人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图片ppt课件

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特别提示    摩尔质量的“三性”(1)等值性:摩尔质量以g·ml-1为单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质 量相等。(2)近似性:如Na和Na+,由于电子的质量非常小,所以Na+的摩尔质量以g·ml-1为单 位时,其数值近似等于Na的相对原子质量,则Na和Na+的摩尔质量都为23 g·ml-1。(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的 量多少而改变。
1.影响物质体积大小的主要因素2.气体摩尔体积(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,单位是L/ml(或L·ml-1);基本 表达式是Vm= 。
(2)适用对象:单一气体或混合气体。(3)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和 压强。温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。当温度和压强一定时,气体摩尔 体积的数值为定值。(4)特例:标准状况是指温度为0 ℃,压强为101 kPa,此时,Vm=22.4 L·ml-1。(5)使用“Vm=22.4 L·ml-1”应注意的问题①忽视外界条件是标准状况,如常温、常压下,1 ml H2的体积不是22.4 L。②忽视研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。③将1 ml气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为L·ml-1。
3.阿伏加德罗定律及推论(详见定点1)4.气体摩尔质量的计算方法(详见定点2)
注意事项:(1)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L”。(2)整体与部分的关系:如0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1 ml·L-1,c(Cl-)=0.3 ml·L-1。(3)已知溶液的密度时,溶液的体积V(溶液)= 。2.溶液的混合与稀释(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于 混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),m1·ω1+m2·ω2=m(混)·ω(混)。
1.主要仪器(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)容量瓶结构:细颈、梨形的平底玻璃瓶,带磨口玻璃塞。标志:温度、容积和刻度线。规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。用途:配制一定物质的量浓度的溶液。注意事项:使用前先检查是否漏液;不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不 能用作反应容器;不能长期贮存溶液。2.实验步骤以配制100 mL 2.00 ml·L-1 NaCl溶液为例:
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(详见定点4)
知识辨析1.1 ml任何物质都约含有6.02×1023个分子。这种说法是否正确?不正确。并不是所有的物质都是由分子构成的,有的物质是由离子或原子构成的。2.1 ml CO2的质量为44 g/ml,CO2的摩尔质量为44 g。这两种说法是否正确?不正确。这两种说法均属于错用单位。其正确说法应为1 ml CO2的质量为44 g, CO2的摩尔质量为44 g/ml。3.在标准状况下,1 ml任何物质的体积均为22.4 L。这种说法是否正确?不正确。在标准状况下,1 ml任何气体(可以是单一气体或混合气体)的体积都约 为22.4 L;该条件下,1 ml固体和液体的体积相差较大。4.体积相同的N2和H2,具有相同数目的分子。这种说法是否正确?不正确。根据阿伏加德罗定律可知,相同条件下,相同体积的N2和H2,具有相同数目的分子。题中没有指明N2和H2所处的条件,无法确定分子数目关系。
5.在果园配制波尔多液时,小明将250 g CuSO4·5H2O溶解到1 L水中,得到1 ml/L 的CuSO4溶液。这种说法是否正确?不正确。250 g CuSO4·5H2O的物质的量为1 ml,将其溶解在1 L水中,所得溶液的 体积大于1 L,故该CuSO4溶液的物质的量浓度小于1 ml/L。若将该晶体溶于水 配制成1 L溶液,则得到1 ml/L的CuSO4溶液。6.相同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、 溶液,其体积比为3∶2∶1,则S 的物质的量浓度之比为1∶1∶3。这种说法是否正确?正确。根据三种溶液的物质的量浓度可确定溶液中S 的浓度之比为1∶1∶3,即S 的物质的量浓度之比与体积无关。7.为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。 这种说法是否正确?不正确。容量瓶和量筒均不能溶解固体、稀释溶液,也不能用作反应容器等。
1.阿伏加德罗定律　　可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的 分子数。2.阿伏加德罗定律的推论
 典例　同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是 (　    )A.密度之比为4∶5B.物质的量之比为4∶5C.体积之比为1∶1D.原子数之比为3∶4
思路点拨　解答本题需结合已知条件转化成气体的物质的量之比,再结合阿伏加 德罗定律进行推理分析。
解题模板    阿伏加德罗定律及其推论类试题答题模板第一步:找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的组成微粒,求出相 应的粒子数;(2)分析选项中的要求,明确需要用到哪些量。第二步:用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同物理量之间的关系,进行对比判断,从而 顺利解题。
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。(2)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时:M= ×12 g·ml-1。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。(5)根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ×22.4 L·ml-1。(6)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。(7)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算: =M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量 分数(或体积分数)。
(1)计算的基本公式:c= = 。(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算
 c= (3)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算①换算公式:cB=  ml·L-1。M:溶质B的摩尔质量;ρ:溶液的密度(g·mL-1)②推导方法设溶液的体积为1 L,则cB= = =  ml·L-1。(4)溶液的混合与计算　　溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合定律①等质量混合
相同溶质的两溶液等质量混合时,混合后溶液中溶质的质量分数ω= (a%+b%)。②等体积混合ⅰ.当溶液密度大于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数ω> (a%+b%)。ⅱ.当溶液密度小于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,如氨水等体积混合后,溶 质质量分数ω