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2023年广东省佛山市南海区重点学校中考化学二模试卷
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这是一份2023年广东省佛山市南海区重点学校中考化学二模试卷，共23页。
2023年广东省佛山市南海区重点学校中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列食品的生产过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 高粱酿酒 B. 大米酿醋 C. 海水晒盐 D. 黄豆酿酱油
2. 下列太阳能路灯所用材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 塑料灯罩
B. 硅电池板
C. 不锈钢灯柱
D. 铝合金灯壳
3. 下列物质能用作氮肥的是( )
A. KCl B. K2CO3 C. Ca3(PO4)2 D. NH4Cl
4. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少
5. 水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是( )
A. 硬水经过滤后可以降低其硬度 B. 明矾可以除去水中的色素和异味
C. 活性炭吸附过程分子种类会改变 D. 蒸馏是水净化程度最高的操作
6. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是( )
A. 食醋(2.8～3.8) B. 酱油(4.0～5.0) C. 鲜牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
7. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
8. 侯德榜为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献，其发明生产纯碱的“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是( )
A. NO2、SO2 B. CO、CO2 C. Cl2、O2 D. NH3、CO2
9. 20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②。
下列说法不正确的是( )
A. KCl的溶解度随温度升高而增大
B. ②中是KCl的饱和溶液
C. 溶质质量分数：①<②
D. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于清洗铁锈
C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 金属铜具有延展性，可用于做导线
11. “含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 氟属于稀有气体元素 B. 1个氟原子的原子核有9个质子
C. 氟的相对原子质量是19.00g D. 1个氟原子在化学变化中易失去1个电子
12. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 ( )
A. 是H2
B. 该反应属于置换反应
C. 反应消耗和的个数比为1：1
D. 反应生成和的质量比为46：32
13. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )
A. Na2SO4溶液(NaOH)：加入过量的稀硫酸
B. CO2(H2O)：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. FeSO4(CuSO4)：加入过量的锌粉充分反应后过滤
D. NaCl固体(泥沙、MgCl2)：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是 ( )
选项
实验
现象
结论
A
向充满CO2的软塑料瓶中倒入13体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水且与水反应生成碳酸
B
在导电性测试装置的小烧杯中加入适量NaCl溶液，观察
装置中的小灯泡发亮
NaCl溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1
C
用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出了尖锐的爆鸣声
试管中的H2不纯
D
往装有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管慢慢滴入浓硫酸，并不断搅拌溶液
烧杯壁发热
NaOH与H2SO4发生了化学反应
A. A B. B C. C D. D
15. 自然界中的“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。
(1)化石燃料的燃烧过程中， ______ 能转化为热能。
(2)写出只利用二氧化碳物理性质的一种用途 ______ 。
(3)写出如图涉及化学变化的化学方程式。
①化石燃料燃烧 ______ (以天然气为例)。
②二氧化碳与海水反应 ______ 。
(4)减少二氧化碳排放促进人为碳循环，从而实现碳中和。其中一种可行方法是将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇(CH3OH)等化工产品(如图)。
补全该原理的化学方程式： ______ 。
16. 一种声称能显示天气变化的“天气瓶”制作流程如图所示，某化学兴趣小组依此制作了一个“天气瓶”并进行相关探究。
已知：Ⅰ.乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑之间不相互反应；
Ⅱ.樟脑是一种微溶于水的白色固体，化学式为C10H16O。
(1)认识樟脑。
①樟脑 ______ (填“属于”或“不属于”)有机物，其中 ______ 元素的质量分数最大。
②樟脑 ______ (填“易溶”或“难溶”)于酒精。
(2)气温和大气压均能影响天气变化。小组模拟不同的天气情况，将该“天气瓶”置于不同的气温和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下。
气温
大气压强
0℃
20℃
40℃
101.3kPa
100.5kPa
99.7kPa
请判断该“天气瓶”能否准确显示天气变化并说明理由 ______ 。
(3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液。静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象。据此预测晶体成分 ______ 。
17. 高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。铊是一种“氢前金属”，金属活动性顺序：Fe>Tl>Cu，部分铊的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
硫酸亚铊(Tl2SO4)
氢氧化亚铊(TlOH)
氧化亚铊(Tl2O)
氯化亚铊(TlCl)
颜色
溶液呈无色
溶液呈黄色
黑色固体
白色固体
溶解性
易溶
易溶
难溶
(1)上表物质中铊元素的化合价为 ______ 。
(2)与普通水银温度计相比，填充铊汞合金的温度计更适用于 ______ (填“高温”或“低温”)环境。
(3)取少量TlOH溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸至过量，观察到的实验现象是 ______ 。画出反应前后试管内溶液中的微粒种类 ______ (数目不作要求，水分子不用画出)。
(4)下列各组物质能发生化学反应的有 ______ (填字母)。
A.Tl和CuSO4
B.Tl2O和H2SO4
C.Tl2SO4和NaOH
D.TlOH和MgO
(5)设计TlOH转化为Tl的一种方案 ______ (依次写出化学方程式)。
18. 某化学兴趣小组制取常见气体并进行探究实验。
(1)利用以下发生装置和合适的收集装置及药品制取气体，填写下表。
发生装置
制取的气体
所用药品
反应的化学方程式
氧气
______
(纯净物)
______
氢气
锌粒、稀硫酸
______
(2)探究CO2在水和食盐水中的溶解情况。实验装置的限选仪器如图。
相同条件下，该小组用石灰石和稀盐酸制CO2，并分别用排水法、排食盐水法收集，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
①仪器B的名称是 ______ 。
②从如图仪器组装完成该探究的实验装置，需要用到 ______ (填字母)。
③相同条件下，等体积 ______ (填“水”或“食盐水”)吸收CO2更多。
④小组成员通过探究发现，虽然CO2可溶于水，但实验室制取CO2时，也能用排水法收集，理由是 ______ 。
19. 化学兴趣小组购买一款自热暖足贴并开展“自制暖足贴”研究学习。
(1)阅读自热暖足贴标签，成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石(含多种硅酸盐)、氯化钠。以上成分不涉及的物质种类有 ______ (填字母)。
A.单质
B.氧化物
C.酸
D.碱
E.盐
F.有机物
(2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 ______ (填化学式)参加反应。
(3)自制暖足贴：分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 ______ 、 ______ 。
②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有 ______ 的特性。
(4)估测暖足贴中各成分质量。利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案(已知蛭石难溶于水，不与硫酸铜、稀硫酸反应)。
①操作Ⅰ的名称是 ______ 。
②溶液Y的溶质 ______ (填化学式)，固体D是 ______ (填化学式)。
③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有 ______ (从固体A～E中选择)。
20. 硫酸铜(CuSO4)是化学实验中常用的试剂。
(1)验证化学反应遵循质量守恒定律。
如图所示，记录所称质量为m1，再将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后记录所称质量为m2。
①可通过观察溶液颜色变为 ______ ，说明实验过程发生了化学变化。
②测得m1=m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于 ______ 。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。某同学利用如图装置，测得两瓶内气压随时间变化如图所示：
①甲瓶气压数据对应图象中的曲线 ______ (填“①”或“②”)。
②反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4 ______ 。
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的 ______ 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物质量为 ______ g，证明CuSO4在反应前后质量不变。
(3)取16.0gCuSO4进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 ______ 。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，计算图中m的值为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、高粱酿酒过程中生成新物质酒精，是化学变化，选项错误；
B、大米酿醋过程中生成新物质醋酸，是化学变化，选项错误；
C、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，选项正确；
D、黄豆酿酱油过程中生成氨基酸等物质，是化学变化，选项错误。
故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、塑料灯罩的材料是塑料，属于有机合成材料，故A正确；
B、硅电池板属于无机非金属材料，故B错误；
C、不锈钢灯柱属于金属材料，故C错误；
D、铝合金灯壳属于金属材料，故D错误。
故选：A。
根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：A、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3(PO4)2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、NH4Cl中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
只含有营养元素中氮元素的化肥称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的化肥称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的化肥称为钾肥。在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料。
在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，含有氮元素的属于氮肥。
4.【答案】C
【解析】解：封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。
故选：C。
组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引力和斥力。
解答本题关键是熟悉分子的性质和应用。
5.【答案】D
【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，而加速其沉降，但不能除去水中的色素和异味，说法错误；
C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，分子种类没有发生改变，说法错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，是水净化程度最高的操作，说法正确。
故选：D。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据明矾净化水的原理来分析；
C、根据吸附过程属于物理变化来分析；
D、根据蒸馏的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
6.【答案】D
【解析】解：A、食醋的pH<7，呈酸性，故A错误；
B、酱油的pH<7，呈酸性，故B错误；
C、鲜牛奶的pH7，呈酸性，故C错误；
D、鸡蛋清的pH>7，呈碱性，故D正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；
C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；
D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；
故选：C。
根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8.【答案】D
【解析】解：“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，生成物中含有钠、氢、碳、氧、氮、氯六种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种气体中应含有氮、氢、碳、氧四种元素，观察选项，NH3、CO2符合要求。
故选：D。
根据题意，“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、20℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②，②中是KCl的饱和溶液，故B正确；
C、20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，有固体剩余，升温至40℃得到②，固体全部溶解，溶质质量分数：①<②，故C正确；
D、20℃时，氯化钾的溶解度小于40g，所以①的溶液中溶质与溶剂的质量比小于40g：100g=2：5，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，与可燃性无关，对应错误；
B、铁锈能与盐酸反应，因此盐酸可用于除铁锈，与浓盐酸的挥发性无关，对应错误；
C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质以防，因此可用于改良酸性土壤，对应正确；
D、金属铜具有导电性，可用于做导线，与延展性无直接关系，对应错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A.稀有气体原子最外层电子数为8个电子(氦为2个电子)的稳定结构，而氟原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，属于活泼的非金属元素，故错误；
B.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此1个氟原子的原子核有9个质子，故正确；
C.氟的相对原子质量是19.00，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.氟原子最外层有7个电子，在化学变化中易得到1个电子，形成氟离子，故错误；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12.【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为。
A、由分子的模型图可知，是O2，故错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、由方程式的意义可知，反应消耗和的个数比为2：2=1：1，正确；
D、由方程式的意义可知，生成物丙、丁即HCOOH、O2的质量比为(2×46)：32=23：8，错误。
故选：C。
根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、NaOH能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeSO4和CuSO4溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、加入过量的水溶解，氯化钠、氯化镁易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发，得到的是氯化钠和氯化镁的混合物，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、向充满CO2的软塑料瓶中倒入13体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，不能证明与水反应生成碳酸，故选项说法错误。
B、在导电性测试装置的小烧杯中加入适量NaCl溶液，观察，装置中的小灯泡发亮，是因为氯化钠溶液中存在能自由移动的离子，不能说明NaCl溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1，故选项说法错误。
C、用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出了尖锐的爆鸣声，说明试管中的H2不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法正确。
D、往装有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管慢慢滴入浓硫酸，并不断搅拌溶液，烧杯壁发热，由于浓硫酸溶于水放热，不能说明NaOH与H2SO4发生了化学反应，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。
C、根据氢气验纯的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】化学 人工降雨(合理即可) CO2+H2O=H2CO3 H2O
【解析】解：(1)化石燃料的燃烧过程中，化学能转化为热能；故答案为：化学；
(2)固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，可用作制冷剂，用于人工降雨等；故答案为：人工降雨(合理即可)；
(3)①天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
(4)反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O。
(1)根据燃烧过程中的能量转化来分析；
(2)根据二氧化碳的性质与用途来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据质量守恒定律来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】属于 碳元素 易溶 不能，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变 樟脑
【解析】解：(1)①樟脑是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中碳元素元素的质量分数最大，是因为碳原子的相对原子质量和在所有元素中最大，而相对分子质量是一个不变值。
故答案为：属于；碳元素。
②樟脑加入酒精中形成溶液，说明樟脑易溶于酒精。
故答案为：易溶。
(2)该“天气瓶”不能准确显示天气变化，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变。
故答案为：不能，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变。
(3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液，说明晶体中含有樟脑，静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明晶体中不含有氯化铵，据此预测晶体成分是樟脑。
故答案为：樟脑。
(1)樟脑是含有碳元素的化合物。
元素质量分数=该元素相对原子质量和相对分子质量×100%。
樟脑加入酒精中形成溶液，说明樟脑易溶于酒精。
(2)该“天气瓶”不能准确显示天气变化，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变。
(3)樟脑微溶于水。
氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】+1 低温 溶液由黄色变为无色，且产生白色沉淀 AB 2TlOH+H2SO4=Tl2SO4+2H2O，Tl2SO4+Cu=CuSO4+2Tl
【解析】解：(1)化合物中各元素的化合价代数和为0，硫酸亚铊(Tl2SO4)中硫酸根为−2价，所以铊元素的化合价+1价；氢氧化亚铊(TlOH)中氢氧根为−1价，所以铊元素的化合价+1价；氧化亚铊(Tl2O)中氧元素为−2价，所以铊元素的化合价+1价；氯化亚铊(TlCl)中氯元素为−1价，所以铊元素的化合价+1价；因此上表物质中铊元素的化合价为+1价；故答案为：+1；
(2)合金的熔点会低于其组成中纯金属的熔点，则填充铊汞合金的温度计更适用于低温环境；故答案为：低温；
(3)TlOH属于碱，则TlOH能与HCl发生中和反应生成TlCl与H2O，TlOH的溶液为黄色，TlCl为白色的难溶物，则取少量TlOH溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸至过量，观察到的实验现象是溶液由黄色变为无色，且产生白色沉淀；TlOH溶液中含有的微粒为H2O、Tl+、OH−，与过量的HCl反应后，溶液中溶质为H2O、H+、Cl−，则反应前后试管内溶液中的微粒种类(数目不作要求，水分子不用画出)为；故答案为：溶液由黄色变为无色，且产生白色沉淀；；
(4)A、金属活动性Tl>Cu，则Tl能与和CuSO4反应，故选项符合题意；
B、Tl2O为金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，则Tl2O能和H2SO4反应，故选项符合题意；
C、Tl2SO4和NaOH相互交换成分后得到的TlOH、Na2SO4，两物质均是易溶物，则反应不能发生，故选项不符合题意；
D、TlOH属于碱，MgO为金属氧化物，碱不能与金属氧化物反应，则反应不能发生，故选项不符合题意；
故选：AB；
(5)TlOH能与H2SO4反应生成Tl2SO4与H2O，Tl2SO4能与Cu反应生成Tl与CuSO4，反应后可以得到Tl；反应的化学反应方程式为：2TlOH+H2SO4=Tl2SO4+2H2O，Tl2SO4+Cu=CuSO4+2Tl。
本题考查酸、碱的通性及金属活动性顺序的运用。
本题难度适中，掌握酸碱的通性与金属活动性顺序的运用即可解答。
18.【答案】高锰酸钾 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锥形瓶 BCG 水 较短时间内二氧化碳溶解的较少
【解析】解：(1)
发生装置
制取的气体
所用药品
反应的化学方程式
氧气
高锰酸钾
氢气
锌粒、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
故答案为：高锰酸钾；；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)①仪器B的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
②从如图仪器组装完成该探究的实验装置，需要用到BCG。
故答案为：BCG。
③相同条件下，等体积水吸收CO2更多。
故答案为：水。
④小组成员通过探究发现，虽然CO2可溶于水，但实验室制取CO2时，也能用排水法收集，理由是较短时间内二氧化碳溶解的较少。
故答案为：较短时间内二氧化碳溶解的较少。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
(2)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】CDF O2 反应速率太快，放热快，易导致烫伤 放热持续时间短 改变反应速率 蒸发结晶 CuSO4、FeSO4 CaCO3 ACD
【解析】解：(1)铁粉是单质、水是氧化物、活性炭是单质、蛭石(含多种硅酸盐)、氯化钠是盐，以上成分不涉及的物质种类有酸、碱、有机物。
故答案为：CDF。
(2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应(铁与水和氧气同时接触时容易生锈)。
故答案为：O2。
(3)①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是反应速率太快，放热快，易导致烫伤、放热持续时间短。
故答案为：反应速率太快，放热快，易导致烫伤；放热持续时间短。
②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有改变反应速率的特性。
故答案为：改变反应速率。
(4)①操作Ⅰ的名称是蒸发结晶(氯化钠溶解度受温度变化影响较小)。
故答案为：蒸发结晶。
②溶液Y的溶质是过量的硫酸铜、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，固体D是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。
故答案为：CuSO4、FeSO4；CaCO3。
③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有ACD(固体A中含有铁、碳和蛭石，固体C中含有碳、铜和蛭石，固体D中含有碳酸钙，根据碳酸钙质量可以计算碳的质量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据固体A和固体C的质量差及其反应的化学方程式可以计算铁的质量，固体A的质量减去铁和碳的质量即为蛭石的质量)。
故答案为：ACD。
(1)铁粉是单质、水是氧化物、活性炭是单质、蛭石(含多种硅酸盐)是混合物、氯化钠是盐。
(2)铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
(3)通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是反应速率太快，放热快，易导致烫伤、放热持续时间短。
(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。
根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有ACD(固体A中含有铁、碳和蛭石，固体C中含有碳、铜和蛭石，固体D中含有碳酸钙，根据碳酸钙质量可以计算碳的质量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据固体A和固体C的质量差及其反应的化学方程式可以计算铁的质量，固体A的质量减去铁和碳的质量即为蛭石的质量)。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】溶液由蓝色变为浅绿色 生成的铜和硫酸亚铁的质量之和 ② 化学性质不变 氯化钡 2.33 SO3 7.2
【解析】解：(1)①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色；
②测得m1=m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
(2)①CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，所以乙瓶中反应快，压强变化快，故甲瓶气压数据对应图像中的曲线②；
②催化剂能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变；反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4的化学性质不变；
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，设生成的硫酸钡沉淀的质量为x，
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
160 233
16g×10% x
160233=16g×10% x
x=2.33g
称量沉淀物质量为2.33g，证明CuSO4在反应前后质量不变；
①650℃时，16.0gCuSO4开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，化学方程式中硫酸铜和氧化铜的化学计量数之比为：16.0g160：8.0g80=1：1，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、S、O原子的个数分别为1、1、4，反应后Cu、S、O原子的个数分别为1、0、1，则X的化学式为SO3；
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，生成的单质为O2，化学方程式为：，
320 288
8.0g m
320288=8.0gm
m=7.2g
则图中m的值为7.2。
故答案为：(1)①溶液由蓝色变为浅绿色；
②生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
(2)①②；
②化学性质不变；
③氯化钡；2.33；
(3)①SO3；
②7.2。
(1)①根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，进行分析；
②根据参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和进行分析；
(2)①根据CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用进行分析；
②根据催化剂能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变进行分析；
③根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年广东省佛山市南海区重点学校中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列食品的生产过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 高粱酿酒 B. 大米酿醋 C. 海水晒盐 D. 黄豆酿酱油
2. 下列太阳能路灯所用材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 塑料灯罩
B. 硅电池板
C. 不锈钢灯柱
D. 铝合金灯壳
3. 下列物质能用作氮肥的是( )
A. KCl B. K2CO3 C. Ca3(PO4)2 D. NH4Cl
4. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少
5. 水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是( )
A. 硬水经过滤后可以降低其硬度 B. 明矾可以除去水中的色素和异味
C. 活性炭吸附过程分子种类会改变 D. 蒸馏是水净化程度最高的操作
6. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是( )
A. 食醋(2.8～3.8) B. 酱油(4.0～5.0) C. 鲜牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
7. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
8. 侯德榜为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献，其发明生产纯碱的“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是( )
A. NO2、SO2 B. CO、CO2 C. Cl2、O2 D. NH3、CO2
9. 20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②。
下列说法不正确的是( )
A. KCl的溶解度随温度升高而增大
B. ②中是KCl的饱和溶液
C. 溶质质量分数：①<②
D. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于清洗铁锈
C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 金属铜具有延展性，可用于做导线
11. “含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 氟属于稀有气体元素 B. 1个氟原子的原子核有9个质子
C. 氟的相对原子质量是19.00g D. 1个氟原子在化学变化中易失去1个电子
12. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 ( )
A. 是H2
B. 该反应属于置换反应
C. 反应消耗和的个数比为1：1
D. 反应生成和的质量比为46：32
13. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )
A. Na2SO4溶液(NaOH)：加入过量的稀硫酸
B. CO2(H2O)：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. FeSO4(CuSO4)：加入过量的锌粉充分反应后过滤
D. NaCl固体(泥沙、MgCl2)：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是 ( )
选项
实验
现象
结论
A
向充满CO2的软塑料瓶中倒入13体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水且与水反应生成碳酸
B
在导电性测试装置的小烧杯中加入适量NaCl溶液，观察
装置中的小灯泡发亮
NaCl溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1
C
用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出了尖锐的爆鸣声
试管中的H2不纯
D
往装有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管慢慢滴入浓硫酸，并不断搅拌溶液
烧杯壁发热
NaOH与H2SO4发生了化学反应
A. A B. B C. C D. D
15. 自然界中的“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。
(1)化石燃料的燃烧过程中， ______ 能转化为热能。
(2)写出只利用二氧化碳物理性质的一种用途 ______ 。
(3)写出如图涉及化学变化的化学方程式。
①化石燃料燃烧 ______ (以天然气为例)。
②二氧化碳与海水反应 ______ 。
(4)减少二氧化碳排放促进人为碳循环，从而实现碳中和。其中一种可行方法是将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇(CH3OH)等化工产品(如图)。
补全该原理的化学方程式： ______ 。
16. 一种声称能显示天气变化的“天气瓶”制作流程如图所示，某化学兴趣小组依此制作了一个“天气瓶”并进行相关探究。
已知：Ⅰ.乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑之间不相互反应；
Ⅱ.樟脑是一种微溶于水的白色固体，化学式为C10H16O。
(1)认识樟脑。
①樟脑 ______ (填“属于”或“不属于”)有机物，其中 ______ 元素的质量分数最大。
②樟脑 ______ (填“易溶”或“难溶”)于酒精。
(2)气温和大气压均能影响天气变化。小组模拟不同的天气情况，将该“天气瓶”置于不同的气温和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下。
气温
大气压强
0℃
20℃
40℃
101.3kPa
100.5kPa
99.7kPa
请判断该“天气瓶”能否准确显示天气变化并说明理由 ______ 。
(3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液。静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象。据此预测晶体成分 ______ 。
17. 高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。铊是一种“氢前金属”，金属活动性顺序：Fe>Tl>Cu，部分铊的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
硫酸亚铊(Tl2SO4)
氢氧化亚铊(TlOH)
氧化亚铊(Tl2O)
氯化亚铊(TlCl)
颜色
溶液呈无色
溶液呈黄色
黑色固体
白色固体
溶解性
易溶
易溶
难溶
(1)上表物质中铊元素的化合价为 ______ 。
(2)与普通水银温度计相比，填充铊汞合金的温度计更适用于 ______ (填“高温”或“低温”)环境。
(3)取少量TlOH溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸至过量，观察到的实验现象是 ______ 。画出反应前后试管内溶液中的微粒种类 ______ (数目不作要求，水分子不用画出)。
(4)下列各组物质能发生化学反应的有 ______ (填字母)。
A.Tl和CuSO4
B.Tl2O和H2SO4
C.Tl2SO4和NaOH
D.TlOH和MgO
(5)设计TlOH转化为Tl的一种方案 ______ (依次写出化学方程式)。
18. 某化学兴趣小组制取常见气体并进行探究实验。
(1)利用以下发生装置和合适的收集装置及药品制取气体，填写下表。
发生装置
制取的气体
所用药品
反应的化学方程式
氧气
______
(纯净物)
______
氢气
锌粒、稀硫酸
______
(2)探究CO2在水和食盐水中的溶解情况。实验装置的限选仪器如图。
相同条件下，该小组用石灰石和稀盐酸制CO2，并分别用排水法、排食盐水法收集，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
①仪器B的名称是 ______ 。
②从如图仪器组装完成该探究的实验装置，需要用到 ______ (填字母)。
③相同条件下，等体积 ______ (填“水”或“食盐水”)吸收CO2更多。
④小组成员通过探究发现，虽然CO2可溶于水，但实验室制取CO2时，也能用排水法收集，理由是 ______ 。
19. 化学兴趣小组购买一款自热暖足贴并开展“自制暖足贴”研究学习。
(1)阅读自热暖足贴标签，成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石(含多种硅酸盐)、氯化钠。以上成分不涉及的物质种类有 ______ (填字母)。
A.单质
B.氧化物
C.酸
D.碱
E.盐
F.有机物
(2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 ______ (填化学式)参加反应。
(3)自制暖足贴：分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 ______ 、 ______ 。
②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有 ______ 的特性。
(4)估测暖足贴中各成分质量。利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案(已知蛭石难溶于水，不与硫酸铜、稀硫酸反应)。
①操作Ⅰ的名称是 ______ 。
②溶液Y的溶质 ______ (填化学式)，固体D是 ______ (填化学式)。
③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有 ______ (从固体A～E中选择)。
20. 硫酸铜(CuSO4)是化学实验中常用的试剂。
(1)验证化学反应遵循质量守恒定律。
如图所示，记录所称质量为m1，再将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后记录所称质量为m2。
①可通过观察溶液颜色变为 ______ ，说明实验过程发生了化学变化。
②测得m1=m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于 ______ 。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。某同学利用如图装置，测得两瓶内气压随时间变化如图所示：
①甲瓶气压数据对应图象中的曲线 ______ (填“①”或“②”)。
②反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4 ______ 。
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的 ______ 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物质量为 ______ g，证明CuSO4在反应前后质量不变。
(3)取16.0gCuSO4进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 ______ 。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，计算图中m的值为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、高粱酿酒过程中生成新物质酒精，是化学变化，选项错误；
B、大米酿醋过程中生成新物质醋酸，是化学变化，选项错误；
C、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，选项正确；
D、黄豆酿酱油过程中生成氨基酸等物质，是化学变化，选项错误。
故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、塑料灯罩的材料是塑料，属于有机合成材料，故A正确；
B、硅电池板属于无机非金属材料，故B错误；
C、不锈钢灯柱属于金属材料，故C错误；
D、铝合金灯壳属于金属材料，故D错误。
故选：A。
根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：A、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3(PO4)2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、NH4Cl中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
只含有营养元素中氮元素的化肥称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的化肥称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的化肥称为钾肥。在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料。
在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，含有氮元素的属于氮肥。
4.【答案】C
【解析】解：封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。
故选：C。
组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引力和斥力。
解答本题关键是熟悉分子的性质和应用。
5.【答案】D
【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，而加速其沉降，但不能除去水中的色素和异味，说法错误；
C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，分子种类没有发生改变，说法错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，是水净化程度最高的操作，说法正确。
故选：D。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据明矾净化水的原理来分析；
C、根据吸附过程属于物理变化来分析；
D、根据蒸馏的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
6.【答案】D
【解析】解：A、食醋的pH<7，呈酸性，故A错误；
B、酱油的pH<7，呈酸性，故B错误；
C、鲜牛奶的pH7，呈酸性，故C错误；
D、鸡蛋清的pH>7，呈碱性，故D正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；
C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；
D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；
故选：C。
根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8.【答案】D
【解析】解：“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，生成物中含有钠、氢、碳、氧、氮、氯六种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种气体中应含有氮、氢、碳、氧四种元素，观察选项，NH3、CO2符合要求。
故选：D。
根据题意，“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、20℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②，②中是KCl的饱和溶液，故B正确；
C、20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，有固体剩余，升温至40℃得到②，固体全部溶解，溶质质量分数：①<②，故C正确；
D、20℃时，氯化钾的溶解度小于40g，所以①的溶液中溶质与溶剂的质量比小于40g：100g=2：5，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，与可燃性无关，对应错误；
B、铁锈能与盐酸反应，因此盐酸可用于除铁锈，与浓盐酸的挥发性无关，对应错误；
C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质以防，因此可用于改良酸性土壤，对应正确；
D、金属铜具有导电性，可用于做导线，与延展性无直接关系，对应错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A.稀有气体原子最外层电子数为8个电子(氦为2个电子)的稳定结构，而氟原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，属于活泼的非金属元素，故错误；
B.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此1个氟原子的原子核有9个质子，故正确；
C.氟的相对原子质量是19.00，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.氟原子最外层有7个电子，在化学变化中易得到1个电子，形成氟离子，故错误；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12.【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为。
A、由分子的模型图可知，是O2，故错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、由方程式的意义可知，反应消耗和的个数比为2：2=1：1，正确；
D、由方程式的意义可知，生成物丙、丁即HCOOH、O2的质量比为(2×46)：32=23：8，错误。
故选：C。
根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、NaOH能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeSO4和CuSO4溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、加入过量的水溶解，氯化钠、氯化镁易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发，得到的是氯化钠和氯化镁的混合物，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、向充满CO2的软塑料瓶中倒入13体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，不能证明与水反应生成碳酸，故选项说法错误。
B、在导电性测试装置的小烧杯中加入适量NaCl溶液，观察，装置中的小灯泡发亮，是因为氯化钠溶液中存在能自由移动的离子，不能说明NaCl溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1，故选项说法错误。
C、用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出了尖锐的爆鸣声，说明试管中的H2不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法正确。
D、往装有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管慢慢滴入浓硫酸，并不断搅拌溶液，烧杯壁发热，由于浓硫酸溶于水放热，不能说明NaOH与H2SO4发生了化学反应，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。
C、根据氢气验纯的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】化学 人工降雨(合理即可) CO2+H2O=H2CO3 H2O
【解析】解：(1)化石燃料的燃烧过程中，化学能转化为热能；故答案为：化学；
(2)固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，可用作制冷剂，用于人工降雨等；故答案为：人工降雨(合理即可)；
(3)①天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
(4)反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O。
(1)根据燃烧过程中的能量转化来分析；
(2)根据二氧化碳的性质与用途来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据质量守恒定律来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】属于 碳元素 易溶 不能，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变 樟脑
【解析】解：(1)①樟脑是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中碳元素元素的质量分数最大，是因为碳原子的相对原子质量和在所有元素中最大，而相对分子质量是一个不变值。
故答案为：属于；碳元素。
②樟脑加入酒精中形成溶液，说明樟脑易溶于酒精。
故答案为：易溶。
(2)该“天气瓶”不能准确显示天气变化，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变。
故答案为：不能，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变。
(3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液，说明晶体中含有樟脑，静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明晶体中不含有氯化铵，据此预测晶体成分是樟脑。
故答案为：樟脑。
(1)樟脑是含有碳元素的化合物。
元素质量分数=该元素相对原子质量和相对分子质量×100%。
樟脑加入酒精中形成溶液，说明樟脑易溶于酒精。
(2)该“天气瓶”不能准确显示天气变化，是因为当温度一定时，大气压强的变化时，析出晶体质量不变。
(3)樟脑微溶于水。
氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】+1 低温 溶液由黄色变为无色，且产生白色沉淀 AB 2TlOH+H2SO4=Tl2SO4+2H2O，Tl2SO4+Cu=CuSO4+2Tl
【解析】解：(1)化合物中各元素的化合价代数和为0，硫酸亚铊(Tl2SO4)中硫酸根为−2价，所以铊元素的化合价+1价；氢氧化亚铊(TlOH)中氢氧根为−1价，所以铊元素的化合价+1价；氧化亚铊(Tl2O)中氧元素为−2价，所以铊元素的化合价+1价；氯化亚铊(TlCl)中氯元素为−1价，所以铊元素的化合价+1价；因此上表物质中铊元素的化合价为+1价；故答案为：+1；
(2)合金的熔点会低于其组成中纯金属的熔点，则填充铊汞合金的温度计更适用于低温环境；故答案为：低温；
(3)TlOH属于碱，则TlOH能与HCl发生中和反应生成TlCl与H2O，TlOH的溶液为黄色，TlCl为白色的难溶物，则取少量TlOH溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸至过量，观察到的实验现象是溶液由黄色变为无色，且产生白色沉淀；TlOH溶液中含有的微粒为H2O、Tl+、OH−，与过量的HCl反应后，溶液中溶质为H2O、H+、Cl−，则反应前后试管内溶液中的微粒种类(数目不作要求，水分子不用画出)为；故答案为：溶液由黄色变为无色，且产生白色沉淀；；
(4)A、金属活动性Tl>Cu，则Tl能与和CuSO4反应，故选项符合题意；
B、Tl2O为金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，则Tl2O能和H2SO4反应，故选项符合题意；
C、Tl2SO4和NaOH相互交换成分后得到的TlOH、Na2SO4，两物质均是易溶物，则反应不能发生，故选项不符合题意；
D、TlOH属于碱，MgO为金属氧化物，碱不能与金属氧化物反应，则反应不能发生，故选项不符合题意；
故选：AB；
(5)TlOH能与H2SO4反应生成Tl2SO4与H2O，Tl2SO4能与Cu反应生成Tl与CuSO4，反应后可以得到Tl；反应的化学反应方程式为：2TlOH+H2SO4=Tl2SO4+2H2O，Tl2SO4+Cu=CuSO4+2Tl。
本题考查酸、碱的通性及金属活动性顺序的运用。
本题难度适中，掌握酸碱的通性与金属活动性顺序的运用即可解答。
18.【答案】高锰酸钾 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锥形瓶 BCG 水 较短时间内二氧化碳溶解的较少
【解析】解：(1)
发生装置
制取的气体
所用药品
反应的化学方程式
氧气
高锰酸钾
氢气
锌粒、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
故答案为：高锰酸钾；；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)①仪器B的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
②从如图仪器组装完成该探究的实验装置，需要用到BCG。
故答案为：BCG。
③相同条件下，等体积水吸收CO2更多。
故答案为：水。
④小组成员通过探究发现，虽然CO2可溶于水，但实验室制取CO2时，也能用排水法收集，理由是较短时间内二氧化碳溶解的较少。
故答案为：较短时间内二氧化碳溶解的较少。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
(2)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】CDF O2 反应速率太快，放热快，易导致烫伤 放热持续时间短 改变反应速率 蒸发结晶 CuSO4、FeSO4 CaCO3 ACD
【解析】解：(1)铁粉是单质、水是氧化物、活性炭是单质、蛭石(含多种硅酸盐)、氯化钠是盐，以上成分不涉及的物质种类有酸、碱、有机物。
故答案为：CDF。
(2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应(铁与水和氧气同时接触时容易生锈)。
故答案为：O2。
(3)①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是反应速率太快，放热快，易导致烫伤、放热持续时间短。
故答案为：反应速率太快，放热快，易导致烫伤；放热持续时间短。
②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有改变反应速率的特性。
故答案为：改变反应速率。
(4)①操作Ⅰ的名称是蒸发结晶(氯化钠溶解度受温度变化影响较小)。
故答案为：蒸发结晶。
②溶液Y的溶质是过量的硫酸铜、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，固体D是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。
故答案为：CuSO4、FeSO4；CaCO3。
③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有ACD(固体A中含有铁、碳和蛭石，固体C中含有碳、铜和蛭石，固体D中含有碳酸钙，根据碳酸钙质量可以计算碳的质量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据固体A和固体C的质量差及其反应的化学方程式可以计算铁的质量，固体A的质量减去铁和碳的质量即为蛭石的质量)。
故答案为：ACD。
(1)铁粉是单质、水是氧化物、活性炭是单质、蛭石(含多种硅酸盐)是混合物、氯化钠是盐。
(2)铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
(3)通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是反应速率太快，放热快，易导致烫伤、放热持续时间短。
(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。
根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有ACD(固体A中含有铁、碳和蛭石，固体C中含有碳、铜和蛭石，固体D中含有碳酸钙，根据碳酸钙质量可以计算碳的质量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据固体A和固体C的质量差及其反应的化学方程式可以计算铁的质量，固体A的质量减去铁和碳的质量即为蛭石的质量)。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】溶液由蓝色变为浅绿色 生成的铜和硫酸亚铁的质量之和 ② 化学性质不变 氯化钡 2.33 SO3 7.2
【解析】解：(1)①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色；
②测得m1=m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
(2)①CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，所以乙瓶中反应快，压强变化快，故甲瓶气压数据对应图像中的曲线②；
②催化剂能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变；反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4的化学性质不变；
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，设生成的硫酸钡沉淀的质量为x，
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
160 233
16g×10% x
160233=16g×10% x
x=2.33g
称量沉淀物质量为2.33g，证明CuSO4在反应前后质量不变；
①650℃时，16.0gCuSO4开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，化学方程式中硫酸铜和氧化铜的化学计量数之比为：16.0g160：8.0g80=1：1，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、S、O原子的个数分别为1、1、4，反应后Cu、S、O原子的个数分别为1、0、1，则X的化学式为SO3；
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，生成的单质为O2，化学方程式为：，
320 288
8.0g m
320288=8.0gm
m=7.2g
则图中m的值为7.2。
故答案为：(1)①溶液由蓝色变为浅绿色；
②生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
(2)①②；
②化学性质不变；
③氯化钡；2.33；
(3)①SO3；
②7.2。
(1)①根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，进行分析；
②根据参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和进行分析；
(2)①根据CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用进行分析；
②根据催化剂能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变进行分析；
③根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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