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安徽省无为第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题含解析
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这是一份安徽省无为第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5，Ba， 下列各组离子能大量共存的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
无为一中2022~2023学年度第二学期高一第一次段考
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Ba：137
一、单选题(每题只有一个正确选项)
1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；
B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；
C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；
D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；
故答案为C。
2. 下列叙述正确的是
A. CO2的电子式：O＝C＝O B. 、和互为同素异形体
C. 元素Og在周期表第七周期0族 D. O2和O3互称同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2的电子式为，O＝C＝O为CO2的结构式或结构简式，故A错误；
B、、和具有相同的质子数，其互为同位素，故B错误；
C、Og为118号元素，由元素周期表结构可知，其位于周期表第七周期0族，故C正确；
D、O2和O3是由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；
故答案为C。
3. 下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B. H+、K＋ 、、Na+
C. Ba2+、K+ 、OH－ 、 D. Na+、Fe3+、I－、OH－
【答案】A
【解析】
【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．H+、反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘而不能大量共存，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
4. 下列各组物质性质比较不正确的是
A. 酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C. 还原性：Al＜Mg＜Na D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
【答案】A
【解析】
【详解】A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；
B、因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；
C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；
D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；
故答案为A。
5. 为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A. 溶液()，加入粉，过滤
B. ，通入饱和溶液中
C. 溶液()，加入适量的溶液
D. 溶液()，加入过量溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉与氯化铁、氯化铜均会发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，A错误；
B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均会发生反应，不能达到除杂目的，B错误；
C．适量的会与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠，能达到除杂的目的，C正确；
D．过量溶液均会与硫酸钠、碳酸钠发生反应，不能达到除杂目的，D错误；
故选C。
6. 下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋ H2O＋ Cl－＋ ClO－
B. FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－
D. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合题意；
B、FeCl3与Cu反应生成氯化铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合题意；
C、氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合题意；
D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA
B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA
D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误；
B、23 g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误；
C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确；
D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误；
故答案为C。
8. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A. 能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
B. CO2能使澄清石灰水变浑浊，故也可以使澄清石灰水变浑浊
C. 能使品红溶液褪色，故也能使品红溶液褪色
D 能使溴水褪色，故也能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但二氧化碳没有还原性，不能使酸性溶液褪色，A错误；
B．二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，但二氧化碳没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，进而使其褪色，但二氧化碳没有还原性，不能有溴水发生反应，也不能使其褪色，D错误；
故选B。
9. 已知：稀能与或亚硫酸盐发生氧化还原反应，如。下列过程中最终的白色沉淀不一定是的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子、二氧化硫均能被氧化，二氧化硫转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为硫酸钡，A不符合；
B．过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚硫酸根离子转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为硫酸钡，B不符合；
C．硝酸溶液中加入氯化钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡、也可能是氯化银，C符合；
D．无色溶液中加入盐酸得到的仍然是无色溶液，说明原溶液中没有银离子存在，则后续加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡，D不符合；
答案选C。
10. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A.二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误；
B.贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确；
C.实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误；
D.亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误；
正确选项B。
二、不定项选择题(每题有1或2个正确选项)
11. 下列物质中，不属于电解质且能导电的是
A. B. 溶液 C. 液态 D. 熔融的
【答案】AB
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，物质若有自由移动的离子或电子，则会导电，据此分析解答。
【详解】A．电解质为化合物，Fe为单质，不属于电解质，但自身有自由移动的电子，可导电，A符合题意；
B．电解质为化合物，溶液为混合物，不属于电解质，但氯化钠溶液中有自由移动的离子，B符合题意；
C．液态溶于水会电离成自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质，但本身没有自由移动的离子和电子，不能导电，C不符合题意；
D．熔融的本身有自由移动的离子，可导电，也符合电解质的定义，D不符合题意；
故选AB。
12. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是
A. 该处理过程不会产生污染 B. 上述反应中铁被氧化
C. NO2-的氧化性大于FeO22- D. 反应中转移2mole-，生成还原产物
【答案】AD
【解析】
【分析】在化学反应中，铁元素的化合价由零变成正二价，化合价升高了2价，铁为还原剂；氮元素的化合价从正三价变成负三价，化合价降低了6价，NaNO2做氧化剂，反应中生成1mol氨气转移6mol电子。
【详解】A．该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，故A错误；
B．铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，符合题意，B正确；
C．NO2-做氧化剂，FeO22-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为 mol，生成氨气的质量为 ，故D错误；
答案选AD。
【点睛】在氧化还原反应中，升失氧化还原剂，降得氧化还原剂；比较氧化性与还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
13. 能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是
A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色
B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；
B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；
C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；
D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。
14. 原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为的元素不可能为
A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB族
【答案】B
【解析】
【详解】A．若原子序数为x的元素是短周期ⅡA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于第ⅢA族，A不符合题意；
B．第ⅡA族元素，原子序数加1后的元素不可能位于IA族，B符合题意；
C．若原子序数为x的元素是第六周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于镧系元素，若原子序数为x的元素是第七周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于锕系元素，C不符合题意；
D．若原子序数为x的元素是第四、五周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于ⅢB族，D不符合题意；
故选B。
15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，加溶液
溶液呈红色
稀硝酸将氧化为
B
箔插入浓硫酸中
无现象
箔表面被浓硫酸氧化，形成致密氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有紫色石蕊的溶液中通入二氧化硫气体
溶液变红但不褪色
二氧化硫没有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后生成的是硝酸亚铁，如加入KSCN溶液，无明显变化，现象和结论错误，A错误；
B．铝箔表面本来就有一层致密的氧化膜，与浓硫酸发生钝化反应，看似无明显现象，结论不准确，B错误；
C．浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能漂白纸浆、毛和丝等，但不能漂白酸碱指示剂，D错误；
故选BC。
三、填空题
16. A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)。
（1）若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为_______；_______。其中B能使高锰酸钾溶液褪色，体现了B的_______性。
（2）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为_______。
（3）①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 还原
（2）
（3）①②
【解析】
【小问1详解】
若A是一种黄色固体单质，则A为单质硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，对应②③的化学方程式分别为、；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者可发生反应，即二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，体现了其还原性。
【小问2详解】
若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则推知C为过氧化钠，A为Na，则反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，其化学方程式为。
【小问3详解】
根据反应流程可知，结合第（1）（2）问得出，有氧气参加一定有化合价的变化，①②一定属于氧化还原反应，但③步反应中，可能是酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应，不一定有元素化合价的升降，所以一定属于氧化还原反应的是①②。
17. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期
ⅠA
1
0
18
1
ⅡA
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA
16
ⅦA
17
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______。
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。
（5）⑤⑧⑨三种元素最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是_______(填化学式)。
（6）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。
【答案】（1）
（2） （3） （4）离子键、(极性)共价键
（5）HBrO4 （6） ①. HF ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ③. Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】根据题表中信息可知：①为Li，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Br元素。然后根据元素周期律及原子结构的关系分析解答。
【小问1详解】
可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为；
【小问2详解】
⑧为Cl，原子核外最外层有7个电子，Cl原子获得1个电子形成Cl-，则Cl-的原子结构示意图是；
【小问3详解】
元素④和⑥分别为氧和钠，单质在加热条件下反应生成过氧化钠，则所得产物过氧化钠的电子式为；
【小问4详解】
⑥为钠元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子通过离子键相结合，氢氧根内部氢、氧原子之间为(极性)共价键，则化学键是离子键、(极性)共价键；
【小问5详解】
元素非金属性越强，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性越强，因同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以其最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是HBrO4；
【小问6详解】
同周期主族元素自左至右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，所以最稳定的是HF；Na与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；非金属性越强，单质的氧化性越强，所以利用Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可证明Cl的非金属性强于Br。
18 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：
净含量：500
密度：1.19
主要成份：25%(的摩尔质量74.5)
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
（1）写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
（4）某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】（1）
（2）4.0 （3）27.2
（4） ①. 74.5 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ③. 500mL容量瓶、胶头滴管
（5）AC
【解析】
【小问1详解】
变质失效的原理为：，生成的次氯酸受热易分解，涉及的方程式为：，氧化还原反应的特征是由元素化合价的升降，所以上述两个反应中属于氧化还原反应的是；
【小问2详解】
根据公式：带入数据可得该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0，所以答案为4.0；
【小问3详解】
根据可知，98%(密度为1.84)的浓硫酸的物质的量浓度为，再根据稀释定律可知，量筒量取浓硫酸的体积为V，则，解得；
【小问4详解】
实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称量次氯酸钠固体的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5mol/L=74.5g；
实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故选②①③⑧⑤⑥⑦④；
配制500mL2.0mol/L次氯酸钠溶液需用到的仪器为烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故E不符合题意；
故选AC。
19. 长期存放亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。
(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。
【答案】 ①. 关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③. Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋ ④. ×100% ⑤. Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
【分析】在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
【详解】(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；
(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋。答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋；
(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；
(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【点睛】浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。
无为一中2022~2023学年度第二学期高一第一次段考
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Ba：137
一、单选题(每题只有一个正确选项)
1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；
B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；
C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；
D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；
故答案为C。
2. 下列叙述正确的是
A. CO2的电子式：O＝C＝O B. 、和互为同素异形体
C. 元素Og在周期表第七周期0族 D. O2和O3互称同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2的电子式为，O＝C＝O为CO2的结构式或结构简式，故A错误；
B、、和具有相同的质子数，其互为同位素，故B错误；
C、Og为118号元素，由元素周期表结构可知，其位于周期表第七周期0族，故C正确；
D、O2和O3是由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；
故答案为C。
3. 下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B. H+、K＋ 、、Na+
C. Ba2+、K+ 、OH－ 、 D. Na+、Fe3+、I－、OH－
【答案】A
【解析】
【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．H+、反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘而不能大量共存，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
4. 下列各组物质性质比较不正确的是
A. 酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C. 还原性：Al＜Mg＜Na D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
【答案】A
【解析】
【详解】A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；
B、因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；
C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；
D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；
故答案为A。
5. 为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A. 溶液()，加入粉，过滤
B. ，通入饱和溶液中
C. 溶液()，加入适量的溶液
D. 溶液()，加入过量溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉与氯化铁、氯化铜均会发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，A错误；
B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均会发生反应，不能达到除杂目的，B错误；
C．适量的会与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠，能达到除杂的目的，C正确；
D．过量溶液均会与硫酸钠、碳酸钠发生反应，不能达到除杂目的，D错误；
故选C。
6. 下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋ H2O＋ Cl－＋ ClO－
B. FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－
D. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合题意；
B、FeCl3与Cu反应生成氯化铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合题意；
C、氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合题意；
D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA
B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA
D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误；
B、23 g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误；
C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确；
D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误；
故答案为C。
8. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A. 能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
B. CO2能使澄清石灰水变浑浊，故也可以使澄清石灰水变浑浊
C. 能使品红溶液褪色，故也能使品红溶液褪色
D 能使溴水褪色，故也能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但二氧化碳没有还原性，不能使酸性溶液褪色，A错误；
B．二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，但二氧化碳没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，进而使其褪色，但二氧化碳没有还原性，不能有溴水发生反应，也不能使其褪色，D错误；
故选B。
9. 已知：稀能与或亚硫酸盐发生氧化还原反应，如。下列过程中最终的白色沉淀不一定是的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子、二氧化硫均能被氧化，二氧化硫转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为硫酸钡，A不符合；
B．过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚硫酸根离子转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为硫酸钡，B不符合；
C．硝酸溶液中加入氯化钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡、也可能是氯化银，C符合；
D．无色溶液中加入盐酸得到的仍然是无色溶液，说明原溶液中没有银离子存在，则后续加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡，D不符合；
答案选C。
10. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A.二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误；
B.贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确；
C.实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误；
D.亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误；
正确选项B。
二、不定项选择题(每题有1或2个正确选项)
11. 下列物质中，不属于电解质且能导电的是
A. B. 溶液 C. 液态 D. 熔融的
【答案】AB
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，物质若有自由移动的离子或电子，则会导电，据此分析解答。
【详解】A．电解质为化合物，Fe为单质，不属于电解质，但自身有自由移动的电子，可导电，A符合题意；
B．电解质为化合物，溶液为混合物，不属于电解质，但氯化钠溶液中有自由移动的离子，B符合题意；
C．液态溶于水会电离成自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质，但本身没有自由移动的离子和电子，不能导电，C不符合题意；
D．熔融的本身有自由移动的离子，可导电，也符合电解质的定义，D不符合题意；
故选AB。
12. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是
A. 该处理过程不会产生污染 B. 上述反应中铁被氧化
C. NO2-的氧化性大于FeO22- D. 反应中转移2mole-，生成还原产物
【答案】AD
【解析】
【分析】在化学反应中，铁元素的化合价由零变成正二价，化合价升高了2价，铁为还原剂；氮元素的化合价从正三价变成负三价，化合价降低了6价，NaNO2做氧化剂，反应中生成1mol氨气转移6mol电子。
【详解】A．该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，故A错误；
B．铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，符合题意，B正确；
C．NO2-做氧化剂，FeO22-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为 mol，生成氨气的质量为 ，故D错误；
答案选AD。
【点睛】在氧化还原反应中，升失氧化还原剂，降得氧化还原剂；比较氧化性与还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
13. 能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是
A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色
B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；
B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；
C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；
D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。
14. 原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为的元素不可能为
A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB族
【答案】B
【解析】
【详解】A．若原子序数为x的元素是短周期ⅡA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于第ⅢA族，A不符合题意；
B．第ⅡA族元素，原子序数加1后的元素不可能位于IA族，B符合题意；
C．若原子序数为x的元素是第六周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于镧系元素，若原子序数为x的元素是第七周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于锕系元素，C不符合题意；
D．若原子序数为x的元素是第四、五周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于ⅢB族，D不符合题意；
故选B。
15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，加溶液
溶液呈红色
稀硝酸将氧化为
B
箔插入浓硫酸中
无现象
箔表面被浓硫酸氧化，形成致密氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有紫色石蕊的溶液中通入二氧化硫气体
溶液变红但不褪色
二氧化硫没有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后生成的是硝酸亚铁，如加入KSCN溶液，无明显变化，现象和结论错误，A错误；
B．铝箔表面本来就有一层致密的氧化膜，与浓硫酸发生钝化反应，看似无明显现象，结论不准确，B错误；
C．浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能漂白纸浆、毛和丝等，但不能漂白酸碱指示剂，D错误；
故选BC。
三、填空题
16. A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)。
（1）若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为_______；_______。其中B能使高锰酸钾溶液褪色，体现了B的_______性。
（2）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为_______。
（3）①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 还原
（2）
（3）①②
【解析】
【小问1详解】
若A是一种黄色固体单质，则A为单质硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，对应②③的化学方程式分别为、；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者可发生反应，即二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，体现了其还原性。
【小问2详解】
若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则推知C为过氧化钠，A为Na，则反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，其化学方程式为。
【小问3详解】
根据反应流程可知，结合第（1）（2）问得出，有氧气参加一定有化合价的变化，①②一定属于氧化还原反应，但③步反应中，可能是酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应，不一定有元素化合价的升降，所以一定属于氧化还原反应的是①②。
17. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期
ⅠA
1
0
18
1
ⅡA
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA
16
ⅦA
17
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______。
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。
（5）⑤⑧⑨三种元素最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是_______(填化学式)。
（6）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。
【答案】（1）
（2） （3） （4）离子键、(极性)共价键
（5）HBrO4 （6） ①. HF ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ③. Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】根据题表中信息可知：①为Li，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Br元素。然后根据元素周期律及原子结构的关系分析解答。
【小问1详解】
可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为；
【小问2详解】
⑧为Cl，原子核外最外层有7个电子，Cl原子获得1个电子形成Cl-，则Cl-的原子结构示意图是；
【小问3详解】
元素④和⑥分别为氧和钠，单质在加热条件下反应生成过氧化钠，则所得产物过氧化钠的电子式为；
【小问4详解】
⑥为钠元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子通过离子键相结合，氢氧根内部氢、氧原子之间为(极性)共价键，则化学键是离子键、(极性)共价键；
【小问5详解】
元素非金属性越强，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性越强，因同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以其最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是HBrO4；
【小问6详解】
同周期主族元素自左至右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，所以最稳定的是HF；Na与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；非金属性越强，单质的氧化性越强，所以利用Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可证明Cl的非金属性强于Br。
18 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：
净含量：500
密度：1.19
主要成份：25%(的摩尔质量74.5)
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
（1）写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
（4）某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】（1）
（2）4.0 （3）27.2
（4） ①. 74.5 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ③. 500mL容量瓶、胶头滴管
（5）AC
【解析】
【小问1详解】
变质失效的原理为：，生成的次氯酸受热易分解，涉及的方程式为：，氧化还原反应的特征是由元素化合价的升降，所以上述两个反应中属于氧化还原反应的是；
【小问2详解】
根据公式：带入数据可得该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0，所以答案为4.0；
【小问3详解】
根据可知，98%(密度为1.84)的浓硫酸的物质的量浓度为，再根据稀释定律可知，量筒量取浓硫酸的体积为V，则，解得；
【小问4详解】
实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称量次氯酸钠固体的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5mol/L=74.5g；
实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故选②①③⑧⑤⑥⑦④；
配制500mL2.0mol/L次氯酸钠溶液需用到的仪器为烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故E不符合题意；
故选AC。
19. 长期存放亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。
(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。
【答案】 ①. 关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③. Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋ ④. ×100% ⑤. Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
【分析】在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
【详解】(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；
(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋。答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋；
(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；
(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【点睛】浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。
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