重庆市巫溪县巫溪中学2022-2023学年高一下期第二次月考化学试题含答案

这是一份重庆市巫溪县巫溪中学2022-2023学年高一下期第二次月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 巫溪中学高2022级高一下期第二次月考试卷（化学）
试卷满分：100分； 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题（共14小题 ，每题 3 分，共 42 分）
1、 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是( )
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物
2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是( )
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池主要成分是二氧化硅
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
3、下列说法正确的是( )
A. Na原子结构示意图为 B. 水分子的结构式为
C. O3和O2互为同位素 D. Na2S的电子式为
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： 、、K+、
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、

5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：
Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+
B. 向溶液中加入金属钠：
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3++2Cl-
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 18g D2O中含有中子的数目为10 NA
B. 标准状况下，2.24L CH4中含有C－H键数目为0.4 NA
C. 等质量的CO和N2含有的分子数目均为NA
D. 2 molSO2和1mol O2 在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2 NA
7. 下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
反应②
反应①

下列叙述错误的是( )
A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成
B．在催化剂a、b的作用下，降低反应活化能，改变反应的热效应
C．与反应生成的原子利用率为100%
D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应
8.下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是( )
A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2
B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含SO42-
C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+
D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-
9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列叙述不正确的是( )
A．Z与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂
B．简单氢化物的沸点：Z >Y
C．氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) ( )

A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硝酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO2
Cu
MnO2
CaO
气体
Cl2
NO2
O2
NH3
A.A B.B C.C D.D
11.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：
①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N极
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z
12.纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是( )
光
A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂
B．过程 I 的反应：2Fe3O4==6FeO+O2↑
光/催

Fe3O4
C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O==2H2↑+O2↑
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

13. 一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，在液泵推动下，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]不断流动，发生以下反应：
放电

充电
Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-===Zn(OH)42-+2Ni(OH)2，

下列说法错误的是( )
A．放电时，电极B发生还原反应
B．储液罐中KOH浓度减小时，OH-移向电极A
C．充电时，电极B的电极反应式： OH- + Ni(OH)2 - e- = NiOOH + H2O
D．放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B
14.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) == 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)
A. a的值为2 B. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
C. X的转化率为20% D. 2 min后，X的浓度为0.2 mol·L－1
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题（共4小题 ，共 58 分）
15．(共14分)化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：
I(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()替换后即为过二硫酸。
①中硫元素的化合价为_______。
②写出的电子式 。
(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。
①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为 。
②常用于防毒面具中吸收。若2 mol 完全反应，失去16 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为 。
II.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性,可以杀菌消毒。
用如图装置探究ClO2性质，回答下列问题：
(1)锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是_______。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1: 2，则还原产物是 (填化学式)。
(2) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-,则ClO2的有效氯含量为 。（保留2位小数）
16．（共14分）亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①
②酸性条件下，能与溶液反应生成和。
请回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为_______(填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是 。
(3)A装置中反应的化学方程式为 。
(4)B装置的作用是______；E装置的作用是______。
(5)C装置中反应的离子方程式为______。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：。若，则会导致_____。
17.（14分）高铁酸钾是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是_________（用离子符号表示）．如何检验该离子 。
（2）操作A和操作B相同，其操作名称是_________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：_________（填“>”或“ NH3, 故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，故C错误, 答案选C；;
D. 由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物NH4HCO3，既含离子键又含共价键, 故D正确；

10. 【答案】 C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．NO2易溶于水，不能用排水法收集，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确，答案选C；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误。
11. 【答案】A
【分析】Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡，活动性Y>M; M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N极, 活动性M>N; 水溶液中，X+Y2+=X2++Y, 活动性X>Y; Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑,Z的活动性最强，故金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞M＞N ；答案选A。
12. 【答案】A
【详解】A．Fe3O4是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂，A项错误，符合题意,答案选A;
B.过程I为Fe304分解生成FeO与02，反应方程式为:2Fe3O4=6FeO+02↑，B项正确: 
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为:3FeO+H20=H2↑+Fe304，根据过程I和过程Ⅱ可知，总反应：2H2O=2H2↑+O2↑，C项正确;
D.由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确。
13. 【答案】D
【详解】A.放电时电极A做负极，电极反应式为：Zn+4OH--2e-=，电极B做正极，电极反应式为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-，充电时则与放电相反，即A做阴极，B做阳极，据此分析解答。由分析知，放电时电极B做正极，电极反应式为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-，发生还原反应，A正确；
B．根据总反应可知放电时消耗OH-，即储液罐中的KOH浓度减少时为原电池，能量转化形式：化学能→电能，B正确；
C．充电时，电极B做阳极，电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-= NiOOH+H2O，C正确；
D．在原电池中，电子不能通过电解质溶液，D错误；故选D。
14. 【答案】D
【分析】根据题中已知信息列出三段式，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；转化率= ×100%，反应速率v=，据此分析。
【详解】根据三段式可知，

A. 参加反应的不同物质的浓度变化之比等于计量系数之比，所以a=2，故A正确；
B. v(Y)= =0.3mol/(L·min)，故B正确；
C.X的转化率为0.2/1×100%=20%，故C正确；
D. 2min后，X的浓度为=0.8mol/L，故D错误,故选D。
15.I(1) +6 、 略
（2）

II（1） 防倒吸 NaClO2
（2）2.63
【详解】（1）①中硫以磺酸基()存在，磺酸基()中氧元素化合价为-2、氢元素化合价为+1，则为硫元素的化合价为+6。的电子式略。
（2）①加入稀硫酸时反应生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为；
②若2 mol 完全反应，失去16 mol电子，则硫元素化合价升高4，由+2变为+6；氯气被还原生成氯离子，根据电子守恒和质量守恒配平，则其水溶液吸收的离子方程式为；
II. ClO2极易溶于水，易引起倒吸，锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是防倒吸；烧杯内液体用于吸收尾气，若氧化产物是一种单质，则为O2，还原剂为H2O2，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1，则氧化剂为ClO2，设还原产物中Cl的化合价为x，则根据得失电子守恒有2×(4-x)=1×2×1，解得x=+3，则还原产物的化学式是NaClO2。
16. (1)AEBDC
(2)排尽空气，防止生成的 被氧化
(3)     稀    
(4)     干燥NO     吸收中的
(5)3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O
(6)NO2过量， 产品中混有Ca(NO3)2杂质
该实验要制取亚硝酸钙， 通过信息可知， 用一氧化氮和过氧化钙反应， 所以基本过程为向装置通入氮气， 排尽装置中的空气， 然后点燃酒精灯， 向三颈烧瓶中滴加稀硝酸， 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体， 通过装置 中的水除气体中的硝酸， 通过中无水氯化钙干燥气体， 再通过 D 中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙， 最后通入 C 中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。
（1）由分析可知，上述装置按气流方向连接的顺序为AEBDC，故答案为：AEBDC；
（2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，由分析可知，通入N2的作用是排尽空气， 防止生成的被氧化，故答案为：排尽空气， 防止生成的被氧化；
（3）A 装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水， 化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中HNO3部分被还原为NO，部分HNO3中N元素的化合价未改变，表现出酸性，故答案为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；
（4）由分析可知，B装置的作用是干燥NO，E装置的作用是吸收中的，故答案为：干燥NO；吸收中的；
（5）根据信息： 酸性条件下， 能与KMnO4溶液反应生成和Mn2+分析，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，C装置中反应的离子方程式为3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O，观察到的现象是溶液紫色变浅，故答案为：3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O；
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O， 由于2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O可知，若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致NO2过量， 产品中混有Ca(NO3)2杂质，故答案为：NO2过量， 产品中混有Ca(NO3)2杂质。
17.（1）Fe3+ 取溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+
（2）过滤 > （3）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O (4)6NA (5)1.0g bc
【分析】氯气具有强氧化性，可以将变价金属氧化成高价态，反应Ⅰ的生成物中含有的金属阳离子是Fe3+； Fe3+的检验方法是加入KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；分离溶液与固体，采用过滤的方法；根据Na2FeO4与饱和KOH溶液反应生成K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解性：Na2FeO4＞ K2FeO4；溶液C为NaOH溶液，可以与氯气反应制取漂白液，反应原理为；Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ；根据化合价变化发现， Fe3+与ClO－反应生成和Cl－，铁元素化合价由+3升到+6价，每1mol生成转移3mol电子，2mol生成转移的电子数为6NA；因没有200mL的容量瓶，配置200mL的溶液选250mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为0.1*0.25*40=1.0g，用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.0g；转移溶液时有少许液体溅出，溶质的物质的量减少，故浓度减小，a错误；溶解氢氧化钠溶液时会放出大量的热，将溶液直接转移到容量瓶中，使体积膨胀，冷却后液面低于刻度线，故使配制溶液浓度增大，b正确；定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，配制溶液浓度增大，c正确；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，使溶液体积增大，导致配制溶液浓度减少，d错误；故答案选bc。
18.    >     CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=-247.36kJ/mol    62.5%     -74.8kJ•mol-1     C
电极1 减小 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
【分析】根据热化学方程式判断；根据热化学方程式计算实际参加反应的甲烷的物质的量；根据盖斯定律计算；结合反应原理分析判断。
【详解】(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，得到甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水放出的热量大于890.3kJ•mol-1；
(2)①甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，计算1mol甲烷完全反应放出的热量=15.46KJ×16=247.36KJ，反应焓变△H=-247.36kJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，反应的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=-247.36kJ/mol，  
②反应的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=-247.36kJ/mol，图像可知反应达到平衡状态放出热量154.60kJ，则的转化率；154.6/247.36 *100％=62.5％
(3)根据盖斯定律，由即得；
（4）【分析】根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；
【详解】在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，所以电极2氧气为正极发生还原反应；原电池工作时，电解质被消耗，pH减小；在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O