浙江省杭州第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含解析

这是一份浙江省杭州第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了考试结束，只上交答题卷， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

 浙江省杭州第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 下列能与水反应的酸性氧化物是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．能与水反应生成氢氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，A不选；
B．能与水反应生成硝酸和NO，但NO2不是酸性氧化物，B不选；
C．是酸性氧化物，与水不反应，C不选；
D．能与水反应生成亚硫酸，SO2是酸性氧化物的，D选；
答案选D。
2. 从海带中提取碘的实验中需要将海带在“300℃加热”制得海带灰，所选用的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】加热使海带转化为海带灰需要用的仪器是坩埚；A是锥形瓶；B是烧杯；C是圆底烧瓶；D是坩埚；
故答案为：D。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 熟石膏的化学式：
B. 甘氨酸的空间填充模型：
C. 葡萄糖的最简式：
D. 的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石膏的氛围生石膏和熟石膏，生石膏为：，熟石膏为：，A正确；
B．甘氨酸球棍模型： ，B错误；
C．葡萄糖的分子式为：，最简式为：，C正确；
D．S原子得到2个电子，变成，的结构示意图： ，D正确；
故选B。
4. 下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“浓硫酸和木炭反应”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是




A．明火
B．排风
C．锐器
D．热烫

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该图表示注意火灾，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时需要加热，故注意防火，故A不选；
B．该图表示注意排风，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时有二氧化硫和二氧化碳生成，故需要注意排风，故B不选；
C．该图表示注意防锐器，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时不需要防锐器，故C选；
D．该图表示防止烫伤，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时需要加热，要注意防烫，故D不选；
故选C。
5. 2023年2月6日，土耳其发生7.8级地震。震后灾区的防疫工作迅速启动，尤其是对灾区的饮用水处理和环境消杀。用明矾、硫酸铁或者聚合氯化铝做混凝剂，可净水。使用漂白粉、“84”消毒液以及过氧乙酸()可杀菌消毒。下列说法正确的是
A. 明矾净水的过程是化学变化
B. 将氯气通入热的石灰乳可以制得以为有效成分的漂白粉
C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用能加强消毒效果
D. 过氧乙酸中有两种不同价态的氧原子，既有强氧化性也有酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水过程中，由明矾变成氢氧化铝的过程是一个化学变化过程，但是氢氧化铝吸附悬浮杂质的过程是一个物理变化，A项错误；
B．将氯气通入冷的石灰乳中制得为有效成分的漂白粉，B项错误；
C．洁厕灵中含有HCl，“84”消毒液中含有NaClO，NaClO能与HCl反应生成：，“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会减弱消毒效果，且产生有毒气体危害人体健康，C项错误；
D．1分子过氧乙酸中有3个氧原子，过氧基上的两个氧原子分别显-1价，第三个氧显-2价，含有过氧基具有强氧化性，过氧乙酸会电离出氢离子也有酸性，D项正确；
答案选D。
6. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是
A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味
B. 绍兴黄酒“味甘、色清、气香、力醇”，其主要成分乙醇能被橙色酸性氧化成乙酸
C. 龙泉青瓷以黏土和石灰石为主要原料，其化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能
D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，所用的纸主要成分是纤维素，属于天然高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，蛋白类物质灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味，A正确；
B．具有强氧化性，乙醇能被橙色酸性氧化成乙酸，B正确；
C．瓷器以高岭土为主要原料烧制而成的无机非金属材料，原料中没有石灰石，其化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能，C错误；
D．纸主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子，D正确；
故选C。
7. 2023年2月3日，一列运载危险化学物质氯乙烯的货运火车，在美国俄亥俄州脱轨后引发火灾，事故现场火光冲天、浓烟弥漫，对周边环境产生巨大影响。常温下氯乙烯是一种无色易燃有毒气体，下列有关氯乙烯说法不正确的是
A. 氯乙烯能发生加成反应、加聚反应、氧化反应
B. 氯乙烯所有原子共平面
C. 氯乙烯含有两种官能团
D. 氯乙烯燃烧后生成的都是氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙烯中含有碳碳双键，故可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A正确；
B．乙烯为平面形结构的分子，其中一个H被Cl取代后，依然所有原子共平面，B正确；
C．氯乙烯中含有的官能团为碳氯键和碳碳双键，共两种官能团，C正确；
D．氯乙烯燃烧后生成二氧化碳和水的同时还有HCl，D错误；
故答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料
C. 在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质作用
D. 浓硝酸和浓盐酸按体积比为的比例混合后能使金、铂等金属溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A．酱油中加入铁强化剂，以减少贫血问题的发生，A正确；
B．动物油、黄油、奶油的饱和脂肪酸含量很高，B错误；
C．二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，C正确；
D．王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1 ∶ 3 的体积比混合而成,它能溶解金、铂等贵金属，D正确；
故答案为：B。
9. 工业上用“飞铬法”除去，即用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟[]，离子方程式为。下列说法不正确的是
A. 中Cr元素为+6价
B. 属于强酸
C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 反应后有水生成，溶液pH上升
【答案】D
【解析】
【详解】A．，整体显-1，O为-2价，则Cr显+6价，故A正确；
B．Cl非金属性很强，其最高价含氧酸为强酸，故B正确；
C．由反应可知得电子生成Cl-作氧化剂，失电子生成作还原剂，1mol得8mol电子，1mol失3mol电子，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确；
D．根据电子得失守恒配平反应得：，由反应可知反应后生成氢离子，导致溶液pH下降，故D错误；
故选：D
10. 下列化学职业与工作职责不相符的是
选项
职业
职责
A
水质检测员
对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员
B
科技考古研究人员
从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作
C
营养师
根据食品科学以及医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行食品开发、食品加工制造以及膳食指导
D
化工工程师
依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．水质检测员，对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，A正确；
B．科技考古研究人员的工作职责是从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作，B正确；
C．营养师是根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食知道，需要熟悉食品开发、食品加工制造知识，不需要开发和食品加工制造，C错误；
D．化工工程师依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题，D正确；
故答案选C。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
11. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和混合气体的分子数为
B. 通过与制得，转移电子数为
C. 甲基的电子式为 ，含有个电子
D. 标准状况下，中含有的键
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1mol气体分子数为0.1NA，A错误；
B．16克甲醇的物质的量为0.5mol，每摩尔甲醇生成转移6摩尔电子，故0.5mol甲醇生成转移3mol电子，B正确；
C．一个甲基含有的电子数为6+3=9个，故0.1mol甲基含有0.9mol电子，C错误；
D．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选B。
12. 下列化学反应表示正确的是
A. 工业制硝酸的基础：
B. 硫代硫酸钠和硫酸反应：
C. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
D. 除去中少量的杂质：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制硝酸时，氨的催化氧化反应应该生成NO，故化学方程式错误，A错误；
B．选项中电子转移数不相等，正确的应该为：，B错误；
C．玻璃中含有SiO2，会与HF反应，发生反应的方程式为：，C项正确；
D．电荷不守恒，正确的应该为：，D错误；
故答案选C。
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A. 原子半径：
B. 由W、Y和Z组成的化合物易溶于水
C. 非金属性：
D. 中Z的化合价为+2价
【答案】B
【解析】
【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期，则三者均为第二周期元素，结合分子结构中成键数目可知Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl，据此分析解答。
【详解】A．Cl核外3层电子，C的核电荷数小于F，则原子半径：Cl>C>F，即，故A正确；
B． C、O、F可形成 ，该物质为有机物，难溶于水，故B错误；
C．C、O、F为同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性：，故C正确；
D．为OF2，F的非金属性强于O，则F显-1价，O显+2价，故D正确；
故选：B。
14. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B
B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟
C. C到D的反应是最重要的人工固氮途径
D. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐
【答案】C
【解析】
【分析】X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，且与X（NaOH）反应生成氢化物B，故A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应依次得到单质C、氧化物D与氧化物E，D的相对分子质量比E小16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3、G为NaNO3，可知A为NH4NO3。据此解答。
【详解】A．B为NH3，工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下用氮气与氢气合成氨气，故A正确；
B．挥发出的NH3、HNO3反应生成NH4NO3，会生成白烟，故B正确；
C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不属于人工固氮，故C错误；
D．A为NH4NO3，G为NaNO3，按阴离子分类，二者都属于硝酸盐，故D正确；
故选C。
15. 《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能
B. N极电极反应方程式为
C. 工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降
D. 外电路中，电流由N极经负载流向M极
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，M极发生氧化反应生成氧气，为负极；N极发生还原反应生成CO，为正极；
【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确；
B．N极二氧化碳得到电子发生还原反应生成CO，电极反应方程式为，B错误；
C．M极发生氧化反应生成氧气，工作一段时间后，M电极室中生成氢离子迁移到N极，氢离子个数不变，但由于消耗了水，导致溶液酸性增强，pH下降，C正确；
D．外电路中，电流由正极流向负极，故由N极经负载流向M极，D正确；
故选B。
16. 性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 氮化硅是一种熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定的无机非金属材料，可制作坩埚、耐高温轴承、切削工具
B. “奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的固体浮力材料属于无机非金属材料
C. 珠港澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能
D. 镧镍合金在室温下吸收大量氢气，通过化学反应形成金属氢化物，稍稍加热又能快速放氢，是优良的储氢合金
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氮化硅为化学性质稳定的无机非金属材料，A正确；
B.空心玻璃球为无机非金属材料，高强树脂为有机高分子材料，该潜水器为复合材料，B错误；
C. 超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳具有质量轻，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能，C正确；
D. 镧镍合金在室温下吸收大量氢气，通过化学反应形成金属氢化物，稍稍加热又能快速放氢，是优良的储氢合金，D正确；
故答案选B。
17. 某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是

A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为
C. 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡
D. 平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图分析，从开始到6秒，A增加1.2mol，B减少1.0-0.4=0.6mol，C减少1.0-0.2=0.8mol，D增加0.4mol，故反应方程式为：，A正确；
B．反应进行到6s时，B的平均反应速率为=，B正确；
C．反应前后气体的物质的量不同，若体系压强不变，说明反应到平衡，C正确；
D．恒容条件下通入氩气，压强变大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选D。
18. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

A. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为
B. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C. 该转化过程中的催化剂只有1种
D. 过程Ⅴ应在盐酸溶液中进行
【答案】C
【解析】
【分析】过程Ⅰ发生的反应为，过程Ⅱ发生的反应为 ，过程Ⅲ发生的反应为 ，过程Ⅳ发生的反应为，过程Ⅴ发生的反应为，以此分析；
【详解】A．结合流程，乙烯催化氧化总反应方程式为＋，A正确；
B．根据分析过程Ⅲ中有非极性键的断裂，Ⅱ、Ⅲ中有极性键的断裂，B正确；
C．从反应过程可知，和Cu2+是循环使用的，可认为是催化剂，C错误；
D．过程Ⅴ需要在酸性条件下进行，为了不引入新的杂质，需要在盐酸溶液中进行，D正确；
故答案为：C。
19. 下列装置或操作能达到实验目的的是




A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．探究与的取代反应
C．配制银氨溶液
D．探究浓度对化学反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确；
B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误；
C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误；
D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误；
故答案选A。
20. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是
A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强
【答案】B
【解析】
【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。
【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成NO和SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合题意；
B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为Na2SO4，然后再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合题意；
C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不合题意；
D．由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中浓度比②中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，D不合题意；
故答案为：B。
三、填空题(本大题共4小题，共34分)
21. 请回答：
（1）的电子式是___________；硬脂酸的化学式是___________。
（2）实验室制取氨气的化学方程式___________。
（3）试解释用热的碱性溶液可以洗涤沾有油脂器皿的原因___________。
【答案】（1） ①. ②. C17H35COOH
（2）
（3）油污为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，加入碱性溶液后，酯类物质发生水解，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油
【解析】
【小问1详解】
氮气中N含有5个价电子，相邻两个N之间形成三个共用电子对，故电子式为：；硬脂酸为18碳的饱和一元酸，故硬脂酸的化学式为：C17H35COOH；
【小问2详解】
实验室制备氨气用加热氢氧化钙和氯化铵的方式得到氨气，故实验室制备氨气的化学方程式为：；
【小问3详解】
热的碱性溶液中含有氢氧根，油污为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，加入碱性溶液后，酯类物质发生水解，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，所以可以用热的碱性溶液可以洗涤沾有油脂器皿。
22. A~H是常见的有机物，，均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。

（1）H的分子式是___________。
（2）写出同类别的同分异构体的结构简式___________。
（3）有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成的化学方程式___________。
（4）已知F的分子式是，1molF与足量钠反应生成，请写出F与足量D发生反应的化学方程式___________。
（5）B和D通过如图装置进行合成生成，下列有关说法正确的是___________

A．A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D
B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用
C．实验时B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色
D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作
E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
【答案】（1）CH4O
（2）HCOOCH2CH3
（3）
（4）
（5）AD
【解析】
【分析】淀粉在催化剂作用下水解生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解成B乙醇，乙醇催化氧化得到C乙醛，乙醛继续氧化得到D乙酸，乙醇与乙酸酯化得到G1乙酸乙酯；煤气化得到气体燃料CO、H2，混合气体经催化得到H，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能，可知H为甲醇，甲醇与乙酸反应生成G2乙酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物；E可作植物生长调节剂，E为乙烯，石油裂解和乙醇消去反应均可得到乙烯，乙烯与溴加成再水解得到乙二醇F，据此分析解答。
小问1详解】
由以上分析可知H为甲醇，分子式为：CH4O，故答案为：CH4O；
【小问2详解】
G2乙酸甲酯，其同类别的同分异构体为甲酸乙酯，结构简式为：HCOOCH2CH3，故答案为：HCOOCH2CH3；
【小问3详解】
乙烯和乙酸可在一定条件下发生加成反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
F的分子式是，1molF与足量钠反应生成，可知F为乙二醇，乙二醇与乙酸充分反应生成，反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
A．A中添加试剂顺序为先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸，故A正确；
B．浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用，故B错误；
C．实验时B中可观察到溶液分层，乙酸乙酯的密度比水小在上层，饱和碳酸钠溶液在下层，则下层石蕊变为浅红色，故C错误；
D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水与水分层，可采用分液操作分离，故D正确；
E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用氯化钙，碱石灰碱性太强导致酯水解，故E错误；
故答案为：AD。
23. 某化合物A由两种短周期元素组成，可以发生如下的转化。

已知：煤矿中的爆炸事故多与气体B有关。请回答：
（1）A化学式是___________，气体 B在标准状况下的密度是___________。(保留两位小数)
（2）写出反应②的离子方程式___________；
（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
【解析】
【分析】煤矿中的爆炸事故多与气体B有关，B为，A中含有C元素，溶液C中，通入过量的，产生沉淀D，沉淀D灼烧，得到固体E，所以A中含有元素Al，所以A的化学式为：，溶液C为，向溶液中通入过量的，产生沉淀D为，沉淀灼烧，得到固体E为。
【小问1详解】
根据以上分析，A的化学式是，B为，标况下的密度为：；
【小问2详解】
反应②为向溶液中通入过量的，产生沉淀D为，离子方程式为；
【小问3详解】
A为，与的化学反应方程式：。
24. 俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；
②极易发生水解反应生成；
（1）Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。
（2）“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)
（3）工业上与蒸馏操作相关的设备有___________
A. 分馏塔 B. 离心萃取机 C. 冷凝塔 D. 加压过滤机
（4）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：
a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成
b．加入次亚磷酸钠溶液还原为
c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。
为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。
【答案】（1）第四周期第ⅣA族
（2）NaCl （3）AC
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 最后半滴碘酸钾溶液滴入后，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】二氧化锗粗品加入氢氧化钠碱浸，与碱反应生成，与碱反应生成；然后加入氯酸钠将氧化为，加入盐酸蒸馏促进得到GeCl4，水解生成得到，烘干得到高纯；
【小问1详解】
Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族；
【小问2详解】
“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，As元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低发生还原反应得到氯化钠，故还原产物是NaCl；
【小问3详解】
蒸馏然后冷凝得到馏分，故操作操作的设备为分馏塔和冷凝塔，故选AC；
【小问4详解】
由反应可知，反应后会生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故应选用淀粉溶液作指示剂，当出现最后半滴碘酸钾溶液滴入后，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色的实验现象时可证明与已完全反应。
四、实验题(本大题共1小题，共10分)
25. 已知易溶于水和乙醇。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：

（1）盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）根据装置C、D的现象，可以得出的结论是___________。
（4）使品红褪色的主要微粒可能有___________；根据提出假设，设计对照验证实验。实验过程中除温度外，还需要控制的变量有___________(写出两点即可)
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）二氧化硫不能使品红褪色，二氧化硫溶于水后能使品红褪色
（4） ①. H2SO3 ②. 溶液中主要的含硫微粒只有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，其他离子种类相同
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫，通入紫色石蕊溶液中使石蕊变红，说明二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，显酸性，通入到品红的酒精溶液中不褪色，说明二氧化硫不能使品红褪色，通入到品红的水溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，可能这三种微粒能使品红褪色，设计实验验证。
【小问1详解】
盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的方程式为： 。
【小问3详解】
装置C中溶液为红色，未褪色，装置D中的溶液褪色，说明二氧化硫不能使品红褪色，而二氧化硫溶于水与水反应后能使品红褪色。
【小问4详解】
二氧化硫溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子能继续电离出亚硫酸根离子。故能使品红褪色的微粒可能是亚硫酸分子，或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子。根据假设设计实验时，要使反应环境相同，即相同的温度，还要控制的变量是溶液中主要的含硫微粒只有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，其他离子种类相同。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
26. 将3.2g铜溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。
（1）求稀释以后溶液中的物质的量浓度___________
（2）列式计算生成的气体中NO物质的量___________(可用含有B的表达式表示)
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
，与硝酸反应，生成的，加水稀释至1L，，根据电荷守恒，，，所以；
【小问2详解】
设，，根据得失电子守恒：，根据N元素守恒：，解得，，所以生成的气体中NO物质的量为：。