广东省部分学校2022届高三下学期高考冲刺化学试题（无答案）

广东省部分学校2022届高三下学期高考冲刺化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是

A．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯

B．北京冬奥会火炬“飞扬”的喷口外壳采用的聚硅氮烷树脂属于无机小分子化合物

C．北京冬奥会礼仪服采用石墨烯片聚热保暖，石墨烯和聚乙炔互为同分异构体

D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维的主要成分相同

2．下列有关物质用途的说法正确的是

A．可用地沟油制生物柴油，生物柴油与柴油成分相同

B．He、Ar都可用于填充探空气球(把无线电探空仪携带到高空)

C．人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可用作吸附剂和催化剂

D．可用生石灰处理钢铁厂、 电镀厂产生的碱性废水

二、未知

3．2022年全国人大《政府工作报告》提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法不符合环保理念的是

A．农业投入品减量化 B．推广共享单车和手机支付

C．畜禽养殖废弃物资源化利用 D．加大化石燃料占能源消费比重

三、单选题

4．从海带中提取碘的主要步骤包括：①灼烧；②浸泡、过滤；③氧化、萃取；④分离碘单质。上述操作中，不需要用到的仪器为

A． B． C． D．

5．下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是

A．A B．B C．C D．D

四、未知

6．对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大

B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量

D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡

7．某小组收集铜银合金废料(主要含少量Fe、Zn杂质)，以铜银合金废料为原料制备CuO和AgI，流程如图：

下列说法正确的是

A．“浸液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到纯净的FeSO4•7H2O

B．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”应选择浓硝酸

C．上述流程中共有三处用到了过滤操作

D．上述发生的化学反应都是氧化还原反应

五、单选题

8．1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X →Y+H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是

A．16Y2和17Y2互为同素异形体

B．X、Y的非金属性：X>Y

C．最简单氢化物的沸点：Y<X

D．仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键

9．一种治疗胆结石的药物Z的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是

已知：手性碳原子是指连有四个不同基团(或原子)的碳原子。

A．X、Y、Z互为同系物

B．Z分子中所有的碳原子可能共平面

C．1 mol X最多能与4 mol氢气发生加成反应

D．Y分子中含有2个手性碳原子

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol甲基中所含电子总数为NA

B．5.6 g铁粉与硫完全反应转移的电子总数为0. 3 NA

C．标准状况下，11.2 L HF中含有的原子数为NA

D．9.2 g甘油中所含C-H键的数目为0. 5 NA

11．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。

下列说法正确的是

A．若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0

B．0~3t min内，v(Z)= mol· L-1·min-1

C．单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡

D．其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

12．下列制备并收集气体的方法不可行的是

A．A B．B C．C D．D

13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 下列对应离子方程式书写正确的是

A．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2 +5H2O=2 +8Cl-+ 10H+

C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Al3+ +2+2Ba2+ +4OH-=+2BaSO4↓+2H2O

D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2OCu+O2↑+4H+

14．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“.”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程

A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定

B．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤

C．③→ ④的过程中断裂了非极性共价键

D．反应· CO2+H2(g)=·CO+H2O(g)的ΔH< 0

15．我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极

B．放电时，a极的电极反应式为Na++e-=Na

C．充电时，b极为阳极，发生还原反应

D．充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g

16．常温下，2一戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL0.1mol·L-12-戊烯酸溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2.已知：δ(CH3CH2CH=CHCOOH)=。

下列说法错误的是

A．图1中，曲线I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOH

B．图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2一戊烯酸钠，此时溶液的pH=4.7

C．图2中，②对应的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO-)>c(CH3CH2CH=CHCOOH)

D．图2中，③对应的溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)

六、实验题

17．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。

查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.

②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。

(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_______(填化学方程式)。

②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_______，提高NaNO2的纯度。

③装置E中发生的主要反应的离子方程式为 _______。

(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。

已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C  。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ _______。(按气流方向从左到右)

②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______。

③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______。

(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液)

(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。

设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：

该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为_______。

七、未知

18．利用“铁脱络－化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知：①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq，有机配体)    K=1.6×10-14。

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15。

③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+过程中，反应历程如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH

ii.R-+•OH=OH-+•R

iii.H2O2+2•OH=O2↑+2H2O

(1)•OH的电子式为________，其中氧元素的化合价为________价。

(2)①根据•OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制：________。

②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示.由图可知，当加入H2O2的量为________g•L-1时，镍回收效果最好。

(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni2+)=0.01mol•L-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=________，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6mol•L-1，忽略溶液体积变化)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)2沉淀，经计算该步骤中Ni2+的回收率为99.97%；Ni(OH)2沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO4•7H2O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO4•7H2O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。

19．我国科学家利用Fe2Na3红紫素催化剂实现CO2还原制备CO，利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等)，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。

(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：

已知：H2O(g)=H2O(l)    △H=-44kJ•mol-1，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)    △H=_______kJ•mol-1。

(2)在一定温度下，将1molCO2(g)和3molH2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表所示。

达到平衡时CO2的转化率为________。

(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H1=+41.2kJ•mol-1

反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H2＜0。

在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图1。0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是________。

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和nmolH2(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0～10min内，v(H2)=________mol•L-1•min-1。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(用含p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为________。

(6)我国学者探究了Biln合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用Biln合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：________。

八、结构与性质

20．过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn4XO4(X=Ca2+/Y3+/Gd3+)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnOx·Na2WO4·SiO2、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。

请回答下列问题：

(1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为_______。

(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。

(3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-。[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)6]3-中C的杂化方式为_______。

(4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH3中键角∠HNH。

(5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。

(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

九、未知

21．我国科学家最近利用PVP开发“自愈”的钙钛矿太阳能电池.乙炔法(RePPe法)制备聚乙烯吡咯烷酮(PVP)的工艺流程如图(部分产物和条件省略)：

请回答下列问题：

(1)IV中官能团的名称是_______；III的名称是______。

(2)实验室用电石(含CaS等杂质)与饱和食盐水制备I，常将气体通入足量胆矾溶液中除去H2S，提纯I的离子方程式为_______。

(3)V→VI的反应类型是_______。

(4)写出VI制备PVP的化学方程式：_______。

(5)III的同分异构体中，1mol有机物与足量钠反应生成1molH2的稳定结构有______种(不包括立体异构和III本身，同一碳原子上连接2个羟基不稳定)，其中，核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为_______。

(6)以苯乙炔、甲醛和乙酸为原料用不超过三步的反应合成某香料成分()_______。