2023年江苏省徐州市沛县第五中学中考二模化学试题(含答案)

2023年江苏省徐州市沛县第五中学中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．今年世界地球日的主题是“众生的地球”。下列行为不符合这一主题的是

A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B．开发风能等新能源，减少使用化石燃料

C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染

2．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是

A．铝的金属活动性比铁强，所以铝的抗腐蚀性能比铁差

B．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小

C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀析出，发生的是化学变化

D．土壤中缺乏氮、钾两种营养元素，可将氯化铵和含碳酸钾的草木灰混合施用

3．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

A．比较与归纳：生石灰和浓硫酸作为干燥剂使用的原理相同

B．宏观与微观：H2O和组成元素相同，其分子构成也相同

C．实验与探究：将分别浸有浓盐酸和浓氯水的棉花团靠近，产生白雾

D．变化与守恒：1g硫粉和1g氧气完全燃烧后生成2g二氯化硫气体

4．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法不正确的是

A．检验集气瓶中是否含有氧气：将带火星的木条伸入瓶中

B．除去固体KCl中的MnO2：取样，加水溶解、过滤、蒸发滤液

C．鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁

D．分离、CaCO3的固体混合物：溶解、过滤、洗涤滤渣、蒸发滤液

5．下列有关实验现象、实验原理的叙述正确的是

A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝

B．净水时，活性炭、明矾都能除去水中的色素和异味

C．向装有少量汽油的试管中滴加植物油，振荡，液体出现分层

D．探究铜、锌两种金属的活动性强弱，可以选用铜和硫酸锌溶液

6．下列对四种营养物质的有关叙述中正确的是

A．葡萄糖)是由24个原子构成的有机物

B．B一胡萝卜素()中碳、氢元素的质量之比是5：7

C．谷氨酸中氧元素质量分数最大

D．某油脂()属于有机高分子化合物

7．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．t2°C将c的溶液升温，一定有晶体析出

B．蒸发溶剂可使a和b的饱和溶液均变为不饱和溶液

C．将15%的a的溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的溶质质量分数减小

D．t1°C时，用a、b两物质各18g分别配成其饱和溶液，a溶液的质量大

8．某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作。下列说法不正确的是

A．加热铜丝能够引燃白磷，主要利用了铜丝良好的导热性

B．通过注射器内水体积的变化，得出试管内空气中所含氧气的体积

C．白磷燃烧时产生大量白烟，等火焰熄灭后立即打开弹簧夹

D．实验时所用白磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

9．我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2

C．参加反应的CO与H2O质量比为1：1

D．反应中金原子吸附水分子并催化反应

10．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，它们存在下图所示的转化关系(反应条件略去)。下列说法错误的是

A．若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应属于置换反应

B．若C为金属单质，则A、B一定都是化合物

C．若A是最简单的有机物，则C可能为水

D．若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是Ba(OH)2溶液

二、填空题

11．现有：①氯化钾；②蛋白质；③合成橡胶；④干冰；⑤氮气；⑥稀有气体，选择适当物质的序号填空。

(1)可用于钾肥是_____；

(2)可以用于生产汽车轮胎是_____；

(3)可用于霓虹灯的是_____；

(4)可用于食品保护气的是_____。

(5)可用于修补人体受损组织的是_____。

12．航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”，根据图文回答问题。

(1)王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。

①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+_____(补全化学方程式)。

②图2碳酸氢钠俗称_____。

(2)冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_____(填“合成”或“复合”)材料。

(3)叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。

①图4反应的化学方程式是_____，与A管相连的是电池的_____极。

②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_____g。

(4)“今天的尿液，明早的咖啡”，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的_____(填离子符号)属于硬水，生活中可用_____区分硬水和软水。

三、流程题

13．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

(1)“煅烧”时发生的化学反应属于_____(填基本反应类型)

(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是_____。

(3)“混合”时需不断搅拌，目的是_____。

(4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为_____。

(5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是_____。

四、实验题

14．请根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)写出标号仪器的名称：①_____；②_____。

(2)实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气，发生装置和收集装置的组合是_____(填字母，下同)，写出发生装置内反应的化学方程式：_____。

(3)实验室选用装置C制取氢气，反应的化学方程式为_____，与装置B制取氢气相比，其优点是_____。

(4)模拟氢氢焰实验：按如图所示装置进行实验。

①关闭K，通入氢气，点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。为了保证安全，点燃氢气之前应先_____，那么收集氢气时，最好选用装置_____进行收集。

②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。

五、科学探究题

15．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。

【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。

探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。

（1）实验中配制的 NaHCO3溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______。

探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______。

探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。

（4）①计算样品中 NaHCO3的质量分数。______（写出计算过程）

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

六、计算题

16．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：

试回答：

(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；

(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为____________。

参考答案：

1．C

2．B

3．D

4．A

5．D

6．C

7．D

8．C

9．B

10．B

11．(1)①

(2)③

(3)⑥

(4)⑤⑥/⑥⑤

(5)②

12．(1)     3H2O     小苏打

(2)合成

(3)          负     100

(4)     Ca2+、Mg2+     肥皂水

13．(1)分解反应

(2)铁会和硫酸铜反应，导致硫酸铜变质

(3)加快反应速率

(4)

(5)氧化钙和水反应放热

14．(1)     长颈漏斗     水槽

(2)     AD/AF     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)     （合理即可）     可以控制反应的发生与停止

(4)     检验纯度     D     浓度

15．          不是     吸热     盐酸的稀释过程可能放热     碳酸钠/Na2CO3     碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体     由于碳酸氢钠受热分解，固体质量的减小即为二氧化碳和水的质量：20.0g-16.9g=3.1g

设20.0g混合物中碳酸氢钠的质量为x.

故样品中 NaHCO3的质量分数为42%     偏小

16．（1）氢氧化钠 ；氯化钠；（2）4%