万源中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)

万源中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、建节水型社会是我国对世界的承诺，如图为简易净水装置。针对该装置的说法正确的是(   )

A.该净水装置能杀菌消毒 B.装置中石英砂的主要成分是SiC

C.净化后的水一定不会是硬水 D.活性炭的主要作用是吸附杂质

2、下列化学用语的表示正确的是(   )

A.甲基的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C.异丁烷的球棍模型： D.二氧化硫的空间填充模型：

3、浓硫酸和浓硝酸都具有强烈腐蚀性。工业上常用来盛装它们的容器是(   )

A.塑料桶 B.铝桶 C.铜桶 D.木桶

4、是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与相似，下列关于的说法不正确的是(   )

A.能与酸反应  B.它属于极性分子

C.的还原性强于 D.的热稳定性强于

5、化学反应者都伴随能量变化。下列6个反应过程中的能量变化符合如下图的是(   )

①酸碱中和；

②镁与盐酸；

③生石灰与水；

④石灰石分解；

⑤甲烷燃烧；

⑥炭与二氧化碳

A.④⑥ B.①④⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③⑤

6、如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关于该实验的说法不正确的是(   )

A.该反应属于取代反应

B.气体颜色变浅，试管液面上升

C.试管壁的油状液滴其成分为所有生成物

D.饱和食盐水有除去氯化氢的作用

7、化学反应通常受到外界因素的影响。在下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(   )

A.铁在硫蒸气中燃烧 B.硫酸与锌粉反应

C.二氧化硫与氨水反应 D.硝酸与铜反应

8、下列关于物质的用途和性质说法中正确的是(   )

A.可用作制冷剂 B.硫黄难溶于水，微溶于酒精

C.和混合点燃可生成  D.新型陶瓷是一种金属材料用途广泛

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，2.24L中含氧原子数为0.3

B.1 mol中，含有阴阳离子总数为4

C.28 g与足量反应转移电子数6

D.1mol (纯净物)最多含4个甲基

10、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：R<Y<Z B.X与Y能形成多种化合物

C.R与W形成的化合物氧化性都很强 D.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

11、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如下图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是(   )

A.转化成属于氮的固定

B.图中的所有转化氧化剂只有3种

C. 与通过复分解反应转化成

D.与反应的离子方程式为：

12、符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是(   )

A.氧化铁溶于氢碘酸

B.溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：

C.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

D.铜与浓硫酸加热下反应：

13、是一种新型电池，其示意图如图所示。a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为和溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是(   )

A.电池工作时，电子由Zn电极流向电极

B.a膜为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C.当电路中转移2 mol电子时理论上产生1 mol

D.电极的电极反应式为：

14、已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为(   )

A.436 kJ B.557 kJ C.920 kJ D.188 kJ

二、填空题

15、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)某同学为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列实验：

实验一：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图所示：

实验二：在盐酸中滴入几滴溶液，发现生成氢气速率明显比实验一要快。

①在上图中速率变化的主要原因是_______；速率变化的主要原因是_______。

②用离子程式表示实验二反应速率加快原因_______。

(2)工业有一种方法是利用制取甲醇，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应，测得X和Y两种物质物质的量随时间变化如图。请回答：

①X代表的物质的化学式为_______。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率： _______，的转化率=_______。

③能够说明该反应已达到平衡的是_______。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下，和的浓度不再变化

D.一定条件下，单位时间内消耗3mol的同时生成1mol

E.有2个键断裂的同时，有3个H-H键生成

16、电脑和手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)硅元素在周期的位置为_______。

(2)“还原”过程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。

(3)加快“酸浸”速率的方法有_______(写两种)。

(4)“氧化”过程发生的主要反应为，该反应中还原产物为_______。(已知：中Si为+4价)。

(5)在还原炉中H2与加热到1100～1200℃发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。上述工艺生产中循环利用的物质有_______。

17、根据所学知识回答下列问题。

I.丁烷是一种有机气体，它是打火机和液化气的主要成分，也可以用在化工生产上。

(1)正丁烷的溶沸点_______(“高”、“低”或“等”)于异丁烷，它的一氯代物(分子式为)有_______ 种。

(2)若将丁烷作原料，与反应形成的燃料电池，丁烷作电池的_______极，若转移13mol电子，理论上需要燃烧丁烷_______g。

II.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如下图所示转化关系。

(3)写出a的结构式：_______，在不加其它试剂时g与f之间_______(“能”、“不能”或“可能”)发生反应。

(4)溶液d变为溶液e的方法是_______。

(5)下列五种有色溶液与C作用均能褪色：

①品红溶液

②酸性溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉-碘溶液

体现C具有漂白性的是_______(序号)，写出C使②褪色的离子方程式：_______。

三、实验题

18、合成氨年产量代表一个国家的化工水平，下图是某校化学兴趣小组的同学在实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出A装置中仪器x的名称_______。

②从下图中选择制取上述两种气体的合适装置：_______，写出制取的化学方程式为_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置(下图所示)，甲装置的作用除了将气体混合外和控制两种气体的比例外，还起着_______作用。

(3)乙装置锥形瓶中的铂丝继续保持红热外，还可观察到的现象是_______，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨氧化产物进入“吸收塔”是工业制硝酸步骤，是将后尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。其原理为：＋_______＋ (完成方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将6 mol含NO和的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______，若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______mol的转化为。

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：B

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4、答案：D

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5、答案：A

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6、答案：C

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7、答案：A

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8、答案：B

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9、答案：D

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10、答案：B

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11、答案：D

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12、答案：C

解析：

13、答案：B

解析：

14、答案：A

解析：

15、答案：(1)因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢；

(2)或；；75%；ACE

解析：

16、答案：(1)第三周期IVA族

(2)

(3)适当加热、适当提高酸的浓度、搅拌等

(4)；

(5)；

解析：

17、答案：(1)高于；4

(2)负；29

(3)；能

(4)加入氧化剂，如或

(5)①；

解析：

18、答案：(1)分液漏斗；AB；

(2)干燥气体

(3)无色气体变成红棕色；

(4)；1：3；

解析：