山西省忻州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

  全国名校高一第二学期期中考试试卷

化学

注意事项：

1．[90分钟（75分钟＋15分钟）（若进行75分钟测验，可选做本卷带“※”的题）］。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：必修第二册第一、二章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  S 32  Cu 64

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）

1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（    ）

A．氨——作制冷剂

B．漂粉精——作游泳池消毒剂

C．硅——太阳能电池板

D．——漂白草帽

2．下列说法中不正确的是（    ）

A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化

B．化学反应中都会伴有能量的变化

C．伴有能量变化的过程一定是化学变化

D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同

3．下列变化过程属于放热反应的是（    ）

①金属钠与水反应 ②晶体与晶体混合搅拌  ③在中燃烧

④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤    B．①③⑤    C．③④⑤    D．②④⑥

4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（    ）

A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强

B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏

D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

5．下列叙述正确的是（    ）

①高温下用焦炭还原制取粗硅

②与酸、碱均不反应

③二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

④是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤与化学式相似，物理性质也相同

A．①②③    B．②③    C．①④    D．①②③④⑤

6．已知某化学反应（、、的结构式分别为、、），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A．该反应的进行一定需要加热或点燃

B．该反应若生成，则放出的热量为

C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D．生成键放出能量

7．下列措施能减慢化学反应速率的是（    ）

A．用Zn和溶液反应制取时，向溶液中滴加少量溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

8．反应，达到平衡后，再向反应容器中充入含的一氧化碳，经过一段时间后，存在于（    ）

A．CO     B．   C．、CO  D．CO、、

9．下列叙述正确的是（    ）

A．、、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B．将通入溶液可生成溶液

C．检验中含有的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成

10．如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（    ）

A．B极为原电池的正极

B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸

C．C中阳离子向A极移动

D．A极发生氧化反应

11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（    ）

A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发

B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

12．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应已达到反应限度的是（    ）

A．混合气体的密度保持不变      B．有1 mol C生成的同时有1 mol D生成

C．混合气体的总物质的量保持不变     D．有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗

13．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（    ）

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊．说明甲中生成

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成

14．在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（    ）

A．

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼（）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（    ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附

D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

16．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（    ）

A．若Cu片为51.2 g，则生成

B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L

D．既是氧化产物，也是还原产物

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（7分）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开、分别需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成需要放出的能量是299 kJ。

（1）与充分反应，反应物断键吸收的总能量是________kJ，生成物成键放出的总能量为________kJ，反应共________（填“放出”或“吸收”）能量________kJ。

（2）下列两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是________（填“A”或“B”）。

18．（6分）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B与C的相对分子质量之比为，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与反应的化学方程式：________。

（2）写出E与A的氢化物的水溶液反应生成A的化学方程式：________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：________。

19．（7分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、耐磨损、化学性质稳定、抗冷热冲击，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃反应获得。

（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填号）。

A．制汽轮机叶片       B．制有色玻璃

C．制永久性模具       D．制造柴油机

（2）根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式________。

（3）氧化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________。

（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________。

20．（14分）在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。

（1）反应刚开始时，由于________，________，而________，所以化学反应速率________最大，而________最小（为零）（填“v（正）”或“v（逆）”）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为________（填“增大”“减小”或“不变”下同），________，而________，从而化学反应速率v（正）________，而v（逆）________。

（3）当反应进行到时v（正）与v（逆）________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都________。

（4）以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

试回答下列问题：

①提高该化学反应限度的途径：________________________________________________________________。

②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是________________________________________。

21．（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL.相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“”“”或“”）。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。

④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。

（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为________________________________________________。

22．（10分）硝酸是极其重要的化工原料，工业上将在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

请回答下列问题：

（1）工业上用水吸收生产，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。试写出上述反应的化学方程式：_______________________________。

（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开，关闭，应从U形管的长管口注入稀硝酸至________后，迅速关闭，观察到U形管内的现象是__________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

③浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_________________________________________。

④打开，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开，反应一段时间后，关闭、，长玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作是______________________________________。

全国名校高一第二学期期中考试试卷•化学

参考答案、提示及评分细则

1．B 液态氨制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不符合题意；漂粉精中的具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不符合题意；能与有色物质结合（非氧化还原）成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意。

2．C 化学反应过程中的两大变化

3．B ①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②晶体与晶体混合搅拌，发生的是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气是吸热过程，且不属于化学反应；⑤酸碱中和反应都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应。①③⑤符合题意，故选B。

4．B 分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；NO、均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成，故B错误；浓盐酸易挥发，与氨反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，故C正确；具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。

5．C ②项，与HF、强碱均反应；③项，用石英制造的耐酸容器不能用于盛放氢氟酸；⑤项，、的结构不同，物理性质不同。

6．C 根据图示可知，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，为吸热反应；若生成，则吸收热量为，C项正确，B项错误；该反应的进行不一定需要加热或点燃，A项错误；生成键放出能量，D项错误。

7．B 向溶液中滴加少量溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，A错误；将食物贮藏在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，B正确；在分解反应中起到催化剂作用，加入二氧化锰，反应速率加快，C错误；用锌粉替代锌粒，固体与酸接触面积增大，反应速率加快，D错误。

8．D 含的一氧化碳和正向反应生成含的二氧化碳，同时含的二氧化碳和又逆向反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、和中都含有了。

9．D 、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；和溶液不反应，B错误；和均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。

10．C 原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应而溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。

11．D 浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低是因为易挥发，选项A错误；当溶液中含有时，加入酸化的溶液也会出现白色沉淀，选项B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，选项C错误；HCl、极易溶于水，分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项D正确。

12．A 该反应前后气体的总物质的量保持不变；A为固体，反应过程中气体的质量将会不断发生变化，恒温恒容条件下，气体的密度不断发生变化；生成C和D同为正反应，而生成A和消耗C同为逆反应，无法判断正反应和逆反应速率相等，即无法判断是否达到平衡状态。

13．A 木炭与浓硫酸反应生成和，验证混合气体中有，必须将除去且验证被吸收干净，再通入澄清石灰水验证，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品红溶液不褪色（说明被除尽），乙中溶液变浑浊说明甲中生成，故B、C、D错误。

14．，所以。

起始/mo1 6  5  0  0

变化/mo1 3  1  2  2

平衡/mo1 3  4  2  2

B的转化率，，

，总的物质的量不变，压强不变。

15．D 由燃料电池示意图可知，通人燃料肼的一极为负极，其电极反应式为；通入氧气的一极为正极，其电极反应式为；该燃料电池持续放电时，氢氧根离子从正极区移向负极区，应选用阴离子交换膜。

16．A ，每个Cu原子失去2个电子，，每个N原子得到2个电子，故51.2 g Cu共失电子，由得失电子守恒可知，得到1.6 mol电子，故产物中的物质的量为0.8 mol，又由N、Na守恒可知，另一种产物为0.2 mol，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；、在标准状况下不是气体，C项错误；是氧化产物，D项错误。

17．（1）587（1分）  598（1分）  放出（2分）  11（2分）

（2）B（1分）

18．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）

或等（2分）

19．（1）ACD（2分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

20．（每空1分）

（1）    0  v（正）  v（逆）

（2）减小 减小 增大 减小 增大

（3）相等 保持不变

（4）①增大压强或降低温度的方法等

②500℃、0.1 MPa

21．（1）①BD（1分） ②（1分）  ③（2分）  ④（2分）

（2）（2分）

22．（1）（或，）（2分）

（2）①U形管右侧胶塞下沿（1分） U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝（至少答三点）（2分）

②（2分）

③吸收氮氧化物，防止污染环境（1分）

④再打开，若观察到长玻璃管中的气体迅速变为红棕色，则证明余气中含NO，若无颜色变化，则证明不含NO（其他合理答案也可）（2分）