2023年广东省广州市越秀区广州大学附属中学中考二模化学试题(无答案)

这是一份2023年广东省广州市越秀区广州大学附属中学中考二模化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了河水净化的主要步骤如图所示，下列实验方案设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
广州大学附属中学第二次质量检查化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自已的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  K-39  Ca-40  Fe-56  Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.在天宫空间站工作的航天员需要通过航天食品摄取足够的蛋白质，下列食品富含蛋白质的是A.面包    B.金枪鱼    C.蔬菜罐头   D.酱萝卜2.下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是A.北京冬奥会使用的冰球——合成橡胶B.“奋斗者”号潜水艇载人舱的抗压材料——新型钛合金C.我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料——碳纤维复合材料D.航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）——棉针织品3.我们的日常生活中涉及许多变化。下列过程中不涉及化学变化的是A用干冰作食品制冷剂B.用小苏打作面点发酵剂C.咀嚼米饭时感到有甜味D.用食醋去除热水瓶内胆上的水垢4.氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是A.   B.   C.     D. 5.氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是A.该反应为化合反应B. 的化学式为2CH3C.金属镍反应前后质量不变D.反应物和生成物的质量比是1：156.下列粒子结构示意图中，表示F-的是：A.     B.     C.     D. 7.能够用扇闻法在瓶口检验气体气味的原因是A.分子总在不断运动      B.分子能够进一步再分C.分子之间有间隔       D.分子由原子构成8.河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质     B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ加入的“液氯”是混合物   D自来水中可能存在Cl-9.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸【CH3COOH】。下列说法正确的是A.乙酸属于碱B.乙酸属于有机高分子化合物C.乙酸中，碳原子与氧原子的质量比为1：1D.乙酸中，氢元素的质量分数为10.下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A检验雨水是否为酸雨测pH，若小于7则为酸雨B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C鉴别NH4Cl和Na2SO4分别加入熟石灰研磨，闻气味D除去KNO3溶液中的少量K2CO3滴加适量稀盐酸11.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是A.大量烧煤会导致酸雨      B.液化石油气是石油化工的一种产品C.管道煤气报警器应装在炉灶下方   D.天然气是化石燃料12.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌，现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确是A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液C.若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等13.通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B分别向装有NaOH溶液和Na2CO3溶液的两支试管中滴加无色酚酞溶液，振荡两种溶液都变红色两种溶液都是碱性溶液C金属X放入AgNO3溶液中金属X表面析出银白色固体X属于“H前金属”D50℃时，将17gKCl固体加入100g蒸馏水中，完全溶解后迅速降温降温至20℃时，开始有晶体析出50℃时，KCl的溶解度为17g14、小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，你认为正确的是：A.甲实验可探究硫酸铜溶液的催化效果与其浓度有关B乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点C.丙实验可除去CO2、CO混合气体中的COD.丁实验中，若干冷烧杯中出现水珠，则燃烧的气体一定是H2二、非选择题（本题包含6道小题，共48分。）15.（5分）20世纪二、三十年代以后，人类发明并使用氟利昂作为冷冻设备、家用冰箱和空调的制冷剂。若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下能分解出氯原子（Cl），氯原子一旦进入大气层就会不断消耗其中的臭氧，其循环示意图如下：（1）写出臭氧的化学式           ；（2）反应②的化学方程是                      ；（3）上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为           （填化学式），最终破坏臭氧层。（4）分析上述反应循环，氯原子可看作是在反应过程中的                      ；因此，诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。16.（8分）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。（1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是                      。②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是                      ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号           。③丙实验结束后，产生沉淀的质量为           g。（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：①AB段pH几乎不变的原因可能是                      。②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因                      。17.（6分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是          。A.黄金的化学性质不活泼     B.黄金在自然界主要以单质形式存在C.沙子可通过化学反应变成黄金    D.黄金由原子构成（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式                      。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤装入炼锌罐，如图所示，“泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。①反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下先分解生成氧化锌，再被还原成锌。“煤”在该生产过程中有两个作用（均生成二氧化碳），请写出相关的化学方程式：                      。②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请解释其原因是                      。18.（11分）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有           。（2）请写出固体B的主要成分是           （填化学式）。（3）加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为                      。（4）在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：实验温度/℃Ca(OH)2用量/gK＋浸取率/％a252.572.4b402.586.55c40390.02d60391.98eXY91.45①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a～d中的实验           （填编号）为最佳生产条件。②推测实验e中的X、Y的数值可能为           （填编号）。A.50：3   B.30：3  C.35：2.5  D.60：2.5（5）若生产中消耗了10％稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中反应生成K2SO4d吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾           吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。19.（10分）研究表明，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用。（1）某实验小组的同学如图1所示进行实验。①中反应的化学方程式为                      ；证明①中发生了上述反应的现象为                      。（2）待上述实验结束后（已充分反应），小明从①的试管中提取回收氧化铁，其操作过程主要是           ；小红向②中倒入少量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为                      ；得到混合物M。（3）利用回收的氧化铁继续进行氧气制备实验。从图2中选择装置           （填字母编号）进行           检查，然后向装置中先后放入           （填试剂）就可以在导管口获得平稳的氧气流，充分反应后装置内剩余混合物N。（4）把混合物M和N在同一个烧杯中混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，可以观察到的现象是                      。20.（8分）锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长等特点，成为用途最最广泛的电池。碳酸理是生产金属锂制品的基础材料，以β锂辉石为原料，用硫酸培烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂与细节已略去）如图：（1）β锂辉石中，金属元素主要以氧化物的形式存在，其主要成分为氧化锂，此外一定还含有杂质           （填化学式）。（2）写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式                      。（3）“沉锂”发生反应的化学方程式为                      。（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：温度/℃020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72Na2SO45.019.448.845.343.742.5①“沉锂”应在较          （填“高”或“低”）温度下进行，②在“析钠”步骤中，得到Na2SO4晶体的方法为：                    。③“余液”中含有Na2CO3和          （填化学式）。