人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课后测评，共13页。试卷主要包含了对于离子反应,下列说法正确的是，下列对于离子反应的表述正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下表中评价合理的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时　离子反应及其发生条件基础过关练题组一　离子反应及发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是(　　)A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.(2022云南罗平月考)下列物质混合能发生化学反应,且属于离子反应的是(　　)A.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2B.NaOH溶液和K2SO4溶液混合C.H2和O2反应生成水D.锌片投入稀硫酸中3.(2022重庆西南大学附中月考)下列对于离子反应的表述正确的是(　　)A.离子反应中一定有沉淀生成B.有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件是必须有难电离的物质生成D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应4.(2021北京一○一中学期中)某同学在实验室中进行如下实验,以下结论不正确的是(　　)编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝绿色有无色气体放出A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C.Ⅲ中发生的反应是离子反应D.Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应题组二　离子方程式的书写与判断5.(2022浙江杭州八校期中)能用离子方程式H++OH- H2O表示的反应是(　　)A.醋酸和澄清石灰水反应B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和烧碱溶液反应6.(2021北京东城期中)下列反应的离子方程式中,书写正确的是(　　)A.碳酸钙跟盐酸反应:2H++C H2O+CO2↑B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑C.硝酸银溶液跟铜反应:Cu+Ag+ Cu2++AgD.用小苏打治疗胃酸过多症:HC+H+CO2↑+H2O7.(2022湖北武汉期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)A.铝片和CuSO4溶液反应:Al+Cu2+ Al3++CuB.盐酸与氢氧化钠反应:H++OH- H2OC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+ H2OD.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O8.(2022广东深圳期中)下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)A.2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O　2OH-+SO2 S+H2OB.CaCO3+2HCl CO2↑+H2O+CaCl2　C+2H+ CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O　Ba2++S BaSO4↓D.NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O　H++C+OH- C+H2O9.下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++S CaSO4↓+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确10.(2021湖北宜昌一中期中)下列各组反应可用同一离子方程式表示的是(　　)A.HNO3和石灰石反应,HCl和NaHCO3反应B.BaCl2和CuSO4反应,Ba(OH)2和H2SO4反应C.H2SO4和Fe(OH)3反应,HCl和KOH反应D.足量HNO3和Na2CO3反应,足量H2SO4和K2CO3反应题组三　离子共存11.(2021北京西城期中)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)A.Na+、Cl-、Ca2+、CB.Na+、Mg2+、S、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、S12.(2022河北石家庄一中月考)在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　)A.Fe3+、K+、Cl-、NB.Ag+、Na+、N、Cl-C.Zn2+、Al3+、S、Cl-D.Ba2+、N、Cl-、HC13.(2021黑龙江哈尔滨师大附中期中)欲配制含有下列各项中离子的无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是(　　)A.K+、Mg2+、Cl-、CB.Na+、C、Ca2+、NC.Mn、K+、S、Na+D.N、N、Al3+、Cl-14.(2022安徽师大附中期中)下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是(　　)A.K+、Mn、Cl-、SB.Na+、K+、Cu2+、Ba2+C.Na+、HC、N、SD.Na+、S、N、Cl- 能力提升练题组一　较复杂的离子方程式的书写与判断1.(2022海南海口一中期中)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合:S+H++OH-+Ba2+ BaSO4↓+H2OB.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HC+H+ CO2↑+H2OC.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑D.将CO2通入CaCl2溶液中:CO2+H2O+Ca2+ CaCO3↓+2H+2.(2020天津一中期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2OA.①②③④　　　　B.②③④⑤C.③④⑤⑥　　　　D.①②③⑤题组二　限定条件的离子共存问题3.(2021福建南平中学期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.使pH试纸呈蓝色的溶液中:I-、Cl-、N、Cu2+B.使酚酞呈深红色的溶液中:Na+、Cl-、H+、NC.含大量Ag+的溶液中:K+、Na+、N、SD.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+4.(2022河南开封五校期中)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.无色透明的溶液中:K+、Fe3+、S、NB.碱性溶液中:Na+、K+、S、CC.含有大量CuCl2的溶液中:Na+、N、S、OH-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、C、N题组三　离子反应的综合应用5.(2022河北石家庄一中月考)为确定某溶液中的离子组成,进行如下实验:①取少量溶液,加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验现象,下列推断正确的是(　　)A.一定有C　　　　B.一定有Cl-C.一定有S　　　　D.一定有HC6.(2021北京十四中期中)某溶液中可能含有Na+、Ca2+、C、Cl-中的一种或几种。现进行以下实验:取上述溶液少量,加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生气体。由以上实验判断:(1)该溶液中肯定存在的离子有　　　　　。 (2)肯定不存在的离子为　　　　　　。 (3)白色沉淀加入硝酸后,部分溶解,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  答案全解全析基础过关练1.C2.D3.D4.A5.D6.D7.B8.A9.B10.D11.C12.C13.D14.D  1.C　参加离子反应的物质不一定都是电解质,如Fe+2H+ Fe2++H2↑中Fe既不是电解质也不是非电解质,A错误;离子反应中不是每一种离子的浓度都减小,B错误;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,D错误。2.D　B项中两物质不反应,A项、C项均不是溶液中的反应,不属于离子反应。3.D　复分解型离子反应发生时需要生成沉淀或气体或水等。离子反应中不一定生成沉淀,生成气体的反应也不一定是离子反应。4.A　酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水,无明显现象,A错误;Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀,B正确;Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应,有离子参加,为离子反应,C正确;Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应,铜离子和氯离子未参与反应,D正确。5.D　CH3COOH、BaSO4和Cu(OH)2书写离子方程式时均写成化学式,因此A、B、C选项中的反应不能用H++OH- H2O表示。6.D　碳酸钙为难溶性盐,不能拆开,A项错误;Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+和氢气,B项错误;C项所给离子方程式电荷不守恒,错误;小苏打是NaHCO3,胃酸中有HCl,两者反应会释放出CO2,结合电荷守恒、原子守恒可知离子方程式正确,D项正确。7.B　A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu;C项,CuO应写成化学式,正确的离子方程式为CuO+2H+ Cu2++H2O;D项,正确的离子方程式为HC+H+ CO2↑+H2O。8.A　B项书写离子方程式时CaCO3应写成化学式,C项漏掉了H+与OH-生成H2O的反应,D项HC不可拆开写。9.B　A项,Ca(OH)2应拆成离子形式;C项,漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项,离子方程式正确,评价错误。10.D　D项,两反应的离子方程式均为2H++C CO2↑+H2O;A项,反应的离子方程式分别为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O和HC+H+ CO2↑+H2O;B项,反应的离子方程式分别为Ba2++S BaSO4↓和Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O;C项,反应的离子方程式分别为3H++Fe(OH)3 Fe3++3H2O和H++OH- H2O。11.C　Ca2+与C反应生成碳酸钙沉淀,A项错误;Mg2+与OH-反应生成难溶物氢氧化镁,B项错误;K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C项正确;Ba2+与S反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,D项错误。方法指导　　离子共存的实质就是离子之间互不反应。能够反应的离子不能大量共存,如离子间反应生成沉淀:Ca2+与C、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等;离子间反应生成气体:H+与C、H+与HC等;离子间反应生成难电离的物质:H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与N等。12.C　A项,含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项,Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存;D项,HC与强酸性溶液中的H+反应而不能大量共存。13.D　Mg2+与C反应生成沉淀,且酸性条件下,C不能大量存在,A不符合题意;Ca2+和C反应生成沉淀,且酸性条件下,C不能大量存在,B不符合题意;溶液里有Mn时呈紫色,题目要求配制无色透明的酸性溶液,C不符合题意;酸性条件下N、N、Al3+、Cl-之间不发生反应,可大量共存,D符合题意。14.D　A项,含Mn的溶液呈紫色;B项,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,且含Cu2+的溶液呈蓝色;C项,HC与OH-反应而不能大量共存。能力提升练1.B2.B3.D4.B5.C   1.B　A项,氢氧化钡少量,则书写离子方程式时OH-与Ba2+的化学计量数之比应为2∶1,硫酸氢钠电离生成的H+和S也以化学计量数之比2∶1参与反应,生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O;B项,碳酸氢钙可溶于水,应拆成离子形式,碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水,离子方程式书写正确;C项,不符合客观事实,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑;D项,CO2与CaCl2不反应。2.B　①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+,正确;③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,正确;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全,发生反应的离子方程式为H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓,正确;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,正确;⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2++HC+2OH-+N CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,不正确。故选B。归纳总结　　在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:3.D　使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液,铜离子不能大量存在,A错误;使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液,氢离子不能大量存在,B错误;含大量Ag+的溶液中不能大量存在硫酸根离子,C错误;OH-、C、Cl-、F-、K+可以大量共存,D正确。4.B　A项,无色透明溶液中不能含大量Fe3+;B项,OH-与四种离子均能大量共存,且Na+、K+、S、N之间不反应;C项,Cu2+和N都能与OH-反应而不能大量共存;D项,溶液呈酸性,含有大量H+,H+与C不能大量共存,且Ca2+和C反应生成沉淀而不能大量共存。5.C　根据实验①可知生成的气体为CO2,原溶液中至少含C或HC中的一种;根据实验②可知该白色沉淀为BaSO4,即溶液中含有S;实验③中生成的白色沉淀为AgCl,由于实验①引入了Cl-,无法确定原溶液中是否含Cl-。结合上述分析可确定原溶液中一定含S。6.答案　(1)C、Na+、Cl-   (2)Ca2+(3)Ag2CO3+2H+ CO2↑+H2O+2Ag+解析　取题述溶液少量,加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,可能含有碳酸根离子、氯离子,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀部分溶解,并产生气体,说明含有碳酸根离子,则溶液中不能含有钙离子,沉淀不能完全溶解,说明含有氯离子,依据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有钠离子。方法指导“三项原则”破解离子推断题1.肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;2.互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂颜色的变化等);3.电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。