2023人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 试卷

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第一章　物质及其变化注意事项1.本试卷满分100分,考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的应用价值,具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中,下列关于该分散系的说法错误的是(　　)A.该分散系属于胶体B.多糖基复合纳米颗粒直径较大,不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一束光通过该分散系,可观察到光亮的通路2.下列关于物质的分类中,正确的是(　　) 酸碱盐混合物AHClO纯碱明矾CuSO4·5H2OBHNO3生石灰NaHSO4盐酸CH2SO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水DAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯3.中华文化源远流长,博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是(　　)A.野火烧不尽,春风吹又生B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏D.夜来风雨声,花落知多少4.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(　　)A.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑B.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑C.NH4Cl NH3↑+HCl↑D.Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O5.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是(　　) 反应Ⅰ反应ⅡACu(OH)2与稀盐酸NaOH与稀硫酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液CNa2CO3溶液与稀盐酸BaCO3与稀盐酸DCaCO3与稀硝酸CaCO3与稀醋酸6.下列反应属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)A.2H2O 2H2↑+O2↑B.2H2O+2Na 2NaOH+H2↑C.2H2O+2F2 4HF+O2D.H2O+3NO2 2HNO3+NO7.Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1∶16,则x为(　　)A.2　　　　B.3　　   C.4　　　　D.58.下列实验操作与粒子大小无直接关系的是(　　)9.下列有关胶体的说法正确的是(　　)A.丁达尔效应是胶体的本质特征B.用物理方法不能区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.明矾常用作净水剂,可以用于饮用水杀菌消毒D.利用渗析可除去蛋白质溶液中的NaCl等可溶性杂质10.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C CaCO3↓B.将稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3C.Fe与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O11.下列物质在给定条件下能一步实现的是(　　)A.Fe3O4 Fe FeCl3B.NaOH NaNO3 NaClC.Ca(OH)2 CaCO3 CO2D.Cu CuO Cu(OH)212.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)A.无色透明的溶液:Na+、K+、N、MnB.常温下pH<7的溶液:N、Fe2+、Br-、CC.遇酚酞变红的溶液:Ba2+、K+、N、Cl-D.含氯化铁的溶液:K+、Ba2+、N、OH-13.复印机工作时易产生臭氧(O3),少量的臭氧对空气有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O 2KOH+O2+I2,对该反应的下列说法不正确的是(　　)A.KI被氧化B.1个O3参加反应转移2个电子C.氧化产物I2与还原产物O2的个数之比为1∶1D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂14.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量):则下列说法正确的是(　　)A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、N、Fe3+、N、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、N的含量随时间变化的曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)A.N被还原,发生还原反应B.还原性:Fe2+>NC.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+D.还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(11分)运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类:(1)如图所示的分类方法属于　　　　　　。 (2)现有下列四种物质:CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。①按类别将上述四种物质填入下表:类别酸碱盐酸性氧化物物质    ②根据上述四种物质的性质,写出符合下列要求的化学方程式。a.发生中和反应:　　　　　　　　　　　; b.有沉淀生成的反应:　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。(3)下列化学反应属于阴影区域的是　　　(填字母)。 A.SO2+H2O2 H2SO4B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑D.Br2+2KI I2+2KBrE.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O17.(12分)现有下列物质:①Na2CO3·10H2O晶体、②铜、③氯化氢、④CO2、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩熔融Al2(SO4)3。(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号):分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质   (2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:　　　　　　　　。 (3)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H++OH- H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)区别⑦和⑨的方法是　　　　　　　　　　,将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 18.(10分)经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中还含有大量Na+、Cu2+、S、Cl-、N。回答下列问题:(1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是　　　　(填字母)。 A.Ag+　　　B.Mg2+　　　C.OH-　　　D.HC(2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性,该过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、　　　　(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图所示:①试剂c为　　　　(写化学式);溶液3中所含溶质离子有Cl-、　　　　。 ②“分离操作”的名称是　　　　,需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 19.(10分)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质,例如:(1)配平反应①,用单线桥标出电子转移的方向和数目。 Na2Cr2O7+　　HCl 　　NaCl+　　CrCl3+　　Cl2↑+　　H2O  被氧化的原子与被还原的原子数目之比为　　　　　。每生成71 g氯气,被氧化的还原剂的质量为　　　　g。 (2)为实现⑥的转化,可在碱性条件下加入NaClO3,Cl被还原为Cl-,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。还原性:Cl　　　　(填“>”“<”或“=”)Cl-。 (3)在上述有编号的步骤中,除了⑥外,需用氧化剂的步骤是　　　　　(填序号)。 20.(12分)回答下列问题:(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:①相连的两种物质都是电解质的是　　　　　(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是　　　　　。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是　　　　　,所属的基本反应类型是　　　　　反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为　　　　　,写出制备此分散系的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。如:①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学程式为　　　　　　　　         　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 附加题1.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下,下列流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)A.化合反应　　　　B.分解反应　　C.置换反应　　　　D.复分解反应2.回答下列问题:(1)请配平以下氧化还原反应:①　　Fe2O3+　　CO 　　Fe+　　CO2 ②　　S+　　OH- 　　S2-+　　S+　　H2O ③　　Cl2+　　I2+　  　　H++　　Cl-+　　I(缺了一种反应物) (2)已知还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br->Cl-,向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入氯气,先被氧化的离子是　　　　　。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)被公认为绿色净水剂,比Cl2、O2、ClO2氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。①干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的氧化剂为　　　　　　,氧化产物为　　　　　　。 ②除了干法制备高铁酸钠,还可用湿法制备高铁酸钠,其反应物和生成物共有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  答案全解全析1.B2.C3.D4.C5.B6.D7.D8.C9.D10.D11.C12.C13.C14.A15.D1.B　该多糖基复合纳米颗粒分散到水中,形成的分散系是胶体,A项正确;胶体粒子能透过滤纸,B项错误;BaCl2溶液不具有丁达尔效应,而该分散系属于胶体,能产生丁达尔效应,故可利用丁达尔效应区分二者,C项正确;该分散系属于胶体,光束通过该分散系时可产生光亮的通路,D项正确。2.C　纯碱不是碱而是盐,CuSO4·5H2O是纯净物,A项错误;生石灰是氧化物,B项错误;Al(OH)3是碱,液氯是纯净物,D项错误。3.D　A项,包含草等植物的燃烧反应,为化学变化;B项,烈火焚烧碳酸钙分解,发生了化学变化;C项,爆竹爆炸发生了化学变化;D项,是风雨把花瓣打落,该过程中无新物质生成,为物理变化。4.C　只有C项的反应没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;而另3项的反应均有元素化合价发生变化,均属于氧化还原反应。5.B　A项,离子方程式分别为Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O和H++OH- H2O;B项,离子方程式均为Ba2++S BaSO4↓,符合题意;C项,离子方程式分别为C+2H+ CO2↑+H2O和BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O;D项,离子方程式分别为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O和2CH3COOH+CaCO3 CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O。易错警示　　在书写离子方程式时,难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等均写成化学式。6.D　A项,H2O中氢、氧元素的化合价均发生了变化,水既是氧化剂又是还原剂;B项,Na元素和H元素的化合价发生了变化,水是氧化剂;C项,F元素和O元素的化合价发生了变化,水是还原剂;D项,N元素的化合价发生了变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,符合题意。7.D　Na2Sx中S元素为-价,生成物Na2SO4中S元素为+6价;NaClO和NaCl中Cl元素分别为+1价和-1价,结合反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1∶16,以及氧化还原反应中化合价升降总价数相等,可得[6-(-)]x=[+1-(-1)]×16,即6x+2=2×16,解得x=5。8.C　难溶物质或悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤是根据分散质粒子大小进行分离的操作,A项不符合题意;胶体粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,即渗析是根据分散质粒子大小进行分离的,B项不符合题意;萃取是利用溶解性不同进行分离的操作,与粒子直径大小无关,C项符合题意;胶体粒子能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中粒子直径很小,不能产生丁达尔效应,即丁达尔效应和粒子直径大小有关,D项不符合题意。9.D　胶体的本质特征是分散质的微粒直径为1~100 nm,A项错误;可利用丁达尔效应区别胶体和溶液,B项错误;明矾只能净水,不能用于饮用水杀菌消毒,C项错误。10.D　A项,石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,应写成化学式;B项,生成物H2CO3不稳定,应写成“CO2↑+H2O”的形式;C项,生成物应为Fe2+;D项,二者按化学计量数1∶1反应,离子方程式书写正确。11.C　A项,CO还原Fe3O4得到Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2,不能生成FeCl3;B项,NaOH与HNO3发生中和反应生成NaNO3,但NaNO3与KCl不反应;C项,Ca(OH)2是碱与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3,CaCO3与CH3COOH反应又生成CO2,反应均能一步实现;D项,Cu与O2在加热条件下反应生成CuO,但CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2。名师点拨　　某些转化通过一步反应不能实现,可通过多步反应实现,如CuO可先溶于酸生成Cu2+,Cu2+再与NaOH等碱溶液反应可生成Cu(OH)2。12.C　A项,无色透明溶液中不能含Mn;B项,该溶液呈酸性,C和H+反应而不能大量共存;C项,该溶液呈碱性,OH-与四种离子均能大量共存,且四种离子间相互不反应;D项,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。13.C　KI中I元素化合价升高,即KI发生氧化反应,A项正确;1个O3参加反应时,仅有1个O由0价降至-2价,转移2个电子,B项正确;O3生成O2,氧元素化合价没变,O2既不是氧化产物也不是还原产物,C项错误;反应前后H2O中各元素化合价均不变,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,D项正确。14.A　固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4;滤液中加AgNO3生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。经上述分析可知原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,A项正确、B项错误;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,即白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C项错误;原粉末中一定没有CuSO4,一定有KCl,D项错误。15.D　由题图可知,随着反应进行N含量逐渐减小,而Fe3+含量逐渐增加,即Fe3+是生成物,Fe2+和N是反应物,由已知可判断N为还原产物,据此可写出反应的离子方程式为8Fe2++N+10H+ 8Fe3++N+3H2O。该反应中N被还原,发生还原反应,A项正确;由该反应可判断还原性:Fe2+>N,B项正确;反应中Fe元素化合价升高,Fe2+被氧化为Fe3+,C项正确;该反应中还原剂为Fe2+,氧化剂为N,二者个数之比为8∶1,D项错误。16.答案　(11分,除标注外每空2分)(1)树状分类法(1分)(2)①HNO3　Ca(OH)2　CaCO3　CO2(各1分)②a.2HNO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O　b.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(3)BC解析　(2)②HNO3和Ca(OH)2能发生中和反应,CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3沉淀。(3)根据题图可知,阴影区域表示属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的化学反应。A属于氧化还原反应,且为化合反应;B、C均属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的任何一种;D属于氧化还原反应,且为置换反应;E为分解反应,且不属于氧化还原反应。17.答案　(12分,除标注外每空2分)(1)②⑦⑧⑨⑩　①③⑤⑥⑩　④(1分)(2)NaHSO4(熔融) Na++HS(1分)(3)Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O(4)丁达尔效应(1分)　先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解(1分)(5)Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O解析　(1)金属、含有自由移动离子的溶液、熔融电解质均能导电,即②⑦⑧⑨⑩均能导电;②为单质,⑦⑧⑨均为混合物,④本身属于化合物,但不导电属于非电解质;除了这些物质外,其余均为电解质。(2)NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HS,其电离方程式为NaHSO4(熔融) Na++HS。(3)题述物质中Ba(OH)2与氯化氢、稀硝酸的反应,均符合离子方程式H++OH- H2O。(4)根据是否具有丁达尔效应可鉴别胶体和溶液。将⑨逐滴滴加到⑦中,先发生胶体的聚沉生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,过量的稀硝酸能使该沉淀逐渐溶解。(5)将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好沉淀为止时,其离子方程式为Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O。18.答案　(10分,除标注外每空2分)(1)B(1分)　(2)H+、Cu2+　(3)①Na2CO3(1分)　Na+、N(1分)　②过滤(1分)　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑解析　(1)酸性废水中不能大量存在OH-和HC,该废水中含Cl-,则不能有大量的Ag+。(2)向废水中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性,该过程中,OH-和H+、Cu2+发生反应,故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。(3)①结合流程可知试剂a为NaOH,得到的蓝色沉淀1为Cu(OH)2;溶液1中含OH-、Na+、S、Cl-、N,试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2,过量的Ba2+用Na2CO3除去,即试剂c为Na2CO3;过滤得到的白色沉淀2为BaSO4和BaCO3的混合物,溶液2中含有OH-、Na+、Cl-、N和C,加入适量盐酸至中性后,所得溶液3中含Cl-、Na+、N。②图示分离操作为过滤,过滤需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。③白色沉淀2中只有BaCO3能与盐酸反应,其离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑。19.答案　(10分,除标注外每空1分)(1)+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(配平2分,单线桥1分)　3∶1　73(2)Cl+2Cr+2OH- Cl-+2Cr+H2O(2分)　<(3)④(2分)解析　(1)反应①Na2Cr2O7中Cr由+6价降至+3价,HCl中Cl由-1价升至0价,由化合价升降法可配平该反应为Na2Cr2O7+14HCl 2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,据此用单线桥法标出电子转移情况。反应中有6个Cl原子被氧化,有2个Cr原子被还原,即被氧化与被还原的原子数目之比为3∶1;由化学方程式可知,生成71 g Cl2时有2×36.5 g=73 g HCl被氧化。(2)结合图示和化合价变化、得失电子守恒可写出反应⑥的离子方程式为Cl+2Cr+2OH- Cl-+2Cr+H2O;反应中Cl是氧化剂、Cl-是还原产物,故还原性Cl<Cl-。(3)②③⑤中元素化合价没变,不需要氧化剂;④中Cr元素由+3价升至+6价,发生氧化反应,需加入氧化剂;①中Cr元素由+6价降至+3价,发生还原反应,不需加入氧化剂。易错警示　　反应Na2Cr2O7+14HCl 2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中14个HCl参加反应,仅有生成Cl2的6个HCl被氧化,另外8个HCl在反应中化合价不变,表现出酸性。20.答案　(12分,除标注外每空1分)(1)①CD　B　②D　复分解　③Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O(2分)　④胶体　FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)(2)①SO3+2NaOH Na2SO4+H2O　②NaHS+HCl NaCl+H2S↑　NaHS+NaOH Na2S+H2O解析　(1)①C2H5OH、CO2均为非电解质,Fe2O3、FeCl3、KOH均为电解质,CO2、Fe2O3均为氧化物。②D组中FeCl3和KOH能发生复分解反应,其他组均不反应。③C组中Fe2O3与盐酸反应可生成FeCl3,其离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O。④向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3饱和溶液得到Fe(OH)3胶体,制备该胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(2)①酸性氧化物SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O,化学方程式为SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。②NaHS与HCl反应生成NaCl和H2S,化学方程式为NaHS+HCl NaCl+H2S↑;NaHS与NaOH反应生成Na2S和H2O,化学方程式为NaHS+NaOH Na2S+H2O。附加题1.C　生石灰与水反应生成Ca(OH)2,为化合反应;煅烧贝壳生成CaO、CO2,为分解反应;Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3、KOH,为复分解反应;该过程中不存在单质与化合物间的反应,即不存在置换反应。2.答案　(1)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　②3S+6OH- 2S2-+S+3H2O　③5Cl2+I2+6H2O 12H++10Cl-+2I(2)I-(3)①Na2O2　Na2FeO4、O2　②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O解析　(1)根据化合价变化,找出升降价数的最小公倍数,结合得失电子守恒、电荷守恒等可配平氧化还原反应。(2)氧化剂Cl2先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-。(3)①该反应中Fe元素由+2价变为+6价、O元素由-1价变为0价和-2价,可知FeSO4为还原剂,而Na2O2既是氧化剂又是还原剂,其中Na2FeO4和O2是氧化产物。②湿法制备高铁酸钠时,Fe(OH)3失电子被氧化成Fe,则ClO-为氧化剂被还原成Cl-,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,其离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。