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海南省四校2023届高三下学期联考化学试卷(含答案)
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这是一份海南省四校2023届高三下学期联考化学试卷(含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
海南省四校2023届高三下学期联考化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题1、化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A.明矾可用于自来水消毒
B.苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C.硫酸钡可用作医疗钡餐
D.热的纯碱溶液可用于除油污2、《伤寒论》叙述如下“柴胡、黄芩、生姜…..共七味,以水一斗二升,煮取六升,去滓,再煎,取三升,温服一升,日三服。”其中不涉及的操作是( )
A.加热 B.过滤 C.浓缩 D.蒸馏3、下列化学用语或模型正确的是( )
A.氯化钠的分子式:B.硫化氢的填充模型为:C.氮气的电子式:D.基态原子的价电子排布式:4、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. B.C. D.5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,乙醇的分子数约为B.中所含电子数为C.与足量稀硝酸反应转移电子数目为D.的水溶液中阴离子的数目为6、是一种常用的消毒剂,可通过反应制取,下列有关说法正确的是( )A.还原性:B.每消耗 , 转移 4mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.若该反应通过原电池来实现,则是负极产物7、实验是化学研究的重要手段,下列有关实验装置能达到实验目的的是( )A.图1装置制备大量B.图2装置制备无水C.图3装置制备胶体D.图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱8、下列有关离子方程式中书写错误的是( )A.向溶液中通入B.工业盐酸呈现亮黄色原因:C.向酸性浚液中通入D.向氮化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液:二、多选题9、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免度力。有关该化合物的叙述正确的是( )A.分子式为B.分子中含有4种官能团C.分子中有2个手性碳原子D.该化合物最多与反应10、电解法处理含有的酸性废水,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电极b接电源正极B.由电极b移向电极aC.b极上每消耗,a极上将生成D.在阳极生成:11、“医用酒精”和“84消毒液”泥合,可产生、、等多种物质,已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是( )A.简单离子半径:B.分子为非极性分子C.电负性:D.与形成的常见化合物中阴阳离子个数比1:212、常温下,、、三种物质的与的关系如图所示,已知:为阳离子浓度的负对数,为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( )A.常温下,溶度积:B.点对应的不饱和溶液C.常温时,的平衡常数D.常温下,向等浓度的和的混合浚液中逐滴加入浴渡,先析出沉淀13、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项实验操作和现象结论A向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液,溶液
变蓝该溶液中一定含有B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色
石蕊试纸检验无明显现象溶液中无C向溶液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生非金属性: D常温下,分别测定浓度均为和溶液的,后者大酸性:A.A B.B C.C D.D14、已知:,平衡体系的总质县m(总)与总物质的量总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.温度:B.反应速率:C.平衡常数:D.欲测定的相对分子质量,宜在高温低压下进行三、填空题15、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、)为原料制备高档颜——铁红,具体生产流程如下:回答下列问题:
(1)为提高酸浸的效率,可采取的措施有______________(任写一种)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_____________、玻璃棒和烧杯等,该步骤是为了除去_____________(填相关物质的化学式)。
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全,可用的试剂是
(4)步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是__________:该步骤中反应生成的同时有气泡产生,该反应的离子方程式为_____________。16、是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理:。实验步骤:①称取加入圆底烧瓶中,再加入蒸馏水。另取研细的硫粉,用乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。回答下列问题:(1)仪器a的名称是___________。(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。(3)产品中除了有末反应的外,最可能存在的无机杂质是___________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:___________。(5)测定产品纯度:准确称取产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用碘的标准溶液滴定。反应原理为:。滴定时消耗碘的标准溶液体积为,则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。(6)在滴定过程中,下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。A.滴定前有气泡,滴定后气泡消失B.滴定前读数正确,滴定后俯视读数C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁17、是大气污染物之一,的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题:(1)炽热的活性炭可以处理,发生的反应为①已知:,,则。②一定温度下,向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和,发生上述反应,下列能表示该反应达到平衍状态的是_______________(填字母)。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.和的消耗速率之比为1:2D.压强不再改变(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的的反应为。①该反应在低温下能自发进行,则该反应的_________填">"“<”或“=”),提高平衡转化率的措施有_____________(写出一条即可)。②一定温度下,在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应,部分物质的体积分数随时间变化如图所示。曲线b表示某物质的关系,正反应速率__________填“>”“<”或“=”),若平衡压强为p,则该反应温度下____________(分压=物质的量分数总压,用含p的式子表示)。18、瑞格列奈为口服促胰岛素分泌降糖药,通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速降低。下图为它的一种合成路线。
回答下列问题:(1)B的化学名称为____________。(2)C的结构简式为___________,D中的含氧官能团名称为_____________。(3)的化学方程式为________________。(4)化合物A含有多种同分异构体,其中符合下列条件的芳香族同分异构体有__________种。①能使溶液显色;②与新制有砖红色沉淀;③碱性条件下可发生水解。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。(5)依据题目信息、以甲苯和化合物B为原料书写合成的路线,无机试剂任选。19、钙钝矿太阳能电池是一种具有广阔应用前景的新型光伏技术。科研人员通过N-甲基-2-吡咯烷酮()和二苯基亚砜()协同作用,成功制备了大面积高质量钙钝矿薄膜。回答下列问题:(1)元素在元素周期表中位于第___________周期___________族。(2)N-甲基-2-吡咯烷歅()易溶于水,主要原因是____________,其中所含C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(3)二苯基亚䶸()分子中S原子的杂化类型为____________,二苯基亚砜()作为配体时,配位原子可能是______________。(4)从钾钛矿结构派生出来的的晶胞结构如图所示。由于晶胞的无隙并置堆积,所以向上下左右重复,导致8个顶点坐标相同,都是,所以坐标中“1”就是"0",例如该晶胞原子有两种不同原子坐标,原子有_________种不同的原子坐标。晶胞棱长分别为、、,,的摩尔质量为,求该晶体的密度___________(列出计算式,设为阿伏加德罗常数的值)。
参考答案1、答案:A解析:A.明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体,可用于净水,明矾不具有杀菌剂消毒效力,不能用于自来水消毒,故A错误;B.苯甲酸钠具有抑制微生物生长的作用,苯甲酸钠可用作食品防腐剂,故B正确;C.硫酸难溶于水、盐酸,可用于医疗餐故C正确;D.碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质,所以热的纯碱溶液可用于除油污,故D正确;故选:A。2、答案:D解析:由“柴胡、黄苓、生姜·.·...共七味,以水一斗二升,煮取六升,去滓,再煎,取三升,温服一升,日三服”,可知加热后过滤除去滤渣,再加热浓缩后服用,不涉及的操作为蒸电故选:D3、答案:D解析:A.氯化钠是离子化合物,化学式为,不存在分子,故A错误;B.硫化氢是V形分子,l且S原子半径大于H原子半径,填充模型为,故B错误;C.氮气分子中共用3对电子,N原子最外层电子数为8,其电子式为,故C错误;D.为24号元素,原子核外电子数为24,其中3d能级达到半满稳定,价电子排布式为,故D正确;故选:D。4、答案:B解析:A.盐酸酸性大于亚硫酸,二氧化硫和氯化钙溶液不反应,故A错误;B.,反应能一步反应完成,故B正确;C.乙醇在铜做催化剂作用下被氧气氧化生成乙醛,,质间转化不能实现,故C错误;D.乙醇在浓硫酸做催化剂条件下发生消去反应生成乙烯和水,,时发生取代反应生成乙醚,物质间转化不能实现,故D错误;故选:B。5、答案:C解析:A.标准状况下,乙醇不是气体,不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量,醇的物质的量不是,故A错误;B.物质的量,所含电子数为,故B错误;C.与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应中转移电子数目为,故C正确;D.1.0的水溶液中,醋酸根离子水解溶液显碱性,,溶液中存在电荷守恒,,,则阴离子的数目大于,故D错误;故选:C。6、答案:C解析:A.元素的化合价由+5价降低为+4,被还原,为还原产物,S元素的化合价由+4价升高为+6价,为还原剂,还原性:还原剂>还原产物,故还原性:,故A错误;B..S元素的化合价由+4价升高为+6价,转移2个电子,故每消耗1mol,转移2mol电子,故B错误;C.元素的化合价由+5价降低为+4,S元素的化合价由+4价升高为+6价,则氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故C正确;D.原电池中正极得电子,元素的化合价由+5价降低为+4,得电子生成,则是正极产物,故D错误;故选:C。7、答案:B解析:A.二氧化碳在食盐水中的溶解度不大,应向食盐水中先通入氨气,后通入二氧化碳制备碳酸氢钠,故A错误;B.可抑制镁离子的水解,在气流中加热可制备无水氯化镁,故B正确;C.氯化铁与溶液反应生成沉淀,应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,故C错误;D.挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚,不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱,故D错误;故选:B。8、答案:C解析:9、答案:B解析:A.由结构可知,分子中含14个H原子,则分子式为,故A错误;B.分子中含轻基、醚键、酷基、碳碳双键,共4种官能团,故B正确;连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子,只有与轻基相连的碳原子为手性碳原子,故C错误;D.苯环、碳碳双键与氧气发生加成反应,1mol该化合物最多与反应,故D错误;故选:B。10、答案:CD解析:11、答案:D解析:由分析可知,X为H元素、Y为C元素、乙为0元素、Q为元素、W为元素;A.电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:,故A错误;B.是,是四面体结构,分子中正负电荷重心不重合,属于极性分子,故B错误;C.元素非金属性越强,其电负性越大,可知电负性:H<C<0,故C错误;D氧元素和钠元素可以形成、两种离子化合物,二者含有的阴、阳离子数目之比均为1:2,故D正确;故选:D。12、答案:A解析:略13、答案:BC解析:A.氯水可氧化碘离子生成碘,淀粉遇碘变蓝则该溶液中一定含有,故A正确;B.加入稀氢氧化钠溶液,并且没有加热,可能生成一水合氨,由实验操作和现象可知,溶液中可能含按根离子,故B错误;C.盐酸为无氧酸,不能由盐酸、硅酸的酸性强弱比较、的非金属性强弱,故C错误;D.浓度均为和溶液的pH,后者大,可知后者的水解程度大,则酸性:,故D正确;故选:BC。14、答案:AD解析:A.恰变为正,正反应为吸热反应,则升高温度,平衡正向移动,气体的总物质的量增大平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总之比减小,由图中6、C点可知,温度:,故A正确;B.温度越高、压强越大,反应速率越快,6点比a点温度高、压强大,则反应速率:,故B错误;C.平衡常数与温度有关,且正反应为吸热反应,升高温度,飞增大,则平衡常数:,故C错误;D.欲测定的相对分子质量,应使平衡正向移动,正反应为气体总物质的量增大的吸热反应,则宜在高温低压下进行,故D正确;故选:AD。15、答案:(1)升高温度(或搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度)(2)(普通)漏斗;(3)溶液[或溶液](4)防止分解;解析:16、答案:(1)(球形)冷凝管(2)使硫粉易于分散到溶液中(或增大接触面积,或使反应更充分,或加快反应速率等)(3)(4)(5)(6)B解析:17、答案:(1)①-574;②(2)①<;加压或降温或增大一氧化碳的浓度或减小产物的浓度;②>;解析:18、答案:(1)溴乙烷或1-溴乙烷
(2);醚键、酯基
(3)
(4)13;
(5)解析:19、答案:(1)四;IVB(2)NMP能够与水形成分子间至键;(3);O、S(或氧、硫)(4)4;解析:
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