内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

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绝密☆启用前左翼中旗实验高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学卷注意事项:1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上第Ⅰ卷 选择题一、单选题（共20小题） 1. 下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　)A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L  B. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A. 1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA  B. 1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC. 11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA  D. 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA3. 某气体的摩尔质量为M g•mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则 Mx/VNA表示的是（   ）A.  V L该气体的质量（以 g 为单位）  B.  1 L该气体的质量（以 g 为单位）C.  1 mol 该气体的体积（以L为单位）                     D.  1 L该气体中所含的分子数4. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是(　　)A. 36  B. 28  C. 23  D. 205. 已知M2On2－可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中M为＋3价；又知100 mLc(M2On2－)＝0.3 mol·L－1的溶液可与150 mLc(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为(　　)A. 4  B. 5  C. 6  D. 76. 已知S2O8n－和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后S2O8n－被还原生成SO42－，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O8n－中的n和S元素化合价分别是(　　)A. 2，＋6  B. 2，＋7  C. 4，＋6  D. 4，＋77. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)A. 1 mol·L－1  B. 1.5 mol·L－1  C. 2 mol·L－1  D. 2.5 mol·L－18. 2021年9月24日，国际学术期刊《科学》发表了中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得的重大颠覆性、原创性突破——首次在实验室实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　)A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L  B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5  D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol9. 某试剂瓶上贴有如下标签：“100 mL 1.0 mol·L－1MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是(　　)A. 该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O  B. 若取 50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L－1C. 取该溶液 5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应  D. 该溶液与 100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中的 c(Cl－)相等10. 下列叙述错误的是(　　)A. 10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C. 在标准状况下，将22.4 L NH3溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水D. 室温下，向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)11. 下列说法正确的是(　　)A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B. 霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C. 元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱12. (2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)A. 氢化物沸点：W＜Z  B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3  D. 简单离子的半径：Y＜X13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2B. 该晶胞中Fe的配位数为4C. 该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个D. 储氢后晶体的密度为g·cm-314. 下列叙述正确的是(　　)A. 基态铝原子核外有三个单电子B. [Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布式C. 基态铜原子的价电子排布式是3d94s2D. 基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d515. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A. ∶He  B.   C. 1s2  D. 16. 不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(　　)A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A. 只由这四种元素不能组成有机化合物  B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈  D. X、Y形成的化合物都易溶于水18. 下列对σ键的认识不正确的是(　　)A. σ键不属于共价键，是另一种化学键B. s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同19. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(　　)A. 该分子结构中P、S原子最外层均达8电子稳定结构B. 22 g P4S3分子中共用电子对数目约为6.02×1023C. P4S3分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1∶2D. 该分子中磷元素的化合价均为＋3价20. 已知H2O2分子的空间结构如图所示，下列有关H2O2的说法正确的是(　　)A. 1个H2O2分子中有3个σ键、1个π键B. H2O2为非极性分子C. H2O2中氧原子为sp杂化D. H2O2沸点高达150.2 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（共2小题）  21. (1)Co位于元素周期表中第四周期　 　族，Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为　 　。(2)Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2＋价电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)(3)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为________。22. 近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为________，Co2＋价层电子排布式为______________________。(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NO3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。①SO的空间结构为___________，NO中N原子的杂化轨道类型为________。②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是________________。③1 mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_________________________________________________________(3)常用丁二酮肟来检验Ni2＋，反应如下：①1个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中含有________个配位键。②上述反应的适宜pH为________(填字母)。A．12　　　　B．5～10　　　　C．1(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρg·cm－3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为____________________cm。 三、实验题（共1小题）  23. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是_________________________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_________________。f的名称是________________。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____________________________________________；打开K2放掉水，重复操作2～3次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是_______________________。②e中主要反应的离子方程式为_________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。(5) 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。                             化学期末考试答案1. 【答案】D【解析】没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。2. 【答案】A【解析】1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。3. 【答案】B【解析】X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为该气体密度，B符合题意；故答案为：B4. 【答案】B【解析】与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。令原混合物的物质的量为4 mol ，则反应后氧气的物质的量为1 mol ，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2 mol ，氢气与CO共，若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为，若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为，则混合气体的平均相对分子质量介于故选B。5. 【答案】D6. 【答案】A7. 【答案】B【解析】3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，由质量守恒可知，硫酸根离子的物质的量为＝0.15 mol，则硫酸的物质的量为0.15 mol，其浓度为＝1.5 mol·L－1，故选B。8. 【答案】D【解析】A项，常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误；B项，淀粉的摩尔质量为162ng·mol－1，B错误；C项，淀粉中C、H、O的质量之比为72∶10∶80＝36∶5∶40，C错误；D项，22 g CO2的物质的量为22 g÷44 g·mol－1＝0.5 mol，D正确。9. 【答案】C【解析】A项，MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故A错误；B项，该溶液的浓度为1.0 mol·L－1，根据Cl原子守恒得c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L－1＝2.0 mol·L－1，浓度与溶液体积无关，故B错误；C项，n(Cl－)＝2.0 mol·L－1×0.005 L＝0.01 mol，n(Ag＋)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，二者以1∶1 反应，所以n(Cl－)＝n(Ag＋)时二者恰好完全反应，故C正确；D项，1.0 mol·L－1NaCl 溶液中的c(Cl－)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1，1.0 mol·L－1MgCl2溶液中的c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L－1＝2.0 mol·L－1，故D错误。10. 【答案】C【解析】浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，稀释后H2SO4的质量分数=×100%=×98%>49%，A项正确。实验室没有容积为480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，B项正确。在标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得到氨水的体积不是1 L，C项错误。由于过氧化钠与水反应生成O2，故等物质的量的Na2O2和Na2O与烧碱溶液作用的结果是等效的，D项正确。11. 【答案】C【解析】A．基态原子吸收能量后电子跃迁到能量更高的能级称为激发态原子，故同一原子，基态原子的能量一定比激发态原子的能量低，A错误；B．电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，B错误；C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构发现元素，元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的，C正确；D．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，故电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误。12. 【答案】D【解析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔、沸点高于分子晶体，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。13. 【答案】C【解析】A .该合金储氢后晶体的化学式为，选项A错误；B .该晶胞中的配位数为8，选项B错误；C .该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，选项C正确；D .该铁镁晶体的密度为，而不是储氢后晶体的密度，选项D错误。14. 【答案】B【解析】基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1个单电子，故A错误；钛为22号元素，基态电子排布式为[Ar]3d24s2，故B正确；基态铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误；Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误。15. 【答案】D【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到能级上的电子数，而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。16. 【答案】C【解析】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；B项，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的电负性比Y的电负性大，如Si的电负性比H小，符合题意；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意。17. 【答案】A【解析】根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。组成有机化合物必须含有碳元素，A正确；非金属性W>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z，B错误；非金属性Y>Z，故Y与氢气化合更剧烈，C错误；N、O形成的化合物如NO不易溶于水，D错误。18. 【答案】A【解析】A项，σ键属于共价键，错误。B项，s-s σ键与s-p σ键都属于σ键，对称性相同，正确。C项，分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，正确。D项，一般π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，正确。19. 【答案】A【解析】P原子最外层有5个电子，形成3对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构；S原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对，也达到最外层8个电子的稳定结构，A正确；22 g P4S3的物质的量是0.1 mol，由于在P4S3分子中含有9个共价键，所以在0.1 mol P4S3中共价键数目是0.9NA，则其中含有的共用电子对数目约为0.9×6.02×1023，B错误；同种元素的原子形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子形成的共价键为极性键。根据物质分子结构可知P4S3分子中极性共价键是6个，非极性共价键是3个，所以极性共价键和非极性共价键数目之比为2∶1，C错误；该物质分子中最上面的P原子形成3个P—S键，下面的P原子只形成1个P—S键，因此有1个P为＋3价，3个P为＋1价，D错误。20. 【答案】D【解析】H2O2分子的电子式为H，该物质中不含π键，故A项错误。根据题中结构可知，该分子正电中心与负电中心不重合，为极性分子，故B项错误。H2O2中氧原子为sp3杂化，故C项错误。H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D项正确。21. 【答案】(1)Ⅷ　3∶1　(2)相同　(3)2∶3【解析】(1)钴元素的原子序数为27，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，核外有6个不成对电子，镍元素的原子序数为28，价电子排布式为3d84s2，核外有2个不成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1，故答案为：Ⅷ；3∶1；(2)Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2＋价电子的排布式为4d4，价电子自旋状态相同。(3)As是33号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为2∶3。22. 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族　3d7(2)①正四面体形　sp2　②N　③24NA　NH3分子间存在氢键(3)①4　②B　(4)×【解析】(1)Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，失去最外层2个电子形成Co2＋，所以Co2＋的价层电子排布式为3d7。(2)①硫酸根中心原子的价层电子对数为4＋＝4，无孤对电子，所以空间结构为正四面体形；NO中心原子的价层电子对数为3＋＝3，所以为sp2杂化； ②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以四种元素中第一电离能最大的为N；③6个NH3与Co2＋之间形成6个配位键，属于σ键，每个氨气分子中的氮氢键也为σ键，共6＋3×6＝24，所以1 mol[Co(NH3)6]Cl2中含有的σ键数目为24NA；N元素电负性较大，所以NH3分子间存在氢键，沸点较高。(3)①根据N原子的成键特点可知，在二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中N原子和Ni2＋形成的化学键均为配位键，所以1个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中含有4个配位键；②碱性太强容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太强大量的氢离子存在不利于二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的生成，所以适宜的pH应为B：5～10。(4)由图可知，1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子，故晶胞质量m＝g，设边长为acm，则晶胞的体积V＝a3cm3，故晶胞密度ρ＝＝g·cm－3，解得a＝2×cm；晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的，体对角线长度为晶胞边长的倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距＝×2×cm＝×cm。23. 【答案】(1)避免b中压强过大　(2)防止暴沸　直形冷凝管　(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)①液封，防止氨气蒸出　②NH＋OH－NH3↑＋H2O　保温使氨完全蒸出(5)　【解析】(1)a管作用是平衡气压，防止b中压强过大。(2)碎瓷片可防止液体加热时暴沸。f为直形冷凝管。(3)停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，g中蒸馏水倒吸入c中。(4)①d中保留少量水，起液封作用，防止有NH3逸出。②e中NH与OH－加热反应放出NH3。因为加热水蒸气充满管路，双层玻璃瓶中也充满水蒸气，起保温作用，有利于NH3完全逸出。(5)C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl，样品中氮的质量分数为×100%＝%。样品的纯度≤×100%＝%。