高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图文ppt课件，共27页。
3.微粒半径的大小比较(详见定点1)
4.Al(OH)3的制备与Al(OH)3的两性(1)在试管中加入2 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液,然后滴加氨水至过量,观察到的实验 现象是产生白色胶状沉淀。反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N 。(2)将(1)中所得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中,向其中一支试管中滴加2 ml·L-1盐酸,观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解,得到澄清溶液,反应的离子方程式 为Al(OH)3+3H+= = = = Al3++3H2O。向另一支试管中滴加2 ml·L-1 NaOH溶液,观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶 解,得到澄清溶液,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= = = = Al +2H2O。(3)结论:Al(OH)3是两性氢氧化物。5.元素金属性和非金属性的比较(详见定点2)
1.金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属区和非金属区分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现金属性,又能表现非金属性。
2.元素的“位、构、性”关系及应用(详见定点3)3.元素周期表和元素周期律的应用
知识辨析1.在短周期元素中,原子的电子层数越多,原子半径就一定越大。这种说法是否正确?不正确。短周期元素中,并不是原子的电子层数越多,对应原子半径就越大。如第二周期的Li原子的半径比第三周期的Al、Si、P、S、Cl原子的半径大。2.短周期元素的最高正价等于主族序数,也等于最外层电子数。这种说法是否正确?不完全正确。一般来说,短周期主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数,但O、F比较特殊,O元素无最高正化合价,F元素没有正化合价。3.原子得电子越多,其对应元素非金属性越强;原子失电子越多,其对应元素金属性越强。这种说法是否正确?不正确。元素的非金属性、金属性强弱与得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。如金属性:Na>Al,非金属性:Cl>S。
4.元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强。这种说法是否正确?不正确。有的元素存在多种不同价态的氧化物,能用来判断非金属性强弱的依据 是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性。这种说法是否 正确?不正确。元素的金属性、非金属性并不是完全分开的,处于金属区与非金属区分 界线附近的元素,既有一定的金属性,又有一定的非金属性。
1.同周期——“序大径小”同周期(稀有气体元素除外),从左到右,原子半径逐渐减小。如第三周期中:r(Na)> r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2.同主族——“序大径大”　　同主族,从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。如:r(Li)Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性:S2->Se2-⑥酸性:HNO3>H3PO4A.①③　　B.②④　　C.③⑥　　D.⑤⑥素养解读    本题以“元素周期表和元素周期律”知识为载体,考查物质性质的分 析比较,以提升学生运用所学理论知识解答实际问题的思维能力,培养学生的证 据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养。
信息提取　同主族元素自上而下,单质的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,据 此可分析同主族元素性质的递变等。如结合非金属性强弱,可分析其与H2化合的 难易程度,以及简单气态氢化物的稳定性等。解题思路    同主族元素的单质从上到下熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到 下熔点逐渐降低,①不正确;元素的非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越 强,②不正确;非金属性F>Cl>Br>I,单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2,③正 确;非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱没有必然联系,④不正 确;还原性:Se2->S2-,⑤不正确;非金属性N>P,则酸性HNO3>H3PO4,⑥正确,故选C。