根据化学反应的原理来分析；
D、根据化学反应的原理来分析。
本题主要考查氢气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】H2 7C Ca+2CO3 Fe3+ 3SO42−
【解析】解：(1)氢气为双原子分子，其化学式表示为H2；
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。则7个碳原子表示为7C；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则碳酸钙中钙元素的化合价为+2价表示为Ca+2CO3；
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则铁离子表示为Fe3+；
(5)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则3个硫酸根离子表示为3SO42−。
故答案为：(1)H2；
(2)7C；
(3)Ca+2CO3；
(4)Fe3+；
(5)3SO42−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】⑤ ② ① ③ ④
【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；
(2)氧气可以供给呼吸，故常用于抢救危重病人；
(3)明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附固体小颗粒聚集成大的颗粒，故净化水时可作絮凝剂的是明矾；
(4)合成橡胶具有弹性好、耐磨等优点，可用于制造轮胎；
(5)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，所以常用作中和酸性土壤的物质。
故答案为：(1)⑤；
(2)②；
(3)①；
(4)③；
(5)④。
(1)根据胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(2)根据氧气可以供给呼吸进行分析；
(3)根据明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附固体小颗粒聚集成大的颗粒进行分析；
(4)根据合成橡胶具有弹性好、耐磨等优点进行分析；
(5)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，进行分析。
本题主要考查常见碱的特性和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】元素 导热 化学性质不活泼 吸附性 K2SO4
【解析】解：(1)“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼。
(4)可用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素。
(5)由于碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成二氧化碳，会产生气泡，取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，说明不是碳酸钾或碳酸氢钾，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，即该沉淀不溶于酸，硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以说该盐为硫酸钾，其化学式为K2SO4。
故答案为：
(1)元素；
(2)导热；
(3)化学性质不活泼；
(4)吸附性；
(5)K2SO4。
(1)食品、药品、营养品等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(2)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(3)根据墨汁是用炭黑制成的，进行分析解答。
(4)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(5)根据盐的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
24.【答案】乳化 减小 提供充足的氧气 隔绝氧气(或空气) 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，可使油污在水中分散成无数细小的液滴，而随水流冲走；
(2)可乐进入人体，温度升高可乐中溶解的二氧化碳释放出来，导致胃部内压强增大，人体打嗝，所以喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；
(3)调大进风口阀门，提供充足的氧气，使燃烧更加充分；
(4)炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气(或空气)达到灭火的目的；
(5)常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在暴露于空气中铝表面，这层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部的铝进一步氧化，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性，铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：
(1)乳化；
(2)减小；
(3)提供充足的氧气；
(4)隔绝氧气(或空气)；
(5)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据温度对气体溶解度的影响来分析；
(3)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(4)根据灭火的方法与原理来分析；
(5)根据金属的化学性质以及化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
25.【答案】G Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生气泡 Mg2+
【解析】解：(1)在Na2SO3中，钠显+1价，氧显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硫元素显+4价。且Na2SO3由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐类物质。所以根据图1可知，化学式为Na2SO3代表的点是G。
(2)根据图1可知，D是硫元素为+6价的酸，即硫酸。镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
①由于镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以可以观察到的主要现象是产生气泡，固体逐渐溶解；
②图2反应前溶液中的主要离子即稀硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中的主要离子是生成的硫酸镁电离出的镁离子和硫酸根离子，所以 所表示的微粒符是Mg2+。
故答案为：(1)G；
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
①产生气泡；
②Mg2+。
(1)根据化合物中硫元素的化合价进行分析；
(2)根据化合价确定物质名称，然后根据化学反应的原理来书写化学方程式，以及反应的微观图示。
解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉化学方程式的书写方法。
26.【答案】二 27 金属 原子的最外层电子数相同 阴极 升高
【解析】解：(1)在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氧元素是8号元素，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧元素位于元素周期表中的第二周期；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，质子数=原子序数，故钴的质子数是27；
(2)锂、钠、钾均带有“钅”字旁，属于金属元素，由于锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1，最外层电子数相同，所以在周期表中将锂、钠、钾放在同一纵行；
(3)钠离子属于阳离子，所以钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的阴极；
(4)生成物FePO4中磷酸根的化合价为−3价，则铁元素的化合价为+3价；反应物LiFePO4中Li元素化合价为+1价，磷酸根的化合价为−3价，则铁元素的化合价为+2价，故充电时，铁元素的化合价升高。
故答案为：(1)二；27；
(2)金属；原子的最外层电子数相同；
(3)阴极；
(4)升高。
(1)根据原子核外的电子层数等于其位于元素周期表中的周期数、元素周期表的信息来分析；
(2)根据元素的分类、元素周期表的规律来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据元素的化合价变化来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
27.【答案】为了增大反应物的接触面积，提高反应速率 4CuFeS2+13O2=焙烧4CuO+2Fe2O3+8SO2 H2SO4 SiO2 冷却结晶
【解析】解：(1)焙烧前，常将黄铜矿粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物为铁、硫和铜的氧化物，其中一种为红棕色固体，即为氧化铁，故CuFeS2与氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，该化学反应方程式为4CuFeS2+13O2=焙烧4CuO+2Fe2O3+8SO2；
(3)工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入的试剂X为硫酸，化学式为H2SO4；由于二氧化硅不溶于稀硫酸，所以得到“滤渣”的主要成分为SiO2；
(4)硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为：(1)为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)4CuFeS2+13O2=焙烧4CuO+2Fe2O3+8SO2；
(3)H2SO4；SiO2；
(4)冷却结晶。
(1)根据粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CuFeS2与氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，进行分析；
(3)根据工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入的试剂X为硫酸，二氧化硅不溶于稀硫酸，进行分析；
(4)根据硫酸铜溶解度随温度升高而增大，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 随时控制反应的发生与停止 c D 溶液由红色变为无色 A
【解析】解：(1)根据常用的仪器和名称可知，仪器甲是酒精灯；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；B装置当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故B装置的优点是随时控制反应的发生与停止；关闭止水夹后，装置内的压强增大，液面下降，液面低于多孔塑料板时，反应停止，故待反应完全停止后，容器中的液面位置为c；
(3)根据图中所给的装置，由于二氧化碳能和碱石灰反应，干燥二氧化碳需选用浓硫酸，故若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置D相连接；
(4)C试管中是滴有酚酞的石灰水，此时溶液显红色，通入二氧化碳后，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着氢氧化钙的消耗，溶液逐渐由红色变为无色，当氢氧化钙完全反应时，溶液为无色，故当溶液由红色变为无色时，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀；
(5)该反应的反应物为固态，且需要加热，故发生装置应选择A。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；随时控制反应的发生与停止；c；
(3)D；
(4)溶液由红色变为无色；
(5)A。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的化学反应原理、装置的特点来分析；
(3)根据浓硫酸的性质来分析；
(4)根据氢氧化钙的性质来分析；
(5)根据反应物的状态与反应的条件来确定气体的发生装置。
本题主要考查了实验室制取气体发生装置的选择和化学反应式的书写，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，另外还应了解收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等。
29.【答案】防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 减少产品的溶解，提高产率 气体有O2和CO2 带火星的木条 B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃 催化 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑
【解析】解：(1)由于“过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质”，为了防止过碳酸钠分解，影响产量和产率，所以反应体系的最佳温度控制在10−15℃；
(2)根据题意，“过碳酸钠”(2Na2CO3⋅3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，则在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，目的是减少产品的溶解，提高产率；
(3)【猜想与假设】根据实验假设1和假设2，可知假设3是：气体为O2、CO2；
【实验探究】根据实验结论：猜想3正确，即气体为氧气和二氧化碳，向A过碳酸钠中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B澄清石灰水(检验二氧化碳)、C氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)，再将带火星的木条放入D中，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃，则说明气体为氧气和二氧化碳，故猜想3正确；
【交流反思】①过氧化氢分解反应中，二氧化锰是催化剂，其到催化的作用，在上述反应中，氯化铁类似于二氧化锰，起催化作用，促使过氧化氢分解出氧气；
②氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀氢氧化铁，根据反应前后元素种类不变，所以反应物中有水参与，生成物中有氯化钠，碳酸钠与氯化铁和水反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和二氧化碳，该化学反应方程式为3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。
故答案为：(1)防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
(2)减少产品的溶解，提高产率；
(3)【猜想与假设】气体有O2和CO2；
【实验探究】带火星的木条；B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃；
【交流反思】①催化；
②3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。
(1)根据防止过碳酸钠分解，影响产量和产率进行分析；
(2)根据采用无水乙醇而不用水洗涤，目的是减少产品的溶解，提高产率进行分析；
(3)【猜想与假设】根据实验假设1和假设2进行分析；
【实验探究】根据猜想3正确，即气体为氧气和二氧化碳，向A过碳酸钠中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B澄清石灰水(检验二氧化碳)、C氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)，再将带火星的木条放入D中，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，D中带火星的木条复燃，进行分析；
【交流反思】①根据过氧化氢分解反应中，二氧化锰是催化剂，其到催化的作用进行分析；
②根据氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀氢氧化铁，根据反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】NaCl
【解析】解：(1)向含有氯化钙、盐酸的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图2中，A点溶液的pH等于7，溶液呈中性，盐酸恰好反应完全，B点之后pH大于7，说明B点时碳酸钠将氯化钙恰好反应完全，则B点溶质为氯化钠，
故答案为：NaCl；
(2)由图可知，AB段为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应消耗碳酸钠溶液的质量为30g−10g=20g，设该溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 20g×21.2%
111106=x20g×21.2%
x=4.44g，
该溶液中氯化钙的质量分数为：4.44g15g×100%=29.6%，
答：该溶液中氯化钙的质量分数为29.6%。
(1)根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；B点之后pH大于7，说明B点时碳酸钠将氯化钙恰好反应完全，则B点溶质为氯化钠，据此分析；
(2)根据化学反应方程式的计算。
本题主要考查了根据化学反应方程式的计算测验有关溶质质量分数的简单计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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