河南省济源市英才学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份河南省济源市英才学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了下列不属于氮的固定的过程是，下列装置能构成原电池的是等内容，欢迎下载使用。
英才学校2022—2023学年高一下学期期中考试化学试题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共16小题；每小题3分，共48分）1． 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是(　　)A．家庭消毒时，消毒液越浓越好         B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C．应经常保持室内清洁卫生和通风       D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2．下列不属于氮的固定的过程是(　　)A．放电条件下氮气与氧气化合               B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物     D．工业合成氨3．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量    B．断开化学键过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应               D．氧化反应均为吸热反应4．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(　　)A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料     B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性        D．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性5．下列装置能构成原电池的是(　　)A． B． C． D．6. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)A.  A>B>C>D    B.  B>D>C>A     C.  C>A>B>D   D.  A>C>D>B 7．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．A的能量一定低于CB．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量D．物质的能量越高，稳定性越好8. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·min-1③v(C)=0.9mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1.则此反应在不同条件下进行最快是(　　)A. ①      B. ②      C. ③     D. ④9．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是(　　)A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液10. 将SO2通入下列溶液中，能观察到明显现象的是(　　)①BaCl2②Ba(OH)2③品红④酸性高锰酸钾溶液A. ①②   B. ②③④ C. ③④    D. ①②③④11. 已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为：H-H键436kJ；I-I键153kJ；H-I键299kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的判断中，错误的是(　　)A. 该反应是放热反应B. 1mol I2(g)与1mol H2(g)具有的总能量大于2mol HI(g)具有的总能量C. 该反应是氧化还原反应            D. 该反应是吸热反应12. 一定条件下，aL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B. 2v(H2)正=3v(NH3)逆C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂D. 反应体系中总压强不变13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”夹持装置未画出的说法正确的是(　　)    A. 加热时，①①中“封管”上部会汇集NH4Cl固体B. 加热时，②②中溶液变红，冷却后又都变为无色C. 加热时，③③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的氧化性D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法中正确的是              (　　)A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y15.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是              (　　)A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.导线中有电流通过,电流方向是由M到ND.该装置是化学能转化为电能的装置  16.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是              (　　)A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min内A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C.开始时,正、逆反应同时开始D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17．（16分）I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____________；你认为引发喷泉的操作应是__________________________________________________。(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式________________________________________。II. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：完成下列填空：(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________________________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便的方法________________________________________________________________________。18.(14分)(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:序号纯锌粉/g2.0 mol·L-1硫酸/mL温度/℃加入蒸馏水/mL硫酸铜固体/gⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.02510.00Ⅲ2.050.03000Ⅳ2.050.03002①本实验待测数据可以是　　　　　　　　　　　　,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究　　　　对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是                              　, 写出有关反应的离子方程式 　            、                。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=　　　　,理由是　                            。 19.（12分） 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）从开始至2min，Y的平均反应速率为                             。（2）该反应的化学方程式为                                  。（3）比较正逆反应速率的大小(填“>”或“<”或“=”)1min时，v(逆)_______v(正)；2min时，v(逆)_______v(正)。（4）X的平衡转化率为_______。（5）下列能说明反应已达平衡的是_______。a.X、Y、Z三种气体的浓度相等    b.气体混合物总物质的量不再改变c.气体的密度不再改变        d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ20.（10分）反应：aA(g)+bB(g) cC(g)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v (A)=_________。平衡时B的体积分数为_______。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为      （填字母）。 压强不随时间改变           A的物质的量分数不随时间改变 气体的密度不随时间改变     单位时间内消耗A和B的物质的量相等（4）下列措施能增大反应速率的是(　　)(填字母)。A. 升高温度   B. 降低压强    C. 减小C的浓度    D. 加入合适的催化剂   英才学校高一化学期中考试答案一．选择题（每题3分）题号12345678答案CBADBDCB题号910111213141516答案CBDAADCC二．填空题17.（16分）I.（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） ；  a（2分）（2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质 （2分）；  打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉（2分）（3） 8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）II.（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）； 吸收二氧化硫，防止污染环境 、防倒吸 （共2分）    （2）将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 （2分）18.（14分）(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间,合理即可)（2分）　硫酸浓度（2分）　②探究硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响　（2分）Zn+Cu2+Zn2++Cu （2分）    Zn+2H+Zn2++H2↑（2分）(2)2.0　（2分）  保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他物质浓度不变（2分）19.（12分）（1）0.025mol·L-1·min-1（（2分）（2）3X+Y⇌2Z（2分）     （3）    ＜ （2分）    =（2分）（4）30%（2分）（5）be（2分）20.（10分）（1）1：1：2（2分）（2）0.05mol·L-1·min-1（2分）        40％（2分）（3）B（2分）   （4）AD（2分）