人教版 (2019)第四节 化学反应的调控第2课时随堂练习题

这是一份人教版 (2019)第四节 化学反应的调控第2课时随堂练习题，共16页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
▶第2课时　影响化学反应速率的因素　活化能
基础过关练
题组一　影响化学反应速率的因素
1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
A.大小、形状相同的镁片、铁片,与等浓度、等体积的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温常压下不反应,放电时可反应
D.H2O2在加热条件下比常温下分解得更快
2.(2021江苏如皋第一阶段检测)下列措施可使H2的生成速率减小的是(　　)
A.Na与H2O反应制取H2,增加H2O的用量
B.Al与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C.Mg与H2O反应制取H2,将冷水改为热水
D.碳粉与H2O(g)反应制取H2,增加碳粉的用量
3.(2020福建福州八县一中期中)关于反应2NO2(g) N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.化学反应速率为6 mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为
3.5 mol·L-1·s-1时大
B.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢
C.恒温恒容条件下,充入N2,压强增大,但正、逆反应速率都不变
D.升温或加压(缩小容器体积)都能增大反应物活化分子百分数,从而加快化学反应速率
4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温不见光条件下较为稳定,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸盐中刚加入H2SO4溶液时,HClO2分解缓慢,随后突然释放出大量ClO2,可能是因为(　　)
A.H2SO4使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使生成物的浓度降低
5.把在空气中放置过的镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,影响反应速率的是(　　)

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl-的浓度
A.①④　　　B.③④
C.①②③　　　D.②③
6.(2021山东枣庄一中月考)在一个容积可变的密闭容器中发生反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题:
(1)增加Fe的质量,正反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 
(2)将容器容积缩小为原来的一半,正反应速率　　　　,逆反应速率　　　　。 
(3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,正反应速率　　　　,逆反应速率　　　　。 
(4)保持压强不变,充入N2使容器容积增大,正反应速率　　　　,逆反应速率　　　　。 
题组二　有效碰撞理论与活化能
7.(2022重庆实验外国语学校月考)我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞;发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量,这种分子叫做活化分子;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能。下列说法不正确的是(　　)

图甲

图乙
A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中HI分子发生了有效碰撞
C.盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零
D.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加
8.(2022北京师大附中月考)下列说法正确的是　(　　)
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了活化分子的数目
C.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小容器体积),可增大活化分子的百分数
D.催化剂能减小反应的活化能,但不能增大单位体积内活化分子的百分数
9.(2021天津静海一中期末)对于反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:
第一步:2NO N2O2　快速平衡
第二步:N2O2+H2 N2O+H2O　慢反应
第三步:N2O+H2 N2+H2O　快反应
其中可认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是(　　)
A.若第一步反应ΔH