山东省聊城第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析

这是一份山东省聊城第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了 下列关于胶体的叙述错误的是， 下列叙述正确的是， 下列说法正确的是， 已知， 下列反应的离子方程式正确的是， 根据反应等内容，欢迎下载使用。

 高一化学检测题
可能用到的相对原子质量：O：16，Na：23，Cl：35.5
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于胶体的叙述错误的是
A. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同
B. 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜
C. 直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
【解析】
【分析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液。
【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，故A正确；
B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；
C．氯化钠能溶于水，直径在固体小颗粒分散到水中形成溶液，故C错误；
D．Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C。
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；
C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．
D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；
答案：D
3. 下列说法正确的是
A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 液态氯化氢能导电
C. 液态氯化钠能导电 D. 熔融的液态钠是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；
B．液态氯化氢由分子构成、不含自由移动的离子，所以不导电，故B错误；
C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；
D．金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；
故答案为C。
4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成额，爆炸时得到反应为。下列说法错误的是
A. 该反应的氧化剂是S和 B. 该反应中被氧化的只有C
C. 和是还原产物 D. 每生成1个分子，转移4个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中硫元素、氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应的氧化剂是S和，碳是还原剂，A正确；
B．碳元素化合价升高，该反应中被氧化的只有C，B正确；
C．是还原产物，是氧化产物，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，每生成1个分子，转移4个电子，D正确；
答案选C。
5. 下列微粒中既有氧化性又有还原性的是
①；②；③；④HCl；⑤Na；⑥；⑦
A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性。
【详解】①铁常见为+2、+3价，化合价可降低，表现氧化性；②化合价为最低价，能升高，表现还原性；③中S化合物为+4价，既可以升高到+6价又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；④HCl中氯化合价为-1价、可以升高，氢化合价为+1价可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑤Na化合价为最低价，能升高，表现还原性；⑥中铁化合物为+2价，既可以升高到+3价又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑦化合价可降低，表现氧化性；
综上，③④⑥满足，答案选B。
6. 已知：，下列说法正确的是
A. HCl在反应中只做还原剂 B. 氧化产物与还原产物的质量比为5∶1
C. KCl是还原产物 D. 当生成3个分子时，转移6个电子
【答案】B
【解析】
【分析】6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，以此解答该题。
【详解】A．HCl部分被氧化为氯气，部分转化为KCl，所以HCl作还原剂和酸，故A错误；
B．5molHCl失电子被氧化，1molKClO3得电子被还原，则氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，故B正确；
C．Cl2中的Cl部分来源于HCl，部分来源于KClO3，Cl2是还原产物也是氧化产物，KCl不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D．由反应可知当生成3个Cl2分子时，转移5个电子，故D错误；
故选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中：
B. 钠与水反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸：
D. 氢氧化铜加到盐酸中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中生成硝酸锌和银单质：，A错误；
B．钠与水反应的离子方程式应该为，B错误；
C．碳酸钙难溶，与稀盐酸的离子方程式应该为，C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中生成氯化铜和水：，D正确；
答案选D。
8. 过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中，过氧化氢中氧元素从-1升高到0价转变为氧气，则过氧化氢只做还原剂、只表现出还原性，A正确；
B． 中元素化合价不变，为非氧化还原反应，B错误；
C． ，过氧化氢中氧元素从-1升高到0价转变为氧气、又从-1价降低到-2价得到水，则过氧化氢既做氧化剂又做还原剂、既表现出氧化性又表现出还原性，C错误；
D． ，过氧化氢中氧元素从-1价降低到-2价得到水，则过氧化氢只做氧化剂、表现出氧化性，D错误；
答案选A。
9. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. Cl-、Na+、NO、Ca2+ B. NH、HCO、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、Cl-、SO D. Cu2+、NH、I-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子都是无色，且相互不反应，能共存，故A正确；
B．强酸性溶液中含H+，与HCO反应生成二氧化碳和水，不能共存，故B错误；
C．Ba2+、SO结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D．Cu2+是蓝色的，与题干无色溶液不符，故D错误；
故选：A。
10. 根据反应：①；②；③，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是
A 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①中I元素化合价升高，作为还原剂，还原产物为，则还原性>；②中作为还原剂，是还原产物，则还原性>;③中作为还原剂，是还原产物，则还原性>;所以离子的还原性强弱顺序为>>,答案选B。
11. 4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（ ）
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】4.6g纯净金属钠为0.2mol，若全部转化为Na2O，其物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g；若全部转化为Na2O2，其物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g。现固体的质量为7.0g，介于6.2g与7.8g之间，所以氧化产物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。
【点睛】求产物组成时，也可先求平均值，然后确定组成。n(Na)=0.2mol，产物要么为Na2O，要么为Na2O2，要么为Na2O和Na2O2的混合物。由氧化物的组成，可求出n(氧化物)=0.1mol，则氧化物的平均相对分子质量为，70介于62和78之间，所以7.0g固体为Na2O和Na2O2的混合物。
12. 下列反应可用离子方程式“”表示的是
A. 溶液与溶液混合
B. 溶液与溶液混合
C. 溶液与NaOH溶液混合
D. 溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A． 溶液与溶液混合时发生反应的离子方程式是，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合时发生反应的离子方程式为+OH-=NH3·H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合时发生反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故答案为C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，选对但不全得2分，都选对得4分，有选错的得0分。
13. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A. SO和NO可能来自同一工厂 B. Cl-和NO一定来自不同的工厂
C. Ag+和Na+可能来自同一工厂 D. Na+和NO一定来自同一工厂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Ag+、Fe3+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、SO、OH-。
A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误；
B．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故B正确；
C．根据上述分析，Ag+和Na+来自两个工厂，故C错误；
D．根据上述分析，Na+和NO来自两个工厂，故D错误；
故选B
14. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：，下列关于该反应的说法正确的是
A. 是还原剂 B. 每生成1个分子时，转移电子的个数为3
C. 中的氨元素被还原 D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】BD
【解析】
【详解】A． 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A错误；
B． 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，降3价，氯化铵中N的化合价从-3价升高为0价，升3价，即存在关系式N2~3e-，每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B正确；
C． NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D． 反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BD。
15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、NO、、中物质，已知是反应物之一、下列有关判断不正确的是
A. 该容器中发生了氧化还原反应
B. 该反应中、也是反应物，、NO、是生成物
C. 该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D. 氧化剂和还原剂的个数之比为28：3
【答案】C
【解析】
【详解】A． 反应过程中N元素、S元素和As元素化合价变化，说明是发生了氧化还原反应，故A正确；
B．反应过程中N元素从+5降低到+2、S元素从-2升高到+6、As元素化合价从+3价升高到+5价，依据得失电子数守恒、元素质量守恒，得反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；
C． As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；
D． 结合选项B可知，氧化剂和还原剂的个数之比为28：3，故D正确；
故选C。
16. 有关和的叙述中正确的是
A. 和均可与澄清石灰水反应
B. 比热稳定性强
C. 相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
D. 和均可以治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A．和Ca(OH)2 混合后生成CaCO3 ，发生 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3 可与澄清石灰水发生Ca(OH)2 +NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2 +2NaHCO3 ═CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O，故A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3 ＞NaHCO3 ，故B错误；
C．由方程式可知，相同物质的量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同，故C错误；
D．在医疗上，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠则不能，故D错误；
故选A。
17. 过氧化钠与水发生反应：，以下说法正确的是
A. 过氧化钠是氧化剂，是还原剂。
B. 在反应中氧元素既被氧化又被还原
C. 过氧化钠属于碱性氧化物
D. 反应的离子方程式为：
【答案】BD
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气,部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素既被氧化又被还原，故B正确；
C．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D．该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选BD。
18. 过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：。下列说法正确的是
A. 生成物A既是氧化产物又是还原产物 B. 生成物氨气是还原产物
C. 该反应中作氧化剂 D. 生成物A是一种正盐
【答案】AC
【解析】
【分析】根据元素守恒可知A为KHCO3，反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题。
【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，KHCO3既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．KCN中N元素的化合价为-3价，没有发生变化，生成物氨气不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；
C．反应物H2O2中O元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
D．A为KHCO3，为酸式盐，故D错误；
故选AC。
三、非选择题(包括19-21三道大题，每空2分，共40分)
19. 有下列几种物质：
①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH
依据这些物质回答下列问题：
（1）属于电解质有：___________
（2）能够导电的物质：___________
（3）在水溶液中的电离方程式：___________
（4）写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________
（5）写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________
（6）已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
【答案】（1）③④⑦⑩
（2）①⑥⑩ （3）
（4）
（5）
（6）基本不变
【解析】
【分析】①盐酸能导电，属于混合物、不属于电解质；
②自身不能电离，属于非电解质，不导电；
③属于化合物，固体不导电、其水溶液或熔融态能导电、因此属于电解质；
④属于化合物，不导电、熔融态能导电、因此属于电解质；
⑤是单质，不属于电解质，不导电；
⑥溶液能导电，属于混合物、不属于电解质；
⑦属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；
⑧酒精属于非电解质，不导电；
⑨自身不能电离，属于非电解质，不导电；
⑩熔融KOH能导电，属于化合物、属于电解质；
【小问1详解】
属于电解质有：③④⑦⑩。
【小问2详解】
能够导电的物质：①⑥⑩。
【小问3详解】
在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。
【小问4详解】
⑤的一种同素异形体的化学式：。
【小问5详解】
⑥溶液中加入过量的③，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：。
【小问6详解】
已知。向盐酸中通入少量的氨气，部分盐酸转变为氯化铵，溶液中可自由移动离子的电荷和浓度不变，则溶液的导电能力基本不变。
20. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出AB、C、D、E、F的化学式：
A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。
（2）写出F和H反应的化学方程式：___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸___________。
【答案】（1） ①. NaOH ②. Na ③. ④. ⑤. ⑥.
（2）
（3）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素， A、B、C、D与盐酸反应均生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成C即Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。
【小问1详解】
由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2。
【小问2详解】
F和H反应，即Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
D与盐酸反应，即与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式为HCO + H+ = CO2↑+ H2O
21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1) 原白色粉末中一定含有物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。( 以上各种物质均填化学式 ) 
(2) 写出实验①②③中发生反应的离子方程式：
①___________； 
②___________；
③___________。
【答案】 ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. NaCl ④. Ba2++=BaCO3↓ ⑤. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ⑥. Ba2++=BaSO4↓
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4，振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，可知原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是BaSO4沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，以此来解答。
【详解】(1)由上述分析可知，原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有KCl；
(2)①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3反应产生的BaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；
②向①的沉淀物BaCO3中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是BaCO3溶于稀硝酸，发生复分解反应生成CO2气体，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则该沉淀为Ba(NO3)2与加入的硫酸反应产生BaSO4沉淀，离子方程式为＋Ba2+=BaSO4↓。