2023年江苏省盐城市盐都区鹿鸣路初级中学中考二模化学试题(含答案)

2023年江苏省盐城市盐都区鹿鸣路初级中学中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2023年6月5日是世界环境日，中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是

A．雨污分流可以保护水资源

B．使用可降解塑料，减少白色污染

C．农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料

D．保护修复退化湿地，提升固碳能力，促进达成“碳中和”目标

2．空间站建设用到的下列建设材料中，属于金属材料的是

A．钛合金 B．工程塑料 C．碳纤维复合材料 D．氮化硼陶瓷

3．通过定量研究物质及化学反应，可以让我们对物质和变化的认识更深刻、更精准。下列相关研究数据及结论合理的是

A．氮气约占空气质量分数的78%

B．电解水实验中正、负两极产生的气体体积比是2：1

C．地壳中氧元素的质量分数接近50%，氧元素是地壳中含量最多的元素

D．测得某地雨水pH值为6.5，属于酸雨

4．下列实验不能达到相应目的的是

A．用蜡烛和冷碟子制炭黑 B．相互刻画比较铜和黄铜的硬度

C．用鸡蛋壳和白醋反应生成CO2 D．用淬火后的缝衣针做鱼钩

二、选择题组

阅读下列材料，完成下面小题：

《天工开物》记藏“淮扬地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑…见水即化，见风即卤，见火愈坚。”“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。

5．《天工开物》有关描述中，涉及化学性质的是

A．日晒生霜 B．质重而黑 C．见水即化 D．见火愈坚

6．在粗盐提纯的实验操作考试中，下列操作不正确的是

A．称量粗盐 B．溶解粗盐

C．过滤 D．蒸发结晶

三、单选题

7．端午节粽叶飘香传承着中华民族的文化基因。粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是

A．对乙烯基苯酚是有机高分子化合物

B．对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为1:1

C．对乙烯基苯酚在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O

D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成

8．下列实验现象描述正确的是

A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

B．碳还原氧化铜黑色粉末逐渐变为红色

C．打开浓盐酸的瓶塞有白色烟雾出现

D．氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色

四、多选题

9．某化学反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是

A．该反应没有元素化合价改变 B．相对分子质量最小的是甲

C．生成丙和丁的质量比为9:8 D．该反应可以减少温室气体的排放

五、单选题

10．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

11．在2023年江苏省化学实验调研比赛上，有选手展示了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是

A．该实验中土壤是可燃物 B．土壤不会改变石蜡的着火点

C．石蜡由固态变为液态发生物理变化 D．泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气

12．航天器上通常会用氮化铝高温结构陶瓷等耐高温材料和含砷化镓(GaAs) 的太阳能电池，根据所提供的周期表信息判断，下列说法不正确的是

A．Al在化学反应中易失电子显+3价 B．镓元素是非金属元素，易得电子

C．砷元素的化学性质与磷元素相似 D．氮元素的原子结构示意图为  

13．下列实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是

A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g

C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150g水可将浓度降低一半

15．取4.66g碱式碳酸镁晶体[] 置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH) 2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．t5~t6段(不含t6端点) 固体的成分为MgO和MgCO3

B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4

C．0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度

D．将整个实验过程产生的气体通过足量浓硫酸中，浓硫酸增加0.9g

六、填空题

16．从下列选项中，选择适当的物质填空(填字母)。

A．肥皂水  B．甲烷  C．明矾  D．熟石灰  E.氯化钾  F.氮气

(1)可用于改良酸性土壤的是____________；

(2)可用于净水的是_______________；

(3)可用于区分硬、软水的是______________；

(4)可用于作保护气的是_____________；

(5)化石燃料天然气的主要成分是_______________；

(6)庄稼出现倒伏现象，可以施加的是_________________。

七、实验题

17．化学是一门以实验为基础的科学，根据图示回答问题。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是____，反应的化学方程式为_______，若要收集一瓶较为干燥的氧气，则应选择的收集装置为___________(填字母)。

(3)G装置是某简易制氧机原理示意图，制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，说明氧气具有的性质是___________，试剂是___________(填序号)。

A．高锰酸钾      B．氯酸钾和二氧化锰      C．双氧水和二氧化锰

(4)实验室可用亚硝酸钠(NaNO2)和NIH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__________(填字母)。

(5)若制取收集到的CO2中的含有HCl。可用以下哪种试剂除去其中的杂质________。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液

(6)H装置可验证二氧化碳的部分性质，实验过程中观察到干燥的紫色石蕊滤纸条无明显现象，湿润的紫色石蕊滤纸条变红，请解释该现象的原因_______(用化学方程式表示)，烧杯中观察到的现象是______。

八、综合应用题

18．金属在生产生活中发挥着重要的作用。小组同学围绕金属铜展开了学习

Ⅰ：铜的性质

小组同学通过如图所示实验认识铜的性质：

(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是________。

(2)实验2的现象是________。

Ⅱ：铜的冶炼

铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

(3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是________。(填基本反应类型)

(4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是________。

(5)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的__________化合生成硫酸铜。

(6)电解精炼铜过程中，电能转化为___________能。

(7)我国古代制黄铜的原理如图所示。

①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是_____________。

②高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度____(填“大”或“小”)。

③为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。则该混合物中铜的质量分数为________。

Ⅲ：铜的锈蚀

铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：  

(8)据图可知Cu2(OH)3Cl具有___________(填“致密”或“疏松”)结构，因此属于______________(填“有害锈”或“无害锈”)。

19．Na2SO4可以作缓泻剂和钡餐中毒的解毒剂。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2，CuSO4和NaCl，某小组同学提纯Na2SO4的流程如图所示。

(1)加快固体样品溶解速率的方法是_______(填一种)。

(2)试剂X为_________。(填化学式)

(3)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是_________(填离子符号)，________(填“能”或“否”)用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液。

(4)若添加的试剂X和Na2CO3溶液过量，可加入适量____________(填名称)除去。

(5)操作a的名称是____________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。

(6)溶液Ｍ中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察溶解度曲线，操作b是：先将溶液M蒸发浓缩、再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_______。

A．30℃-40℃ B．20℃-40℃ C．40℃-60℃

(7)取提纯后Na2SO4固体(含少量NaCl) 15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得271.7g氯化钠溶液。该固体中硫酸钠的质量分数是_______(结果精确到0.1%，写出计算过程)。

参考答案：

1．C

2．A

3．C

4．D

5．D    6．B

7．C

8．B

9．BD

10．D

11．A

12．B

13．A

14．B

15．B

16．(1)D

(2)C

(3)A

(4)F

(5)B

(6)E

17．(1)酒精灯

(2)     试管口放一团棉花          D

(3)     氧气不易溶于水     C

(4)BF

(5)C

(6)          下面蜡烛先灭，上面蜡烛后灭

18．(1)导热性

(2)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

(3)分解反应

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)氧气/O2

(6)化学

(7)     增大反应物接触面积，使其充分反应     大     67.5%

(8)     疏松     有害锈

19．(1)搅拌

(2)NaOH

(3)     Ca2+     否

(4)稀硫酸

(5)     过滤     漏斗

(6)B

(7)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成硫酸钡沉淀的质量为：15g+180g+100g-271.7=23.3g

设该固体中硫酸钠的质量为

则该固体中硫酸钠的质量分数为：

答：该固体中硫酸钠的质量分数为94.7%。