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2023年山东省滨州市沾化区中考化学二模试卷
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这是一份2023年山东省滨州市沾化区中考化学二模试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省滨州市沾化区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。下列做法不能实现“碳减排”的是( )
A. 加高烟囱排放工业废气 B. 推进新能源汽车使用
C. 废弃物分类投放并回收利用 D. 养成节约用水用电习惯
2. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
3. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法不正确的是
A. 该反应为分解反应
B. 反应前后分子数目不变
C. 反应前后元素种类不变
D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
4. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列分类叙述不正确的是( )
A. 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
B. 碱类：烧碱、熟石灰、纯碱
C. 可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿
D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
5. 物质由微观粒子构成，下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氢气
6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
7. 化学变化过程中往往伴随着明显的实验现象。下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
D. 把铁丝放在硫酸铜溶液中，有黑色固体析出
8. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是( )
A. 取氯化钠固体 B. 称量7.2g氯化钠
C. 量取32.8mL水 D. 玻璃棒搅拌溶解
9. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，说法不正确的是 ( )
A. 实验A中可观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不停地运动
B. 实验B中向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a高于b
C. 实验B中可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是温度升高，氢氧化钙溶解度变小
D. 实验C中试管内待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至刻度1处
10. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( )
A. A B. B C. C D. D
11. 人体中有50多种元素，含量如下图。下列说法正确的是
A. 人体中氢元素含量约为10% B. 含量最高的金属元素是钠
C. 人体中微量元素共有10种 D. 缺铁会引起骨质疏松
12. 神舟十五号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 镓的相对原子质量为69.72g
B. 砷和镓元素位于同一周期
C. 砷化镓的化学式为GaAs
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
13. 在反应A+2B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为( )
A. 5.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g
14. 如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 ( )
A. 实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B. 硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C. 实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D. 装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
15. 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HCl气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
A. A B. B C. C D. D
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
二、填空题（本大题共4小题，共19.0分）
17. 利用碳、氢、氮、氧、钙几种元素，按要求用化学用语回答下面问题：
(1)最简单的有机物为 ______ ；
(2)可做食品保护气的气体单质 ______ ；
(3)可以做建筑材料的碱 ______ ；
(4)补钙剂中的阴离子 ______ 。
18. 化学与生活
(1)2023年5月21日是24节气中的小满。俗语有“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 ______ (填“氮”“磷”或“钾”)肥，以防倒伏提高小麦的产量和质量。
(2)水净化系统在沉降过程中可用明矾当絮凝剂。其化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，n的值为 ______ ；水净化系统中利用了活性炭的吸附作用，因为活性炭具有 ______ 的结构。
(3)应用新能源，有利于节能环保。沾化城区和乡镇路灯照明系统已大量使用太阳能，在使用过程中能量的转换形式是 ______ 。
(4)塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的 ______ 污染。
19. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在 ______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 ______ 结晶的方法提纯。
(4)t2℃时将甲乙丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是 ______ 。
20. 人类文明进步与金属材料关系十分密切，金属及合金在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的 ______ (填选项序号之一)。
A.铜合金→铁合金→铝合金
B.铁合金→铝合金→铜合金
C.铝合金→铜合金→铁合金
(2)合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图能表示锡铅合金的是 ______ (填序号“a”、“b”或“c”)。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 ______ 。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得MgH2和Al。
③我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuCl2溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： ______ 。
④黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金很相似。若将黄铜放入硝酸银溶液中可以鉴别真伪。若反应后溶液呈蓝色，则反应后溶液中的溶质一定有 ______ (填阳离子符号)。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
21. 已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)气体C的化学式为 ______ ，沉淀H的化学式为 ______ 。
(2)在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 ______ ((填离子符号)。
(3)写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式： ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
22. 2023年6月8日是第15个“世界海洋日”。今年的主题是“健康的海洋，健康的地球”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生的三个反应基本类型相同的是 ______ 。制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ______ 。
(2)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 ______ (写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式为是 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
23. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中都用到水。请回答：
(1)实验1中水的作用是 ______ 。
(2)实验2可以说明①二氧化碳能与水反应；②能使紫色石蕊试液变色的微粒是 ______ (填符号)。
(3)实验3中该实验可以证明水是由氢氧元素组成的，其方程式为 ______ 。
(4)实验4模拟的是海水淡化的原理，冷凝管中进水方式是 ______ (填“下进上出”或“上进下出”之一)。
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
24. 某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一： ______ ；
猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
猜想三：Na2CO3、NaOH。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液
______
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸
无气泡产生
猜想 ______ 不成立
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应。
②写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 ______ 。
【拓展延伸】
①若向Fe(NO3)3溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气体产生及 ______ 。
②实验室保存电石应注意 ______ 。
七、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
25. 铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应.测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量(g)
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
120.0
160.0
200.0
240.0
产生气体质量(g)
0
a
0.3
0.5
0.6
(1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中 ______ 作用的结果。
(2)第2次实验有无气泡冒出？ ______ 。(填“有”或“没有”)。
(3)第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ______ 。
(4)列式计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(保留至
0.1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确。
故选：A。
A、根据加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量进行分析；
B、根据推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成进行分析；
C、根据废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，进行分析；
D、根据养成节约用水用电习惯，可以节约能源进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O− 催化剂 2H2↑+O2↑。
A、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确；
B、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后分子数目发生改变，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，水分解过程首先水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分了，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，故D正确。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后根据化学方程式以及化学反应的原理来分析解答。
本题主要考查分解水制取氢气方面的知识，难度不大，注意微观反应示意图的信息。
4.【答案】B
【解析】解：A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，叙述正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；叙述错误；
C、可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿，叙述正确；
D、盐酸是氯化氢的水溶液；生理盐水是氯化钠的水溶液；白酒是酒精的水溶液，叙述正确。
故选：B。
A、有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；
B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C、根据仪器的使用来分析；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
5.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故选项正确。
D.烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。
故选C。
本题难度不大，掌握常见的酸、碱的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是烟雾，故错误；
B.氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，现象为生成蓝色沉淀，故正确；
C.氯化铵与熟石灰研磨，有氨气产生，现象为有刺激性气味的气体产生，故错误；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体生成，故错误；
故选：B。
A.根据红磷燃烧的现象进行分析判断；
B.根据氯化铜与氢氧化钠反应规律进行分析；
C.根据铵盐与碱反应规律进行分析判断；
D.根据铁与硫酸铜反应规律进行分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱与铵态氮肥的化学性质即可正确解答；在描述实验象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。
8.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取32.8mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞中，使酚酞变红；氨气分子运动到湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明分子在不停地运动，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内压强变大，U型管中a液面下降，b液面上升，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊，故选项说法正确。
D、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的15，待试管内待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至刻度1处，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据湿润的红色石蕊试纸变蓝色，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据测定空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、人体中氢元素含量约为10%，故选项说法正确。
B、含量最高的金属元素是钙，故选项说法错误。
C、人体中有50多种元素”，除去11种常量元素外，其余都为微量元素，故选项说法错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
故选：A。
根据人体中有50多种元素的含量图，结合题意，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、微量元素等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.镓的相对原子质量为69.72，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
B.周期数=原子的电子层数，砷原子有4个电子层，镓原子也有4个电子层，因此砷和镓元素位于同一周期，故正确；
C.镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷的元素符号为As，在砷化镓中砷显−3价，则砷化镓的化学式为GaAs，故正确；
D.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故正确；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
13.【答案】B
【解析】解：在反应A+2B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x。
A+2B=2C+2D
7a 16a
2.8g x
7a16a=2.8gx
x=6.4g
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，生成C的质量为：2.8g+6.4g−3.6g=8.8g。
故选：B。
根据反应中A和B的相对分子质量之比为7：8，可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，可求出参加反应的B的质量，最后根据质量守恒定律可求C的质量。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】C
【解析】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
C、由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，故选项说法错误。
D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，故A错误；
B.二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，但必须长进短出，故C错误；
D.二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故D正确。
A.根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
B、C、D.根据二氧化碳的性质进行分析。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
C、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，反应前的固体是红磷，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量逐渐减少，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量等浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】CH4 N2 Ca(OH)2 CO32−
【解析】解：(1)最简单的有机物为甲烷，其化学式为：CH4；
(2)氮气的化学性质稳定，可做食品保护气的气体，其化学式为：N2；
(3)可以做建筑材料的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
(4)碳酸钙作补钙剂，阴离子是碳酸根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，因此碳酸根离子表示为：CO32−。
故答案为：(1)CH4；
(2)N2；
(3)Ca(OH)2；
(4)CO32−。
利用碳、氢、氮、氧、钙几种元素，按要求用化学用语回答下面问题：
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．强调了学生整合知识的能力。
18.【答案】钾 2 疏松多孔 太阳能转换为电能 白色
【解析】解：(1)以防倒伏提高小麦的产量和质量，应施用钾肥；
(2)KAl(SO4)n⋅12H2O中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显−2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+(+3)+(−2)×n=0，解得n=2；活性炭具有吸附性，因为活性炭具有疏松多孔的结构；
(3)太阳能灯是将太阳能转换为电能；
(4)塑料会造成白色污染。
故答案为：(1)钾；
(2)2；疏松多孔；
(3)太阳能转换为电能；
(4)白色。
(1)根据化肥的作用来分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零、活性炭的结构与性质来分析；
(3)根据能量转化来分析；
(4)根据塑料制品对环境的影响来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19.【答案】t1 20% 蒸发结晶 乙>甲>丙
【解析】解：(1)由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙两物质交于一点，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中最多溶解12.5g甲物质，所以在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，得到该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为25g100g+25g×100%=20%；
(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
(4)甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温后，甲、乙溶液中有晶体析出，得到t1℃时的甲、乙饱和溶液，t1℃时甲、乙的溶解度关系为乙>甲，所以溶质的质量分数为乙>甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温到t1℃时，丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
故答案为：(1)t1；
(2)20%；
(3)蒸发结晶；
(4)乙>甲>丙。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】A a 镁、铝在空气中易与氧气反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Zn2+、Cu2+
【解析】解：(1)合金被广泛应用的年代与金属的活动性有关，活动性越弱的金属，越容易被冶炼，最先被利用，三种金属的活动性为：铜<铁<铝，所以这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是铜合金→铁合金→铝合金，故选A；
(2)①合金的熔点低于各成分金属的熔点，所以如图 1 能表示锡铅合金的是a；
②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是镁、铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应；
③铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
④三种金属的活动性为：锌>铜>银，将黄铜放入硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若反应后溶液呈蓝色，说明存在硝酸铜，锌已完全反应，铜参与了反应，则反应后溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能还有硝酸银。
故答案为：
(1)A；
(2)①a；
②镁、铝在空气中易与氧气反应；
③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
④Zn2+、Cu2+。
(1)合金被广泛应用的年代与金属的活动性有关，活动性越弱的金属，越容易被冶炼，最先被利用，据此分析；
(2)合金的熔点低于各成分金属的熔点；镁、铝在空气中易与氧气反应；的原因是镁、铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，据此分析解答；
(3)依据三种金属的活动性进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】CO2 AgCl Na+、Ba2+、H+ Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】解：(1)由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀H是氯化银，化学式为：AgCl。
(2)溶液D中含氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；溶液E中含有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，又因为加入了适量的稀硝酸，则滤液G中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，阳离子是：Na+、Ba2+、H+。
(3)步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓。
故答案为：
(1)CO2；AgCl；
(2)Na+、Ba2+、H+；
(3)Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓。
无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，加入稀盐酸，硝酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，则C是二氧化碳，且二氧化碳能使石蕊溶液变红，溶液D中含氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于硝酸，则H是氯化银沉淀；无色溶液B中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，向沉淀F中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸钡，则B中含有氯化镁，不含硫酸镁；据此分析解答。
本题主要考查物质的推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】①② 海水中氯化镁的浓度低，母液中氯化镁的浓度高，向母液中加入石灰乳，制取的氢氧化镁相对纯净、量大 NH3、CO2 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：(1)步骤①：母液中虽入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤②：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤③：氯化镁通电生成镁和氯气，符合“一变多”，属于分解反应；该流程中发生的三个反应基本类型相同的是①②；制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是海水中氯化镁的浓度低，母液中氯化镁的浓度高，向母液中加入石灰乳，制取的氢氧化镁相对纯净、量大；
(2)氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解性小，且氨气溶于水后，溶液显碱性，此时能与更多二氧化碳反应，故步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳；步骤⑨中碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)根据流程图，步骤⑥是氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：(1)①②；海水中氯化镁的浓度低，母液中氯化镁的浓度高，向母液中加入石灰乳，制取的氢氧化镁相对纯净、量大；
(2)NH3、CO2；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)根据母液中虽入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤②：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤③：氯化镁通电生成镁和氯气，符合“一变多”，属于分解反应进行分析；
(2)根据氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解性小，且氨气溶于水后，溶液显碱性，此时能与更多二氧化碳反应，进行分析；
(3)根据氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气、氢气进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】防止生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂 H2CO3 2H2O=通电2H2↑+O2↑； 下进上出
【解析】解：(1)铁燃烧生成四氧化三铁固体，防止生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂，在集气瓶里放少量水；
(2)二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故填：H2CO3；
(3)水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(4)为了达到更好的冷凝效果，进水方式是下进上出。
故答案为：
(1)防止生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
(2)H2CO3；
(3)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(4)下进上出。
(1)铁燃烧生成四氧化三铁固体，据此分析；
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，据此分析；
(3)水通电生成氢气和氧气，据此分析；
(4)依据冷凝效果进行选择。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】NaOH 无白色沉淀生成 三 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 红褐色沉淀 密封保存
【解析】解：【猜想与假设】根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好完全反应时，滤液中只有氢氧化钠；若氢氧化钙过量，滤液中有NaOH、Ca(OH)2；若碳酸钠过量，滤液中含有NaOH、Na2CO3；所以猜想一：NaOH；
【设计并实验】实验一：结论是猜想二不成立，即不存在氢氧化钙，故取少量滤液于试管中，向试管滴入适量的碳酸钠溶液，观察到无白色沉淀生成，则猜想二不成立；
实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不存在Na2CO3，故猜想三不成立；
【实验总结】电石中加入碳酸钠溶液，电石先和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【拓展延伸】①若向Fe(NO3)3溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、3Ca(OH)2+2Fe(NO3)3=3Ca(NO3)2+2Fe(OH)3↓，故产生的现象是有气泡产生，生成红褐色沉淀；
②实验室保存电石应注意密封保存。
故答案为：【猜想与假设】NaOH；
【设计并实验】实验一：无白色沉淀生成；
实验二：三；
【实验总结】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【拓展延伸】(1)红褐色沉淀；
(2)密封保存。
【猜想与假设】根据Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH进行分析；
【设计并实验】实验一：根据猜想二不成立，即不存在氢氧化钙进行分析；
实验二：根据向其中加入足量稀盐酸，无气泡产生进行分析；
【实验总结】根据电石中加入碳酸钠溶液，电石先和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【拓展延伸】(1)根据先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、3Ca(OH)2+2Fe(NO3)3=3Ca(NO3)2+2Fe(OH)3↓，进行分析；
(2)根据实验室保存电石应注意密封保存进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】氧气和水 没有 Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4
【解析】解：(1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中氧气和水共同作用的结果。
(2)由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生成的气体质量为0.5g−0.3g=0.2g，则第3次实验反应生成气体质量为0.3g−0.2g=0.1g，则第一次第二次稀硫酸不足没有产生氢气，只有铁锈和硫酸发生了反应，生成硫酸铁和水。
(3)由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生成的气体质量为0.2g，而第6次40.0g稀硫酸只生成了0.6g−0.5g=0.1g氢气，说明铁粉完全反应，硫酸有剩余，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4。
(4)40.0g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
40.0g×x 0.2g
982=40.0g×x0.2g
x=24.5%
答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
故答案为：
(1)氧气和水；
(2)没有；
(3)Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4；
(4)24.5%。
(1)根据铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中氧气和水共同作用的结果来分析；
(2)根据第5次实验40.0g稀硫酸与铁反应生成气体质量为0.2g来分析；
(3)根据第6次40.0g稀硫酸只生成了0.1g氢气，说明铁粉完全反应，硫酸有剩余来分析；
(4)根据40.0g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省滨州市沾化区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。下列做法不能实现“碳减排”的是( )
A. 加高烟囱排放工业废气 B. 推进新能源汽车使用
C. 废弃物分类投放并回收利用 D. 养成节约用水用电习惯
2. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
3. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法不正确的是
A. 该反应为分解反应
B. 反应前后分子数目不变
C. 反应前后元素种类不变
D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
4. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列分类叙述不正确的是( )
A. 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
B. 碱类：烧碱、熟石灰、纯碱
C. 可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿
D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
5. 物质由微观粒子构成，下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氢气
6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
7. 化学变化过程中往往伴随着明显的实验现象。下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
D. 把铁丝放在硫酸铜溶液中，有黑色固体析出
8. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是( )
A. 取氯化钠固体 B. 称量7.2g氯化钠
C. 量取32.8mL水 D. 玻璃棒搅拌溶解
9. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，说法不正确的是 ( )
A. 实验A中可观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不停地运动
B. 实验B中向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a高于b
C. 实验B中可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是温度升高，氢氧化钙溶解度变小
D. 实验C中试管内待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至刻度1处
10. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( )
A. A B. B C. C D. D
11. 人体中有50多种元素，含量如下图。下列说法正确的是
A. 人体中氢元素含量约为10% B. 含量最高的金属元素是钠
C. 人体中微量元素共有10种 D. 缺铁会引起骨质疏松
12. 神舟十五号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 镓的相对原子质量为69.72g
B. 砷和镓元素位于同一周期
C. 砷化镓的化学式为GaAs
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
13. 在反应A+2B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为( )
A. 5.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g
14. 如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 ( )
A. 实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B. 硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C. 实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D. 装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
15. 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HCl气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
A. A B. B C. C D. D
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
二、填空题（本大题共4小题，共19.0分）
17. 利用碳、氢、氮、氧、钙几种元素，按要求用化学用语回答下面问题：
(1)最简单的有机物为 ______ ；
(2)可做食品保护气的气体单质 ______ ；
(3)可以做建筑材料的碱 ______ ；
(4)补钙剂中的阴离子 ______ 。
18. 化学与生活
(1)2023年5月21日是24节气中的小满。俗语有“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 ______ (填“氮”“磷”或“钾”)肥，以防倒伏提高小麦的产量和质量。
(2)水净化系统在沉降过程中可用明矾当絮凝剂。其化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，n的值为 ______ ；水净化系统中利用了活性炭的吸附作用，因为活性炭具有 ______ 的结构。
(3)应用新能源，有利于节能环保。沾化城区和乡镇路灯照明系统已大量使用太阳能，在使用过程中能量的转换形式是 ______ 。
(4)塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的 ______ 污染。
19. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在 ______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 ______ 结晶的方法提纯。
(4)t2℃时将甲乙丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是 ______ 。
20. 人类文明进步与金属材料关系十分密切，金属及合金在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的 ______ (填选项序号之一)。
A.铜合金→铁合金→铝合金
B.铁合金→铝合金→铜合金
C.铝合金→铜合金→铁合金
(2)合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图能表示锡铅合金的是 ______ (填序号“a”、“b”或“c”)。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 ______ 。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得MgH2和Al。
③我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuCl2溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： ______ 。
④黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金很相似。若将黄铜放入硝酸银溶液中可以鉴别真伪。若反应后溶液呈蓝色，则反应后溶液中的溶质一定有 ______ (填阳离子符号)。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
21. 已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)气体C的化学式为 ______ ，沉淀H的化学式为 ______ 。
(2)在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 ______ ((填离子符号)。
(3)写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式： ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
22. 2023年6月8日是第15个“世界海洋日”。今年的主题是“健康的海洋，健康的地球”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生的三个反应基本类型相同的是 ______ 。制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ______ 。
(2)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 ______ (写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式为是 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
23. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中都用到水。请回答：
(1)实验1中水的作用是 ______ 。
(2)实验2可以说明①二氧化碳能与水反应；②能使紫色石蕊试液变色的微粒是 ______ (填符号)。
(3)实验3中该实验可以证明水是由氢氧元素组成的，其方程式为 ______ 。
(4)实验4模拟的是海水淡化的原理，冷凝管中进水方式是 ______ (填“下进上出”或“上进下出”之一)。
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
24. 某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一： ______ ；
猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
猜想三：Na2CO3、NaOH。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液
______
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸
无气泡产生
猜想 ______ 不成立
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应。
②写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 ______ 。
【拓展延伸】
①若向Fe(NO3)3溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气体产生及 ______ 。
②实验室保存电石应注意 ______ 。
七、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
25. 铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应.测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量(g)
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
120.0
160.0
200.0
240.0
产生气体质量(g)
0
a
0.3
0.5
0.6
(1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中 ______ 作用的结果。
(2)第2次实验有无气泡冒出？ ______ 。(填“有”或“没有”)。
(3)第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ______ 。
(4)列式计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(保留至
0.1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确。
故选：A。
A、根据加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量进行分析；
B、根据推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成进行分析；
C、根据废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，进行分析；
D、根据养成节约用水用电习惯，可以节约能源进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O− 催化剂 2H2↑+O2↑。
A、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确；
B、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后分子数目发生改变，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，水分解过程首先水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分了，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，故D正确。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后根据化学方程式以及化学反应的原理来分析解答。
本题主要考查分解水制取氢气方面的知识，难度不大，注意微观反应示意图的信息。
4.【答案】B
【解析】解：A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，叙述正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；叙述错误；
C、可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿，叙述正确；
D、盐酸是氯化氢的水溶液；生理盐水是氯化钠的水溶液；白酒是酒精的水溶液，叙述正确。
故选：B。
A、有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；
B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C、根据仪器的使用来分析；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
5.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故选项正确。
D.烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。
故选C。
本题难度不大，掌握常见的酸、碱的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是烟雾，故错误；
B.氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，现象为生成蓝色沉淀，故正确；
C.氯化铵与熟石灰研磨，有氨气产生，现象为有刺激性气味的气体产生，故错误；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体生成，故错误；
故选：B。
A.根据红磷燃烧的现象进行分析判断；
B.根据氯化铜与氢氧化钠反应规律进行分析；
C.根据铵盐与碱反应规律进行分析判断；
D.根据铁与硫酸铜反应规律进行分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱与铵态氮肥的化学性质即可正确解答；在描述实验象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。
8.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取32.8mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞中，使酚酞变红；氨气分子运动到湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明分子在不停地运动，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内压强变大，U型管中a液面下降，b液面上升，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊，故选项说法正确。
D、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的15，待试管内待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至刻度1处，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据湿润的红色石蕊试纸变蓝色，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据测定空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、人体中氢元素含量约为10%，故选项说法正确。
B、含量最高的金属元素是钙，故选项说法错误。
C、人体中有50多种元素”，除去11种常量元素外，其余都为微量元素，故选项说法错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
故选：A。
根据人体中有50多种元素的含量图，结合题意，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、微量元素等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.镓的相对原子质量为69.72，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
B.周期数=原子的电子层数，砷原子有4个电子层，镓原子也有4个电子层，因此砷和镓元素位于同一周期，故正确；
C.镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷的元素符号为As，在砷化镓中砷显−3价，则砷化镓的化学式为GaAs，故正确；
D.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故正确；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
13.【答案】B
【解析】解：在反应A+2B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x。
A+2B=2C+2D
7a 16a
2.8g x
7a16a=2.8gx
x=6.4g
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，生成C的质量为：2.8g+6.4g−3.6g=8.8g。
故选：B。
根据反应中A和B的相对分子质量之比为7：8，可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，可求出参加反应的B的质量，最后根据质量守恒定律可求C的质量。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】C
【解析】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
C、由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，故选项说法错误。
D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，故A错误；
B.二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，但必须长进短出，故C错误；
D.二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故D正确。
A.根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
B、C、D.根据二氧化碳的性质进行分析。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
C、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，反应前的固体是红磷，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量逐渐减少，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量等浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】CH4 N2 Ca(OH)2 CO32−
【解析】解：(1)最简单的有机物为甲烷，其化学式为：CH4；
(2)氮气的化学性质稳定，可做食品保护气的气体，其化学式为：N2；
(3)可以做建筑材料的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
(4)碳酸钙作补钙剂，阴离子是碳酸根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，因此碳酸根离子表示为：CO32−。
故答案为：(1)CH4；
(2)N2；
(3)Ca(OH)2；
(4)CO32−。
利用碳、氢、氮、氧、钙几种元素，按要求用化学用语回答下面问题：
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．强调了学生整合知识的能力。
18.【答案】钾 2 疏松多孔 太阳能转换为电能 白色
【解析】解：(1)以防倒伏提高小麦的产量和质量，应施用钾肥；
(2)KAl(SO4)n⋅12H2O中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显−2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+(+3)+(−2)×n=0，解得n=2；活性炭具有吸附性，因为活性炭具有疏松多孔的结构；
(3)太阳能灯是将太阳能转换为电能；
(4)塑料会造成白色污染。
故答案为：(1)钾；
(2)2；疏松多孔；
(3)太阳能转换为电能；
(4)白色。
(1)根据化肥的作用来分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零、活性炭的结构与性质来分析；
(3)根据能量转化来分析；
(4)根据塑料制品对环境的影响来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19.【答案】t1 20% 蒸发结晶 乙>甲>丙
【解析】解：(1)由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙两物质交于一点，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中最多溶解12.5g甲物质，所以在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，得到该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为25g100g+25g×100%=20%；
(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
(4)甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温后，甲、乙溶液中有晶体析出，得到t1℃时的甲、乙饱和溶液，t1℃时甲、乙的溶解度关系为乙>甲，所以溶质的质量分数为乙>甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温到t1℃时，丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
故答案为：(1)t1；
(2)20%；
(3)蒸发结晶；
(4)乙>甲>丙。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】A a 镁、铝在空气中易与氧气反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Zn2+、Cu2+
【解析】解：(1)合金被广泛应用的年代与金属的活动性有关，活动性越弱的金属，越容易被冶炼，最先被利用，三种金属的活动性为：铜<铁<铝，所以这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是铜合金→铁合金→铝合金，故选A；
(2)①合金的熔点低于各成分金属的熔点，所以如图 1 能表示锡铅合金的是a；
②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是镁、铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应；
③铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
④三种金属的活动性为：锌>铜>银，将黄铜放入硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若反应后溶液呈蓝色，说明存在硝酸铜，锌已完全反应，铜参与了反应，则反应后溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能还有硝酸银。
故答案为：
(1)A；
(2)①a；
②镁、铝在空气中易与氧气反应；
③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
④Zn2+、Cu2+。
(1)合金被广泛应用的年代与金属的活动性有关，活动性越弱的金属，越容易被冶炼，最先被利用，据此分析；
(2)合金的熔点低于各成分金属的熔点；镁、铝在空气中易与氧气反应；的原因是镁、铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，据此分析解答；
(3)依据三种金属的活动性进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】CO2 AgCl Na+、Ba2+、H+ Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】解：(1)由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀H是氯化银，化学式为：AgCl。
(2)溶液D中含氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；溶液E中含有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，又因为加入了适量的稀硝酸，则滤液G中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，阳离子是：Na+、Ba2+、H+。
(3)步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓。
故答案为：
(1)CO2；AgCl；
(2)Na+、Ba2+、H+；
(3)Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓。
无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，加入稀盐酸，硝酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，则C是二氧化碳，且二氧化碳能使石蕊溶液变红，溶液D中含氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于硝酸，则H是氯化银沉淀；无色溶液B中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，向沉淀F中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸钡，则B中含有氯化镁，不含硫酸镁；据此分析解答。
本题主要考查物质的推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】①② 海水中氯化镁的浓度低，母液中氯化镁的浓度高，向母液中加入石灰乳，制取的氢氧化镁相对纯净、量大 NH3、CO2 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：(1)步骤①：母液中虽入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤②：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤③：氯化镁通电生成镁和氯气，符合“一变多”，属于分解反应；该流程中发生的三个反应基本类型相同的是①②；制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是海水中氯化镁的浓度低，母液中氯化镁的浓度高，向母液中加入石灰乳，制取的氢氧化镁相对纯净、量大；
(2)氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解性小，且氨气溶于水后，溶液显碱性，此时能与更多二氧化碳反应，故步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳；步骤⑨中碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)根据流程图，步骤⑥是氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：(1)①②；海水中氯化镁的浓度低，母液中氯化镁的浓度高，向母液中加入石灰乳，制取的氢氧化镁相对纯净、量大；
(2)NH3、CO2；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)根据母液中虽入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤②：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤③：氯化镁通电生成镁和氯气，符合“一变多”，属于分解反应进行分析；
(2)根据氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解性小，且氨气溶于水后，溶液显碱性，此时能与更多二氧化碳反应，进行分析；
(3)根据氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气、氢气进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】防止生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂 H2CO3 2H2O=通电2H2↑+O2↑； 下进上出
【解析】解：(1)铁燃烧生成四氧化三铁固体，防止生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂，在集气瓶里放少量水；
(2)二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故填：H2CO3；
(3)水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(4)为了达到更好的冷凝效果，进水方式是下进上出。
故答案为：
(1)防止生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
(2)H2CO3；
(3)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(4)下进上出。
(1)铁燃烧生成四氧化三铁固体，据此分析；
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，据此分析；
(3)水通电生成氢气和氧气，据此分析；
(4)依据冷凝效果进行选择。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】NaOH 无白色沉淀生成 三 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 红褐色沉淀 密封保存
【解析】解：【猜想与假设】根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好完全反应时，滤液中只有氢氧化钠；若氢氧化钙过量，滤液中有NaOH、Ca(OH)2；若碳酸钠过量，滤液中含有NaOH、Na2CO3；所以猜想一：NaOH；
【设计并实验】实验一：结论是猜想二不成立，即不存在氢氧化钙，故取少量滤液于试管中，向试管滴入适量的碳酸钠溶液，观察到无白色沉淀生成，则猜想二不成立；
实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不存在Na2CO3，故猜想三不成立；
【实验总结】电石中加入碳酸钠溶液，电石先和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【拓展延伸】①若向Fe(NO3)3溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、3Ca(OH)2+2Fe(NO3)3=3Ca(NO3)2+2Fe(OH)3↓，故产生的现象是有气泡产生，生成红褐色沉淀；
②实验室保存电石应注意密封保存。
故答案为：【猜想与假设】NaOH；
【设计并实验】实验一：无白色沉淀生成；
实验二：三；
【实验总结】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【拓展延伸】(1)红褐色沉淀；
(2)密封保存。
【猜想与假设】根据Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH进行分析；
【设计并实验】实验一：根据猜想二不成立，即不存在氢氧化钙进行分析；
实验二：根据向其中加入足量稀盐酸，无气泡产生进行分析；
【实验总结】根据电石中加入碳酸钠溶液，电石先和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【拓展延伸】(1)根据先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、3Ca(OH)2+2Fe(NO3)3=3Ca(NO3)2+2Fe(OH)3↓，进行分析；
(2)根据实验室保存电石应注意密封保存进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】氧气和水 没有 Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4
【解析】解：(1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中氧气和水共同作用的结果。
(2)由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生成的气体质量为0.5g−0.3g=0.2g，则第3次实验反应生成气体质量为0.3g−0.2g=0.1g，则第一次第二次稀硫酸不足没有产生氢气，只有铁锈和硫酸发生了反应，生成硫酸铁和水。
(3)由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生成的气体质量为0.2g，而第6次40.0g稀硫酸只生成了0.6g−0.5g=0.1g氢气，说明铁粉完全反应，硫酸有剩余，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4。
(4)40.0g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
40.0g×x 0.2g
982=40.0g×x0.2g
x=24.5%
答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
故答案为：
(1)氧气和水；
(2)没有；
(3)Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4；
(4)24.5%。
(1)根据铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中氧气和水共同作用的结果来分析；
(2)根据第5次实验40.0g稀硫酸与铁反应生成气体质量为0.2g来分析；
(3)根据第6次40.0g稀硫酸只生成了0.1g氢气，说明铁粉完全反应，硫酸有剩余来分析；
(4)根据40.0g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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