广东省惠州市丰湖高级中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学含解析

这是一份广东省惠州市丰湖高级中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 惠阳区丰湖高级中学2022—2023学年度第二学期第一次段考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
【答案】D
【解析】
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4
【答案】B
【解析】
【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
A．活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的离子键，KCl属于离子化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B符合题意；
C．氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C不符合题意；
D．碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共价键，CH4属于共价化合物，故D不符合题意；
故答案为B。
3. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A. Cl2溶于水 B. 氨气溶于水
C. 工业合成氨 D. NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑
【答案】D
【解析】
【详解】可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行化学反应，Cl2、NH3溶于水，工业合成氨反应均属于可逆反应，D项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；
故选D。
4. 下列化学用语描述不正确的是
A. 可用于考古断代的一种核素的符号：
B. 的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确；
B．的结构式为H-O-H，电子式为：，故B正确；
C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确；
D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误；
故选D。
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能在溶液中大量共存，故D正确；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D. Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；
D．Cu溶于稀HNO3的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故选A。
7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
A. 1mol N2中含有的电子数为2NA
B. 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA
C. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
D. 2g氢气所含的氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子即14NA个，故A错误；
B．标况下水为冰水混合物，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故B错误；
C．23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C错误；
D．氢气分子由氢原子构成，故2g氢气分子中含有的氢原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故D正确；
故选D。
8. 下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D




制取
干燥
收集
做喷泉实验

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又会重新化合为氯化铵，氨气不能逸出，不能用于制取氨气，故A不能达到实验目的；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸能和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到实验目的；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C不能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，可利用这点性质做喷泉实验，故D能达到实验目的；
故选D。
9. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少重要元素。氮元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法不正确的是

A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B. NO2与H2O反应时，NO2只作还原剂
C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应
D. NH3具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在自然界里，氮元素主要以游离态的氮气存在于空气中，故A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，故B错误；
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应生成硝酸铜和氮氧化合物，故C正确；
D．氨气具有一定的还原性，催化剂作用下，氨气能与一氧化氮发生催化氧化反应生成氮气和水，故D正确；
故选B。
10. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溴的非金属性比碘的非金属性强，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故A不选；
B．在碱金属元素中锂的原子半径最小，其失去最外层电子的能力最弱，则金属性最弱，故B不选；
C．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C不选；
D．随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质（属于金属晶体）的熔沸点呈降低趋势，卤素单质（属于分子晶体）的熔点逐渐增加，故选D。
答案选D。
11. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A. 原子半径: W＜X＜Y B. 元素的非金属性:X>Y>Z
C. 氢化物的热稳定性：W＜X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y＜Z
【答案】C
【解析】
【分析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。结合选项解答。
【详解】A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：W>X，故A错误；
B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Z>Y，故B错误；
C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：WX
B. 气态氢化物的稳定性：W>R
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。
【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误；
C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确；
故选D。
20. 粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如图，有关说法错误的是

A. 操作①为溶解 B. 步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C. 步骤③与④的顺序可调换 D. 滤液中所含阴离子为Cl-、CO
【答案】D
【解析】
【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸除去。
【详解】A．操作①为把粗盐转化为溶液，为溶解，A正确；
B．据分析，步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；
C．步骤③与④的顺序可调换，不影响实验效果，C正确；
D．根据分析，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠以及NaCl，所含阴离子为Cl-、CO、OH-，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共3小题，每空2分，共40分)
21. 如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②

④


3
⑤
⑥
⑦

③
⑧
⑨

请按要求回答下列问题：
（1）①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为______。
（2）③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
（3）④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是(填化学式)______。
（4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。
（5）现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是______。
A. 原子序数为34 B. 气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S
C. SeO2不能与氢氧化钠反应 D. SeO2既有氧化性又有还原性
【答案】（1） （2） ① P3-＞Mg2+
②. H2SO4
（3）H2S （4）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O （5）AD
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是P元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。
【小问1详解】
①、④按原子个数比为1:1组成的分子为H2O2，电子式为；
【小问2详解】
③是P元素，⑥是Mg元素，③、⑥两种元素的简单离子分别为P3-、Mg2+，P3-有3个电子层，Mg2+有两个电子层，离子半径P3-＞Mg2+，②是C元素，⑧是S元素，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，酸性较强的是H2SO4；
【小问3详解】
④是O元素；⑧是S元素；④、⑧元素的氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子存在分子间氢键，则相同条件下沸点较低的是H2S；
【小问4详解】
元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；
【小问5详解】
A．Se是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，则气态氢化物的稳定性H2Se