2023人教版选择性必修3 有机化学基础 第二章 烃 第2课时 炔烃 试卷

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第2课时　炔烃基础过关练题组一　炔烃的结构与性质1.下列说法中正确的是(　　)A.炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上B.分子组成符合CnH2n-2的链烃,一定是炔烃C.炔烃易溶于水D.炔烃既可使溴水褪色,又可使酸性KMnO4溶液褪色2.下列关于乙炔的说法错误的是(　　)A.乙炔的键角为180°,是非极性分子B.分子中碳原子的sp杂化轨道形成σ键,未参与杂化的2p轨道形成两个π键,且两个π键互相垂直C.碳碳三键中三条键能量大小相同,其键长是碳碳单键的D.乙炔分子中既有极性键也有非极性键3.(2021广东广州月考)下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是,而不是CH2CH—CHCH2的事实是(　　)A.燃烧时有黑烟B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中所有原子都在同一平面上D.与足量溴水反应,生成物分子中只有2个碳原子上有溴原子4.下列关于乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)A.完全燃烧生成二氧化碳和水B.能与溴水发生加成反应C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能与氯化氢反应生成氯乙烯5.(2021广东揭阳华侨中学月考)以乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl,可行的反应途径是(　　)A.先与Cl2加成,再与Br2加成B.先与Cl2加成,再与HBr加成C.先与HCl加成,再与HBr加成D.先与HCl加成,再与Br2加成6.(2021黑龙江绥化月考)某烃的结构简式为,下列说法不正确的是(　　)A.1 mol该烃完全燃烧消耗11 mol O2B.与氢气完全加成后的产物分子中含2个甲基C.1 mol该烃与Br2完全加成,消耗Br2的物质的量为3 molD.该烃的核磁共振氢谱图中有6组峰7.(2022上海浦东月考)0.5 mol某气态烃能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是(　　)A.　　　　B.CH2CH2C.　　　　D.CH2C(CH3)28.(2022江苏连云港期中)某链状单炔烃与足量的氢气加成,生成如图所示的烷烃,则符合条件的炔烃共有(不考虑立体异构)(　　)A.6种　　B.4种　　C.3种　　D.2种题组二　炔烃的命名9.有机物的命名为(　　)A.3-甲基-4-己炔　　　　B.4-乙基-2-戊炔C.4-甲基-2-己炔　　　　D.2-乙基-3-戊炔10.某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷,则该炔烃的名称是(　　)A.2-甲基-1-丁炔　　　　B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔　　　　D.3-甲基-2-丁炔题组三　乙炔的实验室制法11.下列关于实验室中制取乙炔的说法不正确的是(　　)A.此反应是放热反应B.为了加快反应速率可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂C.点燃乙炔前必须验纯D.反应中不需要加碎瓷片12.(2021陕西咸阳实验中学月考)制取和研究乙炔性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(　　)A.制备乙炔的原理是CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑B.c装置的作用是除去影响后续实验的杂质C.e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.f处观察到的现象是安静燃烧,火焰呈淡蓝色13.(2022天津五校期中)下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置(部分夹持装置已略去)图。下列说法不合理的是(　　)A.用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率B.若用溴水验证乙炔的性质,不需要除杂C.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性D.将纯净的乙炔点燃,有浓烟,说明乙炔不饱和程度高14.下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂,按要求回答下列问题:(1)制取乙炔气体所需的发生装置是　　　　(填字母)。 (2)如果按照气体发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来,请写出接口连接的顺序:发生装置出口　　　　接　　　　,　　　　接　　　　或　　　　。(填数字) (3)装置C的作用是　　　　　　　　　。 (4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该　　　　　　　　。 能力提升练题组一　炔烃知识的综合应用1.　已知:+ ,如果要合成,所用的起始原料可以是(　　)①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A.①④　　B.②③　　C.①③　　D.②④2.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应: CH3—CHO++HCHO; CH3COOH+HOOC—CH2—COOH+HCOOH。(1)某烃分子式为C10H10,在相同条件下,发生反应:C10H10 CH3COOH+3HOOCCHO+CH3CHO。则一个C10H10分子中含有　　　个双键,　　　个三键。C10H10的结构简式为　　　　　　　　　　　　。 (2)某化合物分子式为C10H16,1 mol该化合物催化加氢时可消耗2 mol H2;1 mol该化合物经题述反应可得到1 mol 和1 mol,试写出该化合物(含有六元环)的结构简式:　　　　　　　　。 题组二　实验室制备乙炔的综合考查3.(2021湖北武汉联考)查文献知,Cu2C2(乙炔亚铜)呈红褐色,难溶于水。实验室制备原理:向亚铜氨盐溶液中通入乙炔。某小组设计如图实验制备乙炔亚铜。下列说法错误的是(　　)A.用饱和食盐水替代水的目的是减小反应速率B.甲装置中烧瓶可以用启普发生器替代C.乙装置的作用是除去乙炔中H2S等杂质D.丙装置中发生反应过程中没有电子的转移4.实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体:回答下列问题:(1)电石的主要成分的电子式为　　　　　　　　　　　　, 与饱和食盐水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若要使反应停止,应　　　　(“向上”或“向下”)移动A管。 (3)制备的乙炔气体中往往混有少量的PH3和H2S,除去这两种杂质气体,应使混合气体通过盛有足量　　　　　(填试剂名称)的洗气瓶。 (4)足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中,观察到的现象是　　　　　　　　　　,该过程发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;此反应的有机产物　　　　(填“能”或“不能”)发生加聚反应。 答案全解全析基础过关练1.D2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.D9.C10.C11.B12.D13.B   1.D　炔烃分子里的碳原子不一定都在同一直线上,如中甲基的碳原子与其他3个碳原子不在同一直线上,A错误;分子组成符合CnH2n-2的链烃可能是二烯烃,B错误;炔烃难溶于水,C错误;炔烃既可与溴单质加成而使溴水褪色,也可发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色。2.C　乙炔为直线形分子,键角为180°,属于非极性分子,故A正确;乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化,每个碳原子的一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道,其中一个sp杂化轨道与氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—H σ键,另一个sp杂化轨道则与另一个碳原子的sp杂化轨道“头碰头”重叠形成C—C σ键,两个碳原子未参与杂化的2p轨道则“肩并肩”重叠形成两个π键,且这两个π键相互垂直,故B正确;碳碳三键的三条键能量大小不同,键长大于碳碳单键的,故C错误;乙炔中C—H键为极性共价键,碳碳三键为非极性共价键,故D正确。3.D　1-丁炔和1,3-丁二烯分子中含碳量相同,燃烧都产生黑烟,故A错误;两者都为不饱和烃,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;1,3-丁二烯分子中所有原子都在同一平面上,但1-丁炔分子中所有原子不在同一平面上,故C错误;与足量溴水反应,生成物分子中只有2个碳原子上有溴原子,说明是1-丁炔,若是1,3-丁二烯,则生成物分子中会有4个碳原子上有溴原子,故D正确。4.D　乙烯、乙烷、乙炔完全燃烧都生成CO2和H2O,A项不符合题意;乙烯、乙炔都能与溴水发生加成反应、都能被酸性KMnO4溶液氧化,B、C项不符合题意;乙烯与HCl在一定条件下反应生成氯乙烷,乙炔在一定条件下能与HCl反应生成氯乙烯,乙烷与HCl不反应,D项符合题意。5.D　由乙炔()制CH2BrCHBrCl,该分子在乙炔分子的基础上增加了一个H、两个Br、一个Cl,据此分析可知需要由乙炔与HCl和Br2(或Br2和HCl)先后发生加成反应制得,选项A、B、C不符合题意,选D。6.B　由该烃的结构简式可知分子式为C8H12,则1 mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为(8+)mol=11 mol,故A正确;碳碳双键、碳碳三键均能与氢气发生加成反应,则该烃与H2完全加成后的产物分子中含3个甲基,故B错误;碳碳双键、碳碳三键均能与Br2发生加成反应,则1 mol该烃与Br2完全加成消耗Br2的物质的量为3 mol,故C正确;该烃分子中含有6种不同化学环境的氢原子,则该烃的核磁共振氢谱图中有6组峰,故D正确。7.C　0.5 mol该烃能与1 mol HCl完全加成,说明烃分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键;加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代,说明0.5 mol加成后的产物分子中含有3 mol H原子,则0.5 mol该烃中含有2 mol H原子,即1 mol该烃中含有4 mol H原子,选项中符合要求的只有。8.D　根据单炔烃与足量的氢气发生加成反应的特点,把烷烃分子内相邻的2个碳原子上各去掉2个氢原子后形成碳碳三键即可,故符合条件的单炔烃有、。9.C　中含有碳碳三键,含有碳碳三键的最长碳链上有6个碳原子,碳碳三键在2、3号碳之间,在4号碳上有一个甲基,因此名称为4-甲基-2-己炔。10.C　炔烃发生加成反应时,其碳架结构不变,所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳架结构相同,2-甲基丁烷()中能插入碳碳三键的位置只有一个,即该炔烃的结构简式为,其名称为3-甲基-1-丁炔。11.B　电石与水反应放出大量的热,属于放热反应,A正确;用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂是为了减小反应速率,B错误;可燃性气体在点燃前均需验纯,C正确;两种反应物,饱和NaCl溶液是液体,电石是固体,不用加碎瓷片,D正确。12.D　在b中水与电石发生反应:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑,A正确;c中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢等,防止杂质对后续实验造成影响,B正确;e中酸性高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确;f处可观察到乙炔燃烧,现象为火焰明亮、伴有黑烟,D错误。13.B　电石跟水反应比较剧烈,若向电石中滴加饱和氯化钠溶液,电石与水反应,消耗水,使得NaCl在电石表面析出,减小了电石与水的接触面积,减小了反应速率,故A正确;乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,对乙炔性质的检验产生干扰,所以需要用硫酸铜溶液除杂,故B错误;酸性KMnO4溶液具有强氧化性,乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,体现了乙炔的还原性,故C正确;对于烃类物质而言,不饱和程度越高,则含碳量越高,燃烧时火焰越明亮,烟越浓,故D正确。14.答案　(1)ADF(2)1　3　4　2　5(3)除去H2S等杂质气体(4)验纯解析　(1)实验室用电石和饱和氯化钠溶液反应制取乙炔,此反应不需加热,故所需的发生装置为ADF。(2)制取的乙炔中含少量的H2S等杂质气体,故用CuSO4溶液洗气,再用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验乙炔性质,实验所需装置的连接顺序为发生装置出口1接3,4接2或5。(3)电石中含CaS等杂质,会导致乙炔中含H2S等气体,对乙炔的检验造成干扰,故硫酸铜溶液的作用是除去H2S等杂质气体。(4)可燃性气体在点燃前必须验纯。   能力提升练1.A　第1步:读信息,确定反应的位置与方式。断键后可得到和。第2步:类比所给信息的反应方式,迁移应用。的断键方式有:、。若按①断键可得到(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯);若按②断键可得(2-甲基-1,3-丁二烯)和(2-丁炔)。2.答案　(1)2　2　(2)解析　(1)由C10H10 CH3COOH+3HOOCCHO+CH3CHO,结合题目所提供的信息,可知在C10H10分子中应有1个、3个、1个,其中、只能连接在两端,所以C10H10的结构简式为。一个分子中含有2个双键、2个三键。(2)分子式C10H16和C10H22相比,缺少6个H,1 mol该化合物催化加氢只能消耗2 mol H2,结合题给信息可知该分子结构中应含有2个双键和1个环,由于含六元环,其结构简式应为。3.B　电石主要成分是碳化钙,含少量硫化钙等杂质,为了减缓碳化钙与水的反应速率,常用饱和食盐水替代水,A项正确;不能用启普发生器替代烧瓶,B项错误;电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质,用硫酸铜溶液除杂,C项正确;丙装置中发生反应:2[Cu(NH3)2]Cl++2H2O +2NH4Cl+2NH3·H2O,元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,D项正确。4.答案　(1)Ca2+[··C……C··]2-　CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2　(2)向下　(3)硫酸铜溶液　(4)溶液褪色　+Br2 CHBrCHBr　能解析　(1)电石的主要成分为CaC2,其电子式为Ca2+[··C……C··]2-,其与水反应生成乙炔和氢氧化钙。(2)根据连通器原理,向上移动A管,A管液面下降,右侧管内液面上升,与电石接触发生反应;向下移动A管,A管中液面上升,右侧管内液面下降,饱和食盐水与电石不再接触,反应停止。(3)H2S、PH3等具有还原性,会影响乙炔的检验,可以利用硫酸铜溶液除去。(4)乙炔和Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色,少量溴单质与足量乙炔反应,发生不完全的加成反应,发生的主要反应的化学方程式为+Br2 CHBrCHBr,产物1,2-二溴乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应。