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浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测（A卷）化学试题含解析
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这是一份浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测（A卷）化学试题含解析，共30页。试卷主要包含了 下列属于弱电解质的是， 下列水溶液呈碱性的是， 下列化学用语属于分子式的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量统一检测
化学试题(A卷)
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108，Br-79，I-127
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. KOH C. D. HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．KOH在水溶液或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；
C．NH3在水溶液和熔融状态下自身不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；
D．HClO在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D正确；
故答案选D。
2. 下列水溶液呈碱性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，选项A正确；
B．氯化钙是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，选项B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，选项C错误；
D．是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，选项D错误；
答案选A。
3. 下列化学用语属于分子式的是
A. B. Si C. NaCl D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气为由两个氮原子构成的分子，为分子式，A正确；
B．硅为共价化合物，其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；
C．氯化钠为由离子构成的化合物，其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；
D．共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式，D错误；
故选A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
B. sp杂化的电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态的简化电子排布式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，A错误；
B．sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°，共有2个杂化轨道，B正确；
C．SO3中S的价层电子对数为3，采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C错误；
D．基态24Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误；
故答案选B。
5. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A. 生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律
B. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属
C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，A正确；
B．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 电负性大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
B. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
C. 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
D. 冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，A正确；
B．玻璃是非晶体，没有自范性，B错误；
C．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；
D．冠醚与碱金属离子之间形成的配位键，因此冠醚可识别碱金属离子，D正确；
故选B。
7. 在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是
A.
B. 2v(SO3)=v(O2)
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．5s末测得容器中SO3物质的量为0.4mol，则5s内消耗的SO2为0.4mol，v(SO2)=，A错误；
B．物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(SO3)=2v(O2)，B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；
D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应物活化分子百分数增大，D正确；
故答案选D。
8. 下列描述能用勒夏特列原理解释的是
A. 晶体溶于浓盐酸配制溶液
B. 溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快
C. 、、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．易发生水解：，晶体溶于浓盐酸配制溶液，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解，A正确；
B．作为催化剂，溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快，不影响反应的限度，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，但是缩小体积，气体浓度增大，体系颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D．合成氨反应为放热反应，升高温度，是为了使催化剂活性增大，加快反应速率，不能使平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
故选A
9. 下列说法正确的是
A. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
B. p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动
C. 若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
D. 洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，A错误；
B．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，处在该轨道上的电子不只在轮廓内运动，还在轮廓外运动，只是在轮廓外运动概率较小，B错误；
C．基态N原子的轨道表示式为，若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理，C正确；
D．洪特规则只适用于电子填入简并轨道，不适用于电子填入能量不同的轨道，D错误；
故答案选C。
10. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B. 同族元素原子的价层电子数不一定相等
C. s区、d区和ds区的元素都是金属元素
D. 同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增
【答案】B
【解析】
【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；
B．同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子数不一定相等，B正确；
C．d区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误；
D．同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误；
故答案选B
11. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
sp
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2中心原子价层电子对数为，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；选项A正确；
B．NH3中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项B正确；
C．CO中心原子价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；选项C错误；
D．H3O+中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项D正确。
答案选C。
12. 下列排序不正确的是
A. 熔点：
B. 酸性：
C. 键角：
D. 分子的极性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，则熔点：，A正确；
B．极性C-F>C-Cl>C-H，导致羧酸电离氢离子能力增强，酸性：，B正确；
C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，H2O、NH3、 CH4中O、 N、C原子价电子对数都是4，CH4分子中无孤对电子, NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，C正确；
D．BF3为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，NCl3，NH3为三角锥形，其中氯的电负性大，其键角较大，则其极性较小，故分子的极性：，D错误；
故选D。
13. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动
C. 氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态
D. 容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物只有固体，生成物为两种气体，该反应的ΔS>0，A正确；
B．平衡时通入少量的二氧化碳，产物浓度增大，化学平衡逆向移动，B正确；
C．不管该反应是否达到平衡，氨气的体积分数始终为66.7%，C错误；
D．恒温恒容容器中，随着该反应的进行，气体总物质的量增大，总压强增大，总压强不变可说明反应达到平衡，D正确；
故答案选C。
14. 对于热化学方程式：，下列说法不正确的是
A. 表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量
B. 可知甲烷的燃烧热为
C. 热化学方程式可写成：
D. 表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据热化学方程式可知，每摩尔反应放出803.3kJ的热量，故A正确；
B．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是，故B错误；
C．根据若化学方程式，得到热化学方程式可写成：，故C正确；
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化，故D正确。
综上所述，答案为B。
15. 下列有关实验说法不正确的是
A. 中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B. 除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸
C. 往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生
D. 往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应反应热测定实验中，为保证盐酸被完全中和，需要加入稍过量的NaOH溶液，A正确；
B．加入足量的MgCO3，可促进铁离子水解转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁且不引入新的杂质，B正确；
C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，促使NaCl溶解平衡逆向移动，有固体析出，C错误；
D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热促进TiCl4水解平衡正向移动使其水解趋于完全，得到TiO2·xH2O，D正确；
故答案选C。
16. 将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】CuSO4·5H2O(s)溶于水吸热，即ΔH1>0，CuSO4(s)溶于水放热，即ΔH2<0，根据盖斯定律，ΔH3>0。
【详解】A．根据分析可知，ΔH2<0，ΔH3>0，则ΔH2<ΔH3，A错误；
B．ΔH1=ΔH2+ΔH3，因为ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B正确；
C．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，C错误；
D．ΔH3>ΔH1，且ΔH2<0，则ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误；
故答案选B。
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有的C-C键数目为
B. 气体中含有的π键数目为
C. 常温下，pH=13的溶液中由水电离产生的数目为
D. 常温下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，A错误；
B．的物质的量为1mol，1个二氧化碳分子中含有2个π键，则气体中含有的π键数目为，B错误；
C．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；
D．常温下，溶液中硝酸根的物质的量为0.1mol，溶液显中性，根据电荷守恒，可知铵根的数目等于硝酸根数目，故溶液中数目为，D正确；
故选D。
18. 某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是
A. W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同
B. 简单离子半径：Z>W>X>Y
C. W、Y形成的化合物中可能含有非极性键
D. 常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、乙同主族且p能级都有2个未成对电子，化合物中Z形成6个共价键，可知W为O元素、Z为S元素;简单离子X、Y的核外电子排布相同，Y带1个单位的正电荷，Y为Na元素，X只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素；
由.上述分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为S元素；
【详解】A．W与Y形成的化合物若为氧化钠，熔化破坏离子键，W与Z形成的化合物若为三氧化硫，熔化时破坏分子间作用力，破坏的作用力不同，选项A错误；
B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径: Z > W> X> Y，选项B正确；
C．W、Y形成的化合物若为过氧化钠，含有O- O非极性键，选项C正确；
D．常温下，W、Y、Z形成的化合物若为亚硫酸钠，其水溶液pH大于7，与亚硫酸根离子水解有关，选项D正确；
答案选A。
19. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A. 是非极性分子，则也是非极性分子
B. 是分子晶体，也是分子晶体
C. 溶液蒸干得到固体，溶液蒸干也得到固体
D. 铁碳合金插入食盐水发生吸氧腐蚀，则铜碳合金插入食盐水也会发生吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2为直线结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，B错误；
C．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢加热挥发，水解平衡正向移动，则氯化铁溶液加热蒸干得到氢氧化铁固体，C错误；
D．铜碳合金插入食盐水会形成原电池，铜作负极被腐蚀，故也会发生吸氧腐蚀，D正确；
故答案选D。
20. 如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A. A室中的电极反应为：
B. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)
C. 电解过程中由A室移向B室
D. a出口的物质为NaOH，b出口为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，A室为阳极室，阳极室内电极上氯离子失电子生成氯气，B室为阴极室，阴极室内电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子。
【详解】A．A室中氯离子失电子生成氯气，则电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，A错误；
B．阴极上电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通过0.2mol电子，生成0.1mol氢气即2.24L(标准状况)，B错误；
C．电解过程中电解质溶液中的阳离子向阴极移动，则电解过程中钠离子由A室向B室移动，C正确；
D．A室内氯离子失电子生成氯气，没有氢氧化钠生成，a出口的物质为稀盐水，b出口为H2，D错误；
故答案选C。
21. 几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质
A. 与难溶电解质的性质、温度有关
B. 由上述数据可知，溶解度
C. 在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr
D. AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ksp是难溶物溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与难溶电解质的用量、溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．根据溶度积常数大小比较其溶解度大小，要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，Ksp数值越大，其溶解度不一定大，根据题干数据得出：AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3饱和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，则有c==mol/L，假设溶液的密度均为1g/mL，则二者溶解度分别为：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B错误；
C．AgCl、AgBr的组成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，则在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr，C正确；
D．由图可知，N点浓度积Qc=c(Ag+)•c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，为AgCl的不饱和溶液，加入NaCl固体时溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的饱和溶液，即加入NaCl固体能使溶液由N点变到P点，D正确；
故答案为：B。
22. 常温下，下列说法不正确的是
A. pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C. 用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D. 将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
23. 25℃时，常见酸的Ka如下：
下列说法正确的是
A. 酸性：
B. 25℃时，溶液的pH>7
C. 25℃时，溶液中：
D. 25℃时，中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；
B．的水解平衡常数为=1.8×10-13
D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；
故答案选C。
24. 在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是
A. 图a中，变化的原因可能是缩小体积
B. 依据图b分析可知，该化学反应
C. 图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x
【答案】C
【解析】
【详解】A．图a中，A1到A2NO2浓度突然增大，且恢复平衡后NO2浓度大于原平衡时的浓度，则可能的原因为缩小体积，A正确；
B．根据图b可知，随着温度升高，N2O4的质量分数逐渐减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，B正确；
C．图b中，A、C点温度低于B、D点，则C到A的反应速率低于D到B的反应速率，x>y，C错误；
D．已知该反应正反应为气体体积减小的放热反应，要测定二氧化氮的相对分子质量，则需要让平衡尽可能逆向移动，则选择低压、高温较为合适，D正确；
故答案选C。
25. 下列依据实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，
酸性比弱
B
溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS
C
往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢
形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率
D
往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色
与的配位能力：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠，碳酸钠的pH大于亚硫酸钠，说明碳酸根离子的水解程度更大，则碳酸氢根离子的酸性弱于亚硫酸氢根离子，不能比较碳酸和亚硫酸酸性的强弱，A错误；
B．CuSO4溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转化为CuS，则Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，B错误；
C．往Zn和稀硫酸体系中加入过量的CuSO4，Zn与硫酸铜反应生成了大量的铜单质包括在锌表面，铜不与稀硫酸反应导致产生气泡速率变慢，C错误；
D．KSCN可与铁离子结合生成Fe(SCN)3，往K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量KSCN溶液，未出现血红色，说明CN-与铁离子的配位能力更强，D正确；
故答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(共4大题，45分)
26. 完成下列空白处
（1）热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。
（2）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。
（3）对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。
（4）元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能/()
717
759
1509
1561
3248
2957
根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。
【答案】（1）
（2）①③② （3）对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（4）的价层电子排布为，3d轨道为半充满状态，较稳定；的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态
【解析】
【小问1详解】
热的Na2CO3溶液中，碳酸钠水解程度较高，碱性较强可用于清洗油污，离子方程式为。
【小问2详解】
三种晶体均为共价晶体，结构相似，晶体内部的结合力都是呈现网状结构的共价键，共价键键长C-CC-Si>Si-Si，共价键键能越大，晶体的熔点越高，则熔点①>③>②。
【小问3详解】
对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点较低。
【小问4详解】
Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满较为稳定，此时再失去一个电子需要的能量较大，而Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子3d轨道半充满，因此气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
27. KI或可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。
（1）基态Ⅰ原子的价层电子排布式为___________。
（2）对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为___________，配体中的C杂化方式为___________；
（3）晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm()，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。
①的空间结构为___________。
②与K紧邻的O的个数为___________，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。
③已知阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为___________(列式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 6 ②. sp
（3） ①. 三角锥形 ②. 12 ③. 棱心 ④.
【解析】
【小问1详解】
I元素在第五周期第VIIA族元素，则基态Ⅰ原子的价层电子排布式为；故答案为：。
【小问2详解】
对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为6，根据HCN分析配体中的C价层电子对数为2+0=2，其杂化方式为sp；故答案为：6；sp；
【小问3详解】
①中心原子价层电子对数为，其空间结构为三角锥形；故答案为：三角锥形。
②以顶点的K分析，O在面心上，每个面的面心有4个，三个横截面，因此与K紧邻的O(面心)的个数为12个，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于棱心位置；故答案为：12；棱心。
③已知阿伏伽德罗常数的值为，一个晶胞中有1个K、一个I，O的个数为，则的密度为；故答案为：。
28. 丙烯 ()是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：
（1）反应自发进行的条件___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 升高温度，反应的平衡常数增大
B. 选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率
C. 恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D. 恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动
（3）在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。__________
（4）在恒温恒压(T，P)初始体积为VL的密闭容器中，发生催化脱氢反应。已知的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用、n、V等符号表示)。
（5）已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：，主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是___________。
【答案】（1）高温自发 （2）AD
（3） （4）或
（5）副反应的活化能小，反应速率快；主反应的活化能大，反应速率慢
【解析】
【小问1详解】
反应能自发进行的条件为ΔH-TΔS<0，该反应的ΔH>0，ΔS>0，故该反应在高温下自发进行。
【小问2详解】
A．升高温度该反应化学平衡正向移动，平衡常数增大，A正确；
B．催化剂只能增大反应速率，不能提高丙烷的平衡转化率，B错误；
C．恒温恒容条件下，气体质量和体积一定，不管反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，C错误；
D．恒温恒压下，反应达到平衡后充入He，此时容器体积增大，化学平衡正向移动，D正确；
故答案选AD。
【小问3详解】
相同温度下，压强增大，该反应的化学平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率降低，则0.1MPa条件下，反应的平衡转化率要低于0.01MPa条件下的平衡转化率，转化率与温度关系的趋势图为 。
【小问4详解】
已知nmol丙烷发生催化脱氢，平衡转化率为α，转化的丙烷为nαmol，生成C3H6nαmol，氢气nαmol，此时容器的体积为(1+α)V，则平衡时丙烷、C3H6、氢气的浓度为mol/L、mol/L、mol/L，平衡常数K==。
【小问5详解】
从图中可知，主反应的活化能高于副反应的活化能，导致某温度下主反应的反应速率慢，副反应的反应速率快。
29. 是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。
Ⅰ.用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定(反应为)，重复上述操作两次。
（1）标定时，溶液应用下图___________(填字母)装置盛装。
A. B. C. D.
（2）本实验中，消耗溶液体积如下：
实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
20.08
2
2.20
25.30
3
1.30
21.32
则测得标准液的物质的量浓度为___________
Ⅱ.用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
（3）下列操作顺序是：( )→( )→( )→B→( )→( )(用序号字母填写)，________
A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于刻度0
C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上
E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次
（4）到达滴定终点的现象是___________；
（5）滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用___________，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。
（6）下列说法正确的是_________
A. 实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得标准液浓度偏低
B. 滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
C. 实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
D. 实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高
（7）医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”(每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量)表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为___________。
【答案】（1）C （2）0.1000
（3）(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)
（4）溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)
（5）锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴” （6）ABC
（7）2.04%
【解析】
【分析】酸碱中和滴定时滴定管及滴定步骤主要有检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、滴定终点，记录数据，重复实验2~3次。
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾见光、受热易分解，因此标定时，溶液应用下图棕色酸式滴定管装置盛装；故答案为：C。
【小问2详解】
准确称取(物质量为0.05mol)配制成250mL水溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，则锥形瓶中草酸钠物质的量为0.005mol，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.98mL、23.10mL、20.02mL，则第二次数据是错误数据，另外两次的平均值为20.00mL，根据方程式得到关系式，则高锰酸钾物质的量为0.002mol，即则测得标准液的物质的量浓度为；故答案为：0.1000。
【小问3详解】
滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序是：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)；故答案为：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)。
【小问4详解】
高锰酸钾本身有颜色，不需要滴加指示剂，高锰酸钾溶液是紫红色，则到达滴定终点的现象是溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)；故答案为：溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)。
【小问5详解】
滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀；故答案为：锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”。
【小问6详解】
A. 实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制出草酸钠浓度偏高，消耗的高锰酸钾溶液体积增多，则导致测得标准液浓度偏低，故A正确；B. 滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，便于及时判断滴定终点，故B正确；C. 催化剂能加快反应速率，实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用，故C正确；D. 实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，消耗的高锰酸钾溶液体积减小，则导致所得双氧水浓度偏低，故D错误；综上所述，答案为：ABC。
【小问7详解】
实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则双氧水样品中，10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)的质量为10g，则测得双氧水消毒液的质量分数为；故答案为：。
浙江省温州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量统一检测
化学试题(A卷)
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108，Br-79，I-127
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. KOH C. D. HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．KOH在水溶液或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；
C．NH3在水溶液和熔融状态下自身不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；
D．HClO在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D正确；
故答案选D。
2. 下列水溶液呈碱性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，选项A正确；
B．氯化钙是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，选项B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，选项C错误；
D．是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，选项D错误；
答案选A。
3. 下列化学用语属于分子式的是
A. B. Si C. NaCl D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气为由两个氮原子构成的分子，为分子式，A正确；
B．硅为共价化合物，其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；
C．氯化钠为由离子构成的化合物，其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；
D．共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式，D错误；
故选A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
B. sp杂化的电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态的简化电子排布式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，A错误；
B．sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°，共有2个杂化轨道，B正确；
C．SO3中S的价层电子对数为3，采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C错误；
D．基态24Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误；
故答案选B。
5. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A. 生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律
B. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属
C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，A正确；
B．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 电负性大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
B. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
C. 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
D. 冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，A正确；
B．玻璃是非晶体，没有自范性，B错误；
C．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；
D．冠醚与碱金属离子之间形成的配位键，因此冠醚可识别碱金属离子，D正确；
故选B。
7. 在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是
A.
B. 2v(SO3)=v(O2)
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．5s末测得容器中SO3物质的量为0.4mol，则5s内消耗的SO2为0.4mol，v(SO2)=，A错误；
B．物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(SO3)=2v(O2)，B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；
D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应物活化分子百分数增大，D正确；
故答案选D。
8. 下列描述能用勒夏特列原理解释的是
A. 晶体溶于浓盐酸配制溶液
B. 溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快
C. 、、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．易发生水解：，晶体溶于浓盐酸配制溶液，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解，A正确；
B．作为催化剂，溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快，不影响反应的限度，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，但是缩小体积，气体浓度增大，体系颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D．合成氨反应为放热反应，升高温度，是为了使催化剂活性增大，加快反应速率，不能使平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
故选A
9. 下列说法正确的是
A. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
B. p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动
C. 若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
D. 洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，A错误；
B．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，处在该轨道上的电子不只在轮廓内运动，还在轮廓外运动，只是在轮廓外运动概率较小，B错误；
C．基态N原子的轨道表示式为，若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理，C正确；
D．洪特规则只适用于电子填入简并轨道，不适用于电子填入能量不同的轨道，D错误；
故答案选C。
10. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B. 同族元素原子的价层电子数不一定相等
C. s区、d区和ds区的元素都是金属元素
D. 同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增
【答案】B
【解析】
【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；
B．同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子数不一定相等，B正确；
C．d区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误；
D．同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误；
故答案选B
11. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
sp
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2中心原子价层电子对数为，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；选项A正确；
B．NH3中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项B正确；
C．CO中心原子价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；选项C错误；
D．H3O+中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项D正确。
答案选C。
12. 下列排序不正确的是
A. 熔点：
B. 酸性：
C. 键角：
D. 分子的极性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，则熔点：，A正确；
B．极性C-F>C-Cl>C-H，导致羧酸电离氢离子能力增强，酸性：，B正确；
C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，H2O、NH3、 CH4中O、 N、C原子价电子对数都是4，CH4分子中无孤对电子, NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，C正确；
D．BF3为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，NCl3，NH3为三角锥形，其中氯的电负性大，其键角较大，则其极性较小，故分子的极性：，D错误；
故选D。
13. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动
C. 氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态
D. 容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物只有固体，生成物为两种气体，该反应的ΔS>0，A正确；
B．平衡时通入少量的二氧化碳，产物浓度增大，化学平衡逆向移动，B正确；
C．不管该反应是否达到平衡，氨气的体积分数始终为66.7%，C错误；
D．恒温恒容容器中，随着该反应的进行，气体总物质的量增大，总压强增大，总压强不变可说明反应达到平衡，D正确；
故答案选C。
14. 对于热化学方程式：，下列说法不正确的是
A. 表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量
B. 可知甲烷的燃烧热为
C. 热化学方程式可写成：
D. 表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据热化学方程式可知，每摩尔反应放出803.3kJ的热量，故A正确；
B．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是，故B错误；
C．根据若化学方程式，得到热化学方程式可写成：，故C正确；
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化，故D正确。
综上所述，答案为B。
15. 下列有关实验说法不正确的是
A. 中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B. 除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸
C. 往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生
D. 往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应反应热测定实验中，为保证盐酸被完全中和，需要加入稍过量的NaOH溶液，A正确；
B．加入足量的MgCO3，可促进铁离子水解转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁且不引入新的杂质，B正确；
C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，促使NaCl溶解平衡逆向移动，有固体析出，C错误；
D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热促进TiCl4水解平衡正向移动使其水解趋于完全，得到TiO2·xH2O，D正确；
故答案选C。
16. 将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】CuSO4·5H2O(s)溶于水吸热，即ΔH1>0，CuSO4(s)溶于水放热，即ΔH2<0，根据盖斯定律，ΔH3>0。
【详解】A．根据分析可知，ΔH2<0，ΔH3>0，则ΔH2<ΔH3，A错误；
B．ΔH1=ΔH2+ΔH3，因为ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B正确；
C．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，C错误；
D．ΔH3>ΔH1，且ΔH2<0，则ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误；
故答案选B。
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有的C-C键数目为
B. 气体中含有的π键数目为
C. 常温下，pH=13的溶液中由水电离产生的数目为
D. 常温下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，A错误；
B．的物质的量为1mol，1个二氧化碳分子中含有2个π键，则气体中含有的π键数目为，B错误；
C．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；
D．常温下，溶液中硝酸根的物质的量为0.1mol，溶液显中性，根据电荷守恒，可知铵根的数目等于硝酸根数目，故溶液中数目为，D正确；
故选D。
18. 某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是
A. W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同
B. 简单离子半径：Z>W>X>Y
C. W、Y形成的化合物中可能含有非极性键
D. 常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、乙同主族且p能级都有2个未成对电子，化合物中Z形成6个共价键，可知W为O元素、Z为S元素;简单离子X、Y的核外电子排布相同，Y带1个单位的正电荷，Y为Na元素，X只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素；
由.上述分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为S元素；
【详解】A．W与Y形成的化合物若为氧化钠，熔化破坏离子键，W与Z形成的化合物若为三氧化硫，熔化时破坏分子间作用力，破坏的作用力不同，选项A错误；
B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径: Z > W> X> Y，选项B正确；
C．W、Y形成的化合物若为过氧化钠，含有O- O非极性键，选项C正确；
D．常温下，W、Y、Z形成的化合物若为亚硫酸钠，其水溶液pH大于7，与亚硫酸根离子水解有关，选项D正确；
答案选A。
19. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A. 是非极性分子，则也是非极性分子
B. 是分子晶体，也是分子晶体
C. 溶液蒸干得到固体，溶液蒸干也得到固体
D. 铁碳合金插入食盐水发生吸氧腐蚀，则铜碳合金插入食盐水也会发生吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2为直线结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，B错误；
C．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢加热挥发，水解平衡正向移动，则氯化铁溶液加热蒸干得到氢氧化铁固体，C错误；
D．铜碳合金插入食盐水会形成原电池，铜作负极被腐蚀，故也会发生吸氧腐蚀，D正确；
故答案选D。
20. 如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A. A室中的电极反应为：
B. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)
C. 电解过程中由A室移向B室
D. a出口的物质为NaOH，b出口为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，A室为阳极室，阳极室内电极上氯离子失电子生成氯气，B室为阴极室，阴极室内电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子。
【详解】A．A室中氯离子失电子生成氯气，则电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，A错误；
B．阴极上电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通过0.2mol电子，生成0.1mol氢气即2.24L(标准状况)，B错误；
C．电解过程中电解质溶液中的阳离子向阴极移动，则电解过程中钠离子由A室向B室移动，C正确；
D．A室内氯离子失电子生成氯气，没有氢氧化钠生成，a出口的物质为稀盐水，b出口为H2，D错误；
故答案选C。
21. 几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质
A. 与难溶电解质的性质、温度有关
B. 由上述数据可知，溶解度
C. 在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr
D. AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ksp是难溶物溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与难溶电解质的用量、溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．根据溶度积常数大小比较其溶解度大小，要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，Ksp数值越大，其溶解度不一定大，根据题干数据得出：AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3饱和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，则有c==mol/L，假设溶液的密度均为1g/mL，则二者溶解度分别为：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B错误；
C．AgCl、AgBr的组成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，则在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr，C正确；
D．由图可知，N点浓度积Qc=c(Ag+)•c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，为AgCl的不饱和溶液，加入NaCl固体时溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的饱和溶液，即加入NaCl固体能使溶液由N点变到P点，D正确；
故答案为：B。
22. 常温下，下列说法不正确的是
A. pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C. 用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D. 将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
23. 25℃时，常见酸的Ka如下：
下列说法正确的是
A. 酸性：
B. 25℃时，溶液的pH>7
C. 25℃时，溶液中：
D. 25℃时，中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；
B．的水解平衡常数为=1.8×10-13
D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；
故答案选C。
24. 在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是
A. 图a中，变化的原因可能是缩小体积
B. 依据图b分析可知，该化学反应
C. 图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x
【答案】C
【解析】
【详解】A．图a中，A1到A2NO2浓度突然增大，且恢复平衡后NO2浓度大于原平衡时的浓度，则可能的原因为缩小体积，A正确；
B．根据图b可知，随着温度升高，N2O4的质量分数逐渐减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，B正确；
C．图b中，A、C点温度低于B、D点，则C到A的反应速率低于D到B的反应速率，x>y，C错误；
D．已知该反应正反应为气体体积减小的放热反应，要测定二氧化氮的相对分子质量，则需要让平衡尽可能逆向移动，则选择低压、高温较为合适，D正确；
故答案选C。
25. 下列依据实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，
酸性比弱
B
溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS
C
往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢
形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率
D
往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色
与的配位能力：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠，碳酸钠的pH大于亚硫酸钠，说明碳酸根离子的水解程度更大，则碳酸氢根离子的酸性弱于亚硫酸氢根离子，不能比较碳酸和亚硫酸酸性的强弱，A错误；
B．CuSO4溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转化为CuS，则Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，B错误；
C．往Zn和稀硫酸体系中加入过量的CuSO4，Zn与硫酸铜反应生成了大量的铜单质包括在锌表面，铜不与稀硫酸反应导致产生气泡速率变慢，C错误；
D．KSCN可与铁离子结合生成Fe(SCN)3，往K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量KSCN溶液，未出现血红色，说明CN-与铁离子的配位能力更强，D正确；
故答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(共4大题，45分)
26. 完成下列空白处
（1）热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。
（2）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。
（3）对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。
（4）元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能/()
717
759
1509
1561
3248
2957
根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。
【答案】（1）
（2）①③② （3）对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（4）的价层电子排布为，3d轨道为半充满状态，较稳定；的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态
【解析】
【小问1详解】
热的Na2CO3溶液中，碳酸钠水解程度较高，碱性较强可用于清洗油污，离子方程式为。
【小问2详解】
三种晶体均为共价晶体，结构相似，晶体内部的结合力都是呈现网状结构的共价键，共价键键长C-C
【小问3详解】
对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点较低。
【小问4详解】
Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满较为稳定，此时再失去一个电子需要的能量较大，而Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子3d轨道半充满，因此气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
27. KI或可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。
（1）基态Ⅰ原子的价层电子排布式为___________。
（2）对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为___________，配体中的C杂化方式为___________；
（3）晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm()，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。
①的空间结构为___________。
②与K紧邻的O的个数为___________，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。
③已知阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为___________(列式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 6 ②. sp
（3） ①. 三角锥形 ②. 12 ③. 棱心 ④.
【解析】
【小问1详解】
I元素在第五周期第VIIA族元素，则基态Ⅰ原子的价层电子排布式为；故答案为：。
【小问2详解】
对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为6，根据HCN分析配体中的C价层电子对数为2+0=2，其杂化方式为sp；故答案为：6；sp；
【小问3详解】
①中心原子价层电子对数为，其空间结构为三角锥形；故答案为：三角锥形。
②以顶点的K分析，O在面心上，每个面的面心有4个，三个横截面，因此与K紧邻的O(面心)的个数为12个，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于棱心位置；故答案为：12；棱心。
③已知阿伏伽德罗常数的值为，一个晶胞中有1个K、一个I，O的个数为，则的密度为；故答案为：。
28. 丙烯 ()是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：
（1）反应自发进行的条件___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 升高温度，反应的平衡常数增大
B. 选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率
C. 恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D. 恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动
（3）在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。__________
（4）在恒温恒压(T，P)初始体积为VL的密闭容器中，发生催化脱氢反应。已知的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用、n、V等符号表示)。
（5）已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：，主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是___________。
【答案】（1）高温自发 （2）AD
（3） （4）或
（5）副反应的活化能小，反应速率快；主反应的活化能大，反应速率慢
【解析】
【小问1详解】
反应能自发进行的条件为ΔH-TΔS<0，该反应的ΔH>0，ΔS>0，故该反应在高温下自发进行。
【小问2详解】
A．升高温度该反应化学平衡正向移动，平衡常数增大，A正确；
B．催化剂只能增大反应速率，不能提高丙烷的平衡转化率，B错误；
C．恒温恒容条件下，气体质量和体积一定，不管反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，C错误；
D．恒温恒压下，反应达到平衡后充入He，此时容器体积增大，化学平衡正向移动，D正确；
故答案选AD。
【小问3详解】
相同温度下，压强增大，该反应的化学平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率降低，则0.1MPa条件下，反应的平衡转化率要低于0.01MPa条件下的平衡转化率，转化率与温度关系的趋势图为 。
【小问4详解】
已知nmol丙烷发生催化脱氢，平衡转化率为α，转化的丙烷为nαmol，生成C3H6nαmol，氢气nαmol，此时容器的体积为(1+α)V，则平衡时丙烷、C3H6、氢气的浓度为mol/L、mol/L、mol/L，平衡常数K==。
【小问5详解】
从图中可知，主反应的活化能高于副反应的活化能，导致某温度下主反应的反应速率慢，副反应的反应速率快。
29. 是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。
Ⅰ.用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定(反应为)，重复上述操作两次。
（1）标定时，溶液应用下图___________(填字母)装置盛装。
A. B. C. D.
（2）本实验中，消耗溶液体积如下：
实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
20.08
2
2.20
25.30
3
1.30
21.32
则测得标准液的物质的量浓度为___________
Ⅱ.用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
（3）下列操作顺序是：( )→( )→( )→B→( )→( )(用序号字母填写)，________
A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于刻度0
C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上
E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次
（4）到达滴定终点的现象是___________；
（5）滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用___________，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。
（6）下列说法正确的是_________
A. 实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得标准液浓度偏低
B. 滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
C. 实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
D. 实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高
（7）医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”(每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量)表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为___________。
【答案】（1）C （2）0.1000
（3）(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)
（4）溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)
（5）锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴” （6）ABC
（7）2.04%
【解析】
【分析】酸碱中和滴定时滴定管及滴定步骤主要有检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、滴定终点，记录数据，重复实验2~3次。
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾见光、受热易分解，因此标定时，溶液应用下图棕色酸式滴定管装置盛装；故答案为：C。
【小问2详解】
准确称取(物质量为0.05mol)配制成250mL水溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，则锥形瓶中草酸钠物质的量为0.005mol，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.98mL、23.10mL、20.02mL，则第二次数据是错误数据，另外两次的平均值为20.00mL，根据方程式得到关系式，则高锰酸钾物质的量为0.002mol，即则测得标准液的物质的量浓度为；故答案为：0.1000。
【小问3详解】
滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序是：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)；故答案为：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)。
【小问4详解】
高锰酸钾本身有颜色，不需要滴加指示剂，高锰酸钾溶液是紫红色，则到达滴定终点的现象是溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)；故答案为：溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)。
【小问5详解】
滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀；故答案为：锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”。
【小问6详解】
A. 实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制出草酸钠浓度偏高，消耗的高锰酸钾溶液体积增多，则导致测得标准液浓度偏低，故A正确；B. 滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，便于及时判断滴定终点，故B正确；C. 催化剂能加快反应速率，实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用，故C正确；D. 实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，消耗的高锰酸钾溶液体积减小，则导致所得双氧水浓度偏低，故D错误；综上所述，答案为：ABC。
【小问7详解】
实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则双氧水样品中，10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)的质量为10g，则测得双氧水消毒液的质量分数为；故答案为：。
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