【中考冲刺】2023年湖北省武汉市中考模拟化学试卷(附答案)

这是一份【中考冲刺】2023年湖北省武汉市中考模拟化学试卷(附答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省武汉市中考模拟化学试题学校:           姓名：           班级：           考号：           一、单选题1．下列关于酒精的变化属于化学变化的是A．酒精燃烧    B．酒精挥发    C．酒精溶于水    D．酒精汽化2．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯    B．收集氧气C．连接仪器    D．溶解固体3．下列说法中错误的是A．离子中电子数与质子数不相等    B．中和反应一定有盐和水生成C．碳酸钙可用作补钙剂    D．电器着火立即用水扑灭4．下列关于物质分类的关系，正确的是A．有机物与氧化物属于包含关系    B．酸与化合物属于交叉关系C．混合物与纯净物属于包含关系    D．碱与盐属于并列关系5．下图为某反应的微观示意图，有关说法不正确的是A．反应中丙、丁的化学计量数之比为2：1    B．反应中物质甲发生还原反应C．反应前后氧元素的化合价没有改变    D．反应前后甲、丁的质量比为2：16．下列实验不能达到实验目的的是A．实验1探究铁锈蚀是否于水有关B．实验2探究二氧化碳是否与水发生反应C．实验3测定空气中氧气的含量D．实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去。“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系)。关于该转化关系图，下列说法不正确的是A．若甲、乙分别为酸和碱，则丙可能是单质B．甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应C．若甲、乙均为黑色固体，则甲、乙可以分别是氧化铜和碳D．丙转化为丁可以通过置换反应实现8．如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法不正确的是A．曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应B．当加入的硫酸质量为mg时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种C．当加入的硫酸质量为mg时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量D．当加入的硫酸质量为mg时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量二、填空题9．仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。材料二：(1)砷的原子核内质子数为           。(2)氯化镓的化学式是          。(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO类似(如均可与NaOH溶液反应)，写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式：      。10．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。(1)t℃时，100克水中最多可溶解甲的质量为          ；(2)t℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是               。(3)固体甲中含有少量乙，可以采用方法             (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯乙。(4)下列说法正确的是           。A．将t℃甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t℃，不考虑水分的蒸发，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙B．t℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为10%C．t℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，得到溶液的质量最多的是丙D．将丙溶液的温度从t℃升高到t℃，一定有晶体析出三、推断题11．一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，进行了如下所示的实验：实验一：探究固体的成分(1)氢氧化钡溶液呈           (选填“酸”“碱”“中”)性。(2)沉淀甲部分溶解的化学方程式为                     。(3)白色固体中一定含有的物质是                   。实验二：拓展探究(4)“Y溶液”及“操作Ⅰ”分别是               。A．稀硝酸、蒸发结晶    B．稀盐酸、蒸发结晶    C．氯化钙溶液、过滤(5)若将溶液丙和溶液X混合，则下列说法正确的是              。A．混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁B．混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性C．混合后若只产生气泡(生成的微溶物此处以沉淀形式存在)，则所得上层溶液可能呈碱性四、实验题12．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO、H)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验。实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量，澄清石灰水只能用来检验和吸收部分CO)。请完成下面实验探究。(1)装置丙中的现象是               。(2)进行测定时，通一段时间氮气后，应              。A．先用管式炉加热，再打开活塞K    B．先打开活塞K，再用管式炉加热(3)若要完成实验探究，甲、乙、丁三个装置里分别选用药品      。A．①③②    B．②①③    C．①③③(4)若反应后甲增重m克，乙增重m克，丁增重m克，则该混合气体中CO的质量分数为     。(5)装置戊的作用是        。五、计算题13．化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下：反应前物质质量/g反应后物质质量/g生成物稀硫酸滤液质量10.0100.0106.8 (1)滤液中的溶质除了硫酸外还含有               (填化学式)。(2)请计算M份氧化铜的质量       。参考答案：1．A【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质，化学变化；B、酒精挥发只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；C、酒精溶于水是一个溶解过程，物理变化；D、酒精汽化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；故选A。2．C【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；故选项错误。B、氧气密度大于空气，如图收集时氧气应该长进短出；故选项错误。C、连接导管时，用水湿润导管一端，然后慢慢旋转插入；故选项正确。D、量筒只能用来量取液体，不能溶解固体；故选项错误。故选C。3．D【详解】A、离子是带电的原子或原子团，电子带负电、质子带正电，故离子中电子数与质子数不相等，正确；B、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，故一定有盐和水生成，正确；C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，正确；D、电器着火不能用水扑灭，防止发生触电事故，错误；故选D。4．D【详解】A、有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做是无机物；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，有机物不可能是氧化物，有机物与氧化物不属于包含关系，故选项说法错误；B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸与化合物属于包含关系，故选项说法错误；C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，混合物与纯净物属于并列关系，故选项说法错误；D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碱与盐属于并列关系，故选项说法正确。故选D。5．B【分析】分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO分子，方程式为；【详解】A、由分析可知反应中丙、丁（即二氧化碳和氮气）的化学计量数之比为2：1，正确；B、物质甲是一氧化碳得到了氧生成二氧化碳，发生氧化反应，错误；C、该反应中一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素化合价均为-2，氧元素化合价没有改变，正确；D、由方程式的意义可知，反应前后甲、丁的质量比为（28×2）：28=2：1，正确；故选B。6．C【详解】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；B、实验 2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故 C错误；D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；故选C。7．A【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，所以丁是二氧化碳。【详解】A、若甲、乙分别为酸和碱，活泼的金属单质会与酸反应，碳或氧气会转化成二氧化碳，但是金属不会与转化成二氧化碳，碳或氧气不会与酸反应，所以丙不可能是单质，故错误；B、甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，满足题中的转化关系，甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应，故正确；C、若甲、乙均为黑色固体，甲、乙可以分别是氧化铜和碳，氧化铜会转化成二氧化碳，碳会与氧化铜、二氧化碳反应，丙可以是盐酸，故正确；D、甲是盐酸，丙是氧化铜，乙是氢氧化钙，满足题中的转化关系，氧化铜转化为二氧化碳可以通过置换反应实现，故正确。故选A。8．B【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A正确。B、由图像可知，当加入的硫酸质量为mg时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为，假设m为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，98g硫酸完全反应，需要铁为56g，剩余铁为80g-56g=24g，将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24g铁完全反应消耗硫酸铜质量为由，则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B错误。C、由图像可知，当加入的硫酸质量为mg时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g，根据化学方程式可知，反应的铁的质量为56g，生成硫酸亚铁质量为152g，设56g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为，当加入的硫酸质量为mg时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，故C正确；D、当加入的硫酸质量为mg时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，故D正确；故选B。9．(1)33(2)GaCl(3)2NaOH+SiO=NaSiO+HO【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。(1)原子中质子数=原子序数，砷的原子核内质子数为33；(2)镓元素原子最外层有3个电子，小于4，容易失去3个电子，元素化合价为+3，氯元素化合价为-1，化合物中正负化合价代数和为零，故氯化镓的化学式是GaCl；(3)二氧化硅化学性质与CO类似(如均可与NaOH溶液反应)，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，2NaOH+SiO=NaSiO+HO。10．(1)25g(2)甲＞乙＞丙(3)降温结晶(4)AB【解析】(1)由图可知，t℃时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为25g；(2)t℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙＞丙；(3)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯乙；(4)A、将t℃，甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，升温后，丙的溶解度减小，还是饱和溶液，t℃时，乙的溶解度大于t℃时，甲的溶解度大于t℃时，丙的溶解度，故t℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，符合题意；B、t℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为：，加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为：，符合题意；C、t℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，该温度下，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，所需水的质量为：丙＜乙＜甲，故得到溶液的质量最多的是甲，不符合题意；D、将丙的饱和溶液的温度从t℃升高到t℃，升温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。故选AB。11．(1)碱(2)2HCl+Mg(OH)=MgCl+2HO(3)硫酸钠、氯化镁(4)B(5)A【分析】一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀甲和溶液乙，白色沉淀甲可能是氢氧化钡和氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是氢氧化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡，向白色沉淀甲中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，无气泡产生，说明沉淀甲为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，不含碳酸钡，则白色固体中含硫酸钠、氯化镁，不含碳酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，不能共存，故白色固体中一定不含氢氧化钠。无法确定是否含氯化钠。(1)氢氧化钡属于碱，氢氧化钡溶液显碱性；(2)沉淀甲部分溶解，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；(3)由分析可知，白色固体中一定含有的物质是硫酸钠、氯化镁；(4)由分析可知，固体中一定含硫酸钠、氯化镁，一定不含碳酸钠、氢氧化钠，可能含氯化钠，将白色固体加水溶解，加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡过量，故溶液乙中含氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠，可能含氯化钠，向溶液乙中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故溶液X中含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，要想除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，应加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故Y为稀盐酸，然后蒸发结晶可得氯化钠。故选B；(5)A、白色沉淀甲为硫酸钡和氢氧化镁，加入过量盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故溶液丙中含氯化镁和盐酸，溶液X中含碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，将溶液丙和溶液X混合，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，混合后，无沉淀产生，说明氢氧化钠、碳酸钠已经和稀盐酸完全反应，故所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁，符合题意；B、混合后若产生白色沉淀，白色沉淀，可能是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是碳酸钠和氯化镁反应生成的碳酸镁，碳酸镁和氢氧化镁均能与酸反应，故最终所得上层溶液中一定不含盐酸，溶液不可能呈酸性，不符合题意；C、混合后，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，混合后若只产生气泡，无沉淀产生，则氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，故上层溶液不可能呈碱性，不符合题意。故选A。12．(1)红色物质变成黑色(2)A(3)C(4)×100%(5)吸收空气中的水分，避免空气中水分影响实验结果【解析】(1)因装置丙中的氧化铁被还原成铁，故现象是红色物质变成黑色；(2)气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故选A；(3)甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，故选C；(4)设生成m克水需要氢气的质量为xx=g混合气体中CO的质量分数为：×100％=×100％(5)装置戊中是浓硫酸，作用是吸收空气中的水分，避免空气中水分影响实验结果。13．(1)CuSO(2)解：铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应溶解，则生成铜的质量为10.0g+100.0g–106.8g=3.2g设与碳粉反应的氧化铜的质量为xx=4gM=4g+(10g-3.2g)=10.8g答：M份氧化铜的质量为10.8g。【解析】(1)实验中加入过量的稀硫酸，由表格数据可知，固体部分溶解，反应为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，故滤液中的溶质除了硫酸外还含有硫酸铜CuSO；(2)见答案。