2022-2023学年辽宁省沈阳市浑南区九年级（下）开学化学试卷-普通用卷

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2022-2023学年辽宁省沈阳市浑南区九年级（下）开学化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分





注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）
1. 下列物质的用途体现了物质化学性质的是(    )
A. 一氧化碳用作燃料 B. 石墨用作电极材料
C. 切割大理石作建筑材料 D. 金刚石用于制造钻石
2. 下列实验操作正确的是(    )
A. 闻气体气味 B. 量取5.0mL液体
C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯
3. 中秋节常吃到真空包装的月饼，采用真空包装主要是为了隔绝(    )
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
4. 下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是(    )
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带
5. 下列物质属于溶液的是(    )
A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 稀盐酸 D. 果粒橙饮料
6. 树立安全意识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是(    )
A. 家用电器着火可直接用水浇灭
B. 室内起火，迅速打开门窗通风
C. 加油站、面粉加工厂严禁烟火
D. 厨房煤气泄漏，应立即打开排风扇电源开关
7. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是(    )
A. B.
C. D.
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是(    )
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构
B. 众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C. 用明矾净水--明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变
9. 下列有关二氧化碳的说法正确的是(    )
A. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸
B. 二氧化碳常用于灭火，是因为二氧化碳本身不能燃烧
C. 绿色植物光合作用需要二氧化碳，自然界中二氧化碳越多越好
D. 进入可能含有较多二氧化碳气体的地方之前应检验那里的二氧化碳含量
10. 多数水果中富含维生素C(化学式为C6H8O6)，可促进人体发育，增强人体抵抗力。下列说法正确的是(    )
A. 维生素C中含有20个原子 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个维生素C分子中含有4个氢分子 D. 维生素C的相对分子质量为176g
11. 地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为(    )
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2
12. 学习和研究化学常用到许多方法。下列方法中所举示例错误的是 (    )
选项
方法
示例
A
实验法
用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据O2和CO2的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

A. A B. B C. C D. D
13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列关于水的认识不正确的是(    )
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同
C. 微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的
D. 守恒观：电解水实验中，参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
14. 近年来我国航天事业取得了令人瞩目的成就，“嫦娥五号”探测器返回舱带回的月球样品一“月壤”在国家博物馆展出。回答下列问题：
(1)经检测、月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于        (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在月壤中还含有丰富的稀有气体氦−3。一个氦−3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，该原子的核外电子数为        。
(3)为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：        。
(4)偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮是常用的火箭推进剂，其反应的微观示意图如图所示。

①请写出该反应的化学方程式：        。
②分析该微观示意图，你能获得的信息是：a．        ；b．        。
三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
(一)水是人类赖以生存的自然资源
(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是        。
(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如图1所示：回答下列问题：

①上图1中活性炭颗粒的作用是        。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于        (填“物理”或“化学”)变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的        。
(二)物质间的转化
如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系(反应条件省略)，其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。
请回答下列问题：
(3)物质B的化学式        。
(4)物质C的一种用途是        。
(5)写出D→A的化学方程式        。
四、实验题（本大题共4小题，共40.0分）
16. 实验室常用如图所示装置制取气体。

回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：a．        ；b．        。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气，可以采用的装置组合为        。
(3)实验室常用装置A制取CO2，写出反应的化学方程式：        ；写出检验制取的气体是二氧化碳的方法：        ，证明该气体是二氧化碳。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常采用装置C代替装置A，采用C装置的优点是：        ；实验时锌粒放在        。能用F装置收集氢气的原因是        。
17. 实验是学习化学的重要方式。
(一)探究燃烧条件
如图是某同学设计的探究燃烧条件的实验。

回答下列问题：
(1)图一实验中，加热片刻后，观察到A中乙酒精的棉球燃烧，B中水的棉球不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是        。
(2)图2中C、D、E处均为白磷，C、E试管中的气体是氧气，已知白磷的着火点为40℃。
①实验时D处白磷未燃烧的原因是        。
②能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是        。
(3)根据上面实验探究，你认为实验室里“白磷保存在水中”的原因是：        。
(二)探究物质的变化
如图是初中化学常见的实验。
请回答下列问题：
(4)取两朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按图3所示进行实验，观察到纸花的颜色变化是：        ，该实验中发生的化学反应方程式为        。
(5)图4是细铁丝在氧气中燃烧的实验，实验时没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的原因可能是：        (写1条)；写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：        。
18. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示。

回答下列问题：
(1)铜是人类使用较早的金属。我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的        性。
(2)如图中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是        。

(3)《天工开物》记载“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色”，胆研水为硫酸铜溶液，反应的化学方程式是：        ，该反应属于基本反应类型中的        反应。
(4)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量较高的金属，但每年因腐蚀会造成巨大的损失。用涂油的方法防止某些铁制零件生锈，其防锈原理是        。
(5)请你大胆推测，铜比铁、铝更早被人类制得并利用的主要原因是        。
(6)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行下表实验。
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体快
①由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a        ；b        ；c        。
②写出镁与稀盐酸反应的化学方程式        。
19. 溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(一)配制溶液
农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。
方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)所配溶液中溶质与溶剂的质量比为        (填最简整数比)。
(2)用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会        (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。
(3)需要再加入NaCl的质量是        g。(计算结果精确到0.1)
(二)认识溶液
某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO3固体。充分溶解后，现象如图1所示。

回答下列问题：
(4)A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是        (选填序号)。
(5)图2中能表示KNO3溶解度曲线的是        (选填“甲”或“乙”)。
(6)在20℃时KNO3的溶解度为        。
(7)20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是        。
(三)物质的分离
利用海水提取粗盐的过程如图所示。

回答下列问题：
(8)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量        (填“增大”“不变”或“减小”)。
(9)从海水中提取的粗盐常含有难溶性杂质。欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是        。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、一氧化碳用作燃料，体现了一氧化碳的可燃性，是化学性质，故正确；
B、石墨用作电极材料，体现了石墨的导电性，石墨导电是物理变化，体现了石墨的物理性质，故错误；
C、切割大理石作建筑材料，改变形状，属于物理变化，体现的是物理性质，故错误；
D、金刚石用于制造钻石，没有产生新物质，属于物理变化，体现的是物理性质，故错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

2.【答案】C 
【解析】解：A、闻气体气味的方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到试剂瓶口，故A错；
B、量取5.0mL液体应选择10mL量筒，故B错；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，试管要倾斜，故C正确；
D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故D错。
故选：C。
A、根据闻气体气味的方法考虑；
B、根据量筒的选择方法考虑；
C、根据倾倒液体的注意事项考虑；
D、根据酒精灯的点燃方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】A 
【解析】解：月饼变质是由于月饼易发生缓慢氧化变质，发生缓慢氧化是与氧气反应，所以月饼采用真空包装主要是为了隔绝氧气。
故选：A。
根据月饼变质是由于月饼易发生缓慢氧化变质考虑。
解答本题关键是熟悉缓慢氧化过程。

4.【答案】C 
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：C。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。

5.【答案】C 
【解析】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A不合题意；
B、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故B不合题意；
C、稀盐酸是氯化氢气体溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、果粒橙饮料是不均一、不稳定的悬浊液，故D不合题意。
故选：C。
根据已有的溶液的特点进行分析解答即可。
加强对溶液特点的分析是正确解答本题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、家用电器着火，不可直接用水浇，以防发生触电，应先切断电源，故A错误；
B、室内起火不能打开门窗通风，以防空气对流造成火势蔓延，故B错误；
C、加油站、面粉加工厂严禁烟火，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险，故C正确；
D、厨房煤气泄漏不能立即打开排风扇电源开关，以防产生的电火花将煤气引爆，故D错误；
故选：C。
A、根据电器着火的处理方法来分析；
B、根据室内着火的处理方法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，了解消防安全知识等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、图示为易燃固体标识，酒精是易燃液体，故A不符合题意；
B、图示为有毒品标识，酒精是易燃液体，故B不符合题意；
C、图示为易燃液体标识，酒精是易燃液体，故C符合题意；
D、图示为腐蚀品标识，酒精是易燃液体，故D不符合题意。
故选：C。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A.金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B.着火点与可燃物多少无关，故错误；
C.用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误；
D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选：D。
本题考查了防锈的措施与原理、促进燃料的方法、净水的原理以及分子的性质，难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化碳本身没有毒性，不能供给呼吸，故选项说法错误。
B、二氧化碳常用于灭火，是因为二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气，故选项说法错误。
C、绿色植物光合作用需要二氧化碳，但并不是自然界中二氧化碳越多越好，二氧化碳的含量增加，会引起温室效应，故选项说法错误。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入可能含有较多二氧化碳气体的地方之前应做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
D、根据二氧化碳二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、对环境的影响等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子中含有(6+6+8)个=20个原子，故A错误；
B、根据维生素C的化学式(C6H8O6)可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有8个氢原子，故C错误；
D、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的构成情况来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据分子是由原子构成的来分析；
D、根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：(16×2)=71：64，x=35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。
故选：D。
根据题意，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则由根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】D 
【解析】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用于测定空气中氧气含量，故选项所举示例正确。
B、根据组成物质的元素种类，可将纯净物分为单质和化合物，故选项所举示例正确。
C、根据O2和CO2的实验室制法，可归纳出实验室制取气体的一般思路和方法，故选项所举示例正确。
D、在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故选项所举示例错误。
故选：D。
A、根据测定空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断。
B、根据物质的分类，进行分析判断。
C、根据实验室制取气体的一般思路和方法，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确实验法、归纳法、分类法、类比法等方法的原理与应用是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、冰是固态的水，是因为它们是由水分子构成的，同种的分子性质相同，故B正确；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和，故D正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】混合物  2  氮气的化学性质稳定   反应前后原子的种类不变  反应前后原子的个数不变 
【解析】解：(1)月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于混合物；
(2)原子中，核外电子数=质子数=2；
(3)氮气的化学性质稳定，很难发生反应，可以做保护气；
(4)①根据微观示意图，偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成水、二氧化碳、氮气，该反应的化学方程式为：；
②分析该微观示意图，可看出：反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，分子种类改变。
故答案为：(1)混合物。
(2)2。
(3)氮气的化学性质稳定。
；反应前后原子的种类不变；反应前后原子的个数不变。
偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成水、二氧化碳、氮气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时温度降低  吸附色素和异味  物理  滤纸  H2  供给呼吸   
【解析】解：(一)(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是：氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时温度降低。
(2)①上图1中活性炭颗粒的作用是吸附色素和异味。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程没有新物质生成，属于物理变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的滤纸。
(二)(3)由分析可知，物质B是氢气，化学式为：H2。
(4)物质C是氧气，氧气的一种用途是供给呼吸或支持燃烧。
(5)D→A的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：
(1)氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时温度降低；
(2)吸附色素和异味；物理；滤纸；
(3)H2；
(4)供给呼吸；
。
(一)(1)根据氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时温度降低来分析；
(2)①根据活性炭颗粒能吸附色素和异味来分析；②根据超滤膜的这个分离过程没有新物质生成，以及“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的滤纸来分析；
(二)A是氧化物，A是生活中常见液体，则A是水；B是密度最小的气体，则B是氢气；C是单质，能与氢气发生反应，能转化为水，则C是氧气；D是氧化物，能转化为水，能转化为氧气，则D是过氧化氢；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】长颈漏斗  水槽  BD  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊  控制反应的开始与停止  多孔塑料板上  氢气难溶于水 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗；仪器b为水槽。
(2)氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，则发生装置选B，若想收集较干燥的氧气，且氧气密度比空气大，收集装置选D，故选BD。
(3)实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳的方法为：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(4)C装置中，可将锌粒放在多孔塑料板上，当液体和固体接触时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置可控制反应的开始与停止；F装置为排水法收集装置，则说明氢气难溶于水。
故答案为：(1)长颈漏斗；水槽；
(2)BD；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊；
(4)控制反应的开始与停止；多孔塑料板上；氢气难溶于水。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
(3)根据实验室制二氧化碳的原理、二氧化碳的性质与检验方法来分析；
(4)根据装置的特点、气体的性质来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】可燃物  没有与氧气接触  C处白磷燃烧，E处白磷不燃烧  白磷的着火点低，保存在水中可以隔绝氧气  G中无明显现象，H中纸花变红  H2O+CO2=H2CO3  未等到火柴即将燃尽时就伸入到了集气瓶中   
【解析】解：(1)酒精有可燃性，可以燃烧，水没有可燃性，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
(2)①实验时D处白磷在水中，没有与氧气接触，所以未燃烧；
②能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物着火点，对比C、E处的现象，C处白磷燃烧，E处白磷温度达不到着火点不燃烧；
(3)白磷的着火点低，保存在水中可以隔绝氧气；
(4)G中二氧化碳不能使石蕊变色，无明显现象；H中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，可观察到纸花变红，发生的化学反应方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
(5)实验失败的原因可能是未等到火柴即将燃尽时就伸入到了集气瓶中，火柴燃烧消耗了过多的氧气，氧气浓度低，铁丝未燃烧，铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
故答案为：(1)可燃物。
(2)①没有与氧气接触；
②C处白磷燃烧，E处白磷不燃烧；
(3)白磷的着火点低，保存在水中可以隔绝氧气；
(4)G中无明显现象，H中纸花变红；H2O+CO2=H2CO3；
(5)未等到火柴即将燃尽时就伸入到了集气瓶中；。
(1)根据酒精有可燃性，可以燃烧，水没有可燃性，不能燃烧进行分析；
(2)根据实验时D处白磷在水中，没有与氧气接触，所以未燃烧，对比C、E处的现象，C处白磷燃烧，E处白磷温度达不到着火点不燃烧进行分析；
(3)根据白磷的着火点低进行分析；
(4)根据G中二氧化碳不能使石蕊变色，无明显现象；H中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，进行分析；
(5)根据未等到火柴即将燃尽时就伸入到了集气瓶中，火柴燃烧消耗了过多的氧气，氧气浓度低，铁丝未燃烧，铁燃烧生成四氧化三铁进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

18.【答案】导电  合金和纯金属的硬度大小  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  置换  隔绝氧气和水  活动性弱  金属活动性  接触面积  酸的浓度  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 
【解析】解：(1)我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
(2)合金的硬度比纯铜片的硬度大，该实验探究的是合金和纯金属的硬度大小；
(3)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物”，属于置换反应；
(4)铁生锈是与氧气和水共同作用，用涂油的方法防止某些铁制零件生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
(5)三种金属的活动性顺序是：铝>铁>铜，推测铜比铁、铝更早被人类制得并利用的主要原因是金属活动性最弱，最容易被制取出来；
(6)①实验1：两金属形状相同，镁的活动性大于铁，说明活动性越强，反应越快；
实验2：相同的金属，不同的形状，说明接触面积越大，反应越快；
实验3：相同的金属，不同浓度的酸溶液，说明酸的浓度越大，反应越快；
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：金属的活动性、接触面积、酸的浓度；
②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
故答案为：(1)导电；
(2)合金和纯金属的硬度大小；
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；
(4)隔绝氧气和水；
(5)活动性弱；
(6)①金属活动性；接触面积；酸的浓度；
②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据实验内容与实验目的来分析；
(3)根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
(4)根据铁锈蚀的条件以及防锈原理来分析；
(5)根据金属的利用来分析；
(6)根据实验内容、实验现象以及反应的原理来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】4：21  偏小  11.9  B  甲  31.6g  加水  不变  溶解、过滤、蒸发结晶 
【解析】解：(1)所配溶液中溶质与溶剂的质量比为：16%：(1−16%)=4：21；
(2)用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则量取的水多，所以所配溶液的溶质质量分数会偏小；
(3)设需要再加入NaCl的质量是x，则100g×6%+x100g+x×100%=16%，解得x≈11.9g；
(4)B中有未溶解的固体，则溶液一定饱和，故选B；
(5)根据图1，可确定硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故图2中表示KNO3溶解度曲线的是甲；
(6)20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为：20g−4.2g=15.8g，则100g水最多溶解硝酸钾31.6g，所以20℃时KNO3的溶解度为31.6g；
(7)20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是加水；
(8)蒸发过程中，水的质量减少，溶质氯化钠的质量不变；
(9)欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是：溶解、过滤、蒸发结晶。
故答案为：(1)4：21；
(2)偏小；
(3)11.9；
(4)B；
(5)甲；
(6)31.6g；
(7)加水；
(8)不变；
(9)溶解、过滤、蒸发结晶。
(1)根据所配溶液中溶质与溶剂的质量比进行分析；
(2)根据用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则量取的水多进行分析；
(3)根据加入NaCl的质量进行分析；
(4)根据B中有未溶解的固体，则溶液一定饱和进行分析；
(5)根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
(6)根据20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾的质量进行分析；
(7)根据20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解进行分析；
(8)根据蒸发过程中，水的质量减少，溶质氯化钠的质量不变进行分析；
(9)根据从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是：溶解、过滤、蒸发结晶进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。