湖北省新高考协作体2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

2023年湖北新高考协作体高一5月联考

化学试卷

命题学校：黄冈中学

考试时间：2023年5月30日下午14：30-17：05  试卷满分：100分

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上．

2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Fe 56  Ce 140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生活密切相关，下列关于物质的说法错误的是（    ）

A．纯碱可用于除去厨房的油污，是因为酯基在碱性条件下易水解

B．出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维

C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

D．可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存

2．下列说法正确的序号有（    ）

①的电子式： ②的结构式：N≡N

③丙烷分子的空间填充模型： ④、和互为同位素

⑤与一定互为同系物 ⑥是纯净物

⑦淀粉和纤维素互为同分异构体 ⑧淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

A．①②③ B．②⑤ C．②③④ D．④⑤⑥

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24L中含有的碳原子数为

B．0.1mol羟基所含电子数为

C．32g甲醇的分子中含有C-H键数目为

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为

4．下列离子方程式正确的是（    ）

A．溶液中加入过量NaOH溶液：

B．将通入溶液产生黄色沉淀：

C．将少量气体通入NaClO溶液中：

D．FeO与稀硝酸反应：

5．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．X的分子式为

B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应

C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2

D．X中所有碳原子一定共平面

6．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图．下列说法正确的是（    ）

A．X苯环上H被Cl所取代，一氯代物有2种

B．1molY与发生加成反应，最多消耗7mol

C．PEEK是纯净物

D．X与Y经加聚反应制得PEEK

7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（    ）

8．下列根据实验操作和现象得出的结论或解释正确的是（    ）

9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10．下列叙述错误的是（    ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>X

B．简单离子半径：Z>W>Y

C．W的氧化物是两性化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键

10．麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素．X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性：W>Z>Y

C．最简单氢化物的沸点：Z>W>Y D．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构

11．利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO的机理如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．该反应的总反应为

B．2mol CO气体和2mol气体的总能量小于2mol气体的总能量

C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中

D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应

12．某温度下，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应中断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量

B．该反应过程中有极性键的断裂和生成

C．恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大

D．改变反应条件，反应物能100%完全转化为生成物

13．一定温度下，在容积为2L的密闭容器里加入A与B，其中，发生如下反应：，经2s反应达平衡，在此2s内C的平均反应速率为，同时生成1.6mol D．下列叙述中错误的是（    ）

A．

B．反应达到平衡状态时A与B的转化率相等

C．反应过程中一直不变

D．反应的总压强不变，表示该可逆反应达到化学平衡状态

14．微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．下列说法正确的是（    ）

A．电极a为正极

B．X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜

C．电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子

D．电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2

15．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是（    ）

A．G为、H为 B．实验中既做氧化剂又做还原剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．气体单质H的物质的量等于0.25mol

二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16．（14分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展．

（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：

若有1mol生成，反应需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量．

（2）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：

①用表示0~2s内该反应的平均速率v=______ mol/（L•s）

②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是______．

③对于该反应，下列说法正确的是______．

A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡

B．当消耗1mol CO，同时生成1mol，说明反应达到平衡

C．当温度不变，说明反应达到平衡

D．，说明反应已达平衡

（3）乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过．请回答下列问题：

①负极上的电极反应式为______．

②电池工作时，移向______（填“a”或“b”）电极．

17．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件己略去）．请回答下列问题：

（1）E的结构简式为______．

（2）C中含有的官能团的名称为______．

（3）写出反应④的化学方程式______，反应类型为______．

（4）写出反应⑥的化学方程式______．

（5）下列说法正确的是______．

A．C与乙醇是同系物

B．等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1

C．物质F可与碳酸氢钠溶液反应

D．A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物

（6）G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是______．

18．（14分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置（夹持装置已略）如图所示：

已知：硫在20℃和50℃之间升华．

回答下列问题：

（1）装置a中的作用是______．（答2点）

（2）装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为______．

（3）装置c用冷水水浴的目的是______．

（4）有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由______．

（5）装置e中品红溶液的作用是______．

（6）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：

步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液．

步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀．

步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL．（被还原为）

①步骤1中发生反应的离子方程式为______．

②样品中的质量分数为______．（保留4位有效数字）

19．（13分）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用．以红锌矿（主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等）为原料制备的流程如图：

回答下列问题：

（1）ZnO中Zn元素的化合价为______．

（2）“酸浸”前要先粉碎，其目的是______．

（3）“浸出渣”的主要成分是______．

（4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是______．

A．NaOH B． C．ZnO D．CuO

（5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式______．

（6）氧化后检验是否除尽的方法是______．

（7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：______，洗涤、干燥．

2023年湖北新高考协作体高一5月联考

化学参考答案

一、选择题．（共45分）

二、非选择题．（共55分）

16．（14分，每空2分）

（1）放出  99

（2）①0.1  ②该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快  ③AC

（3）①  ②b

17．（14分，每空2分）

（1）  （2）碳碳双键、羟基

（3）  氧化反应

（4）

（5）BC  （6）

18．（14分，每空2分）

（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（答2点即可）

（2）

（3）冷凝S蒸汽，收集S

（4）乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰

（5）检验是否除尽

（6）①  ②86.00%

19．（13分，除标注外，每空2分）

（1）+2（1分）  （2）增大反应物的接触面积，加快浸取速率，使其充分反应  （3）   （4）C

（5）

（6）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽．

（7）蒸发结晶、（70℃以上）趁热过滤