人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时练习，共8页。试卷主要包含了下列关于盐类水解的说法错误的是，某盐的化学式为XmYn，广义的水解观点认为等内容，欢迎下载使用。
第三节　盐类的水解▶第1课时　盐类的水解基础过关练题组一　盐类的水解1.(2022黑龙江双鸭山一中期中)一定条件下,NH4Cl溶液中存在如下平衡:N+H2O NH3·H2O+H+,下列说法正确的是(　　)A.稀释溶液,平衡正向移动,增大B.通入少量HCl气体,平衡逆向移动,Kh减小C.加入少量NaOH固体,平衡正向移动,溶液pH减小D.升高温度,增大2.(2022北京首都师大附中月考)下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.在纯水中加入氯化铵,促进水的电离B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸,抑制N的水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中减小3.现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是　　　　　　　　。 (2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是　　　　　　　　。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　　　　　　　　　　　。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　　　　　　　　。 题组二　盐类水解方程式的书写4.(2021黑龙江哈尔滨期中)下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是(　　)A.HC+H2OH3O++CB.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S+2H2OH2SO3+2OH-D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-5.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(　　)①Na2CO3:C+2H2O H2O+CO2↑+2OH-②AlCl3:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+③CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+④NaF:F-+H2O HF+OH-A.①④　　　　　　B.②③　　　C.①③　　　　　　D.②④6.(2021重庆万州第三中学期中)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)A.FeCl3溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+B.NaHS溶液:HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液:C+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶液:NH4+H2O NH3·H2O+H+7.某盐的化学式为XmYn(最简结构)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量水中。(1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　。 (2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　。 题组三　盐类水解的实质与规律8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　(　　)A.HX、HZ、HY　　　　B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX　　　　D.HY、HZ、HX9.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是(　　)A.酸性强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)10.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是(　　)A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸11.由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L-1,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列判断正确的是(　　)选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD 12.常温下,pH=2的某酸(HnA)溶液与pH=12的某碱[B(OH)m]溶液等体积混合,混合溶液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的化学式:　　　　。 (2)若该盐中只存在着一种能水解的离子,该离子的水解方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)简述该混合液呈碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 13.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解,易溶于水和液氨,微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　,该NaNO2溶液中c(HNO2)=　　　　　　(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。 (2)常温下,将0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度　　　　(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)7,c(Na+)　　　　c(N)。 答案全解全析基础过关练1.D　温度不变,平衡常数不变,故稀释溶液,不变,A错误;通入少量HCl气体,平衡逆向移动,Kh不变,B错误;加入少量NaOH固体,则溶液中H+浓度减小,导致平衡正向移动,溶液pH增大,C错误;盐类水解反应是吸热反应,升高温度,化学平衡正向移动,则c(H+)增大,c(N)减小,故增大,D正确。2.B　铵根离子能够发生水解反应,可促进水的电离,A正确;常温下,CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO-水解能生成CH3COOH,B错误;NH4Cl溶液中N水解使溶液显酸性,加入稀盐酸,c(H+)增大,抑制N的水解,C正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则减小,D正确。3.答案　(1)S、Al、HC、Al3+、Fe3+　(3)Na+、Cl-、S解析　(1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度,则溶液也呈碱性,S、Al、HC水解,使溶液呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后使溶液呈酸性。(3)Cl-、S、Na+既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在。(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。4.D　HC+H2OH3O++C是HC的电离方程式,A错误;水解的程度很微弱,离子方程式中不写沉淀符号,正确的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,B错误;多元弱酸根离子分步水解,亚硫酸根离子水解的离子方程式为S+H2OHS+OH-,C错误;CH3COOH是弱酸,CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,D正确。5.B　①应为C+H2O HC+H2O H2CO3+OH-(只写第一步也可);④应为F-+H2O HF+OH-。6.B　在FeCl3溶液中,Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,但水解程度很小,不会生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;在NaHS溶液中,HS-水解生成H2S和OH-,离子方程式为HS-+H2O H2S+OH-,B项正确;C水解分两步进行,不能合并书写,Na2CO3水解的各步离子方程式为C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-,C项错误;在NH4Cl溶液中,N水解使溶液呈酸性,水解离子方程式为N+H2O NH3·H2O+H+,铵根离子书写错误,D项错误。7.答案　(1)Xn++nH2O X(OH)n+nH+(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-解析　(1)25 ℃时,测得盐溶液的pH为5,溶液呈酸性,说明阳离子水解。(2)25 ℃时,测得盐溶液的pH为9,溶液呈碱性,说明阴离子水解。8.B　利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知,溶液的碱性越强,酸根离子对应酸的酸性越弱。9.D　相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则HClO的酸性强于HCN,pH:HCN>HClO,由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的物质的量相等,A、B、C均错误;由酸性越强酸的电离程度越大知,c(CN-)<c(ClO-),D正确。10.B　根据给出的四个选项中的各物质组成,结合化合价将每种物质离解成带正、负电荷的两种离子。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl可分别离解成Ba2+与、P3+与Cl-、Al3+与、CH3CO+与Cl-,然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合,确定生成物,所以BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,PCl3的水解产物为H3PO3和HCl,Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4,CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl,因此B选项错误。11.A　由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC的电离程度相同、BOH与HD的电离程度相同。故电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。12.答案　(1)BnAm　(2)Bm++mH2O B(OH)m+mH+　(3)酸与碱溶液等体积混合,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性解析　pH=2的HnA溶液中c(H+)与pH=12的B(OH)m溶液中c(OH-)相等,等体积混合后溶液pH=8,表明B(OH)m为弱碱,物质的量浓度相对较大,反应后碱过量,生成正盐BnAm,其中弱碱阳离子Bm+能发生水解反应:Bm++mH2O B(OH)m+mH+。13.答案　(1)N+H2O HNO2+OH-　c(OH-)-c(H+)(2)大于　c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　(3)小于　小于解析　(1)水电离出的c(OH-)与c(H+)相等,NaNO2溶液中c(OH-)=c(HNO2)+c(H+),则c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2的电离程度大于N的水解程度。根据电荷守恒c(N)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),则c(N)>c(Na+),由于HNO2电离程度小,故c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,则c(HNO2)远大于10-3 mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(N)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知c(Na+)<c(N)。