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2023年广西贺州市昭平县中考化学二模试卷
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这是一份2023年广西贺州市昭平县中考化学二模试卷，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广西贺州市昭平县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 防治空气污染，保护生态环境。下列不属于空气污染物的是( )
A. PM2.5 B. SO2 C. NO2 D. N2
2. 日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是( )
A. 食盐溶解 B. 酒精挥发 C. 蜡烛熔化 D. 火药爆炸
3. 垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于( )
A. B. C. D.
4. “豆腐，简单的食材，丰富的营养，带给你高品质的生活。”豆腐中富含的营养素是( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
5. 2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。下列化肥属于复合肥的是( )
A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. (NH4)2HPO4 D. Ca3(PO4)2
6. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaOH固体
B. 稀释浓硫酸
C. 加热液体
D. 测定溶液pH
7. “佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为( )
A. 分子是不断运动的 B. 分子之间有间隔
C. 分子是很小的 D. 分子是由原子构成的
8. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是( )
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 冰块
9. 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是( )
A. 金属光泽 B. 质软 C. 导电性 D. 可燃性
10. 生活中一些常见物质的pH各不相同，其中呈酸性的是( )
A. 食盐水(pH=7) B. 洁厕剂(pH=1)
C. 肥皂水(pH=10) D. 炉具清洁剂(pH=12)
11. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
12. 下列有关灭火的说法正确的是( )
A. 实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭
B. 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C. 家用电器着火，立即用水扑灭
D. 高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离
13. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。下列说法错误的是( )
A. 从类别上看：花青素属于有机物
B. 从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：11
D. 从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成
14. 下列反应属于复分解反应的是( )
A.
B.
C. H2CO3=CO2↑+H2O
D. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
15. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是( )
A. 变化与守恒：根据质量守恒定律，1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO
B. 宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同
C. 模型与推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 探究与创新：制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中：K+、CO32−、SO42−
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO42−
C. 无色溶液中：K+、Na+、NO3−
D. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、SO42−、OH−
17. 实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A. 用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解
B. 用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面
C. 称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡
D. 用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大
18. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛面料
分别取样灼烧、闻气味
B
除去N2中混有的少量O2
通过足量的灼热铜网
C
除去CO2中的少量CO气体
将气体通过足量的灼热CuO粉末
D
分离MnO2和KCl固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. M表示物质A的溶解度曲线
B. t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C. t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
D. t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水
B. 一定量的镁在足量氧气中燃烧
C. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D. 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 请用化学用语填空。
(1)硫离子 ______ ；
(2)干冰 ______ ；
(3)2个汞原子 ______ ；
(4)氦元素 ______ ；
(5)3个五氧化二磷分子 ______ 。
22. 化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①酒精 ②稀有气体 ③维生素 ④碳酸钠 ⑤白醋
(1)烹饪时用作酸性调味品的是 ______ 。
(2)可用于制作电光源的是 ______ 。
(3)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ______ 。
(4)人体缺乏会引起坏血病的是 ______ 。
(5)可用作燃料的是 ______ 。
23. 水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。请结合所学知识回答有关问题。
(1)净水时通常用 ______ 除去水中的异味和色素。
(2)下列关于电解水实验的叙述错误的是 ______ (填序号)。
A.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B.该实验说明分子在化学变化中可以再分
C.为了增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
(3)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用 ______ 。
(4)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，制取ClO2的微观过程如下：
A物质的化学式为 ______ ；D物质的名称为 ______ 。
24. 元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。
(1)图1中氩的原子序数是 ______ ，硫的相对原子质量为 ______ 。
(2)X元素原子的核外电子数是 ______ 。
(3)图2中与X元素化学性质相似的是 ______ (填序号)。
(4)图2所示粒子共表示 ______ 种元素。
25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，推动了社会的发展。
(1)铝比铁耐锈蚀是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是 ______ 。
(3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(4)只需一种试剂就可以验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，该试剂是 ______ (填序号)。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸
(5)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.c点时，溶液呈无色
B.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
C.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
D.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
26. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1)①由图1可知，目前氢气的主要来源是 ______ (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的 ______ 。
A.水力发电
B.燃煤发电
C.太阳能发电
(2)氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于 ______ (填：“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”)。
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图2所示)：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 ______ 。
(3)当前，我国氢能按如图3所示的规划迅速发展。由图3可知蓝氢是将 ______ (填写物质名称)重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β−锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下：
资料：Ⅰ.β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
Ⅱ.Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)→250℃300℃Li2SO4+Al2O3⋅4SiO2⋅H2O。
(1)酸化焙烧前将β−锂辉石磨成粉末的目的是 ______ 。
(2)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)操作Ⅰ的名称为 ______ ，滤渣②的成分是 ______ 。
(4)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ______ ℃的水。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳所用药品为 ______ ；若利用空塑料输液袋(如图E)收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的 ______ (填“a”或“b”)端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
(4)与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是 ______ ；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是 ______ 。
(5)F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比 ______ (填“ab”或“bc”或“ac”)叶片，说明CO2与水发生了化学反应。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。
【查阅资料】
石青的主要成分是2CuCO3⋅Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3⋅Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3⋅yCu(OH)2，其中“⋅”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。
任务一探究石青和石绿的化学性质
【实验探究】
(1)该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是 ______ (填“稳定”或“活泼”)的。
(2)如图1所示，取少量2CuCO3⋅Cu(OH)2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。该黑色固体为 ______ 。
(3)取少量CuCO3⋅Cu(OH)2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为 ______ (填化学式)。
【实验结论】碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。
任务二测定某种碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3⋅yCu(OH)2的组成
【实验探究】
利用如图2所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。
(4)实验步骤如下：①连接好装置 ______ ；②装入药品；③打开止水夹K，鼓入空气；④一段时间后关闭止水夹K，称量相关装置的质；⑤点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生；⑥打开止水夹K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭止水夹K，称量相关装置质量。
【实验分析】
(5)A装置中U形管内碱石灰的作用是 ______ 。
(6)在装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ______ 。
(7)若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 为了测定某品牌食用碱(主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
172.0
192.0
请计算：
(1)反应生成沉淀的总质量为 ______ g。
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、PM2.5为空气污染物，故A错误；
B、SO2为空气污染物，故B错误；
C、NO2为空气污染物，故C错误；
D、N2为空气的成分，不属于空气污染物，故D正确。
故选：D。
A、根据PM2.5为空气污染物，进行分析；
B、根据SO2为空气污染物进行分析；
C、根据NO2为空气污染物进行分析；
D、根据N2为空气的成分，不属于空气污染物进行分析。
本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。食盐溶解无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B.酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C.蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D.火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：水银是金属汞的俗称，有毒。
A、水银不属于厨余垃圾，不合题意；
B、水银不属于可回收物，不合题意；
C、水银有毒性，属于有害垃圾，符合题意；
D、水银不属于其他垃圾，不合题意。
故选：C。
根据垃圾的分类来分析判断。
本题难度不大，掌握垃圾的分类是解题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：豆制品中富含蛋白质，则豆腐中富含蛋白质。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故B错误；
C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，故C正确；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】B
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子构成等无关。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、质软，描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
10.【答案】B
【解析】解：A、食盐水pH=7，显中性，故不符合题意；
B、洁厕剂pH=1<7，显酸性，故符合题意；
C、肥皂水pH=10>7，显碱性，故不符合题意；
D、炉具清洁剂pH=12>7，显碱性，故不符合题意。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
12.【答案】A
【解析】解：A、实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气达到灭火的目的，说法正确；
B、厨房内天然气泄露，不能打开排气扇，电器通电会产生电火花，可能发生爆炸等危险，说法错误；
C、家用电器着火，不能立即用水扑灭，以防发生触电，首先应切断电源，再灭火，说法错误；
D、高层楼房失火，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯，以免被困发生危险，说法错误。
故选：A。
A、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
B、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
C、根据电器失火的处理方法来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、由化学式可知，花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、由化学式可知，花青素由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C、花青素中碳元素和氢元素的质量比为：(12×15)：11=180：11，故C不正确；
D、由化学式可知，花青素由花青素分子构成，每个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成，故D正确。
故选：C。
A、根据花青素是含碳元素的化合物进行分析；
B、根据花青素化学式为C15H11O6进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据花青素由花青素分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】D
【解析】解：A、该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
B、该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁和氧气的质量比为：(24×2)：(16×2)=3：2，故1g镁和1g氧气充分反应，氧气剩余，不能得到2g氧化镁，说法错误，故该选项符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，说法正确，故该选项不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，故该选项不符合题意；
D、制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可通过控制液体的滴加速率，来控制化学反应速率，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、依据化学反应方程式分析；
B、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，据此分析；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，据此分析；
D、注射器与分液漏斗均可通过控制液体的滴加速率，据此解答。
本题考查了中和反应、分子的特性、质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
16.【答案】C
【解析】解：A、酸性溶液中含大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B、pH=12的溶液中含大量的氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，故B错误；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，故C正确；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，故D错误。
故选：C。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
17.【答案】A
【解析】解：A、溶解时，需要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速率，故选项说法正确。
B、用药匙取用NaOH固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品受到污染、腐蚀桌面，故选项说法错误。
C、用托盘天平称量药品时，天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，应减少药品直至天平平衡，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶解时玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断。
B、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、分别取样灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，过滤得到的是二氧化锰固体和氯化钾溶液，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，对滤渣洗涤、干燥分离出二氧化锰，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，能全部溶解，升温到t3℃时，A固体无析出，B固体部分析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，故M表示物质A的溶解度曲线，N表示物质B的溶解度曲线，故A正确；
B、t2℃时，A、B均全部溶解，且A、B质量相同，故溶液③和溶液④中溶质质量相等，故B正确；
C、t3℃时，溶剂的质量为100g，有部分B析出，而t3℃时，B的溶解度为20g，则t1℃时，加入物质A、B的质量均大于20g，故C不正确；
D、t1℃时，A物质的溶解度小于40g，该温度下，向100g水中加入A，A全部溶解，说明加入A的质量小于40g，t3℃时，A物质的溶解度为100g，还能继续溶解的A的质量>100g−40g=60g，所以向溶液⑤加入60 g物质A，可全部溶解，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】A
【解析】解：A、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，随着双氧水的不断加入，氧气的质量不断增加，A错误，符合题意；
B、一定量的镁在足量氧气中燃烧，发生的反应为，镁为反应物，质量不断减少至0，氧化镁为生成物，质量不断增大，至反应结束，质量不再变化，故B正确，不符合题意；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体会溶解部分，至溶液饱和，不再溶解，由于溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%，晶体溶解时，溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，溶液饱和后，晶体不再溶解，溶质质量分数不变，故C正确，不符合题意；
D、由于溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，稀硫酸中溶质的质量为：100g×10%=10g，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：100g×10%=10g。二者混合，发生的反应为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
98 80
硫酸和氢氧化钠为反应物，质量不断减小，充分反应后，氢氧化钠有剩余，硫酸钠为生成物，质量不断增加至硫酸完全反应时不在变化，故D正确，不符合题意。
故选：A。
A、根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断；
B、镁燃烧生成氧化镁，据此分析；
C、硝酸钾晶体会溶解，至溶液饱和，据此分析；
D、依据化学反应方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O分析即可。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
21.【答案】S2− CO2 2Hg He 3P2O5
【解析】解：(1)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫离子带两个单位负电荷，硫离子表示为：S2−。
(2)干冰是固态二氧化碳的俗称，所以干冰的化学式为CO2。
(3)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg。
(4)根据元素符号可表示一种元素，所以He表示氦元素。
(5)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个五氧化二磷分子分子表示为：3P2O5。
故答案为：(1)S2−；
(2)CO2；
(3)2Hg；
(4)He；
(5)3P2O5。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】⑤ ② ④ ③ ①
【解析】解：(1)白醋中含醋酸，所以常用作调味品；
(2)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源；
(3)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；
(4)人体缺乏维生素C会引起坏血病；
(5)酒精具有可燃性，所以可用作燃料；
故答案为：(1)⑤；
(2)②；
(3)④；
(4)③；
(5)①。
(1)根据白醋中含醋酸进行分析；
(2)根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光进行分析；
(3)根据广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠进行分析；
(4)根据人体缺乏维生素C会引起坏血病的进行分析；
(5)根据酒精具有可燃性，可用作燃料进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】活性炭 A 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 Cl2 氯化钠
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
(2)A、水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述错误；
B、化学变化中，分子可再分，该选项叙述正确；
C、向水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性，该选项叙述正确。
(3)铁燃烧实验中，集气瓶中放入少量的水，可防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
(4)由分子结构模型可知，每个A分子是由两个氯原子构成的，则A的化学式为Cl2；D为NaCl，名称为氯化钠。
故答案为：(1)活性炭；
(2)A；
(3)防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；
(4)Cl2；氯化钠。
(1)根据净化水的方法来分析；
(2)根据电解水的知识来分析；
(3)根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
(4)根据分子结构模型来分析。
本题难度不大，掌握活性炭的性质与用途、电解水的知识、铁丝在氧气中燃烧的注意事项、微观反应示意图的信息是解题的关键。
24.【答案】18 32.06 17 C 3
【解析】解：(1)元素周期表中汉字左上方的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，图1中氩的原子序数是18，硫的相对原子质量为39.95；
(2)元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，故X元素原子的原子序数为17；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故X元素原子序数=核外电子数=17；
(3)由(2)知，X的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7；核外电子数相同，则化学性质相似，图2中与X元素化学性质相似的是C；
(4)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称；图而中有三种质子数，表示3种元素；
故答案为：
(1)18；32.06；
(2)17；
(3)C；
(4)3。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
25.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 隔绝氧气和水 大 BD BCD
【解析】解：(1)铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故可阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是隔绝氧气和水；
(3)“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度大；
(4)A、铁、铜和硫酸铝均不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不能验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，故该选项不符合题意；
B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铝、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明铝、铁比铜活泼，但是无法探究铝、铁的金属活动性顺序，不能验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，故该选项不符合题意；
D、将相同的铁、铜、铝与稀硫酸反应，铝、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且铝比铁反应速率快，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明三种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu，符合题意。
(5)金属活动性：Zn>Cu>Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、c点时，硝酸铜还未完全反应，此时溶液中含硝酸铜、硝酸锌，故溶液呈蓝色，不符合题意；
B、a点时，发生了锌和硝酸银的反应，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故a点时，溶液的总质量与反应前相比减小，符合题意；
C、d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，此时硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤渣为铜和银的混合物，符合题意；
D、b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，此时硝酸铜还未参与反应，溶液中含反应生成的硝酸锌和硝酸铜，符合题意。
故答案为：
(1)4Al+3O2=2Al2O3；
(2)隔绝氧气和水；
(3)大；
(4)BD；
(5)BCD。
(1)铝能氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，据此分析；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，据此分析；
(3)依据合金的性质分析；
(4)依据化学反应分析；
(5)金属活动性：Zn>Cu>Ag，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
26.【答案】天然气和煤 B 金属材料 天然气
【解析】解：(1)①由图1可知全球制氢原料中天然气和煤占66%，醇类占30%，水占4%；
②燃煤发电的过程中一定会产生二氧化碳气体，而水力发电和太阳能发电的过程中没有二氧化碳产生；
故答案为：①天然气和煤；
②B；
(2)①金属材料包括纯金属和合金，因此镁铝合金属于金属材料；
②Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2与MgCu2，化学方程式为；
故答案为：故答案为：①金属材料；
；
(3)由图3可知蓝氢是将天然气重整制成；故答案为：天然气。
故答案为：(1)①天然气和煤；
②B；
(2)①金属材料；
；
(3)天然气。
(1)根据图示信息、获取电能的途径来分析；
(2)根据材料的分类以及化学反应的原理来分析；
(3)根据图示信息来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27.【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 过滤 Mg(OH)2、CaCO3 80
【解析】解：(1)酸化焙烧前将β−锂辉石磨成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)操作I实现了固液分离，名称是过滤；
加入石灰乳，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，除去镁离子，加入碳酸钠溶液，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，故滤渣②的成分是：氢氧化镁、碳酸钙；
(4)根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水，此时碳酸锂的溶解度较少，可以减少损耗。故填：80。
故答案为：
(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
(3)过滤；Mg(OH)2、CaCO3；
(4)80。
β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素，在浓硫酸酸化的条件下焙烧，再加水和碳酸钙，调节溶液的pH，得到滤渣①为Al2O3⋅4SiO2⋅H2O；滤液为Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙的混合液，加入石灰乳，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣②主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，据以上分析解答。
本题考查了物质生产流程的分析判断、流程分析、侧重学生的分析能力，注意把握物质的性质的应用。
28.【答案】锥形瓶 石灰石(或大理石)和稀盐酸 b 可以控制反应的发生和停止 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 bc
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为锥形瓶；
(2)B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学方程式为：；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，则用E收集时，气体应从a口通入，则验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的b端；
(4)C装置可将固体放在多孔隔板上，可通过固液接触控制反应的开始与停止；C装置中，长颈漏斗需伸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
(5)二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水共同作用时会使紫色石蕊变红色，对比可说明二氧化碳和水反应，即通过对比bc叶片，说明CO2与水发生了化学反应。
故答案为：(1)锥形瓶；
；
(3)石灰石(或大理石)和稀盐酸；b；
(4)可以控制反应的发生和停止；液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
(5)bc。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气进行分析；
(3)根据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳密度比空气大进行分析；
(4)根据C装置可将固体放在多孔隔板上，可通过固液接触控制反应的开始与停止；C装置中，长颈漏斗需伸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析；
(5)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
29.【答案】稳定 CuO CuSO4 检查装置气密性 除去空气中的二氧化碳和水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2CuCO3⋅5Cu(OH)2
【解析】解：(1)该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是稳定，很难与物质反应；
(2)CuCO3、Cu(OH)2 受热时会分解得到相应的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、C、H、O，故生成的氧化物是氧化铜、二氧化碳和水，故该黑色固体是氧化铜；
(3)取少量 CuCO3⋅Cu(OH)2 粉末于试管中，加入足量稀硫酸，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液中含有的盐类物质为CuSO4；
(4)①连接好装置，检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验；
(5)A装置中U形管内碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；
(6)在装置D中氢氧化钠发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(7)实验后装置C增重4.5g，C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为4.5g，装置D增重4.4g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同，则氢氧化铜的质量为：4.5g×218×100%÷(264+17×2×100%)=24.5g，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相同，则碳酸铜的质量为：4.4g×1244×100%÷(1264+12+16×3×100%)=12.4g，则(64+12+16×3)x：(64+17×2)y=12.4g：24.5g，x：y=2：5，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为：2CuCO3⋅5Cu(OH)2。
故答案为：(1)稳定；
(2)CuO；
(3)CuSO4；
(4)检查装置气密性；
(5)除去空气中的二氧化碳和水；
(6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(7)2CuCO3⋅5Cu(OH)2。
(1)根据所用矿物颜料常温下化学性质是稳定，很难与物质反应进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(3)根据碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
(4)根据连接好装置，检查装置的气密性，防止装置漏气，进行分析；
(5)根据A装置中U形管内碱石灰的作用进行分析；
(6)根据氢氧化钠发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
(7)根据实验后装置C增重4.5g，C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为4.5g，装置D增重4.4g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】8.0
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的总质量为：10.0g+90.0g+20.0g×5−192.0g=8.0g。
(2)设该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.0gx 8.0g
106100=10.0gx8.0g
x=84.8%
答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。
故答案为：
(1)8.0g；
(2)84.8%。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广西贺州市昭平县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 防治空气污染，保护生态环境。下列不属于空气污染物的是( )
A. PM2.5 B. SO2 C. NO2 D. N2
2. 日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是( )
A. 食盐溶解 B. 酒精挥发 C. 蜡烛熔化 D. 火药爆炸
3. 垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于( )
A. B. C. D.
4. “豆腐，简单的食材，丰富的营养，带给你高品质的生活。”豆腐中富含的营养素是( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
5. 2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。下列化肥属于复合肥的是( )
A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. (NH4)2HPO4 D. Ca3(PO4)2
6. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaOH固体
B. 稀释浓硫酸
C. 加热液体
D. 测定溶液pH
7. “佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为( )
A. 分子是不断运动的 B. 分子之间有间隔
C. 分子是很小的 D. 分子是由原子构成的
8. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是( )
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 冰块
9. 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是( )
A. 金属光泽 B. 质软 C. 导电性 D. 可燃性
10. 生活中一些常见物质的pH各不相同，其中呈酸性的是( )
A. 食盐水(pH=7) B. 洁厕剂(pH=1)
C. 肥皂水(pH=10) D. 炉具清洁剂(pH=12)
11. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
12. 下列有关灭火的说法正确的是( )
A. 实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭
B. 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C. 家用电器着火，立即用水扑灭
D. 高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离
13. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。下列说法错误的是( )
A. 从类别上看：花青素属于有机物
B. 从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：11
D. 从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成
14. 下列反应属于复分解反应的是( )
A.
B.
C. H2CO3=CO2↑+H2O
D. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
15. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是( )
A. 变化与守恒：根据质量守恒定律，1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO
B. 宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同
C. 模型与推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 探究与创新：制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中：K+、CO32−、SO42−
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO42−
C. 无色溶液中：K+、Na+、NO3−
D. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、SO42−、OH−
17. 实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A. 用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解
B. 用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面
C. 称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡
D. 用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大
18. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛面料
分别取样灼烧、闻气味
B
除去N2中混有的少量O2
通过足量的灼热铜网
C
除去CO2中的少量CO气体
将气体通过足量的灼热CuO粉末
D
分离MnO2和KCl固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. M表示物质A的溶解度曲线
B. t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C. t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
D. t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水
B. 一定量的镁在足量氧气中燃烧
C. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D. 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 请用化学用语填空。
(1)硫离子 ______ ；
(2)干冰 ______ ；
(3)2个汞原子 ______ ；
(4)氦元素 ______ ；
(5)3个五氧化二磷分子 ______ 。
22. 化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①酒精 ②稀有气体 ③维生素 ④碳酸钠 ⑤白醋
(1)烹饪时用作酸性调味品的是 ______ 。
(2)可用于制作电光源的是 ______ 。
(3)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ______ 。
(4)人体缺乏会引起坏血病的是 ______ 。
(5)可用作燃料的是 ______ 。
23. 水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。请结合所学知识回答有关问题。
(1)净水时通常用 ______ 除去水中的异味和色素。
(2)下列关于电解水实验的叙述错误的是 ______ (填序号)。
A.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B.该实验说明分子在化学变化中可以再分
C.为了增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
(3)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用 ______ 。
(4)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，制取ClO2的微观过程如下：
A物质的化学式为 ______ ；D物质的名称为 ______ 。
24. 元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。
(1)图1中氩的原子序数是 ______ ，硫的相对原子质量为 ______ 。
(2)X元素原子的核外电子数是 ______ 。
(3)图2中与X元素化学性质相似的是 ______ (填序号)。
(4)图2所示粒子共表示 ______ 种元素。
25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，推动了社会的发展。
(1)铝比铁耐锈蚀是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是 ______ 。
(3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(4)只需一种试剂就可以验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，该试剂是 ______ (填序号)。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸
(5)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.c点时，溶液呈无色
B.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
C.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
D.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
26. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1)①由图1可知，目前氢气的主要来源是 ______ (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的 ______ 。
A.水力发电
B.燃煤发电
C.太阳能发电
(2)氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于 ______ (填：“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”)。
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图2所示)：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 ______ 。
(3)当前，我国氢能按如图3所示的规划迅速发展。由图3可知蓝氢是将 ______ (填写物质名称)重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β−锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下：
资料：Ⅰ.β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
Ⅱ.Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)→250℃300℃Li2SO4+Al2O3⋅4SiO2⋅H2O。
(1)酸化焙烧前将β−锂辉石磨成粉末的目的是 ______ 。
(2)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)操作Ⅰ的名称为 ______ ，滤渣②的成分是 ______ 。
(4)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ______ ℃的水。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳所用药品为 ______ ；若利用空塑料输液袋(如图E)收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的 ______ (填“a”或“b”)端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
(4)与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是 ______ ；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是 ______ 。
(5)F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比 ______ (填“ab”或“bc”或“ac”)叶片，说明CO2与水发生了化学反应。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。
【查阅资料】
石青的主要成分是2CuCO3⋅Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3⋅Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3⋅yCu(OH)2，其中“⋅”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。
任务一探究石青和石绿的化学性质
【实验探究】
(1)该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是 ______ (填“稳定”或“活泼”)的。
(2)如图1所示，取少量2CuCO3⋅Cu(OH)2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。该黑色固体为 ______ 。
(3)取少量CuCO3⋅Cu(OH)2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为 ______ (填化学式)。
【实验结论】碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。
任务二测定某种碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3⋅yCu(OH)2的组成
【实验探究】
利用如图2所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。
(4)实验步骤如下：①连接好装置 ______ ；②装入药品；③打开止水夹K，鼓入空气；④一段时间后关闭止水夹K，称量相关装置的质；⑤点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生；⑥打开止水夹K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭止水夹K，称量相关装置质量。
【实验分析】
(5)A装置中U形管内碱石灰的作用是 ______ 。
(6)在装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ______ 。
(7)若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 为了测定某品牌食用碱(主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
172.0
192.0
请计算：
(1)反应生成沉淀的总质量为 ______ g。
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、PM2.5为空气污染物，故A错误；
B、SO2为空气污染物，故B错误；
C、NO2为空气污染物，故C错误；
D、N2为空气的成分，不属于空气污染物，故D正确。
故选：D。
A、根据PM2.5为空气污染物，进行分析；
B、根据SO2为空气污染物进行分析；
C、根据NO2为空气污染物进行分析；
D、根据N2为空气的成分，不属于空气污染物进行分析。
本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。食盐溶解无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B.酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C.蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D.火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：水银是金属汞的俗称，有毒。
A、水银不属于厨余垃圾，不合题意；
B、水银不属于可回收物，不合题意；
C、水银有毒性，属于有害垃圾，符合题意；
D、水银不属于其他垃圾，不合题意。
故选：C。
根据垃圾的分类来分析判断。
本题难度不大，掌握垃圾的分类是解题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：豆制品中富含蛋白质，则豆腐中富含蛋白质。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故B错误；
C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，故C正确；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】B
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子构成等无关。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、质软，描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
10.【答案】B
【解析】解：A、食盐水pH=7，显中性，故不符合题意；
B、洁厕剂pH=1<7，显酸性，故符合题意；
C、肥皂水pH=10>7，显碱性，故不符合题意；
D、炉具清洁剂pH=12>7，显碱性，故不符合题意。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
12.【答案】A
【解析】解：A、实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气达到灭火的目的，说法正确；
B、厨房内天然气泄露，不能打开排气扇，电器通电会产生电火花，可能发生爆炸等危险，说法错误；
C、家用电器着火，不能立即用水扑灭，以防发生触电，首先应切断电源，再灭火，说法错误；
D、高层楼房失火，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯，以免被困发生危险，说法错误。
故选：A。
A、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
B、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
C、根据电器失火的处理方法来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、由化学式可知，花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、由化学式可知，花青素由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C、花青素中碳元素和氢元素的质量比为：(12×15)：11=180：11，故C不正确；
D、由化学式可知，花青素由花青素分子构成，每个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成，故D正确。
故选：C。
A、根据花青素是含碳元素的化合物进行分析；
B、根据花青素化学式为C15H11O6进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据花青素由花青素分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】D
【解析】解：A、该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
B、该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁和氧气的质量比为：(24×2)：(16×2)=3：2，故1g镁和1g氧气充分反应，氧气剩余，不能得到2g氧化镁，说法错误，故该选项符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，说法正确，故该选项不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，故该选项不符合题意；
D、制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可通过控制液体的滴加速率，来控制化学反应速率，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、依据化学反应方程式分析；
B、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，据此分析；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，据此分析；
D、注射器与分液漏斗均可通过控制液体的滴加速率，据此解答。
本题考查了中和反应、分子的特性、质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
16.【答案】C
【解析】解：A、酸性溶液中含大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B、pH=12的溶液中含大量的氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，故B错误；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，故C正确；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，故D错误。
故选：C。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
17.【答案】A
【解析】解：A、溶解时，需要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速率，故选项说法正确。
B、用药匙取用NaOH固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品受到污染、腐蚀桌面，故选项说法错误。
C、用托盘天平称量药品时，天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，应减少药品直至天平平衡，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶解时玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断。
B、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、分别取样灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，过滤得到的是二氧化锰固体和氯化钾溶液，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，对滤渣洗涤、干燥分离出二氧化锰，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，能全部溶解，升温到t3℃时，A固体无析出，B固体部分析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，故M表示物质A的溶解度曲线，N表示物质B的溶解度曲线，故A正确；
B、t2℃时，A、B均全部溶解，且A、B质量相同，故溶液③和溶液④中溶质质量相等，故B正确；
C、t3℃时，溶剂的质量为100g，有部分B析出，而t3℃时，B的溶解度为20g，则t1℃时，加入物质A、B的质量均大于20g，故C不正确；
D、t1℃时，A物质的溶解度小于40g，该温度下，向100g水中加入A，A全部溶解，说明加入A的质量小于40g，t3℃时，A物质的溶解度为100g，还能继续溶解的A的质量>100g−40g=60g，所以向溶液⑤加入60 g物质A，可全部溶解，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】A
【解析】解：A、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，随着双氧水的不断加入，氧气的质量不断增加，A错误，符合题意；
B、一定量的镁在足量氧气中燃烧，发生的反应为，镁为反应物，质量不断减少至0，氧化镁为生成物，质量不断增大，至反应结束，质量不再变化，故B正确，不符合题意；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体会溶解部分，至溶液饱和，不再溶解，由于溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%，晶体溶解时，溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，溶液饱和后，晶体不再溶解，溶质质量分数不变，故C正确，不符合题意；
D、由于溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，稀硫酸中溶质的质量为：100g×10%=10g，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：100g×10%=10g。二者混合，发生的反应为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
98 80
硫酸和氢氧化钠为反应物，质量不断减小，充分反应后，氢氧化钠有剩余，硫酸钠为生成物，质量不断增加至硫酸完全反应时不在变化，故D正确，不符合题意。
故选：A。
A、根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断；
B、镁燃烧生成氧化镁，据此分析；
C、硝酸钾晶体会溶解，至溶液饱和，据此分析；
D、依据化学反应方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O分析即可。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
21.【答案】S2− CO2 2Hg He 3P2O5
【解析】解：(1)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫离子带两个单位负电荷，硫离子表示为：S2−。
(2)干冰是固态二氧化碳的俗称，所以干冰的化学式为CO2。
(3)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg。
(4)根据元素符号可表示一种元素，所以He表示氦元素。
(5)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个五氧化二磷分子分子表示为：3P2O5。
故答案为：(1)S2−；
(2)CO2；
(3)2Hg；
(4)He；
(5)3P2O5。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】⑤ ② ④ ③ ①
【解析】解：(1)白醋中含醋酸，所以常用作调味品；
(2)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源；
(3)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；
(4)人体缺乏维生素C会引起坏血病；
(5)酒精具有可燃性，所以可用作燃料；
故答案为：(1)⑤；
(2)②；
(3)④；
(4)③；
(5)①。
(1)根据白醋中含醋酸进行分析；
(2)根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光进行分析；
(3)根据广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠进行分析；
(4)根据人体缺乏维生素C会引起坏血病的进行分析；
(5)根据酒精具有可燃性，可用作燃料进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】活性炭 A 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 Cl2 氯化钠
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
(2)A、水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述错误；
B、化学变化中，分子可再分，该选项叙述正确；
C、向水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性，该选项叙述正确。
(3)铁燃烧实验中，集气瓶中放入少量的水，可防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
(4)由分子结构模型可知，每个A分子是由两个氯原子构成的，则A的化学式为Cl2；D为NaCl，名称为氯化钠。
故答案为：(1)活性炭；
(2)A；
(3)防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；
(4)Cl2；氯化钠。
(1)根据净化水的方法来分析；
(2)根据电解水的知识来分析；
(3)根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
(4)根据分子结构模型来分析。
本题难度不大，掌握活性炭的性质与用途、电解水的知识、铁丝在氧气中燃烧的注意事项、微观反应示意图的信息是解题的关键。
24.【答案】18 32.06 17 C 3
【解析】解：(1)元素周期表中汉字左上方的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，图1中氩的原子序数是18，硫的相对原子质量为39.95；
(2)元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，故X元素原子的原子序数为17；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故X元素原子序数=核外电子数=17；
(3)由(2)知，X的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7；核外电子数相同，则化学性质相似，图2中与X元素化学性质相似的是C；
(4)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称；图而中有三种质子数，表示3种元素；
故答案为：
(1)18；32.06；
(2)17；
(3)C；
(4)3。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
25.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 隔绝氧气和水 大 BD BCD
【解析】解：(1)铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故可阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是隔绝氧气和水；
(3)“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度大；
(4)A、铁、铜和硫酸铝均不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不能验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，故该选项不符合题意；
B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铝、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明铝、铁比铜活泼，但是无法探究铝、铁的金属活动性顺序，不能验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，故该选项不符合题意；
D、将相同的铁、铜、铝与稀硫酸反应，铝、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且铝比铁反应速率快，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明三种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu，符合题意。
(5)金属活动性：Zn>Cu>Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、c点时，硝酸铜还未完全反应，此时溶液中含硝酸铜、硝酸锌，故溶液呈蓝色，不符合题意；
B、a点时，发生了锌和硝酸银的反应，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故a点时，溶液的总质量与反应前相比减小，符合题意；
C、d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，此时硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤渣为铜和银的混合物，符合题意；
D、b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，此时硝酸铜还未参与反应，溶液中含反应生成的硝酸锌和硝酸铜，符合题意。
故答案为：
(1)4Al+3O2=2Al2O3；
(2)隔绝氧气和水；
(3)大；
(4)BD；
(5)BCD。
(1)铝能氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，据此分析；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，据此分析；
(3)依据合金的性质分析；
(4)依据化学反应分析；
(5)金属活动性：Zn>Cu>Ag，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
26.【答案】天然气和煤 B 金属材料 天然气
【解析】解：(1)①由图1可知全球制氢原料中天然气和煤占66%，醇类占30%，水占4%；
②燃煤发电的过程中一定会产生二氧化碳气体，而水力发电和太阳能发电的过程中没有二氧化碳产生；
故答案为：①天然气和煤；
②B；
(2)①金属材料包括纯金属和合金，因此镁铝合金属于金属材料；
②Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2与MgCu2，化学方程式为；
故答案为：故答案为：①金属材料；
；
(3)由图3可知蓝氢是将天然气重整制成；故答案为：天然气。
故答案为：(1)①天然气和煤；
②B；
(2)①金属材料；
；
(3)天然气。
(1)根据图示信息、获取电能的途径来分析；
(2)根据材料的分类以及化学反应的原理来分析；
(3)根据图示信息来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27.【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 过滤 Mg(OH)2、CaCO3 80
【解析】解：(1)酸化焙烧前将β−锂辉石磨成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)操作I实现了固液分离，名称是过滤；
加入石灰乳，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，除去镁离子，加入碳酸钠溶液，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，故滤渣②的成分是：氢氧化镁、碳酸钙；
(4)根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水，此时碳酸锂的溶解度较少，可以减少损耗。故填：80。
故答案为：
(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
(3)过滤；Mg(OH)2、CaCO3；
(4)80。
β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素，在浓硫酸酸化的条件下焙烧，再加水和碳酸钙，调节溶液的pH，得到滤渣①为Al2O3⋅4SiO2⋅H2O；滤液为Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙的混合液，加入石灰乳，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣②主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，据以上分析解答。
本题考查了物质生产流程的分析判断、流程分析、侧重学生的分析能力，注意把握物质的性质的应用。
28.【答案】锥形瓶 石灰石(或大理石)和稀盐酸 b 可以控制反应的发生和停止 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 bc
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为锥形瓶；
(2)B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学方程式为：；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，则用E收集时，气体应从a口通入，则验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的b端；
(4)C装置可将固体放在多孔隔板上，可通过固液接触控制反应的开始与停止；C装置中，长颈漏斗需伸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
(5)二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水共同作用时会使紫色石蕊变红色，对比可说明二氧化碳和水反应，即通过对比bc叶片，说明CO2与水发生了化学反应。
故答案为：(1)锥形瓶；
；
(3)石灰石(或大理石)和稀盐酸；b；
(4)可以控制反应的发生和停止；液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
(5)bc。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气进行分析；
(3)根据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳密度比空气大进行分析；
(4)根据C装置可将固体放在多孔隔板上，可通过固液接触控制反应的开始与停止；C装置中，长颈漏斗需伸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析；
(5)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
29.【答案】稳定 CuO CuSO4 检查装置气密性 除去空气中的二氧化碳和水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2CuCO3⋅5Cu(OH)2
【解析】解：(1)该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是稳定，很难与物质反应；
(2)CuCO3、Cu(OH)2 受热时会分解得到相应的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、C、H、O，故生成的氧化物是氧化铜、二氧化碳和水，故该黑色固体是氧化铜；
(3)取少量 CuCO3⋅Cu(OH)2 粉末于试管中，加入足量稀硫酸，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液中含有的盐类物质为CuSO4；
(4)①连接好装置，检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验；
(5)A装置中U形管内碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；
(6)在装置D中氢氧化钠发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(7)实验后装置C增重4.5g，C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为4.5g，装置D增重4.4g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同，则氢氧化铜的质量为：4.5g×218×100%÷(264+17×2×100%)=24.5g，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相同，则碳酸铜的质量为：4.4g×1244×100%÷(1264+12+16×3×100%)=12.4g，则(64+12+16×3)x：(64+17×2)y=12.4g：24.5g，x：y=2：5，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为：2CuCO3⋅5Cu(OH)2。
故答案为：(1)稳定；
(2)CuO；
(3)CuSO4；
(4)检查装置气密性；
(5)除去空气中的二氧化碳和水；
(6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(7)2CuCO3⋅5Cu(OH)2。
(1)根据所用矿物颜料常温下化学性质是稳定，很难与物质反应进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(3)根据碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
(4)根据连接好装置，检查装置的气密性，防止装置漏气，进行分析；
(5)根据A装置中U形管内碱石灰的作用进行分析；
(6)根据氢氧化钠发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
(7)根据实验后装置C增重4.5g，C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为4.5g，装置D增重4.4g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】8.0
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的总质量为：10.0g+90.0g+20.0g×5−192.0g=8.0g。
(2)设该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.0gx 8.0g
106100=10.0gx8.0g
x=84.8%
答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。
故答案为：
(1)8.0g；
(2)84.8%。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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