河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023届高三三模联考化学试题（含解析）

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023届高三三模联考化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023届高三三模联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深，馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物




商代青铜短剑
湖南马王堆汉墓出土的丝织品
汉文帝霸陵出土的金器
圣杯屿元代沉船打捞上来的龙泉窑瓷器
A．A B．B C．C D．D
2．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。下列说法错误的是
A．基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为
B．乙烯与共聚物(ETFE)中碳原子的杂化类型均为sp2
C．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
D．ETFE的结构简式为
3．“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效，“清肺排毒汤”中的一味中药成分是黄芩苷(结构简式如图)，下列说法错误的是

A．遇FeCl3溶液变紫色 B．1mol该物质最多消耗6molNaOH
C．分子中苯环上的一氯代物有4种 D．1mol该物质与溴水发生反应，最多消耗2molBr2
4．下列劳动项目与对应化学知识无关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
游泳地中加84消毒液进行消毒
NaClO的氧化性
B
食品包装袋中的生石灰干燥剂
CaO具有吸水性
C
盛放粮食的仓库中充入氮气
氨气无色无味
D
水果(柠檬)电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
5．已知短周期元素X、Y、Z、M和Q在周期表中的相对位置如图所示，其中只有X为金属。下列说法错误的是

A．工业上用电解熔融的XQ3来冶炼单质X
B．光导纤维的主要成分是YM2
C．X能与Cr2O3反应得到Cr
D．Z的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
6．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
7．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极B为阳极，发生氧化反应
B．电极A上的反应式为
C．固体电解质中的O2-由电极A移向电极B
D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗相同状况下的CH4和CO2的体积比为5：6
8．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．a与水蒸气反应可转化为c
B．b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c
C．e可以通过化合反应制得d
D．向g中加强碱溶液可制得胶体
9．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是

A．中含有过氧键数为
B．在之间，发生的反应为
C．在过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
10．用如图装置进行实验，可以达到实验目的的是

选项
溶液a
固体b
溶液c
实验目的
A
70%的硫酸
Na2SO3
石蕊溶液
SO2具有漂白性
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
氧化性：Cl2>S
C
浓HNO3
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性N>C>Si
D
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
制备84消毒液
A．A B．B C．C D．D
11．利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能的机理如图。下列说法错误的是

A．反应(i)中、化合价均升高
B．铜-铈氧化物降低了反应的活化能
C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜铈氧化物中
D．温度过高，催化剂的催化活性可能下降
12．溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。

下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向溶液中加入少量
B．溶液长期露淔在空气中：
C．电解水溶液：
D．向溶液中通入少量气体：
14．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是

A．MnO2为电池的正极
B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜
C．Zn电极反应：
D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子

二、实验题
15．为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，某研究小组的同学提出两种观点。
(1)观点一：两溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为_______。
观点二：_______，离子方程式为_______。
为验证上述观点，该研究小组的同学设计了探究实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为1.0mol·L-1)。
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液立即变为红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸产生红褐色沉淀，再加溶液，无蓝色沉淀生成
(2)实验①的目的是_______。
(3)对比实验①②的现象，可得结论：_______。
(4)将实验②反应后的溶液放置3小时后，溶液变为浅黄绿色，试提出合理的解释：_______。
(5)实验③的现象说明二者混合只发生_______反应，原因是_______。
(6)对比实验②③可得影响反应的因素可能有_______。

三、工业流程题
16．金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有少量CaO、SiO2等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。

已知：①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物；其中，MoO3微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；CaMoO4不溶于氨水。
②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。
回答下列问题：
(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子的价电子排布式为_______，它的核外电子有_______种不同的空间运动状态。
(2)若焙烧的主要产物为MoO3，则主要反应的化学方程式为_______；钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。

(3)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图，“氨浸”条件宜采用_______，涉及的离子方程式为_______。

(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。
(5)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应为_______。
(6)金属钼的晶胞结构如图所示，若晶胞中两个钼原子的最小核间距为anm，则钼晶体的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。


四、原理综合题
17．环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯
选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：        
反应Ⅱ：    
反应Ⅲ：    
已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的=_______kJ·mol-1。
(2)为研究上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1：4：1，则环戊烯的选择性为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx1为_______。
(3)实际生产中采用双环戊二烯解聚成环戊二烯；

①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea(解聚)_______Ea(二聚)(填“<”“>”或“=”)。
②将环戊二烯溶于有机溶剂中可提高解聚反应的程度，原因是_______。
③实际生产中常通入氮气以解决解聚问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容密闭容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(N2)=_______kPa，平衡常数Kp=_______kPa。【已知】

五、有机推断题
18．碘番酸的结构简式为，它是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：
(1)A无支链，且可发生银镜反应，则A的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)J中含有的官能团名称为_______。
(3)B有一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式是_______。
(4)E为芳香族化合物，则E→F的化学方程式为_______。
(5)G中含有乙基，则G的结构简式是_______。
(6)已知：，以甲苯、乙烯为原料(其他无机材料任选)，合成的路线为_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．青铜短剑的主要成分是为铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，故A错误；
B．丝织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子材料，不属于硅酸盐材料，故B错误；
C．金器的主要成分是为金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，故C错误；
D．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．氟元素的原子序数为9，基态原子的价电子排布式为2s22p5，价电子排布图为，故A正确；
B．共聚物ETFE中饱和碳原子的杂化方式sp3杂化，故B错误；
C．氟元素的电负性大于氢元素，C-F键的键能大于C-H键的键能，键能越大，分子的化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故C正确；
D．乙烯与四氟乙烯一定条件下发生加聚反应生成结构简式为的ETFE，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．由结构简式可知，黄芩苷分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液会变紫色，故A正确；
B．由结构简式可知，黄芩苷分子中含有的羧基、酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol黄芩苷最多消耗3mol氢氧化钠，故B错误；
C．由结构简式可知，黄芩苷分子中苯环上含有4类氢原子，则黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有4种，故C正确；
D．由结构简式可知，黄芩苷分子中含有酚羟基，酚羟基邻对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1mol黄芩苷与溴水发生反应，最多消耗2mol溴，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．次氯酸钠具有强的氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，所以84消毒液可杀灭病毒与次氯酸钠具有强氧化性有关，故A正确；
B．CaO可以吸水并与水反应生成Ca(OH)2，所以CaO做食品干燥剂的原因是能够吸水，故B正确；
C．通常情况下，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作粮食的保护气，与氮气的无色无味无关，故C错误；
D．水果(柠檬)含有电解质可以导电，一定条件下可以形成原电池，产生电流，故D正确；
故选C。
5．A
【分析】依图表可知，只有X为金属，则推知为，结合元素周期表的位置关系可知，Y为，Z为，M为，Q为。
【详解】A．为共价化合物，不导电，工业上用冶炼熔融的方式得到单质，A错误；
B．光导纤维的主要成分是，B正确；
C．和发生铝热反应：，C正确；
D．为氮，氮的最高价氧化物的水化物为，最低价氢化物为，二者发生反应：，正确。
故选A。
6．D
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。

7．D
【详解】A．由图可知，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，A正确；
B．A连接电源的负极，为阴极，在阴极得电子发生还原反应，电极反应为，B正确；
C．在电解池中，阴离子移向阳极，因此由电极移向电极B，C正确；
D．令生成乙烯和乙烷分别为2体积和1体积，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，再根据得失电子守恒，得到发生的总反应为，即消耗和的体积比为6：5，D错误；
故选：D。
8．C
【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐。
【详解】A．铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．氧化亚铁具有还原性，在空气中加热能被氧化生成四氧化三铁，故B错误；
C．氢氧化亚铁还原性强，在溶液中易与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁，故C正确；
D．铁盐中加入强碱溶液生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．在0～5s过程中，发生反应生成CrO5，Cr元素都呈+6价，设-1价的氧原子个数为x，-2价的氧原子个数为(5-x)。根据化合价守恒x×1+2(5-x)=6，解得x=4，4个-1价的氧，则过氧键数为2，所以1molCrO5中含有过氧键数为2NA，A正确；
B．对照图1和图2，在0～5s，Cr元素的化合价仍为+6价，元素化合价无变化，为非氧化还原反应，方程式为，B正确；
C．30s时绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有，所以在30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C错误；
D．80s时，在碱性条件下，Cr元素呈+6价，则溶液中含铬微粒主要为，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液漂白褪色，故A错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气，说明氯气的氧化性弱于高锰酸钾，反应生成的氯气与硫化钠溶液反应生成硫，说明氯气的氧化性强于硫，故B正确；
C．浓硝酸易挥发，挥发处的硝酸挥优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，则实验设计不能达到比较三种非金属元素非金属性强弱的目的，故C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，常温条件下不能与二氧化锰反应，不能制得84消毒液，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．反应(i)中CO生成CO2，C的化合价升高，则Cu、Ce的化合价一定是降低的，故A错误；
B．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，故B正确；
C．通入，经反应(ii)中生成，经反应(iii)可能生成，另一个18O到CO2中，故C正确；
D．催化剂的活性与温度有关，温度过高，催化剂的催化活性可能下降，故D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．加入少量NaOH溶液，反应(ii)正向移动，溶液中将减小，反应(i)将正向移动，A错误；
B．0.10mol/L溶液中，原子的总浓度为，溶液中Cr原子总浓度为，B错误；
C．，只要温度不变，此比值就不变，C错误；
D．当溶液的时，，因此可忽略溶液中，即，反应(ii)的平衡常数，联立两个方程可得，D正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．向溶液中加入少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，A不合题意；
B．溶液中具有还原性，容易被氧化，若长期露置在空气中则被空气中的氧化为，离子方程式为，B符合题意；
C．以惰性材料为电极电解溶液，阳极反应为，阴极反应为，总反应的离子方程式为，C不合题意；
D．向溶液中通入少量气体，产生沉淀，正确的离子方程式为，D不合题意；
故答案为：B。
14．D
【详解】A．此装置为原电池，电极做正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为，A正确；
B．负极区(III区)剩余，通过隔膜迁移到II区，因此它们之间的隔膜为阳离子交换膜，B正确；
C．为负极，发生氧化反应，电极反应为，C正确；
D．正极区过量，通过隔膜迁移到II区，故II区中溶液的浓度增大，当II区增加时，电路中转移电子，现增加，则转移电子，D错误。
答案选D。
15．(1) 两溶液混合发生相互促进的水解反应
(2)做对照实验
(3)两溶液混合后水解反应和氧化还原反应同时发生
(4)Fe3+与发生水解的速率快，故开始溶液显红褐色。而氧化还原反应的趋势较大。长时间放置后。因氧化还原反应的程度增大，减少，平衡左移，最终都生成Fe2+，溶液变为浅黄绿色
(5) 水解 过量，溶液的碱性较强，而Fe3+浓度较小，氧化性弱。两者主要发生水解反应
(6)试剂的滴加顺序、溶液的酸碱性、温度、浓度

【详解】（1）Fe3+具有氧化性，具有还原性，二者相遇，可能发生氧化还原反应；Fe3+水解呈酸性，水解呈碱性，二者相遇。可以发生相互促进的水解反应。所以氧化还原方程式为，水解的方程式为；
（2）实验①铁离子在水溶液中显棕黄色，说明存在水解反应，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体，为后续实验做对照。所以实验①的目的是做对照实验。
（3）通过与实验①的对照，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色，说明促进了Fe3+的水解，说明二者水解相互促进。再滴加溶液，产生蓝色沉淀。证明产生了Fe2+，说明与Fe3+发生了氧化还原反应。综合所述。实验②可得出的结论是与Fe3+相遇，既能发生相互促进的水解反应又能发生氧化还原反应。
（4）Fe3+与既能发生水解反应又能发生氧化还原反应，开始溶液显红褐色，说明二者水解的速率快，而长时间放置后，溶液变为浅黄绿色，说明氧化还原反应的程度大，最终发生氧化还原反应生成Fe2+。
（5）在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液立即变为红褐色。说明发生了水解反应。一份滴加溶液。无蓝色沉淀生成。说明无Fe2+，没有发生氧化还原反应；另一份煮沸，产生红褐色沉淀，再加溶液，无蓝色沉淀生成，说明加热促进水解反应进行的程度，但没有发生氧化还原反应。和实验②相比较，试剂的滴加顺序发生了变化，过量，溶液的碱性较强，而Fe3+浓度较小，氧化性弱。两者主要发生水解反应。不发生氧化还原反应。
（6）通过上述分析，因为滴加试剂顺序的不同而使溶液的酸碱性不同，溶液的浓度不同，温度不同，从而导致现象不同，所以影响反应的因素有试剂的滴加顺序、溶液的酸碱性、温度、浓度。
16．(1) 24
(2) 前，温度升高，反应速率快，钼的提取率增大；超过后，易升华而导致钼的提取率减小
(3) 、
(4)、
(5)
(6)

【分析】由题给流程可知，钼精矿在空气中焙烧时，钼元素转化为三氧化钼和钼酸钙，向焙烧渣中加入氨水，三氧化钼溶于氨水生成钼酸铵，过滤得到钼酸铵滤液和滤渣；向滤渣中加入碳酸钠溶液，将钼酸钙转化为可溶的钼酸钠，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳酸钙的滤渣和钼酸钠滤液；向钼酸铵和钼酸钠的混合溶液中加入盐酸，将钼元素转化为钼酸沉淀，过滤得到钼酸；钼酸经系列操作转化为钼。
【详解】（1）由在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族可知，钼元素位于元素周期表第五周期VIB族，则基态原子的价电子排布式为4d55s1，原子核外的轨道数与核外电子的空间运动状态数目相等，钼原子核外电子的轨道数为24，则核外电子有24种不同的空间运动状态，故答案为：4d55s1；24；
（2）由分析可知，二硫化钼在空气中焙烧生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为，由图可知，钼的提取率先增大后减小，说明550℃时之前，温度升高，焙烧的反应速率加快，钼的提取率增大，550℃之后，温度升高，三氧化钼发生升华，导致钼的提取率减小，故答案为：；前，温度升高，反应速率快，钼的提取率增大；超过后，易升华而导致钼的提取率减小；
（3）由分析可知，氨浸时发生的反应为三氧化钼溶于氨水生成钼酸铵，反应的离子方程式为，由图可知，氨浸温度为80℃、时间为60min时，钼的浸出率最高，则氨浸宜采用的条件为，故答案为：80℃、60min；；
（4）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将钼酸钙转化为可溶的钼酸钠，二氧化硅不反应，则过滤得到滤渣②的成分为为二氧化硅、碳酸钙，故答案为：、；
（5）由镁钼蓄电池的总反应可知，四硫化三钼为蓄电池的正极，镁离子作用下，四硫化三钼在正极得到电子发生还原反应生成MgxMo3S4，电极反应式为，故答案为：；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于体心和顶点的钼原子的个数为8×+1=2，晶胞中位于顶点和体心的钼原子距离最近，由钼原子的最小核间距为anm可知，晶胞的参数为，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(×10—7)3d，解得d=，故答案为：。
17．(1)+9.1
(2) 80%
(3) > 降低环戊二烯的浓度、减少二聚速率，即稀释后有利于平衡向解聚方向移动 75 960

【详解】（1）根据已知信息可知，反应I-反应Ⅱ=反应Ⅲ，根据盖斯定律可知，，故答案为：+9.1；
（2）根据元素守恒：，
平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1：4：1，三者的物质的量分别为、、，环戊烯的选择性为，，，故答案为：80%；；
（3）①双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应，又因为解聚反应为吸热反应，二聚反应为放热反应，所以Ea(解聚)>Ea(二聚)，故答案为：＞；
②将环戊二烯溶于有机溶剂中，降低了环戊二烯的浓度、减少二聚速率，所以稀释后有利于平衡向解聚方向移动，故答案为：降低了环戊二烯的浓度、减少二聚速率，所以稀释后有利于平衡向解聚方向移动
③某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为160kPa.双环戊二烯的转化率为80%，结合三段式列式计算，设起始双环戊二烯的分压为a，则
由题意得a+p(N2)=100kPa，0.2a+1.6a+p(N2)=160kPa，解得a=75kPa，p(N2)=25kPa，则平衡时p(双环戊二烯)=0.2×75kPa=15kPa，p(环戊二烯)=1.6×75kPa=120kPa，平衡常数，故答案为：75；960。
18．(1) 正丁醛 氧化反应
(2)羧基、氨基
(3)
(4)
(5)
(6)

【分析】根据逆合成分析法可推知J的结构简式为；A无支链，且可发生银镜反应，所以A的结构简式为CH3CH2CH2CHO，在O2/催化剂的条件下反应生成B（CH3CH2CH2COOH），根据已知条件可推知，在催化剂的条件下，两分子的B反应生成D（）；E为芳香族化合物，所以E的结构简式为，在发烟HNO3/（浓H2SO4，0℃）的情况下反应生成F（）；G中含有乙基，D和F在催化剂的条件下反应生成B和G（）。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH3CH2CH2CHO，则A的名称是正丁醛（或1-丁醛）；A→B的反应类型是氧化反应；
（2）由分析可知，J的结构简式为，所以J中含有的官能团名称为羧基、氨基；
（3）由分析可知，B的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以其同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为（考虑对称结构）；
（4）由分析可知，E的结构简式为，则E→F的化学方程式为；
（5）由分析可知，G中含有乙基，所以G的结构简式为；
（6）由分析可知，合成路线为