辽宁省农村重点高中协作校2023届高三第三次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省农村重点高中协作校2023届高三第三次模拟考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省农村重点高中协作校2023届高三第三次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与材料密切相关。下列说法错误的是
A．毛笔中“狼毫”的主要成分是蛋白质
B．中华瑰宝唐兽首玛瑙杯属于玉器
C．碳纳米管、石墨烯都属于有机高分子材料
D．碲化镉发电玻璃属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语使用或说法正确的是
A．的VSEPR模型为 B．过氧化钠的电子式为
C．Zn位于元素周期表d区 D．分子的空间结构是平面三角形
3．最近，中国科学家研究发现了以Cu-Zn-Zr三元氧化物为催化剂时，加氢制取甲醇的反应机理(如图所示)。下列叙述错误的是

A．是氧化剂
B．反应过程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
C．该反应的大规模应用有利于实现“碳中和”
D．催化剂能提高主产物的选择性，降低副反应的发生
4．常用于微电子工业，可由反应制得。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 中含有的中子数为
B．反应生成22.4 L 时，转移电子数为
C．当反应消耗1 mol 时，断裂的键数为
D．1000 mL 0.1mol·L-1 溶液中数目为

二、多选题
5．有机物m和n在酸性催化剂以及高温条件下发生傅克烷基化反应，其反应原理可表示如下：

下列说法正确的是
A．n存在顺反异构
B．m、n、p均能发生加成反应和取代反应
C．p分子中存在手性碳原子
D．p分子中在同一平面上与在同一条直线上的碳原子数目最多分别为7、3

三、单选题
6．推理或类比是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论正确的是
选项
已知
方法
结论
A

推理

B

推理
非金属性：Cl>S
C
氢氟酸能与发生反应
类比
氢氯酸也能与发生反应
D
乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸
类比
乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。W的最高价氧化物的水化物是一种三元酸。

X


Y
Z
W
Q
下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：Q>W>Z
B．X与氢元素能组成直线形分子
C．X的单质的晶体类型一定和Z的单质的晶体类型相同
D．Y的最高价氧化物能被Q元素的简单氢化物的水溶液溶解
8．利用生石灰粉可吸收烟气中的，其相关反应为：
反应i：
反应ii：
反应iii：
下列叙述正确的是
A．分子键角大于分子
B．钙元素的焰色属于吸收光谱
C．基态硫原子核外一定有9个电子自旋状态相同
D．CaS的熔点高于CaO
9．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

A．在酸性配位点上，与通过配位键形成
B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成
C．反应物和生成物的分子空间结构分别为三角锥形、V形
D．Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率
10．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于正八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是

A．的电子式为
B．、与形成配离子的稳定性：
C．1 mol含有18 mol σ键
D．若中两个被替代，得到的有两种结构
11．氨基甲酸铵()主要用作磷化铝中间体，也用于医药。在T℃时，将足量的固体置于恒温恒容容器中，存在如下化学平衡：，经t min达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为。下列叙述正确的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．T℃时，向平衡体系中加入适量，增大
C．在0~t min时间段内，平均反应速率
D．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
B
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等
C
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快
催化效率：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是

A．W的氢化物比Z的稳定
B．R的含氧酸的酸性比Z的强
C．该化合物中Y原子的杂化轨道类型只有一种
D．X、Y、Z、W形成的化合物可能既含有离子键、又含有共价键
14．高效储能电池——锂硫电池具有价格低廉、环境友好等特点，已经用于某些飞机，其原电池模型以及充、放电过程如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，化学能转化为电能
B．碳添加剂是为了增强电极的导电性
C．放电时，1 mol 转化为得到2 mol电子
D．充电时，阳极的总的电极反应式是
15．25℃，用0.1 mol⋅L NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，应选择酚酞溶液作指示剂
B．的数量级为
C．NaHA溶液中
D．Na₂A溶液中

四、工业流程题
16．可用于红外光谱分析以及显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量CuO、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①Sb属于第ⅤA元素，主要化合价为+3、+5价；
②，；
③微溶于水，难溶于水，它们均为两性氧化物。SbOCl难溶于水；
④次磷酸()为一元中强酸，具有强还原性；
⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。
回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣I用氨水浸取使其转化为，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中， mol⋅L-1。若当“沉淀”后溶液中 mol⋅L-1时，请通过计算说明该阶段是否有沉淀生成？___________(简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)“除砷”时，已知的氧化产物为。
①的化学名称为___________。的结构简式为___________。
②中磷原子的杂化轨道类型为___________。“除砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)工业上向“电解后溶液”中加入单质Sb的目的是___________。

五、原理综合题
17．我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。回答下列问题：
(1)甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中反应i、反应ii的相对能量变化如图1所示。甲烷和硫化氢重整制氢反应在高温下可自发进行，理由是___________。已知的燃烧热 kJ⋅mol-1，则燃烧的热化学方程式为___________。

(2)在压强为16a kPa的恒压条件下，起始时按(不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，发生(1)中的甲烷和硫化氢重整制氢反应，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图2所示。

①研究发现，在800~940℃温度区间内，随着温度升高，在平衡反应混合物中的含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因是___________。若在900℃和16a kPa的条件下，保持通入的混合气体中的物质的量分数不变，提高投料比，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②研究发现，当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4.则M点对应温度下，的平衡转化率约为___________%(保留1位小数)。该温度下反应的压强平衡常数___________。
(3)据报道，我国科学家以氮化钼为催化剂进行甲烷与硫化氢重整制氢反应，取得了良好的选择性。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图3)，晶胞中各棱边夹角均为90°。若氮化钼晶体的密度为，则晶胞参数为___________pm。若将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个。


六、实验题
18．高铁酸钾为紫色固体，溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；198℃以上受热易分解。某小组在实验室制备高铁酸钾并进行相关探究。

回答下列问题：
(1)制备(夹持装置略)
①实验过程若没有B装置，会导致___________。
②A装置中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中发生的反应有：、___________(写化学方程式)。
(2)探究的热分解并测定粗产品中的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)
将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为___________。
②实验操作步骤为：___________。
打开和，缓缓通入打开管式温控电炉加热→_______(填字母，下同)→_______→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 g。
a．关闭管式温控电炉        b．关闭和         c．冷却到室温
③取完全分解后的少量固体于试管中，___________(写出实验操作与现象)，说明分解后的固体产物中不含Fe(II)。
④已知受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，则粗产品中的质量百分含量为___________(用含、、的代数式表示)。

七、有机推断题
19．以糠醛(A)为原料合成医药中间体(J)的路线之一如下：

已知：①(呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子等。
②
回答下列问题：
(1)关于有机物A和B，下列推测正确的是___________(填标号)。
a．A和B互为同系物        
b．A和苯甲醛的性质相似
c．B中O原子的价层电子对数为4    
d．B与易发生取代反应，难发生加成反应
(2)C俗称富马酸，化学名称为反丁烯二酸。
①富马酸分子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
②富马酸与马来酸()的部分性质如下表所示：
物质
熔点／℃
水溶性
富马酸
299
溶于水
马来酸
136
微溶于水
富马酸与马来酸熔点差别较大，其原因可能为___________。
(3)“条件a”是指___________。G的结构简式为___________。
(4)芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶(一种高分子化合物)可由降冰片烯()与马来酸酐()按物质的量之比1∶1共聚而成，反应的化学方程式为___________。
(5)有机物M是有机物H的同分异构体，M具有以下结构和性质：
i．含有结构且苯环上有4种不同化学环境的氢原子；
ii．苯环上有三个取代基，其中两个是酚羟基；
iii．与饱和溶液反应产生。
则M的可能结构最多有___________种(不考虑立体异构)。M的核磁共振氢谱最少有___________组峰，其结构简式为___________(任写一种)。

参考答案：
1．C
【详解】A．狼毫为动物的毛，主要成分是蛋白质；故A正确；
B．玛瑙是由二氧化硅沉积而成的隐晶质石英的一种，也是一种玉，故B正确；
C．高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂所构成的材料；碳纳米管、石墨烯属于碳组成的二维碳纳米材料，故C错误；
D．碲化镉是一种新型无机非金属半导体材料，故D正确；
故答案选C。
2．A
【详解】A．中O和H形成共价键，还有两对孤电子对，VSEPR模型为；故A正确；
B．过氧化钠为离子化合物，电子式为；故B错误；
C．Zn位于元素周期表ds区，故C错误；
D．分子中P和Cl成键，但P还有未成键电子，空间结构是三角锥形，故D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．根据加氢制取甲醇的机理，H2中H化合价为O，CH3OH中H为+1价，反应前后H化合价上升，被氧化，所以是氧化剂；故A正确；
B．反应过程中，H2中H-H非极性键断裂，但没有非极性键形成；故B错误；
C．该反应利用二氧化碳和氢气制备甲醇，大规模应用有利于实现“碳中和”；故C正确；
D．催化剂有选择性和专一性，化工生产时，可以控制反应条件，选择一种合适的催化剂。选择高效、高选择性的催化剂，只催化主反应，而对副反应不起作用，从而加快主反应的反应速率，减少了副反应，提高主反应中产物的产率；故D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】A．中子数=质量数-质子数；所以1 mol 中含有的中子数为；故A错误；
B．未说明物质状态，无法计算，故B错误；
C．根据反应可知，消耗3 mol 时，有1molNH3的断裂；1molNH3中含有3mol；所以反应消耗1 mol 时，断裂的键数为；故C正确；
D．在溶液中水解，导致溶液中数目小于；故D错误；
故答案选C。
5．BD
【详解】A．n中双键的一侧连接的原子均为H，不存在顺反异构；故A错误；
B．m、n、p中均含有不饱和键，能发生加成反应，也能发生取代反应；故B正确；
C．由p分子的结构可知，p中不存在手性碳原子；故C错误；
D．p分子中，苯环6个碳和取代基中与苯环连接的碳共平面；与苯环连接的碳和苯环上连接的碳原子，以及取代基的对位碳原子在同一条直线上；p分子中在同一平面上与在同一条直线上的碳原子数目最多分别为7、3；故D正确；
故答案选BD。
6．A
【详解】A．氯元素电负性较强，—Cl是吸电子基，CHCl2—的吸电子能力大于CH2Cl-，使CHCl2-COOH羧基中的羟基的极性更大，更容易电离氢离子，则酸性：CHCl2-COOH>CH2Cl-COOH，故A正确；
B．比较元素Cl、S的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较HClO4和H2SO4的酸性，不能比较HCl和H2S的酸性，故B错误；
C．是酸性氧化物，能溶于强碱溶液，溶于氢氟酸，SiO2＋4HF=SiF4+2H2O，但不与氢氯酸反应，故C错误；
D．乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸，但乙二醇被足量酸性溶液氧化为二氧化碳，是因为乙二酸仍具有还原性，能被酸性溶液继续氧化，最终变为二氧化碳，故D错误；
故选A。
7．B
【分析】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，W的最高价氧化物的水化物是一种三元酸；三元酸为H3PO4；W为P；Q为S；Z为Si；Y为Al；X为C；据此分析解题。
【详解】A．P最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以元素的第一电离能：W>Q>Z；故A错误；
B．X为C；C与氢元素能组成乙炔，为直线形分子；故B正确；
C．X为C；Z为Si；C的单质的晶体类型可以为共价晶体、分子晶体，也有石墨这类混合型晶体，不一定和Si的单质的晶体类型相同；故C错误；
D．Y为Al；最高价氧化物Al2O3；Q为S；Q元素的简单氢化物为H2S；Al2O3和H2S不发生反应，故D错误；
故答案选B。
8．A
【详解】A．O的电负性比S大，而O原子半径小于S，O-H键长小，O-H键上的电子更靠近O，斥力更大，所以键角H2O要大于H2S，故A正确；
B．焰色是电子由能量较高的能级向能量较低的能级跃迁时产生的，属于发射光谱，故B错误；
C．基态硫原子核外电子排布为：，核外电子占据9个原子轨道，则其核外电子有9种空间运动状态，但不一定有9个电子自旋状态相同，故C错误；
D．氧离子半径小于硫离子，则氧化钙中离子键强于硫化钙中离子键，氧化钙熔点高于硫化钙，故D错误；
故选：A。
9．D
【详解】A．在酸性配位点上，NH3与H＋通过N→H配位键形成，故A正确；
B．2NO＋O2⇌2NO2是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，所以增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3＋配位点上形成NO2，故B正确；
C．反应物和生成物中心原子杂化类型相同，中有一对孤电子对，中有两对孤电子对，分子空间结构分别为三角锥形、V形；故C正确；
D．催化剂不影响平衡转化率，故D错误；
故答案选D。
10．D
【详解】A．是共价化合物，其电子式为，A错误；
B．配合物向生成更稳定的配合物转化，CoCl2易转化为[Co(NH3)6]3+，即NH3和H2O中与 Co3+配位能力较强的是NH3，所以NH3和 H2O与Co3+的配位能力：NH3>H2O，故B错误；
C．1个[Co(NH3)6]3+离子中含有36=18条N-H键，还有6个配位键，该配离子中配位键属于σ键，故1mol [Co(NH3)6]3+中含24mol σ键，故C错误；
D．若Co(NH3)6]3+中两个NH3被Cl-替代，两个氯离子可以相邻或相对，所以得到的 有2种结构，故D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】A．该反应为固体生成气体的反应，且最开始只有固体反应物，生成物混合气体的平均摩尔质量是不变的，不能以此来判断平衡状态，故A错误；
B．加入为固体，平衡不移动，不改变任何物质的浓度，故B错误；
C．题中未给出容器体积，无法计算反应速率，故C错误；
D．加入，导致生成物浓度增大，平衡逆移，逆反应速率增大，故D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，故A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等，故B正确；
C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较催化效率，故C错误；
D．向溶有的溶液中通入气体X，当X为NH3时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；
故答案选B。
13．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期，则Y、Z、W应在第二周期，X在第一周期，X为H；R在第三周期，R形成-1价离子，则R为Cl；Y形成四条共价键，则Y最外层电子数为4，Y为C；W形成两条共价键，则W最外层电子数为6，W为O；Z失去一个电子后形成四条共价键，则Z最外层有5个电子，Z为N，据此分析解答。
【详解】A．W的氢化物可能是H2O或H2O2；Z的氢化物可以是NH3，H2O2稳定性不如NH3，故A错误；
B．含氧酸的价态不确定，不能比较酸性强弱，故B错误；
C．由结构可知该化合物中C原子存在单键结构和双键结构，存在sp2、sp3两种杂化方式，故C错误；
D．X、Y、Z、W形成的化合物可能是碳酸铵或碳酸氢铵，存在离子键和共价键，故D正确；
故选：D。
14．C
【详解】A．放电时是原电池装置，化学能转化为电能，故A正确；
B．碳具有导电性，碳添加剂是为了增强电极的导电性，故B正确；
C．放电时，，3mol得到2mol电子，则1 mol 转化为得到 mol电子，故C错误；
D．由右图可知，充电时，阳极的总的电极反应式为，故D正确；
故答案选C。
15．C
【分析】由图可知，bf曲线为0.1mol•L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
【详解】A．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，应选用甲基红做指示剂，故A错误；
B．由图可知，当溶液中c（HA−）＝c（H2A），pH<7，由>1×10−7，故B错误；
C．由分析可知，NaHA溶液显酸性，HA-电离程度大于水解程度；所以溶液中，故C正确；
D．Na2A溶液中存在元素质量守恒关系：c(Na＋)＝2c(HA−)＋2c(A2−)＋2c(H2A)，所以，故D错误；
故答案选C。
16．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)2SbOC1+2NH3∙H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O
(3)根据Ksp(CuS)=6.3×10-36，当c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L时，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此时c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故无Sb2S3沉淀生成
(4) 次磷酸钠 sp3 4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+
(5)还原生成的SbCl5，提高锑的利用率


【分析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤除去CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，电解滤液制得金属Sb，用氯气氧化Sb制得SbCl3，以此解答。
【详解】（1）As的原子序数为33，则核外电子数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）“滤渣I”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：2SbOC1+2NH3∙H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O。
（3）根据Ksp(CuS)=6.3×10-36，当c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L时，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此时c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故无Sb2S3沉淀生成。
（4）①次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠；的结构简式为；
②H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+×(5+3−4×2)=4，磷原子的杂化类型为sp3；“除砷”过程中，H2PO被氧化为H3PO4，As3+被还原为As，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+。
（5）“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，发生的电解反应为5SbCl33SbCl5+2Sb，则向“电解后溶液”中加入单质Sb目的是还原生成的SbCl5，提高锑的利用率。
17．(1) ，△S＞0，高温下△H-T△S＜0 CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) kJ·mol－1
(2) 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生 不变 66.7 2048a2
(3) 2

【详解】（1）由盖斯定律可知，反应CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)的，且△S＞0，则该反应在高温下才可自发进行，即△H-T△S＜0。已知的燃烧热 kJ⋅mol-1，则燃烧的热化学方程式为CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) kJ·mol－1。
（2）①研究发现，在800~940℃温度区间内，随着温度升高，在平衡反应混合物中的含量迅速下降，而的含量几乎为0，说明主要发生的是反应i，反应ii几乎未发生，其原因是反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生。若在900℃和16a kPa的条件下，保持通入的混合气体中的物质的量分数不变，提高投料比，则硫化氢的浓度不变、增大了甲烷的浓度，但由于反应ⅱ：CH4(g)+ S2 (g)⇌CS2(g)+2H2(g)几乎没有发生，只发生了反应ⅰ：2H2S(g)⇌ S2(g)+2H2(g)且反应ⅰ不受影响，则的平衡转化率不变。
②研究发现，当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4，说明主要发生CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)，故M点主要发送该反应，同时M点H2S和CS2的物质的量分数相等，假设初始投入的CH4为1 mol，H2S为2 mol，转化的CH4为x mol，可列出三段式：
则2-2x=x，x=，故M点对应温度下，CH4转化率为66.7%(保留1位小数)。则 CH4、H2S、CS2、H2物质的量分别为mol、mol、mol、mol，氮气1mol，则混合气体总物质的量为mol，p(CH4)=，p(H2S)=akPa，p(CS2)=2akPa，p(H2)=8akPa，则该温度下反应的压强平衡常数。
（3）由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的氮原子个数为4×+1=2，晶体的化学式为Mo2N，若氮化钼晶体的密度为，设晶胞参数为a，由晶胞的质量公式可得：=a3d，解得晶胞参数a=，为pm。由图可知一个晶胞中心有一个正八面体，12条棱构成12个正八面体，故一个晶胞中含有4个正八面体，其中有2个正八面体空隙已经被N原子填充，所以一个晶胞最多可以填充2个Li+。
18．(1) 挥发出的HCl会消耗较多的碱液或所得产品中含有较多的杂质 1：2
(2) 防止空气中二氧化碳和水进入A中
acb 加足量硫酸溶解，再加铁氰化钾溶液，未出现蓝色沉淀

【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成，过量氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）①由于盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢又会消耗碱液，可能导致产品中含有较多的杂质，故答案为：挥发出的HCl会消耗较多的碱液或所得产品中含有较多的杂质；
②A装置中发生反应：，二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
③C中溶液呈碱性，氯气可与KOH直接反应生成氯化钾、次氯酸钾，反应方程式为：，故答案为：；
（2）①仪器B为干燥管，盛有碱石灰，目的是防止空气中二氧化碳和水进入A中影响产物，故答案为：防止空气中二氧化碳和水进入A中；
②打开和，缓缓通入，排尽装置中空气，然后打开管式温控电炉加热，待反应充分进行后，关闭开管式温控电炉，待装置在氮气氛围中冷却至室温后，关闭和，称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 g。故答案为：acb；
③取完全分解后的少量固体于试管中，加足量硫酸溶解，再加铁氰化钾溶液，若未出现蓝色沉淀，则说明分解后固体中不含Fe(II)，故答案为：加足量硫酸溶解，再加铁氰化钾溶液，未出现蓝色沉淀；
④受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，结合以上信息可知产物为氧化剂、氧化铁和氧气，则热分解反应方程式为：，样品质量为(m2-m1)g，生成氧气的质量为：(m2-m3)g，结合反应可知m()=g，则粗产品中的质量百分含量为，故答案为：。
19．(1)bc
(2) sp2 富马酸易形成分子间氢键，马来酸易形成分子间氢键
(3) 强碱醇溶液，加热
(4)n+n
(5) 20 7 或或或

【分析】一定条件下发生反应脱除醛基生成，经氧化的C，C与溴单质发生加成反应生成D，D为：，D在强碱醇溶液条件下发生消去反应再经酸化得到E，E为：，E与甲醇发生酯化反应生成F，F与发生信息②中反应生成H，H分子内再次发生信息②中反应生成最终产物，据此分析解答。
【详解】（1）a．A和B官能团种类不同，不为同系物，故a错误；        
b．A中含有醛基与苯甲醛都表现醛基的性质，两者性质相似，故b正确；
c．B中O原子形成两个键，价层电子对数为，故c正确；    
d．B中含有碳碳双键与易发生加成反应，难发生取代，故d错误；
故答案为：bc；
（2）富马酸中碳原子均为不饱和碳，均为sp2；富马酸分子内两个羧基距离较远，易形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，马来酸两个羧基距离较近，易形成分子间氢键，分子内氢键使沸点降低，故答案为：sp2；富马酸易形成分子间氢键，马来酸易形成分子间氢键；
（3）D生成E发生卤代烃的消去反应，反应条件为强碱醇溶液、加热；由以上分析可知G为，故答案为：强碱醇溶液、加热；；
（4）降冰片烯()与马来酸酐()按物质的量之比1∶1共聚而成，发生反应化学方程式为：n+n ，故答案为：n+n ；
（5）i．含有结构且苯环上有4种不同化学环境的氢原子；
ii．苯环上有三个取代基，其中两个是酚羟基；
iii．与饱和溶液反应产生，可知含有羧基；
结合H的结构可知M中除苯环和羧基外不含其他不饱和结构。若酚羟基在苯环上不对称，则苯环上氢原子种类多于4种，则两个酚羟基应保持对称，除羟基外的取代基可能为：、、、、；酚羟基在苯环上的位置有：，(R代表第三个取代基位置)；组合种类一共4×5=20种，其中核磁共振氢谱最少有7组峰，符合的结构有：或或或，故答案为：20；7；或或或。