人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第3课时课时练习

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第3课时　泡利原理　洪特规则　能量最低原理基础过关练题组一　泡利原理、轨道表示式1.(2021辽宁阜新第二高级中学期中)核电荷数为26的元素Fe的基态原子价层电子的轨道表示式正确的是(　　)A. B. C. D. 2.某基态原子核外价层电子排布式为ns2np7,它违背了(　　)A.泡利原理　　　　　B.能量最低原理C.洪特规则　　　　　D.构造原理3.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L能层上,下列L层上电子排布的轨道表示式正确的是　(　　)A. 　　　　　B. C. 　　　　　D.
题组二　洪特规则、能量最低原理4.(2022四川阆中中学期中)在d轨道中电子排布成,而不排布成,遵循的是(　　)A.能量最低原理　　　　　B.泡利原理C.构造原理　　　　　D.洪特规则5.下列基态原子的最外能层的电子排布图正确的是(　　)A.铍原子:B.碳原子: C.氯原子: D.铝原子: 6.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的价层电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子价层电子运动状态的是(　　)A. B. C. D. 7.下列基态原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是　　　,违反能量最低原理的是　　　　,违反洪特规则的是　　　　,违反泡利原理的是　　　　。 ①Ca2+:1s22s22p63s23p6②F-:1s22s23p6③P: ④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+:1s22s22p6⑦C: 能力提升练题组一　对原子核外电子排布规律的理解及应用1.(2021天津耀华中学期末)下列叙述正确的是　(　　)A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同D.基态原子吸收能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量2.(2021海南儋州鑫源中学月考)某元素原子质量数为60,中子数为35,其基态原子未成对电子数为　(　　)A.0　　　　　B.1　　　　　C.5　　　　　D.33.(2022广东东莞光明中学月考)下列说法错误的是(　　)A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则C.基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理题组二　原子核外电子排布表示形式的综合考查4.(2021黑龙江绥化一中期中)下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.错误,违背了泡利原理C.为基态N原子的价层电子排布图D.表示激发态B原子的电子排布图5.(2021海南儋州第二中学月考)下列有关核外电子排布的表述正确的是(　　)A.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为 B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D.F-的结构示意图为6.下列各项叙述错误的是(　　)A.如果基态硫原子核外电子排布图为 ,则违反了泡利原理B.如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理C.基态氮原子的核外电子排布图为 ,符合洪特规则和泡利原理D.泡利原理、洪特规则和能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则
答案全解全析基础过关练1.D　基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe的基态原子价层电子的轨道表示式为 。2.A　p能级有三个轨道,根据泡利原理,每个轨道最多容纳2个电子,故p能级最多容纳6个电子,ns2np7违背了泡利原理。3.D　该基态原子的电子排布式为1s22s22p2,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,L层上电子排布的轨道表示式为 ,故D正确。4.D　洪特规则表明,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行。5.C　A项,铍原子的最外能层的电子排布图为,错误;B项,2p能级上的电子排布违反洪特规则,错误;C项,氯原子的最外能层的电子排布图为 ,正确;D项,根据能量最低原理,电子先填充满3s轨道,才能填入3p轨道,所以该电子排布图违背了能量最低原理,错误。6.D　根据洪特规则知,电子在能量相同的原子轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自旋平行,故排除A、C两项;根据泡利原理知,一个原子轨道最多容纳2个电子,且自旋相反,故排除B项。7.答案　①⑤⑥　②④　③　⑦解析　②中电子填充满2s能级后应填入2p能级,而不是3p能级,基态F-的电子排布式应为1s22s22p6;③违反洪特规则——基态原子的电子在同一能级的不同轨道上排布时,总是优先单独占据一个轨道并且自旋平行;④能量相同的原子轨道在半充满状态时体系的能量较低,原子较稳定,Cr原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;⑦违反泡利原理,正确的电子排布图应为 。能力提升练1.D　电子填充满3d轨道后才填充4p轨道,不存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子,A错误;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行,B错误;根据泡利原理,1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相反,C错误;基态原子吸收能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子则向外放出能量,D正确。2.C　根据质量数=质子数+中子数,可知该原子的质子数为60-35=25,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,3d能级上的5个电子均为未成对电子,C正确。3.A　ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;洪特规则是指原子核外电子填入简并轨道时,总是先单独占据不同的轨道且自旋平行,故基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则,B正确;基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,C正确;泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋方向相反,故基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,D正确。4.A　A项,图中共有10个电子,可能为Ne原子基态时的电子排布,因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布,正确;B项,泡利原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子,而且自旋相反,图中各轨道并不违背泡利原理,错误;C项,N原子价层电子排布式为2s22p3,不为基态N原子的价层电子排布图,错误;D项,表示基态B原子的电子排布图,错误。5.C　基态碳原子的2s能级比2p能级能量低,先填满2s能级再填2p能级,正确的最外层电子的轨道表示式为 ,A错误;基态铜原子的价层电子轨道表示式为,B错误;基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4,C正确;F-的最外层电子数是8,D错误。6.A　如果基态硫原子核外电子排布图为 ,则违反了洪特规则,故A错误;25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,如果Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理,故B正确;基态氮原子的核外电子排布图为 ,符合洪特规则和泡利原理,故C正确;泡利原理、洪特规则和能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则,故D正确。