2023年陕西省咸阳市礼泉县中考化学三模试卷

2023年陕西省咸阳市礼泉县中考化学三模试卷

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．（2分）下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（　　）

A． B． 

C． D．

3．（2分）化学源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是（　　）

A．为使农作物丰收，大量使用化肥农药 

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 

C．食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大 

D．焚烧秸秆会产生大量烟尘，增加空气中PM2.5的浓度

4．（2分）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（　　）

A．蒸发溶液 B．倾倒液体 

C．量筒液体读数 D．添加酒精

5．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．①③④具有相对稳定结构 

B．①表示的是阳离子 

C．②在化学反应中易得到电子 

D．③与氯离子核外电子排布相同

6．（2分）化学思想方法对于学习化学有着重要的作用。下列说法正确的是（　　）

A．分析：H2O和H2O2的化学性质存在差异的原因是原子个数不同 

B．对比：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更高 

C．推理：根据质量守恒定律，2g碳与4g氧气反应一定生成6g二氧化碳 

D．归纳：吸附、过滤、沉淀、蒸馏都是净化水的方法

7．（2分）关于下列实验的说法不正确的是（　　）

A．实验Ⅰ可证明CO2和NaOH发生了反应 

B．实验Ⅱ试管中无明显现象的原因可能是铝丝未打磨 

C．实验Ⅲ测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏大 

D．实验Ⅳ可用于探究温度对分子运动速率的影响

8．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．（2分）某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　）

A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 

B．B组体现了酸能和碱反应的通性 

C．C组试管中均产生白色沉淀 

D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变

二、填空及简答题（共6小题，计24分）

10．（4分）“七仔”是全球唯一一只圈养的棕色大熊猫，生活在秦岭四宝科学公园。

（1）“七仔”每天要消耗约100斤竹笋，竹笋吃起来有涩味是因为含有草酸（H2C2O4），草酸中碳元素的化合价为 　     　。

（2）“七仔”最爱吃的零食是苹果，苹果中含有丰富的镁、铁、锌等，这里的“镁、铁、锌”是指 　     　（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（3）大熊猫吃的特制窝窝头由面粉、黄豆、麦壳、鸡蛋、白糖等10多种成分组成，面粉中的有机营养素主要是 　     　。

（4）以聚酯纤维为原料制作的“七仔”玩偶受到了游客们的热烈喜欢，聚酯纤维属于 　     　（填“合成”或“天然”）纤维。

11．（4分）2025年部分汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。

（1）使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、　     　和天然气。

（2）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此用途主要利用了石墨烯的 　     　性。

（3）某种锂电池放电时发生反应的化学方程式为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+X↑，则X的化学式为 　      　。

（4）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 　     　和水。

12．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）硅的相对原子质量为 　        　。

（2）上述五种元素均属于 　      　（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）工业上用白磷制备高纯度的磷酸（H3PO4），磷酸中氢、氧元素的质量比为 　       　。

（4）中“2﹣”的含义是 　                  　。

13．（4分）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

（1）t1℃时，将25gKNO₃加入到50g水中，充分搅拌后　     　g。

（2）t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量分别为a、b，则a和b的关系是 　   　（填字母）。

A.a＞b

B.a＝b

C.a

D.不能确定

（3）t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 　   　（填“甲”或“乙”）；其溶质质量分数为 　                  　×100%（用含n、m1或m2的代数式表示）。

14．（4分）化学世界缤纷多彩，美丽如花。小梅同学利用初中化学中常见物质设计了如图的反应关系图。“花朵”中的金属均能与X发生反应。

（1）若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，放出大量热，　                  　。

（2）若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢（产生气泡最慢）的是“　   　之花”。

（3）若X为无色的盐溶液，写出任意一朵花儿盛开时的化学反应方程式。 　                  　。

15．（4分）某工厂利用海水、贝壳（主要成分是碳酸钙）等原料制取氢氧化镁的流程图如下，请回答相关问题。（部分反应物或生成物已略去）

（1）步骤①在产生CaO的同时，还会产生大量CO2。为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐 　     　（填“变大”或“变小”）。

（2）写出生产流程中发生复分解反应的化学方程式 　                  　。

（3）为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验：

①加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀

②加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀

以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca（OH）2过量的是 　   　（填序号）。

三、实验及探究题（共2小题，计13分）

16．（6分）如图是实验室中常用的装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称为 　       　。

（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生与收集装置分别是 　     　（填字母），验满的方法是 　                  　。

（3）实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花是为了 　                  　。

（4）用装置F表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的原因是 　                  　（用化学方程式表示）。

17．（7分）实验室有一包粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验：

【进行实验】

写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式 　                  　。

继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。

【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。

【做出猜想】

猜想Ⅰ：NaCl和NaOH

猜想Ⅱ：　              　

猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3、NaOH

猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2、NaOH

【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置后3溶液，产生红褐色沉淀。

【得出结论】猜想 　   　成立。

通过探究可知，该粉末含有的物质是 　                  　（填化学式）。

四、计算与分析题（5分）

18．（5分）小明发现一瓶标签受损的稀硫酸，为测定该稀硫酸的溶质质量分数，进行如下实验：

请分析并计算：

（1）生成沉淀的质量是 　       　g。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。

2023年陕西省咸阳市礼泉县中考化学三模试卷

试题解析

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，熟石灰由钙、氧，不属于氧化物；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物、氧、氢三种元素组成的化合物；

C、混合物是由多种物质组成，属于纯净物；

D、单质是由同种元素组成的纯净物、碳等物质，故D错误；

故选：B。

2．【解答】解：A、二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，且不助燃不可燃的化学性质，

B、瓶子变瘪，验证的是二氧化碳的化学性质，

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，验证了二氧化碳的化学性质，

D、二氧化碳倾倒后右端下沉，故D正确。

故选：D。

3．【解答】解：A.大量使用化肥农药，既造成浪费，要适度使用；

B.煮沸过程中，可溶性的钙镁离子转化为沉淀，因此生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度；

C.人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大；

D.焚烧秸秆会产生大量烟尘，增加空气中PM2.5的浓度，故正确；

故选：A。

4．【解答】解：A、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作错误。

故选：C。

5．【解答】解：A.粒子最外层电子数达到8个电子的结构为稳定结构，因此①③④具有相对稳定结构；

B.核电荷数＜核外电子数，表示阴离子，故错误；

C.②粒子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子；

D.③为钠离子，核外有5个电子层，粒子核外排布不同；

故选：A。

6．【解答】解：A、H2O和H2O7的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同，故A错误；

B、合金与组成它的纯金属相比、熔点更低；

C、由C+O2CO2，参加反应的碳和氧气的质量比为7：8，故2g碳与3g氧气不能恰好完全反应，不能生成6g二氧化碳；

D、水的净化方法主要有四种：静置沉淀、吸附，故D正确。

故选：D。

7．【解答】解：A、图中实验，U型管液面左高右低2和NaOH发生了反应，故选项说法正确。

B、实验Ⅱ试管中无明显现象的原因可能是铝丝未打磨，阻碍反应的进行。

C、实验Ⅲ测稀盐酸的pH时，溶液的酸性减弱，故选项说法正确。

D、图中实验，溶质的种类不同，故选项说法错误。

故选：D。

8．【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，遇碱性溶液变红，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项实验方案能达到实验目的。

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则。

C、硫酸铵固体和氯化铵固体均属于铵态氮肥，不能鉴别。

D、点燃甲烷，观察烧杯内壁，若烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成的，说明甲烷中一定含有氢元素。

故选：C。

9．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁、稀硫酸反应，溶液变黄色，其原理都可用于除铁锈。

B、B组体现了酸能和碱反应的通性，故选项说法正确。

C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，C组试管中均产生白色沉淀。

D、若D组加少量酸、水和二氧化碳、水和二氧化碳，故选项说法错误。

故选：D。

二、填空及简答题（共6小题，计24分）

10．【解答】解：（1）草酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中，x＝+7；

（2）物质是由元素组成的，苹果中含有丰富的镁、铁，这里的“镁、铁；故答案为：元素；

（3）面粉中的有机营养素主要是糖类；故答案为：糖类；

（4）聚酯纤维属于合成纤维；故答案为：合成。

11．【解答】解：（1）使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤。

（2）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池。

（3）由反应的化学方程式可知，反应前有4个锂原子、2个氧原子和4个氯原子、4个氯原子，由质量守恒定律可知，则X的化学式为：SO2。

（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水。

故答案为：（1）石油；

（2）导电；

（3）SO3；

（4）氧气。

12．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，硅的相对原子质量为28.09；

（2）上述五种元素的汉字名称偏旁均为“石”，因此均属于非金属元素；

（3）磷酸（H3PO4）中氢、氧元素的质量比为（3×3）：（16×4）＝5：64；

（4）中“8﹣”的含义是一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。

13．【解答】解：（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度时40g，充分搅拌后，所得溶液的质量为70g；

（2）t2℃时，KNO8和NH4Cl的饱和溶液质量不能确定，所以分别降温至t1℃，析出晶体的质量也不能确定；

（3）由图二可知，甲溶液一蒸发就有晶体析出2 g溶剂后才有晶体析出，说明原甲溶液属于饱和溶液，甲溶液中m1 g溶剂溶解了ng溶质，其溶质质量分数为 。

故答案为：（1）70；

（2）D；

（3）甲；。

14．【解答】解：（1）若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

（2）若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢（产生气泡最慢）的是三种金属中活动性最弱的铁。

（3）“花朵”中的金属均能与X发生反应，若X为无色的盐溶液，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银3═Mg（NO3）4+2Ag、Zn+2AgNO6═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO4）2+2Ag（合理即可）。

故答案为：

（1）发出耀眼的白光，生成一种白色固体；

（2）铁；

（3）Mg+2AgNO3═Mg（NO3）8+2Ag或Zn+2AgNO5═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO6）2+2Ag（合理即可）。

15．【解答】解：（1）步骤①在产生CaO的同时，还会产生大量CO2。为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO6与海水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水的pH会逐渐变小。

（2）由图可知，生产流程中发生的复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙2+MgCl2═Mg（OH）5↓+CaCl2。

（3）反应④是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为确定反应④中两种反应物的用量

①氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则加入氯化铜溶液，说明反应④中Ca（OH）2过量；

②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠溶液，说明反应④中MgCl6过量；

③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化镁在浓度大的时候会反应生成微溶的碳酸镁沉淀；

所以以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca（OH）2过量的是①。

故答案为：

（1）变小；

（2）Ca（OH）2+MgCl5═Mg（OH）2↓+CaCl2；

（3）①。

三、实验及探究题（共2小题，计13分）

16．【解答】解：（1）仪器①的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应条件是常温，溶于水，应选择的发生和收集装置是BC，木条熄灭；故答案为：BC，若木条熄灭2已收集满；

（3）实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止加热时KMnO6粉末进入导管，故答案为：防止加热时KMnO4粉末进入导管；

（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O28H2O+O2↑；故答案为：7H2O22H2O+O7↑。

17．【解答】解：【进行实验】步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，有白色沉淀产生2，CuCl5的溶液呈蓝色；

步骤2：根据上述分析可知白色沉淀可能为Na2SO2、Na2CO3与BaCl4反应生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，BaCO4能溶于酸，BaSO4不溶于酸；向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，则证明沉淀为BaCO3，则原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有Na6SO4；碳酸钡与稀硝酸反应的化学反应方程式为：BaCO3+7HNO3＝Ba（NO3）6+H2O+CO2↑；

【做出猜想】根据步骤8可知步骤1所得的溶液呈碱性，则溶液中含有NaOH2CO2一种或两种；根据上述分析可知原物质中一定存在反应BaCl2+Na2CO6＝BaCO3↓+2NaCl；结合题干猜想可知当BaCl5与Na2CO3恰好反应，且碱性物质只有Na6CO3，溶质为NaCl、Na2CO6，故猜想Ⅱ为：NaCl、Na2CO3；

【得出结论】取步骤7得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生2CO4；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，NaOH与FeCl3反应生成了Fe（OH）5红褐色沉淀；所以步骤1所得的溶液中溶质NaCl2CO3、NaOH，故猜想Ⅲ正确2CO3、BaCl5、NaOH。

故答案为：【进行实验】步骤1：CuCl2；

步骤5：Na2SO4；

BaCO6+2HNO3＝Ba（NO4）2+H2O+CO8↑；

【做出猜想】NaCl、Na2CO3；

【得出结论】Ⅲ；Na5CO3、BaCl2、NaOH。

四、计算与分析题（5分）

18．【解答】解：（1）生成沉淀的质量是23.3g。

故答案为：23.3。

（2）设参加反应的H₂SO₄的质量为x。

BaCl₂+H₂SO₄═3HCl+BaSO₄↓

            98                

             x               

x＝9.4g

稀硫酸的溶质质量分数为

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。