2023版高中化学人教版选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 盐类水解的影响因素及应用 试卷

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▶第2课时　盐类水解的影响因素及应用基础过关练题组一　影响盐类水解的因素1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解2.(2020河北唐山期末)等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是(　　)A.NH4Cl　　　   B.NH4HSO4C.(NH4)2SO4　　　D.(NH4)2CO33.(1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液,观察到的现象是　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。若微热溶液,观察到的现象是　　　　　　,由此证明碳酸钠的水解是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中　　　　2(填“大于”或“小于”),能使其比值接近2的措施有　　　　　　(填序号)。 ①加入适量盐酸　②加入适量NaOH固体　③加入适量KOH固体　④加热　⑤加入适量KHCO3固体(3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 题组二　盐类水解的应用4.(2022北京回民学校期中)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　)A.粒子种类与NaHCO3溶液相同B.升高温度,c(C)增大C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-)5.(2021广东珠海第二中学期中)下列事实与盐类水解无关的是(　　)A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl26.在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl。回答下列问题:(1)加热FeCl3稀溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为　　　　　　　　。 (2)不断加热FeCl3溶液,蒸干水分并灼烧,最终得到的固体是　　　　(写化学式)。 (3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。能力提升练 题组一　盐类水解的影响因素及实验探究1.(2020四川成都期末)SOCl2是一种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是(　　)A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl32.请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。可供选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1 mol/L盐酸、氯化氢气体、1 mol/L氢氧化钠溶液、1 mol/L氯化铁溶液、蒸馏水。完成下列探究过程:(1)写出FeCl3水解的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 (2)针对影响FeCl3水解的因素提出假设:假设1:溶液的酸碱性;假设2:　　　　　　　　　; 假设3:　　　　　　　　　。 (3)基于以上3个假设,设计出实验方案,将实验操作、预期现象和结论填在下表中。步骤编号实验操作预期现象和结论①  ②  ③     题组二　盐类水解的综合应用3.(2022山东潍坊期中)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　)A.HCN的电离方程式为HCN H++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)4.(2021辽宁沈阳郊联体期中)盐类水解原理在生产、生活中有着广泛的应用。根据盐类水解的知识回答下列问题:(1)灭火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,灭火时使两种试剂混合,立即喷出大量泡沫,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)农业上常用的化肥草木灰和铵态氮肥不能混合施用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列四种物质:①(NH4)2CO3、②Al2S3、③Fe2(CO3)3、④(CH3COO)2Ca,不能在溶液中制取的是　　　　(填序号)。 (4)AlCl3溶液蒸干、灼烧后不能得到AlCl3固体,得到的固体为　　　　(填化学式)。
答案全解全析基础过关练1.C　增大FeCl3的浓度,Fe3+的水解平衡向右移动,但Fe3+水解程度减小,加水稀释,Fe3+的水解平衡向右移动,Fe3+水解程度增大,A、B项均正确;盐类水解是吸热过程,温度升高,水解程度增大,C项错误;Fe3+水解后溶液呈酸性,通入HCl气体,增大H+的浓度,可抑制Fe3+的水解,D项正确。2.C　相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液,(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中c(N)大于NH4Cl、NH4HSO4溶液中c(N),(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐,(NH4)2CO3溶液中的C会促进N的水解,NH4HSO4电离出的H+会抑制N的水解,所以相同物质的量浓度的溶液中c(N):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl。反思升华　　本题以离子浓度大小的比较为载体考查电解质电离、盐类水解等知识点,为高考的高频考点。明确强、弱电解质电离特点和盐类水解的影响因素是解答本题的关键。3.答案　(1)溶液变红　C+H2O OH-+HC　溶液红色加深　吸热(2)大于　③⑤(3)溶液红色变浅,有红褐色沉淀生成,有气泡冒出　2Fe3++3C+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑解析　(2)C发生水解,故>2;若使该比值接近2,就要使减小,①④均促进C水解,增大;②加入适量NaOH固体,虽然能抑制C水解,但又加入了Na+,c(Na+)增大,增大;③⑤均能抑制C水解,即可使减小。(3)C与Fe3+均能水解,且相互促进,水解程度较大,离子方程式中要用“”,即2Fe3++3C+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑。4.B　Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都存在Na+、C、HC、OH-、H2CO3、H+、H2O,A项正确;C水解过程吸热,升高温度使水解平衡右移,c()减小,B项错误;加入CaCl2,Ca2+与C结合生成难溶于水的CaCO3沉淀,使c()减小,C项正确;溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C)+c(OH-),D项正确。5.D　N与Zn2+均水解而使溶液显酸性,所以可作焊接金属时的除锈剂,A项不符合题意;草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应,会降低肥效,B项不符合题意;CuCl2水解方程式为CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热蒸干CuCl2溶液,会使HCl挥发,得到Cu(OH)2固体,C项不符合题意;除去FeCl3溶液中混有的Fe2+时通入氧化剂Cl2,是利用氧化还原反应原理,与水解无关,D项符合题意。6.答案　(1)出现红褐色沉淀　(2)Fe2O3　(3)将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度(4)MgCO3促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析　(1)加热FeCl3稀溶液,得到的红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体,加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解,由于HCl易挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,灼烧Fe(OH)3最终得到的固体为Fe2O3。(3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,应将FeCl3固体溶于浓盐酸中,抑制FeCl3水解。(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,MgCO3与H+反应:MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热、搅拌的条件下发生聚沉,再过滤除去Fe(OH)3和未反应的MgCO3。能力提升练1.B　由反应SOCl2+H2O 2HCl↑+SO2↑可知,锥形瓶中有白雾产生,二氧化硫有刺激性气味,A正确;将混合气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红,不褪色,B错误;向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀氯化银,C正确;将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热,生成的氯化氢抑制氯化铝的水解,则可以得到无水AlCl3,D正确。2.答案　(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(2)氯化铁溶液的浓度　溶液的温度　      (3)步骤编号实验操作预期现象和结论①在试管中加入2 mL 1 mol/L氯化铁溶液,观察溶液颜色,加热一段时间加热后溶液颜色变深,说明升温促进氯化铁水解②在①溶液中通入HCl气体①中溶液颜色变浅,说明加入酸使Fe3+水解平衡左移,酸抑制氯化铁水解③用量筒量取10 mL 1 mol/L氯化铁溶液于烧杯中,用pH计测出pH,另取90 mL蒸馏水加入烧杯中,充分搅拌,再用pH计测出pH(忽略溶液总体积变化)前后测得pH之差小于1,说明加水稀释后,FeCl3的水解平衡右移,生成更多的H+,故增大氯化铁溶液的浓度,不利于其水解 解析　(1)氯化铁是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铁和HCl,所以其水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。(2)影响盐类水解的因素有溶液的浓度、溶液的温度和溶液的酸碱性等。(3)①给溶液加热,观察溶液颜色的变化,如果溶液颜色变深,说明升高温度能促进氯化铁的水解;②向溶液中通入氯化氢气体,氯化氢溶于水后电离出自由移动的氢离子,如果溶液颜色变浅,说明加入酸能抑制氯化铁水解;③用量筒量取10 mL 1 mol/L氯化铁溶液于烧杯中,用pH计测出pH,另取90 mL蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH,如果前后测得pH之差小于1,说明加水稀释后平衡右移,生成了更多的H+,故增大氯化铁溶液的浓度,不利于其水解。3.B　25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4,溶液显碱性,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,HCN是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为HCN H++CN-,A正确,B错误;向1.0 L 题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,加入的NaOH电离产生的OH-与HCN电离产生的H+反应,HCN继续电离产生H+,因此溶液中c(H+)几乎不变,则溶液pH几乎不变,C正确;溶液pH=9.4,溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)>c(CN-),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),D正确。4.答案　(1)Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(2)草木灰的主要成分为K2CO3,铵态氮肥中含有N与N发生相互促进的水解反应,会降低肥效　(3)②③　(4)Al2O3解析　(1)灭火器的反应原理为Al3+和HC发生互相促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)①(NH4)2CO3可以用过量的氨水和二氧化碳反应制得,不符合题意;②铝离子和硫离子在溶液中发生互相促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,则Al2S3不能在溶液中制取,符合题意;③铁离子和碳酸根离子在溶液中发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,则Fe2(CO3)3不能在溶液中制取,符合题意;④(CH3COO)2Ca可以用醋酸溶液与石灰水发生中和反应制得,不符合题意。(4)氯化铝是强酸弱碱盐,在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢,在加热蒸干时,氯化氢挥发,水解平衡正向移动,使铝离子水解趋于完全生成氢氧化铝,灼烧时,氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,则最终得到的固体为Al2O3。