陕西省西安市雁塔区2022-2023学年高二下学期6月第二次阶段性测评化学试题(Word版含答案)
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西安市雁塔区2022-2023学年高二下学期6月第二次阶段性测评
化学试题
参考答案:
1.B
【分析】d区元素包括ⅢB-ⅦB元素,Ⅷ族元素,为第3列到10列元素。
【详解】A.Ca元素位于第ⅡA族,为s区元素,故A不符合题意;
B.Ni元素位于第Ⅷ族,为d区元素,故B符合题意;
C.Zn元素位于第ⅡB族,为ds区元素,故C不符合题意;
D.Ga元素位于第ⅢA族,为p区元素,故D不符合题意;
综上所述答案为B。
2.D
解析 三者的键角分别为109°28′、120°、180°,依次增大,A选项正确;因为F、Cl、Br的原子半径依次增大,故与H形成共价键的键长依次增长,B选项正确;O、S、Se的原子半径依次增大,故与H形成共价键的键长依次增长,键能依次减小,C选项正确;分子的熔、沸点与分子间作用力有关,与共价键的键能无关,D选项错误。
3.C
【详解】由有机物的结构简式可知,中间的碳原子周围形成了3个σ键,故采用sp2杂化,而两边的碳原子周围形成了4个σ键,故采用sp3杂化,故答案为:C。
4.D
【详解】A.6s能级有1个轨道,最多可容纳2个电子,A错误;
B.4p能级有3个轨道,最多可容纳6个电子,B错误;
C.3d能级有5个轨道,最多可以容纳10个电子,C错误;
D.4f能级有7个轨道,最多可以容纳14个电子,D正确;
答案选D。
5.A
【详解】铝的第三电离能>第二电离能>第一电离能,基态大于激发态,AB属于基态、CD属于激发态,所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A,故答案为:A。
6.A
【详解】A.用光谱仪器社区各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱,不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,所以可以利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素,故A错误;
B.最外层电子数为的元素有K、Cr、Cu等3种,故B正确;
C.某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位:kJ∙mol−1),远远大于,说明容易失去前面三个电子,第四个电子较难失去,因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族,故C正确;
D.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、Si,其原子序数之和为41,故D正确。
综上所述,答案为A。
7.C
【详解】试题分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于主族元素原子最外层电子数小于8,故W、X原子最外层电子数分别为4、3,而X的原子序数较大,二者不能同周期,可推知W为碳、X为Al,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z核外电子数为17,故Z为Cl。Y原子P能级上有2个未成对电子,结合原子序数,可知Y为Si、S中的任意一种,则A.非金属性越强,电负性越大,电负性大小顺序是Z>Y大于X,A错误;B.CS2分子中σ键与π键的数目之比是1∶1,B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径X>Y>Z>W,C正确;D.CCl4为正四面体结构,D错误;答案选C。
考点:考查性质位置关系应用
8.D
9.C
【详解】A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
B项,X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大,如Si的电负性比H小;
D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
答案选C。
10.B
【分析】A、Ti原子的核电荷数为22,核外电子排布为1s22S22p63s23p63d24s2,判定 M层容纳电子数;
B、用质子数减各周期容纳的元素种数至余数小于下一周期容纳的元素种数,余数为所在的列数,注意镧系与锕系与第Ⅷ族;
C、同位素中元素的相对原子质量,应该按照各原子所占的原子个数百分比与质量数的乘积进行计算;
D、核素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子;
【详解】A、Ti原子的核电荷数为22,原子的核外电子排布为1s22S22p63s23p63d24s2,所以Ti原子核外M层都有10个电子,故A错误;
B、48Ti和50Ti属于同种元素,质子数为22,属于22-2-8-8=4,处于周期表第四周期,第4列,属于副族元素,不是主族元素,所以B选项是正确的;
C、48Ti和50Ti互为同位素,其相对原子质量不一定为二者质量数的平均值,应该按照各原子所占的原子个数百分比与质量数的乘积进行计算,故C错误;
D、48Ti和50Ti质子数相同中子数不同,互为同位素,是Ti元素不同的核素,故D错误;
综上所述,本题正确选项B。
11.D
【详解】该元素为主族元素,元素周期序数=原子的电子层数,主族序数=原子的最外层电子数,该元素的原子有3个电子层、最外层电子数为6,所以该元素在第三周期第ⅥA族,故选D。
12.C
【详解】A.s区元素不一定是金属元素,还有非金属氢,故A错误;
B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量,如2p能级电子的能量小于3s能级的能量,故B错误;
C.是第ⅥA族元素,属于p区主族元素,故C正确;
D.同主族元素从上到下,原子半径递增,核对最外层电子吸引能力逐渐减弱,则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,故D错误;
故选C。
13.B
【详解】A.在基态多电子原子中,同一能层中的p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量,即,但是当s轨道电子所处能层高于p轨道电子所处的能层,此时p轨道电子能量低于s轨道的电子,如, A错误;
B.基态Mn原子的核外电子排布式为,外围电子排布式为,,外围电子排布图为,B正确;
C.碳酸氢钠正确的电离方程式为,C错误;
D.结合洪特特例可知,基态铜原子的核外电子排布式为,所以外围电子排布式为,D错误;
故合理选项为B。
14.C
【详解】试题分析:A、2s22p2和2s22p4分别是C和O,能形成AB2型共价化合物CO2,A项错误;B、3s23p4和2s22p2分别是S和C,能形成AB2型共价化合物SO2,B项错误;C、3s2和3s23p5分别是镁和氯,不能形成AB2型共价化合物,C项正确;D、2s22p3和2s22p4分别是N和O,能形成AB2型共价化合物NO2,D项错误;答案选C。
考点:考查化合物类型
15.C
【详解】A.N、P、As为同一主族元素,且原子序数N>P>As,电负性逐渐减小,故A错误;
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,但所处能层不同,能量不同,故B错误;
C.价电子排布为4s24p3可知其处于第四周期,其最外层电子数为5,因此该元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素,故C正确;
D.同一周期从左至右元素电负性逐渐增加,其第一电离能有逐渐增大的趋势,但不完全遵循该趋势,如I1(N)> I1(O),故D错误;
故答案为:C。
【点睛】同周期元素原子的最外层电子排布是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常的大,如第ⅡA族、ⅤA族元素。
16.C
【详解】试题分析:基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有Be、C、O,共3种,故C项正确。
考点:本题考查第一电离能的比较。
17.C
【详解】A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13,原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,选项A正确;
B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,选项B正确;
C、N、O、F在同周期,元素的非金属性依次增强,即得电子能力依次增强,选项C错误;
D、Na、K、Rb位于同一主族,电子层数分别为3,4,5,依次增多,选项D正确;
答案选C。
18.A
【详解】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构,SOCl2中原子形成2个S-Cl键,1个S=O键,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数为:,杂化轨道数是4,故原子采取sp3杂化,由于中心S原子上有一个孤电子对,分子空间结构为三角锥形,故合理选项是A。
19.C
20.C
【详解】A. 电子从基态到激发态需要吸收能量,产生的光谱是吸收光谱,所以A错误;
B. 氯化铵的电子式:,Cl-周围也是8电子稳定结构,故B错误;
C.中心原子孤对电子数等于(a-xb)/2,a是中心原子的价电子数,X是中心原子结合的原子数,b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,据此,NH3的孤对电子数为1,H2O的孤对电子数为2、CO2的中小心原子的孤对电子数为0,但O原子的孤对电子数为4,HCl的孤对电子数为3,四分子中孤电子对最多的是CO2,故C正确;
D.硫离子结构示意图为:,则硫离子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p6,故D错误;答案:C。
【点睛】电子式是指在元素周围用小黑点表示原子最外层电子得式子。中心原子孤对电子数等于(a-xb)/2,a是中心原子的价电子数,X是中心原子结合的原子数,b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数进行求解。
21.B
【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属,应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,即X为Na元素,Y为O元素,Z为F元素,W为Al元素,结合元素周期律分析解答。
【详解】A.由以上分析可知c=8,d=9,则质子数c<d,非金属性F>O,非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则阴离子的还原性越弱,则离子还原性O2->F-,故A错误;
B.同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下,电负性减小,故电负性:Z(F)>Y(O)>W(Al)>X(Na),故B正确;
C.非金属性F>O,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物的稳定性为HF>H2O,故C错误;
C.W为Al元素,X为Na元素,同周期中随原子序数增大,原子半径减小,第一电离能呈增大趋势,故原子半径Na>Al,第一电离能Na
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