2023年宁夏银川市中关村教育集团中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年宁夏银川市中关村教育集团中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年宁夏银川市中关村教育集团中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列实验或应用中是化学变化的是 (    )




A.水油分离
B.氢气燃烧
C.冰灯熔化
D.石油的分馏

A. A B. B C. C D. D
2. 下列图示操作正确的是(    )
A. 放置滴管 B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸 D. 量筒读数
3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是(    )
A. 金属材料：生铁、硬铝、氧化铝 B. 盐类：苏打、小苏打、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
4. 下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
B
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C
实验后要清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
D
用洗洁精洗碗筷
洗洁精可以溶解油污

A. A B. B C. C D. D
5. 如表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是 (    )
A.食品保鲜的办法
B.灭火实例与原理
填充氧气——防止变质
放入铁粉——防止氧化和受潮
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水灭火——降低着火点
C.常见物质的区别
D.化学与材料
铝和硬铝——相互刻画
固体硝酸铵和氯化钠——分别取样加水溶解，触摸试管外壁
①玻璃钢是一种复合材料
②合金属于合成材料

A. A B. B C. C D. D
6. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是(    )
A. 田七氨酸是由四种元素组成的有机物
B. 田七氨酸中含一个N2分子
C. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 (    )


A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 D. 空气中物质丁的质量分数为78%
8. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(    )

A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
9. 表格所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是 (    )
实验操作




现象
溶液变红
Ⅱ中铁钉锈蚀更严重
Ⅱ中快速产生气泡
滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论
X一定是CO2
盐溶液会加快金属锈蚀
MnO2能增加O2产量
反应后的溶液中一定含碱性物质
选项
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
10. 类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是(    )
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (    )

实验目的
实验方案
A
除去H2中的CO2
将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
B
检验敞口放置在空气中的NaOH溶液是否变质
取样，滴加BaCl2溶液
C
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体
取样，分别加水溶解
D
验证金属活动性Al>Cu>Ag
将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）
12. 如图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)铕原子相对原子质量为 ______ 。
(3)氧元素和氯元素最本质的区别是 ______ 不同。
(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 ______ 。
13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量 ______ g。
(3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ______ 。
(4)若B中含有少量的A物质，可采用 ______ 方法提纯B。

三、实验题（本大题共3小题，共16.0分）
14. 用如图所示实验研究金属的性质。

(1)①中有气体生成，生成的气体为 ______ 。
(2)③中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 ______ (填序号)。
A.①④
B.③④
C.①②④
15. 实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：

(1)仪器b的名称是 ______ 。
(2)若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为 ______ ，写出反应化学方程式 ______ 。
(3)实验室既可以制取O2，又可以制取CO2，并能控制反应速率的发生装置为 ______ (填装置编号)。
(4)若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是 ______ 。
16. 计算题：化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)称量 ______ gNaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
(2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 ______ 。
(3)请计算废液中H2SO4的质量分数。

四、探究题（本大题共2小题，共19.0分）
17. 已知氯化氢气体易溶于水，其水溶液就是盐酸。某兴趣小组同学用大理石和浓盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，他们对此现象产生了好奇。查阅资料：酸能与碱反应生成盐和水。
【猜想假设】同学们提出了下列三个假设：
假设Ⅰ：石灰水已变质；
假设Ⅱ：制得的气体中没有二氧化碳；
假设Ⅲ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体；
【实验探究】
(1)用大理石和浓盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
(2)同学们先探究假设Ⅰ是否成立，他们将适量的原试剂瓶中的澄清的石灰水倒入小试管中，然后加入几滴无色酚酞溶液，观察到 ______ ，他们根据实验现象确认了石灰水未变质。
(3)为探究假设Ⅱ是否成立，小明同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变红色，他由此得出结论：制得的气体中有二氧化碳。小组其他同学否定了小明的观点，理由是 ______ 。
(4)同学们通过讨论设计了两个实验来探究假设Ⅱ和假设Ⅲ，如表所示，请完成下表：
实验方案
方案一
方案二
实验操作


实验现象
C试管中澄清石灰水变浑浊
② ______ 。
实验结论
①假设Ⅱ ______ 。
假设Ⅲ成立
(5)【实验结论】
同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，请解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因是： ______ (用化学方程式表示)。
【拓展提升】
经过反思讨论，同学们将浓盐酸改为稀盐酸，重新制取气体，发现制得的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大家一致认为实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸。
18. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 ______ 溶液，理由是 ______ ；
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 ______ 产生，反应的化学方程式为 ______ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ______ 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 ______ 产生，设计这一步骤的目的是 ______
；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 ______ 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH−=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 ______ (填符号)。
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： ______ (用化学符号表示)。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、水油分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、氢气燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、冰灯熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、胶头滴管使用完毕清洗干净后，要胶头向上放在烧杯中，不可平放在桌面上，图示操作错误；
B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，图示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作正确；
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、生铁和硬铝都是合金，都属于金属材料，氧化铝属于金属氧化物，故A错误；
B、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，苏打(碳酸钠的俗称)、小苏打(碳酸氢钠的俗称)、纯碱(碳酸钠的俗称)均属于盐，故B正确；
C、硝酸铵、硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，都属于铵态氮肥，故选C正确；
D、盐酸是氯化氢气体和水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液；生理盐水是氯化钠与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，白酒也属于溶液，故D正确。
故选：A。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

4.【答案】D 
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，因此可利用活性炭自制简易净水器，除去水中的色素和异味，说法正确，故该选项不符合题意；
B、熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确，故该选项不符合题意；
C、实验后清洗仪器，处理废液，因为废液随意排放会造成污染，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
D、洗洁精对油污有乳化作用，因此可用洗洁精洗碗筷，不是溶解原理，说法错误，故该选项符合题意。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析判断。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。

5.【答案】C 
【解析】解：A.食品保鲜的办法：氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，不能用于食品包装填充的气体；铁粉与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，可以防止氧化和受潮，故A错误；
B.灭火实例与原理：油锅着火时用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水灭火，是利用了降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的故有属性，一般不会发生改变，故B错误；
C.常见物质的区别：硬铝属于合金，其硬度大于各成分金属的硬度，因此铝和硬铝相互刻画，出现划痕的是铝，可以鉴别；硝酸铵溶于水吸热，而氯化钠溶于水热量变化不大，因此取样加水溶解，触摸试管外壁，感受温度的变化可以鉴别，故C正确；
D.玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊的材料，属于复合材料；合金属于金属材料，故D错误。
故选：C。
A.根据氧气的性质、铁粉的性质进行分析；
B.根据灭火的原理进行分析；
C.根据合金的性质、物质溶于水后热量的变化进行分析；
D.根据材料的区分进行分析。
本题考查了氧气、合金、二氧化碳的性质等相关知识，涉及知识点较多，难度不大，掌握基础的学科知识即可解答。

6.【答案】A 
【解析】解：A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能发生改变，故B错误；
C、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故C正确。
D、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的构成分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：分析。
D、根据空气中物质氮气的体积分数是78%分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.【答案】C 
【解析】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、图中实验，溶液变红，不能说明X一定是CO2，也可能是氯化氢等气体，故选项说法错误。
B、图中实验，Ⅱ中铁钉锈蚀更严重，说明盐溶液会加快金属锈蚀，故选项说法正确。
C、图中实验，Ⅱ中快速产生气泡，是因为二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，不能增加O2产量，故选项说法错误。
D、图中实验，滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明最终溶液显酸性，反应后的溶液中一定不含碱性物质，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。
B、根据Ⅱ中铁钉锈蚀更严重，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、根据中和反应的原理，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】D 
【解析】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故该选项说法不正确；
B、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但是升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度氢氧化钙的饱和溶液仍然是高温下的饱和溶液，故该选项说法不正确；
C、酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该选项说法不正确；
D、酚酞遇碱性物质会变红，因此碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故该选项说法正确；
故选：D。
A、根据碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液进行分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案能达到实验目的。
C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度不变，因此可取样，分别加水溶解进行鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性Al>Cu，Al>Ag；无法比较铜和银的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据气体的性质及除杂方法来分析；
B、根据物质的性质及检验方法来分析；
C、根据物质溶于水的现象来分析；
D、根据金属的活动性及验证方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】金属  152.0  质子数(或核电荷数)  Eu2O3 
【解析】解：(1)铕字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
(2)根据铕(Eu)元素在元素周期表中的信息可知，铕原子的相对原子质量为152.0；
(3)具有相同质子数或核电荷数一类原子的总称为元素，因此铕元素和氧元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；
(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，根据化合价法则，Eu为+3价，氧元素为−2价，则相同价态铕的氧化物的化学式为Eu2O3。
故答案为：(1)金属；
 (2)152.0；
(3)质子数 (或核电荷数)；
(4)Eu2O3。
元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

13.【答案】C>B>A  20  升高温度  蒸发结晶 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A；
(2)t2℃时，A物质的溶解度为40g，该温度下，70gA物质的饱和溶液中溶质质量为：70g×40g140g×100%=20g；t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶剂质量为：70g−20g=50g，升温至t3℃，该温度下，A的溶解度为80g，设该温度下，50g水中最多溶解A物质的质量为x，则100g80g=50gx，x=40g，需要加入A物质的质量为：40g−20g=20g；
(3)C物质的溶解度随温度的升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法；
(4)A、B的溶解度均随温度的升高而增加，B物质的溶解度随温度变化的幅度较小，A物质的溶解度随温度变化的幅度较大，提纯B可用蒸发结晶。
故答案为：(1)C>B>A；
(2)20；
(3)升高温度；
(4)蒸发结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】氢气  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  BC 
【解析】解：(1)实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，所以生成的气体为氢气；
(2)③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁位于氢的前边，实验②中铜不能与稀硫酸酸反应，说明铜位于氢的后边，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁>铜，实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性铜>银，由上述分析可知，分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
故答案为：
(1)氢气；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)BC。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

15.【答案】长颈漏斗  AF    B  浓硫酸 
【解析】解：(1)由图可知，仪器b的名称是长颈漏斗。
(2)若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净，则应选择的发生和收集装置组合为AF；反应的化学方程式为：。
(3)实验室既可以制取O2，又可以制取CO2的装置是固液常温型装置，而分液漏斗能通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则满足条件的发生装置为B。
(4)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是浓硫酸。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AF；；
(3)B；
(4)浓硫酸。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净来分析；
(3)根据B装置是固液常温型装置，其中分液漏斗能通过控制液体的滴加速率从而控制反应速率来分析；
(4)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

16.【答案】4  NaOH、Na2SO4 
【解析】解：(1)需要氢氧化钠的质量为40g×10%=4g；
(2)a点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4；
(3)设废液中硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
16g×10%  x
8098=16g×10%x
x=1.96g
废液中硫酸的质量分数为1.96g50g×100%=3.92%
答：废液中硫酸的质量分数为3.92%。
故答案为：(1)4；
(2)NaOH、Na2SO4；
(3)3.92%。
(1)根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
(2)根据a点溶液pH>7进行分析；
(3)根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查化学方程式的书写和利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。

17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  酚酞溶液变红  氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色  有气泡产生  不成立  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 
【解析】解：(1)大理石和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用大理石和浓盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)澄清的石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以石灰水未变质；
(3)氯化氢的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红，所以氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色，得出的结论不正确；
(4)根据实验现象：C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，可知假设II：制得的气体中没有二氧化碳，不成立；
根据实验结论：假设Ⅲ成立，可知制得的气体中有一定量的氯化氢气体，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以遇到碳酸钠会产生气泡；
(5)通过实验确定了澄清石灰水变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，所以将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因是：氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸遇到石灰水会发生中和反应生成氯钙和水，用化学方程式表示为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)酚酞溶液变红；
(3)氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色；
(4)不成立；有气泡产生；
(5)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
(1)根据大理石和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(2)根据澄清的石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，进行分析；
(3)根据氯化氢的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红进行分析；
(4)根据C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在进行分析；
(5)根据澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，进行分析。
本题主要考查实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】氯化钠  氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色  气泡  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也能生成碳酸钠  白色沉淀  完全除去溶液中的CO32−，避免其对OH−检验造成干扰  NaOH溶液  Cl−、Na+  Ca2++CO32−=CaCO3↓ 
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变成红色，故该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；
(2)实验结论是该溶液是碳酸钠溶液，滴加盐酸后，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，故小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也能生成碳酸钠；
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞试液检验氢氧化钠的存在，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32−，避免其对OH−检验造成干扰；
【实验结论】因为碳酸根变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，故这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl−、Na+；
【继续探究】氯化钙和碳酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO32−、Cl−、Na+，反应后碳酸钙是沉淀，还有离子Cl−、Na+，故反应的实质是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，即Ca2++CO32−=CaCO3↓。
故答案为：(1)氯化钠；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；
(2)气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也能生成碳酸钠；
【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中的CO32−，避免其对OH−检验造成干扰；
【实验结论】NaOH溶液；
【拓展迁移】Cl−、Na+；
【继续探究】Ca2++CO32−=CaCO3↓。
(1)根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性来分析解答；
(2)根据假设中氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，结合实验现象进行分析解答；
(3)根据氢氧化钠变质后也会有相同的现象来分析解答；
【继续探究】根据CaCl2溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据碳酸钠溶液显碱性来分析解答；
【实验结论】根据实验现象来分析解答；
【拓展迁移】根据反应前后都存在的离子来分析解答；
【继续探究】根据CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应的微观实质来分析解答。
本题是缺失标签的实验探究题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性。