广东省梅州市大埔县2023届高三下学期二模（百所名校冲刺卷2）化学试题（含解析）

这是一份广东省梅州市大埔县2023届高三下学期二模（百所名校冲刺卷2）化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省梅州市大埔县2023届高三下学期二模（百所名校冲刺卷2）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是
选项
A
B
C
D
地方文化
顺德木制龙舟
石湾陶塑
广东剪纸
粤剧现代戏服
A．A B．B C．C D．D
2．实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是
A．   B．   C．   D．  
3．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分
朱砂
雌黄
石青
蛤灰
化学式
HgS
As2S3
Cu(OH)2•2CuCO3
CaO
下列说法正确的是
A．石青颜料耐酸碱腐蚀
B．蛤灰加水后会放出大量的热
C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作
D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质
4．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是

A．“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维
B．“画蜡”过程中主要发生了化学变化
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点
D．“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物
5．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是
A．的空间构型为正四面体形 B．基态的核外电子排布式为
C．中C的轨道杂化类型为杂化 D．是非极性分子
6．丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是

A．分子式为C9H12O5 B．既能与Na反应又能与NaHCO3反应
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中含有手性碳原子
7．为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常需要保持铜催化剂中Cu0和Cu+的组成相对稳定，将C60作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇(C60)与负离子(C)的切换可有效地稳定铜催化剂中Cu0和Cu+的比例。下列说法正确的是
A．C60是新型化合物
B．当1molC60转变为C时，失去60mol电子
C．当C60转变为C时，铜催化剂中Cu0和Cu+的个数比减小
D．草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充C60
8．化学与生活密切相关，下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是
选项
日常生活
化学知识
A
饮食：客家人喜欢用娘酒来款待宾客
娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应
B
旅游：丹霞山岩石呈红色
岩石中含Fe2O3，Fe2O3的颜色为红色
C
服装：“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
节日：中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天
黄色火焰是因为NaCl受热分解
A．A B．B C．C D．D
9．有原子序数依次增大的三种短周期主族元素X、Y、Z和长周期元素Q，其中X、Z与Y、Q分别同主族，且Q的原子核外有四个电子层。X的单质是空气中含量最多的成分，Y是同周期主族元素中原子半径最小的。下列叙述正确的是
A．Q单质能将Fe氧化成 B．简单离子半径：X＜Y＜Z
C．电负性：X＞Y D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是
A．PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形
B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能
C．PCl3的键角小于BCl3的键角
D．PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
探究化学反应速率的影响因素
除去乙烯中少量的SO2
增大HClO的浓度
实验操作




A．A B．B C．C D．D
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA
B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA
C．电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+
D．1mol中π键数目为4NA
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO
B．pH=7的溶液中：Cl-、SO、Na+、Fe3+
C．0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：Na+、NO、NH、HCO
D．常温下=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
14．硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO
C．Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小
D．用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞Kw
15．工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ•mol-1。
  
下列有关说法正确的是
A．△S1＞0，△H4＞0
B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定
C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大
D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率
16．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
  
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中的阳极反应为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．第三步，Cl2在阳极产生

二、实验题
17．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下：在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L-1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入100mL14mol•L-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。

(1)使用恒压滴液漏斗的优点是______。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
(3)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃下干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品3.24g。
①焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是______。
②判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为______；使用乙醇洗涤的目的是______。
③计算实验所得产品的产率：______。
(4)已知FeO的晶胞结构如图所示，Fe原子的配位数是_____，设其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为______。


三、工业流程题
18．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4•10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分为MoS2，含有少量不反应的杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)S位于元素周期表中_____区。
(2)焙烧过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，图1为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数(φ)。

①“多层逆流焙烧”的优点是______(任答一点)，x=______。
②某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是______(用化学方程式表示)。
(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式：______。
(4)操作3为______，本流程中，金属钼的冶炼方法为_____(填字母)。
a.热还原法     b.热分解法      c.电解法       d.物理方法
(5)已知钼酸钠的溶解度曲线如图2所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4•10H2O的操作2为______、______、过滤、洗涤、烘干。


四、原理综合题
19．甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用CO2为碳源合成甲醇是科学家研究的重要方向。
(1)已知：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＜0
反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3＞0
以CO2和H2为原料制备甲醇的反应(Ⅳ)的平衡常数表达式K=，根据反应I～Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：______，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.v(CH3OH)=v(H2O) b.总压强不变
c.平衡常数不变             d.容器内的值保持不变
(2)某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如图实验数据：

根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件：______。温度为553K，选择催化剂Ⅱ时，CO2的转化率12.0%是不是该状态下的平衡转化率？_____(填“是”或“不是”)，原因是______。
(3)一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2，发生上述反应Ⅳ，同时有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0发生。达到平衡时容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol。则此条件下CO2的转化率为______(列式表示，下同)，此条件下副反应的平衡常数为______。

五、有机推断题
20．席夫碱化合物具有结构多样、性质稳定的特点，且具有良好的与金属离子配位的能力，因此是一类重要的荧光探针分子。一种合成含席夫碱结构的新型Zn2+荧光探针P1(化合物IX)的流程如图所示。请回答下列问题：

已知：(苯胺易被氧化)。
(1)I→II的反应类型为______，IV的名称为______。
(2)反应①和反应②的顺序能否调换？说明理由：______。
(3)已知VII→IX涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，写出由VII→IX的化学方程式：______。
(4)VI的结构简式为______。
(5)化合物X与VIII互为同系物，X的相对分子质量比VIII大28，则满足下列条件的X的芳香族同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为______(任写一种)。
①能够发生银镜反应
②能够发生水解反应
(6)根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线(无机试剂任选)______。

参考答案：
1．B
【详解】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A不合题意；
B．陶塑的主要成分为硅酸盐是无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，B符合题意；
C．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C不合题意；
D．现代戏服的主要成分是合成纤维，属于有机高分子化合物，D不合题意；
故答案为：B。
2．C
【详解】(沸点：40℃)、(沸点：77℃)之间沸点差异较大，可通过分馏进行分离，需要用到的仪器有蒸馏烧瓶（B项仪器名称）、直形冷凝管（A项仪器名称）和锥形瓶（D项仪器名称），不需要用到分液漏斗，C项符合题意。
答案选C。
3．B
【详解】A．和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误；
B．反应是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确；
C．，是还原产物，与蒸发无关，C项错误；
D．书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D项错误；
故选B。
4．C
【详解】A．棉花为天然纤维，所以白棉布主要成分为天然纤维，A错误；
B．“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B错误；
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C正确；
D．根据题目信息可知蓝靛的相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误；
综上所述答案为C。
5．D
【详解】A． N原子价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，的空间构型为正四面体形，故A正确；
B． 23号钒元素基态的核外电子排布式为，故B正确；
C． 中C原子价层电子对数为3+=3，C轨道杂化类型为杂化，故C正确；
D． 中O原子价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化，是V形结构，正负电荷中心不重叠，是极性分子，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．由结构可知，丹参素的分子式为，A错误；
B．分子中含羟基和羧基，既能与反应又能与反应，B正确；
C．三点确定一个平面，苯环是平面结构，单键可旋转，丹参素分子中所有碳原子可能共平面，C正确；
D．丹参素分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．是单质，不是化合物，A项错误；
B．是一个由60个C原子构成的分子，转变为时，得到电子，B项错误；
C．转变为时，得到电子，则铜催化剂中部分失去电子变成，两者个数比减小，C项正确；
D．题干中是电子缓冲剂，通过与的切换起作用，不用补充，D项错误；
故选C。
8．D
【详解】A．酿酒的过程为淀粉先水解转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精和二氧化碳，生成乙醇时碳元素的化合价发生变化，则娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应，故A正确；
B．丹霞山岩石呈红色是因为沉积岩在形成的过程中，含铁矿物会生成红棕色的氧化铁，故B正确；
C．丝的主要成分蛋白质燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分纤维素燃烧时不会发出烧焦羽毛的，所以鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，故C正确；
D．氯化钠的性质稳定，受热不能发生分解，黄色火焰是因为钠元素的焰色试验是黄色，故D错误；
故选D。
9．A
【分析】依据信息，X的单质是空气中含量最多的成分，X为N元素，X、Z同主族，Z为P元素，Y是同周期主族元素中原子半径最小的，Y为F元素，Y、Q同主族，Q的原子核外有四个电子层，Q为Br元素。
【详解】A．Q为Br元素，溴单质能将氧化成，生成溴化铁，A正确；
B．X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，简单离子半径：，B错误；
C．X为N元素，Y为F元素，电负性：N＜F，C错误；
D．Z为P元素，最高价氧化物对应的水化物是中强酸，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．中P原子的价层电子对数为4，P原子为杂化，含有3个键和=1对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，A项错误；
B．P的电负性小于S，但是基态P原子的价电子排布式为，3p轨道有3个电子，为半充满稳定状态，所以P的第一电离能大于S的第一电离能，B项正确；
C．由A项知，的空间结构为三角锥形，中B为杂化，空间结构为平面三角形，的键角较大，C项正确；
D．因为氟原子的半径小，P—F键的键长较短，键能较大，所以的稳定性较强，D项正确；
故选A。
11．D
【详解】A．KCl和过量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反应生成AgI沉淀，不能证明，A错误；
B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由H+浓度引起的，B错误；
C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C错误；
D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．25℃时，则，，则，该溶液中的数目，故A正确；
B．标准状况下，的物质的量，，转移的电子数为，故B正确；
C．由电极反应可知，转移电子放出，则每转移电子释放个，故C正确；
D．中苯环上存在大键，不含3个碳碳双键，故D错误。
综上所述，答案为D。
13．A
【详解】A．所给离子组均能大量共存，A正确；
B．的溶液中，会水解为氢氧化铁，B错误；
C．与发生双水解，与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，C错误；
D．常温下的溶液中，，酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．Na2SO3溶液中根据质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，故A正确；
B．Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO，B正确；
C．溶液中，Na2SO3溶液由于亚硫酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C错误；
D．用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则电离程度大于水解，，Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)= ，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A项错误；
B．反应③为吸热反应，说明的能量比液态水和的总能量低，无法比较和的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误；
C．压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确；
D．过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热的大小，D项错误；
故选C。
16．C
【详解】A．传统氯碱工艺使用阳离子交换膜，防止阳极生成的与阴极生成的反应，而该工艺的各步装置中均不需要使用离子交换膜，A正确；
B．第一步生产的装置为电解池，阳极反应为，B正确；
C．第二步提取和的装置为原电池，负极反应为，正极反应为，则溶液中的含量减小，C错误；
D．第三步生产的阳极反应为，D正确；
故选C。
17．(1)平衡气压，便于液体顺利流下
(2)
(3) 防止产品中的铁被空气中的氧气氧化 稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面的水分，便于快速干燥 90.0%
(4) 6 (1，，)

【详解】（1）恒压滴液漏斗的优点是：平衡气压，便于液体顺利流下；
（2）向装有溶液中逐滴加入溶液，反应得到Fe和，反应方程式为：；
（3）①焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是：防止产品中的铁被空气中的氧气氧化；
②因为反应后溶液中有，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分，便于快速干燥；
③溶液中铁元素的物质的量为，
根据反应可知生成、的物质的量均为，故实验所得产品的产率为％＝90.0％。
（4）原子在顶点，O原子在棱上，Fe原子的配位数是6，原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为(1，，)。
18．(1)p
(2) 增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 64 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
(3)MoO3+CO=MnO+CO2↑
(4) 过滤 a
(5) 蒸发浓缩 冷却至10℃以下结晶

【分析】钼精矿(主要成分为MoS2，含有少量不反应的杂质)在空气中焙烧生成MoO3、SO2；加入Na2CO3溶液碱浸生成Na2MoO4、CO2；经操作1得到的滤液中加入足量HCl得到H2MoO4固体，H2MoO4高温分解生成MoO3，用H2高温还原MoO3得到金属钼；滤液经操作2得到Na2MoO4∙10H2O。
【详解】（1）基态S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，S位于元素周期表中p区；答案为：p；
（2）①“多层逆流焙烧”的优点是：增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；由图1可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量百分数均为18％，根据Mo元素守恒可知，MoO2的物质的量百分数为100％-18％×2=64％。即x=64；答案为：增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；64。
②某些生成工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是CaCO3能吸收SO2，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；答案为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；
（3）碱浸时MoO3与Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2，反应的离子方程式为MoO3+=+CO2↑；答案为：MoO3+=+CO2↑；
（4）滤液中加入足量HCl发生反应Na2MoO4+2HCl=2NaCl+H2MoO4↓，故操作3为过滤；本流程中用H2高温下还原MoO3制得金属钼，该冶炼方法为热还原法；答案为：过滤；a；
（5）由图2可知，温度高于10℃，便不再析出Na2MoO4∙10H2O晶体，所以要获得钼酸钠晶体Na2MoO4•10H2O的操作2为蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶、过滤、洗涤、烘干；答案为：蒸发浓缩；冷却至10℃以下结晶。
19．(1) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= a
(2) 553K、催化剂Ⅱ 不是 催化剂不改变化学平衡，553K时，在催化剂I条件下CO2的转化率高于在催化剂Ⅱ条件下的
(3) ×100%

【详解】（1）根据K的表达式，可得化学方程式反应Ⅳ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；根据盖斯定律可知：Ⅳ=，则该反应的反应热△H=；
a．v(CH3OH)=v(H2O)中未指明正、逆反应速率，因此无法判断反应是否达到平衡状态，a项符合题意；
b．该反应前后气体分子数发生改变，反应在绝热恒容密闭容器中进行，若气体总压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b项不符合题意；
c．平衡常数只受温度影响，平衡常数不变，说明体系的温度不变，反应达到平衡状态，c项不符合题意；             
d．容器内的值保持不变，则用同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d项不符合题意；
故选a；
（2）由题干图中信息可知，相同温度下催化剂Ⅱ的甲醇选择性优于催化剂I，相同催化剂时温度越高，CO2的转化率越高，故合成甲醇的最佳条件为：553K、催化剂Ⅱ，由于催化剂不能影响化学平衡，由图中可知相同温度下，催化剂I和催化剂Ⅱ的CO2转化率不相同，则说明CO2的转化率12.0%不是该状态下的平衡转化率，故答案为：553K、催化剂Ⅱ；不是；催化剂不改变平衡，553K时，在催化剂I条件下CO2的转化率高于在催化剂Ⅱ条件下的；
（3）根据题意可列三段式，注意主反应各物质的末态量作为副反应对应物质的起始量，已知量为CO2、H2的起始物质的量、CH3OH、CO的末态物质的量：
，
则CO2转化率=；副反应的化学平衡常数为K副=；
20．(1) 取代反应 对氨基苯甲酸(或4－氨基苯甲酸)
(2)不能，若调换反应顺序则生成的氨基又会被酸性高锰酸钾氧化
(3)++H2O
(4)
(5) 14 或
(6)

【分析】与混合酸发生取代反应，生成Ⅱ为；发生氧化反应，生成Ⅲ为；在Fe、HCl作用下发生还原，生成Ⅳ为。Ⅶ与Ⅷ发生加成、消去反应，可生成Ⅸ；类比Ⅶ→Ⅸ，参照Ⅴ、Ⅶ的结构简式，可推出Ⅵ为。
【详解】（1）由Ⅲ→Ⅳ的反应条件和Ⅳ的结构简式，可推出Ⅲ的结构简式为，Ⅱ的结构简式为，则Ⅰ发生取代反应生成Ⅱ，类比Ⅶ→Ⅸ，可推出Ⅵ的结构简式为，名称为对氨基苯甲酸(或4－氨基苯甲酸)。答案为：取代反应；对氨基苯甲酸(或4－氨基苯甲酸)；
（2）氨基具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化，所以反应①和反应②的顺序不能调换，理由：若调换反应顺序则生成的氨基又会被酸性高锰酸钾氧化。答案为：不能，若调换反应顺序则生成的氨基又会被酸性高锰酸钾氧化；
（3）已知VII→IX涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，由VII()→IX()，-NH2与-CHO先发生加成反应生成-CHOH-NH-，然后再发生消去反应生成-N=CH-和H2O，化学方程式：++H2O。答案为：++H2O；
（4）由分析可知，VI的结构简式为。答案为：；
（5）化合物X与Ⅷ互为同系物，X的相对分子质量比Ⅷ大28，除苯环外还有3个碳原子，不饱和度为1，满足条件：①能够发生银镜反应，则含有醛基；②能够发生水解反应，则含有酯基，即含有甲酸酯基。苯环上的取代基有4种情况：①苯环上有3个取代基，分别为2个甲基，1个-OOCH，有6种；②苯环上有2个取代基，分别为1个乙基，1个-OOCH，有3种；③苯环上有2个取代基，分别为1个甲基，1个，有3种；④苯环上有1个取代基，可以为，也可以为，有2种，共14种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1 (即取代基结构对称)的结构简式为或。答案为：14；或；
（6）由题给流程图中Ⅴ→Ⅸ的转化关系，可确定合成的原料为间苯二甲酸、H2N-NH2、CH3CHO，则CH3CH2OH→CH3CHO，间二甲苯先氧化，再与H2N-NH2反应，产物再与CH3CHO反应，所以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线为。答案为：。
【点睛】合成有机物时，可采用逆推法。