高中人教版 (2019)第三节 化学键课文配套课件ppt

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2.离子化合物 3.电子式(1)概念:通常在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电 子)的式子,叫做电子式。如Na×、 等。(2)电子式的书写与判断(详见定点1)
3.共价化合物(1)概念:以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。(2)常见共价型分子空间构型
4.离子键与共价键的比较(详见定点2)
1.化学键(1)化学键的概念与类别
(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的 形成过程。2.从化学键的角度认识物质变化(详见定点3)3.化学键与物质类别的关系(详见定点4)4.分子间的作用力与氢键
知识辨析1.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。这种说法是否正确?不正确。活泼金属元素与活泼非金属元素间形成的化学键不一定是离子键。如 AlCl3中Al和Cl间形成的化学键是共价键。2.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。这种说法是否正确?不正确。一般来说,离子化合物在熔融状态下能导电,而金属单质在熔融状态下 也能导电,即熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物。3.含有离子键的物质一定是离子化合物,含有共价键的物质一定是共价化合物。 这种说法是否正确?不完全正确。离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH。含共价 键的物质可能是共价化合物、离子化合物或非金属单质。如NH3、NH4Cl、Cl2中均含共价键,但分别为共价化合物、离子化合物、非金属单质。
4.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。 这种说法是否正确?不正确。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂形成 Na+和Cl-,但不属于化学变化。5.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离 子键。这种说法是否正确?不正确。氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。6.任何物质中都存在化学键。这种说法是否正确?不正确。稀有气体分子都是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。7.干冰升华时既破坏分子间作用力,又破坏化学键。这种说法是否正确?不正确。干冰升华时,只是受温度影响,分子间的距离发生了改变,破坏了分子间作用力,但分子不发生改变,即化学键不被破坏。
2.用电子式表示物质的形成过程　　用电子式表示物质的形成过程时,首先需判断物质是离子化合物还是共价化 合物,然后“区别对待”。(1)离子化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中 间用“ ”连接,注意用“ ”表示电子转移。如 。(2)共价化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中 间用“ ”连接,注意不用“ ”表示电子转移。如 。
思路点拨　本题主要考查常见物质的电子式的书写和用电子式表示物质的形成 过程,同时需注意8电子稳定结构的判断方法。解析　氧化钠是离子化合物,其电子式为Na+[·· ··]2-Na+,A项错误;HClO的电子式为H×· ×· ··,该分子中只有Cl、O原子达到8电子稳定结构,B项错误;形成MgCl2时,Mg原子失去最外层2个电子,2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-,用电子式表示 MgCl2的形成过程为 ,C项错误;NH4Br是离子化合物,结合N 和Br-的电子式可写出NH4Br的电子式为 ,D项正确。
知识拓展    8电子稳定结构的判断(1)原子序数小于或等于5的元素的原子不可能达到8电子结构。如NH3中的H元 素、BF3中的B元素,都不可能达到8电子结构。(2)各原子的电子总数是奇数时,不可能都达到8电子结构。如NO中,因电子总数 是“7+8=15”,必有原子不能达到8电子结构。(3)化合价法①金属元素若在第三、四、五、六、七周期的第ⅠA、ⅡA族,当元素化合价数= 元素最高正价时,金属阳离子满足8电子稳定结构(如Na+、Mg2+、K+、Ca2+等)。②若非金属元素原子最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构 (如CCl4、PCl3、COCl2等各原子都满足8电子稳定结构)。
 典例　下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 (　    )A.NH3、H2O、CO2　　　 B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O　　　D.HCl、MgCl2、NH4Cl
思路点拨　本题考查化学键的类型与判断,可从化合物类型和成键条件等角度, 结合具体物质进行分析。
解析    NH3、H2O、CO2均为共价化合物,都只含极性共价键,化学键类型相同,A 项正确;H2O、CO2为共价化合物,只含共价键,Na2O为离子化合物,含离子键,即三 种物质的化学键类型不完全相同,B项错误;CaCl2、NaOH均为离子化合物,均含离 子键,而NaOH中还含极性共价键,H2O为共价化合物,只含共价键,即三种物质所含 化学键类型不相同,C项错误;HCl为共价化合物,只含共价键,MgCl2、NH4Cl均为 离子化合物,均含离子键,NH4Cl中还含有共价键,即三种物质所含化学键类型不 相同,D项错误。
1.化学反应过程　　化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和产物中新化学键的形 成。如:H2+Br2  2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏,形成H—Br键。2.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物  电离  阴、阳离子3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程
4.单质的熔化或溶解过程
思路点拨　根据物质中所含化学键类型,结合物质溶于水或发生相应反应时的生 成物,对过程中破坏的作用力类型进行分析。
解析    NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时破坏相 应的化学键;酒精溶于水时破坏分子间作用力;(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化 学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;(8)中Na2O是离子化合物, 熔化时破坏离子键。
 图示化学键与物质类别间的关系可概括为:(1)只含极性键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如HCl、NH3等。
(2)只含非极性键的物质是非金属元素形成的单质,如O2、F2、金刚石等。(3)既含极性键又含非极性键的共价化合物分子一般由多个原子构成,如H2O2、C2H6等。(4)只含离子键的物质通常是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物, 如NaCl、CaCl2等。(5)既含离子键又含极性键的物质,如NaOH、NH4Cl等;既含离子键又含非极性键 的物质,如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能形成共价键,如AlCl3。
 典例　下列说法不正确的是 (　    )A.离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.物质中不一定存在化学键
思路点拨　本题考查化学键与物质类别的关系,解答本题需结合举例等反证法判 断选项中“一定”或“可能”是否成立,即能辩证的理解化学键中“一般与特 殊”的关系。
解析    任何离子化合物中都一定含离子键,也可能含有共价键,如NaOH中含离子 键和极性键,而Na2O2中含离子键和非极性键,A项正确;含金属元素的化合物不一 定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,B项错误;由非金属元素组成的化合物不 一定是共价化合物,如NH4Cl等铵盐为离子化合物,C项正确;物质中不一定存在化 学键,如He、Ne等稀有气体分子为单原子分子,不含化学键,D项正确。